高中化學魯科版必修1知識總結(jié)之物質(zhì)的性質(zhì)(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學必修1 常見物質(zhì)的性質(zhì)一、鈉物理性質(zhì)：軟、亮、輕、低、導（軟質(zhì)軟，硬度??；亮銀白色金屬光澤；輕密度小，比水輕；低熔點低；導可導電、導熱）化學性質(zhì)：（1）與O2反應(yīng)：常溫：4NaO22Na2O (白色固體)；點燃或加熱：2NaO2Na2O2 (淡黃色固體)；（2）與Cl2反應(yīng)：2NaCl22NaCl；（3）與水反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。（4）與酸反應(yīng)：非常劇烈，以致爆炸；（5）與鹽溶液反應(yīng)：可認為是先與鹽溶液中的水反應(yīng)，然后再發(fā)生復分解反應(yīng)（其實質(zhì)都是先于溶液中的H

2、反應(yīng)）。Na2O和 Na2O2：Na2O屬于堿性氧化物，可以與酸、酸性氧化物、水反應(yīng)。如：Na2OH2O2NaOH；Na2O2屬于過氧化物，也可以與酸、酸性氧化物、水等物質(zhì)反應(yīng)，所不同的是，在這些反應(yīng)中一般有氧氣生成：2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2；二、氯氣物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(12)，氯水顏色呈淡黃色。聞Cl2時：應(yīng)距Cl2一尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的Cl2進入鼻孔?；瘜W性質(zhì)：（1）與金屬反應(yīng)2Na + Cl22NaCl(白煙)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黃

3、色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍色)；2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)（2）與非金屬反應(yīng)H2 + Cl22HCl(白霧)。純凈的H2可在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。（3）與水反應(yīng)： Cl2 + H2O HCl + HClO（4）與堿反應(yīng)： Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（該反應(yīng)可用于Cl2的尾氣處理）；工業(yè)上用Cl2與石灰乳制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO（5）與鹽溶液的置換反應(yīng)：Cl2

4、+ 2NaI 2NaCl + I2（該反應(yīng)常用作Cl2的檢驗）； Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2三、碳單質(zhì)：金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)：同素異形體金剛石石墨C60主要物理性質(zhì)硬度大、熔沸點高硬度小、熔沸點高，易導電硬度小、熔沸點低主要化學性質(zhì)相似，如在一定條件下都可與氧氣反應(yīng)，生成CO2化學性質(zhì)：可燃性，還原性 CO2CO2；C CO2 2CO生成水煤氣的化學方程式為：CH2OCOH2四、碳酸鈉和碳酸氫鈉:化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水(溶解度較Na2CO3小)熱穩(wěn)定性不易分解受熱易分解2NaHCO3Na2C

5、O3CO2H2O與HCl反應(yīng)Na2CO32HClCO2H2O(較快)NaHCO3HClCO2H2O(劇烈)與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-OHCO32-H2O與CO2反應(yīng)Na2CO3CO2H2O2NaHCO3不反應(yīng)五、鐵及其化合物性質(zhì) 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2.鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4性質(zhì)的比較FeOFe2O

6、3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價232、3與CO、H2反應(yīng)FeOCO FeCO2FeOH2FeH2OFe2O33CO2Fe3CO2Fe2O33H22Fe3H2OFe3O44CO3Fe4CO2Fe3O44H23Fe4H2O與稀硫酸反應(yīng)FeOH2SO4FeSO4H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe3O44H2SO4Fe2(SO4)3FeSO44H2O3鐵的氫氧化物4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性質(zhì)的比較（1）氫氧化亞鐵：制備：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl物理性質(zhì)：白色難溶的弱堿化學性質(zhì)：與強酸反應(yīng)還原性：

7、易被氧化劑所氧化。如：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）氫氧化鐵：制備：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl物理性質(zhì)：紅褐色難溶固體化學性質(zhì)：與強酸反應(yīng)。Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)33H2O4、鐵及其化合物的氧化性和還原性（1）Fe的還原性：與H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反應(yīng)鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe3Cl2 2FeCl3（2）Fe3+的氧化性：與Fe、Cu、Zn反應(yīng)2Fe3+ Fe

8、 3Fe2+ 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（3）Fe2+的氧化性： 與鋅反應(yīng) ZnFe2+ Zn2+Fe（4）Fe2+的還原性：與氯水等反應(yīng)在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3六、氮氣:物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，與空氣密度相近?；瘜W性質(zhì)： 與O2的反應(yīng)：N2+O2 2NO說明：在雷雨天氣，汽車的發(fā)動機中均可以發(fā)生該反應(yīng)。在該反應(yīng)中，N2表現(xiàn)出還原性。與H2反應(yīng)：N2+3H22NH3NO和NO2：物質(zhì)

9、NONO2顏色無色紅棕色毒性劇毒劇毒溶解性不溶解與水反應(yīng)氣味無味刺激性氣味轉(zhuǎn)化2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2O22H2O4HNO34NO3O22H2O4HNO3七、氨氣物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味比空氣輕；極易溶于水，在常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣?；瘜W性質(zhì)：堿性：氨與水、酸反應(yīng)時顯堿性與水反應(yīng)：NH3H2O NH3·H2ONH4+OH與酸反應(yīng)：NH3HClNH4Cl還原性：氨的催化氧化反應(yīng)4NH35O24NO6H2O八、銨鹽（1）銨鹽受熱分解NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2O（2）銨鹽與堿反應(yīng)NH4ClNaOHN

10、aClNH3H2O(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42NH32H2O九、硝酸（）具有酸的通性使指示劑變色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液變紅。與堿反應(yīng)：如HNO3NaOHNaNO3H2O與堿性氧化物反應(yīng)：如2HNO3CaOCa(NO3)22H2O與弱酸鹽反應(yīng)：如2HNO3Na2CO32NaNO3CO2H2O與金屬反應(yīng)：由于硝酸具有強氧化性，因此，與酸反應(yīng)時一般不產(chǎn)生H2。（）硝酸除了具有酸的通性以外，還具有以下特性：1硝酸的物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、易揮發(fā)、密度大于水。2硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸見光或受熱易分解。4HNO34NO2O22H2O（保存在棕色瓶里，放置在陰涼處）3硝

11、酸的強氧化性：硝酸具有強的氧化性，是因為硝酸分子里氮呈5價。1）與金屬反應(yīng)：HNO3幾乎能與所有的金屬（除金、鉑、鈦以外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O2）與非金屬反應(yīng)：硝酸能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)：C4HNO3(濃) CO24NO22H2O十、硫物理性質(zhì)：硫單質(zhì)為淡黃色晶體，密度為水的兩倍，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔點112.8，沸點444.6。化學性質(zhì)：（1）與金屬發(fā)生反應(yīng)：CuSCu2S FeSFeS （S表現(xiàn)氧化性）（2）與非金屬發(fā)生反應(yīng)：SO2SO2（S表現(xiàn)還原

12、性）（3）與氧化性酸濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)S6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2O（S表現(xiàn)還原性）S2H2SO4（濃）3SO2+2H2O（S表現(xiàn)還原性）十一、SO2物理性質(zhì)：二氧化硫為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W性質(zhì)：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2H2OH2SO3；SO2CaOCaSO3；SO22NaOHNa2SO3H2O；SO2NaOHNaHSO3；SO22NH3·H2O(NH4)2SO3H2O；SO2Ca(OH)2CaSO3H2O（吸收SO2）SO2H2ONa2SNa2SO3H2S （酸性：H2SO3

13、H2S）；SO2NaHCO3NaHSO3CO2 （酸性：H2SO3H2CO3）；SO22NaHCO3Na2SO32CO2H2O （SO2量不足時）。氧化性：SO22H2S3S2H2O （氣體或溶液中均可進行）還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等強氧化劑氧化生成SO42-。例如：SO2X22H2OH2SO42HX （XCl、Br、I）漂白性：SO2可以使品紅溶液褪色。注意，SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色，這是因為SO2具有還原性的緣故。十二、濃硫酸強氧化性：濃硫酸是強氧化性酸，可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au)和其他還原性物質(zhì)(H2S、Fe2+等)。Cu+2H2

14、SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O(氧化性、酸性)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(氧化性)2FeSO4+2H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2+2H2O(氧化性)H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O(氧化性)在以上反應(yīng)中，濃硫酸一般被還原為SO2。常溫時，Al、Fe在濃硫酸中鈍化，其實質(zhì)是濃H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保護膜。十三、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2十四、海水提鎂（1）海水提鎂的3個環(huán)節(jié)：堿的制取貝殼高溫分解產(chǎn)生CaO，再與水反應(yīng)得堿。Mg2+的濃縮海水加堿，得氫氧化鎂沉淀，將

15、沉淀分離出來，再加鹽酸，得到濃的MgCl2溶液。Mg的制取MgCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、干燥，得到MgCl2固體，電解熔融的MgCl2得到Mg。（2）相關(guān)化學（或離子）方程式：CaCO3CaOCO2；CaOH2OCa(OH)2Mg2+2OHMg(OH)2； Mg(OH)22H+ Mg2+2H2OMgCl2Mg+Cl2鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點較低，硬度較小，有良好的導電、導熱性和延展性，與其他金屬易構(gòu)成性能優(yōu)良的合金?；瘜W性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2 Mg3N2 Mg + Cl2 MgCl2與酸反應(yīng)與鎂與非氧化性酸，如稀硫酸、

16、鹽酸等反應(yīng)生成氫氣：Mg + 2H+ Mg2+ + H2 與鎂與氧化性酸，如濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，但不生成氫氣：Mg + 2 H2SO4(濃) MgSO4 + SO2+ 2H2O 與某些氧化物反應(yīng)：2Mg + CO2 2MgO + C十五、溴和碘物理性質(zhì)：實驗探究溴和碘的物理性質(zhì)：重點色、態(tài)、味及溶解性。物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性和溶液顏色水中可溶；橙黃色難溶；黃褐色酒精中易溶；橙紅色易溶；褐色四氯化碳中易溶；橙紅色易溶；紫紅色實驗探究氯、溴、碘氧化性的強、弱：實驗項目實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氯置換溴將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中溶液由無色變?yōu)槌赛S色氯可以置

17、換出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置換碘將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無色變?yōu)楹稚瓤梢灾脫Q碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置換碘將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無色變?yōu)楹稚蹇梢灾脫Q碘Br2+2KI=2NaBr+I2結(jié)論氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;還原性：Cl-<Br-<I- 碘的氧化性較弱，遇變價金屬得低價化合物。如碘與鐵反應(yīng)生成FeI2 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是強酸。 氯、溴、碘的單質(zhì)都能與水反應(yīng)：X2H2O=HX+HXO,但反應(yīng)程度依次減弱。 AgBr為淺黃色

18、難溶物；AgI為黃色難溶物。二者見光都易分解。 鹵素離子的檢驗：在含有Cl、Br、I的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色、淺黃色、黃色的鹵化銀沉淀，若再加入稀硝酸沉淀不溶解（AgF能溶于水）。海水提溴：溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，因此海水提溴可以選取氯氣作氧化劑。大體分為三個步驟：濃縮：海水中的Br-的濃度很小，大約0.067g/L,海水曬鹽剩下的苦鹵中的Br-濃度較大，可作提取溴的原料。氧化：向苦鹵中通入氯氣。Cl2+2Br=2Cl+Br2 提?。合蛉苡袖宓目帑u中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來。十六、單質(zhì)硅物理性質(zhì)：單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅呈灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，熔

19、點很高（1410），是良好的半導體材料?；瘜W性質(zhì)： 在常溫下，硅的化學性質(zhì)不活潑，不與O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應(yīng)，但能與F2、HF和強堿反應(yīng)。例如：Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2；Si + 2F2 SiF4；Si + 4HF SiF4+ 2H2。在加熱時純硅與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如研細的硅能在氧氣中燃燒：Si + O2 SiO2 硅的制備：制粗硅： SiO22C Si2CO 制高純硅： Si2Cl2 SiCl4 SiCl42H2 Si4HCl十七、二氧化硅物理性質(zhì)：純凈的二氧化硅晶體呈無色，熔點高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶劑?；?/p>

20、學性質(zhì)：（1）二氧化硅是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性二氧化硅在常溫時可以與堿溶液緩慢反應(yīng)：SiO2+ 2NaOH Na2SiO3 + H2 O二氧化硅在高溫下可與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2 CaO CaSiO3 （2）特性SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)。二氧化硅在常溫下與氫氟酸反應(yīng)： Si O24HF SiF42H2O 二氧化硅中的硅為4價，具有弱的氧化性，如在高溫時，二氧化硅中的硅可以被碳置換出來。制取H2SiO3的方法如下： Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + H2SiO3或 Na2SiO3 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SiO3硅酸(H2SiO3)不溶于水

21、，其酸性比H2CO3還弱。SiO2與CO2的比較CO2SiO2與堿性氧化物反應(yīng)CaOCO2CaCO3CaOSiO2CaSiO3與堿液的反應(yīng)2NaOHCO2Na2CO3H2OSiO22NaOHNa2SiO3H2O與鹽反應(yīng)Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOSiO2CaCO3CaSiO3 CO2SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2與碳反應(yīng)CCO22CO2CSiO2Si2CO與H2O作用CO2H2OH2CO3不與水化合與酸反應(yīng)不反應(yīng)只與HF反應(yīng)SiO24HFSiF4H2O十八、鋁物理性質(zhì)：硬度較小，銀白色質(zhì)輕，密度為2.7g/cm，具

22、有一定的耐磨性，有很好的延展性和導電性，熔點低（666.4），沸點高（2467）?；瘜W性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)a 與氧氣反應(yīng)：常溫下，鋁被空氣中的氧氣氧化，表面生成一層致密的氧化物薄膜，失去金屬光澤。點燃時，金屬鋁可以在氧氣中燃燒：4Al 3O2 2Al2O3 b. 與氯氣、硫等非金屬反應(yīng)2Al3Cl2 2AlCl34Al3S 2Al2S3與酸的反應(yīng)a. 與非氧化酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)，有氫氣生成：2Al6H2Al33H2b. 與氧化酸（硝酸，濃硫酸）反應(yīng)，無氫氣生成： Al4HNO3 (稀)Al(NO3)3NO2H2O注意：Al遇冷的濃硫酸、濃硝酸會鈍化，但加熱可反應(yīng)。與堿的反應(yīng)化學方程式：2Al

23、2NaOH6H2O2NaAl(OH)43H2離子方程式： 2Al2OH6H2O2Al(OH)43H2鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)分兩步進行：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2；Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4。（鋁為還原劑，水為氧化劑）與金屬氧化物的反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）金屬鋁在高溫下可與Fe2O3反應(yīng)：2AlFe2O32FeAl2O3用如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化鐵也可發(fā)生鋁熱反應(yīng)。氧化鋁存在：自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可作人造寶石。物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水，熔點高。說明：由于Al2O3熔點高，難分解，因而可做良好的耐火材料?；瘜W性質(zhì)

24、：與酸反應(yīng)： Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O（Al2O3 6H 2Al3 3H2O）與堿反應(yīng)：Al2O32NaOH3H2O2NaAl(OH)4（Al2O32OH3H2O2Al(OH)4）氫氧化鋁物理性質(zhì)：Al(OH)3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。化學性質(zhì)：與酸反應(yīng)：Al(OH)3 3HClAlCl3 3H2O（Al(OH)3 3H+Al3+3H2O）與堿反應(yīng)：Al(OH)3NaOHNaAl(OH)4（Al(OH)3OHAl(OH)4）受熱易分解： 2Al(OH)3 Al2O33H2OAl(OH)3的制?。轰X鹽與堿反應(yīng)：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al(OH)3：Al3+3NH3·H2OAl(OH)33NH4+四羥基合鋁酸鹽與酸反應(yīng)：一般用向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2的方法制取Al(OH)3。當CO2不足或適量時：2Al(OH)4CO22Al(OH)3CO32H2O；CO2過量時：Al(OH)4CO2Al(OH)3HCO3。說明：一般不用強酸，因為強酸的量控制不當會使制得的Al(OH)3溶解： Al(OH)4H+Al(OH)3H2O；Al(OH)