高中化學(xué)-化學(xué)實驗題(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上6（2011福建高考25，16分）化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：（3

2、）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_。（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_（填標號）。a在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）實驗中準確稱取800g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為394g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。（7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因

3、是_。6.答案：（1）Al（OH）3OHAl（OH）4或Al（OH）3OHAlO22H2O（2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）CO2Ba（OH）2BaCO3H2O（5）c、d（6）25%（7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案）7、（ 2011江蘇高考10，15分）高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取（1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是 。（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaC

4、l的質(zhì)量分數(shù)分別為030和0l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱） 干燥。（3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a g（約05g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取4000mL約01 mol·L1H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3 mol·L1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟

5、6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL。步驟8將實驗步驟17重復(fù)2次步驟3中，準確量取4000mlH2SO4 溶液的玻璃儀器是 。步驟17中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是 （填寫步驟號）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 。7.答案：（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌（3）酸式滴定管1、5、6用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）8（

6、13分）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2高溫 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫 【實驗一】：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：濾渣反應(yīng)后乙瓶中的溶液濾液m 2 g固體H2O2溶液過量BaCl2溶液洗滌、烘干、稱量（1）

7、甲、乙兩裝置的作用分別是_、_；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_；（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_?！緦嶒灦浚簻y定鐵元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌將濾液稀釋至250mL取25.00 mL稀釋液用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。（6）某同學(xué)一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次

8、第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0324.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) _。8【答案】27（13分）（1）除去空氣中的CO2，使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO2（1分）SO2+2OH-SO32-+H2O（1分） 2SO32-+O22SO42-（1分）（2）使SO32-完全氧化為SO42- （1分） （3）（或其他合理答案）（2分） （4）偏大 （2分）（5）250mL容量瓶（2分，沒寫規(guī)格得1分）（6）0.5mol/L （2分）9、【2011·無錫期末】21 B（12分）鋁鎂

9、合金是飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂30/05%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白?！痉桨敢弧俊緦嶒灧桨浮繉X鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【實驗步驟】（1）稱取10. 8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL4. 0mol·L1'NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V 。（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！痉桨付俊緦嶒灧桨浮繉X鎂合金與足量稀硫酸溶液反

10、應(yīng)，測定生成氣體的體積。（1）同學(xué)們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿。）（2）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴人錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了右圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為 mol。若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測定的數(shù)據(jù)是： ， 。10、（安徽省2012屆高三高考信息交流

11、試題（一）（14分）某同學(xué)取5.00g純凈的Na2SO3·xH2O，在600以上將其強熱充分反應(yīng)至恒重，實驗及計算結(jié)果表明：恒重后樣品的質(zhì)量相當(dāng)于其中無水Na2SO3質(zhì)量的計算值恒重后固體中各元素的組成比也符合Na2SO3化學(xué)式將恒重后固體溶于水時卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于Na2SO3溶液的堿性經(jīng)仔細思考，這位同學(xué)解釋了這種反常現(xiàn)象，并設(shè)計了一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的。問題分析該同學(xué)分析原因可能是分解不僅失去了結(jié)晶水，而且可能Na2SO3也分解了，產(chǎn)生了Na2O和SO2，因此溶于水時生成NaOH使溶液呈更強的堿性，但結(jié)合上述實驗，結(jié)果仔細一想，這種情況不可能。 （1）你認為這種

12、情況不可能的原因是 。分析問題由于Na2SO3中S元素處于中間價態(tài)，加熱分解過程中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素分合價既升高也降低了，恒重后生成固體混合物A（含Na2S）。 （2）該同學(xué)對上述恒重后固體A的成分提出猜想： 。實驗驗證該同學(xué)取恒重后固體樣品進行實驗、驗證自己提出的猜想，取樣品溶于水配成溶液，分成甲、乙兩份進行以下實驗。 （3）用pH試紙檢測甲溶液呈強堿性，但堿性強于等濃度Na2SO3溶液的堿性，若該同學(xué)假設(shè)是正確的。請用離子方程式解釋呈強堿性的原因： 。 （4）向乙溶液中加足量稀鹽酸后，再加BaCl2溶液，即可證明該同學(xué)對固體A成分的假設(shè) ，請問依據(jù) 。 現(xiàn)象，可以證明該同學(xué)對固體

13、A成分的猜想是成立的。 得出結(jié)論 （5）Na2SO3固體受熱分解的方程式為 。 補充實驗 為進一步測定其結(jié)晶水含量，該同學(xué)取一定純凈的Na2SO3·xH2O，將其強熱充分反應(yīng)至恒重，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕了一半，則x= 。11、 2012年安徽省高考理綜化學(xué)學(xué)科題型示例 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450 500），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置。a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的

14、物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/57.712.8315熔點/70.0107.2升華溫度/180300162請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取2