高一復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)

1、（五）氧化還原反應(yīng)課程目標(biāo)1 掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念和根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化還原反應(yīng)。2 用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)并能簡(jiǎn)單運(yùn)用。3 了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。4 復(fù)習(xí)鞏固四種基本反應(yīng)類型以及它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。5了解氧化還原反應(yīng)的電子得失和電子轉(zhuǎn)移情況的兩種表示方法。 要點(diǎn)精析一、氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對(duì)的偏移）2、氧化還原反應(yīng)的特征（判斷依據(jù)）：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化。3、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷：氧化劑: 得到電子(所含元素化合價(jià)降低)的反

2、應(yīng)物還原劑: 失去電子(所含元素化合價(jià)升高)的反應(yīng)物(1) 氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，而不是某一種元素。(2) 氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，即發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物。例1：在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試指出下列帶點(diǎn)的元素是被氧化還是被還原？（1）KClO3KCl （2）HClOO2 （3）KII2 （4）NO2HNO3解析：（1）中氯元素化合價(jià)由+5下降到-1，被還原；（2）中氧元素化合價(jià)由-2升高到0，被氧化；（3）中碘元素化合價(jià)由-1升高到0，被氧化；（4）中氮元素化合價(jià)

3、由+4升高到+5，被氧化。答案：（1）中氯元素被還原；（2）中氧元素被氧化；（3）中碘元素被氧化；（4）中氮元素被氧化。例2：二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)生如下反應(yīng)：SO22H2S=2H2O3S在這個(gè)反應(yīng)中二氧化硫和硫化氫，哪個(gè)是氧化劑，哪個(gè)是還原劑？在反應(yīng)的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？解析：二氧化硫中硫元素的化合價(jià)由+4下降到0，二氧化硫被還原，做氧化劑；硫化氫中硫元素化合價(jià)由-2升高到0，硫化氫被氧化，做還原劑。每生成3molS中，有2molS是硫化氫中-2價(jià)的硫被氧化而來(lái)的，屬氧化產(chǎn)物，有1molS是二氧化硫中的+4價(jià)的硫被還原來(lái)的，屬還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物

4、質(zhì)的量之比是2：1。答案：二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1。二、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑1、常見(jiàn)的氧化劑:在化學(xué)反應(yīng)中易得電子被還原的物質(zhì)。（1）典型的非金屬單質(zhì)如：O2、Cl2、Br2、I2、S（其氧化性強(qiáng)弱與非金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如：、濃、。（3）金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)（在金屬與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)，如反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4Cu中，實(shí)質(zhì)上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑）。2、常見(jiàn)還原劑:在化學(xué)反應(yīng)是易失電子被氧化的物質(zhì)。（1）典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg（

5、其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致）。（2）某些非金屬單質(zhì)及氧化物如：H2、C、CO、SO2。（3）有變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSO4 、Na2SO3。（4）非金屬陰離子如：S2、I、Br、CI。例3：某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原 D 化合價(jià)降低為0解析：化合態(tài)時(shí)元素的化合價(jià)可能是正價(jià)，也可能是負(fù)價(jià)，轉(zhuǎn)變成游離態(tài)0價(jià)，因此，元素可能是被還原也可能是被氧化，所以選C。小結(jié)：金屬元素只能失電子，只有正價(jià)，所以金屬單質(zhì)只有還原性；非金屬元素既能得電子表現(xiàn)負(fù)價(jià)，又能失（偏離）電子表現(xiàn)正價(jià)

6、，所以非金屬單質(zhì)多數(shù)既有氧化性又有還原性。例4：從氧化、還原的觀點(diǎn)分析氯氣和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。解析：氯氣的化學(xué)性質(zhì)，如氯氣跟金屬單質(zhì)（鈉、鐵、銅）、非金屬單質(zhì)（氫氣、磷）的反應(yīng)中都是得電子，化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，因此氯氣具有強(qiáng)氧化性；但氯氣也有還原性，如氯氣跟水、堿溶液所發(fā)生反應(yīng)，其中有一部分氯就是表現(xiàn)了還原性。鹽酸也是既有氧化性又有還原性的。如在鹽酸跟鎂、鋁、鋅等較活潑金屬發(fā)生的置換反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)了氧化性。在濃鹽酸跟二氧化錳反應(yīng)制取氯氣時(shí)，鹽酸表現(xiàn)了還原性。由于鹽酸的氧化性實(shí)質(zhì)上是H+的氧化性，屬于酸的通性，即絕大多數(shù)酸所具有的共同性質(zhì)，因此不能把鹽酸稱為氧化性酸。三、氧化還原反應(yīng)和四

7、種基本類型反應(yīng)的關(guān)系1、把化學(xué)反應(yīng)分成氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)，是兩種不同的分類方法。前者分類根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)，后者分類根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類的多少和類別，所以從分類的根據(jù)上看，前者較后者更深入本質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法的關(guān)系是：基本類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化合2Cu+O22CuOCaOH2O=Ca(OH)2 沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)分解2KClO32KCl+3O2NH4HCO3 NH3H2OCO2 沒(méi)有單質(zhì)生成置換Fe+2HCl=FeCl2+H2復(fù)分解H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O 2、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖置換反應(yīng)一定

8、是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。四、氧化還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法 （只是了解內(nèi)容，不需要掌握）1、雙線橋表示電子得失的結(jié)果要點(diǎn)：（1）雙箭號(hào)（從反應(yīng)物指向生成物）；（2）箭號(hào)起、止所指為同一種元素；（3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。2、單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 要點(diǎn)：（1）單箭號(hào)（在反應(yīng)物之間）； （2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。例5判斷下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？是氧化還

9、原反應(yīng)的用單線橋（或雙線橋）表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和被氧化的物質(zhì)。（1）Cl22KI=2KClI2（2）Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO（3）3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O解析: （1）中氯元素化合價(jià)由0下降到-1，被還原，Cl2是氧化劑；碘元素化合價(jià)由-1升高到0，被氧化，KI是被氧化的物質(zhì)。（3）氮元素化合價(jià)由+5下降到+2，被還原，硝酸是氧化劑；銅元素化合價(jià)由0升高到+2，被氧化，銅是被氧化的物質(zhì)；（2）中無(wú)元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng) 答案：(1)(3)是氧化還原反應(yīng)，（2）是非氧化還原反應(yīng)。（1）中Cl2是氧化劑，KI是

10、被氧化的物質(zhì)；（3）中硝酸是氧化劑，銅是被氧化的物質(zhì)。五、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性（一）、鐵的氧化物1FeO是一種_色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成_。2Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有_的_色晶體，俗稱_。3Fe2O3是一種_色的粉末，俗稱_，常用作_。_礦的主要成分是Fe2O3，是煉鐵的主要原料。4FeO和Fe2O3都是_氧化物，與酸反應(yīng)的離子方程式分別為：(1)_(2)_（二）、鐵的氫氧化物1鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(或化學(xué)方程式)試管中有_色沉淀生成Fe33OH=Fe(OH)3試管中先生成_色沉淀，迅速變成_色，最后變成_色2.Fe(OH)3

11、的分解加熱Fe(OH)3時(shí)，它能失水生成_色的_粉末?；瘜W(xué)方程式為：_。（三）、鐵鹽和亞鐵鹽1Fe3的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用溶液的顏色由_色變成_色含有Fe3的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)，變成_色，可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3的存在溶液的顏色_2.Fe3的氧化性步驟(1)步驟(2)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成_色，再加KSCN溶液_再滴加氯水后，溶液變成_色離子方程式Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3Fe3遇到較強(qiáng)的_時(shí)，會(huì)被還原成Fe2，F(xiàn)e2在較強(qiáng)的_的作用下會(huì)被氧化成Fe3?！镜淅v解】知識(shí)點(diǎn)1鐵的氧化物1下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途

12、錯(cuò)誤的是()A氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化鋁是一種耐火材料，常用于制造耐火坩堝和耐火磚C氧化銅呈紅色，可作為制造陶瓷的紅色顏料D明礬可作凈水劑答案CCuO是黑色的。知識(shí)點(diǎn)2鐵的氫氧化物2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是()AFe3 BMg2CFe2 DAl3答案C四種離子的變化如下：Fe3Fe(OH)3Fe3；Mg2Mg(OH)2Mg2；Fe2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3；Al3Al(OH)4Al3。知識(shí)點(diǎn)3鐵鹽和亞鐵鹽3下列關(guān)于Fe2和Fe3的敘述中，錯(cuò)誤的是()A

13、Fe2的水溶液為淺綠色BFe3的水溶液為棕黃色CFe3具有氧化性，F(xiàn)e2既具有氧化性又具有還原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀答案D知識(shí)點(diǎn)4Fe3和Fe2的檢驗(yàn)4要證明某溶液中不含F(xiàn)e3，而可能含F(xiàn)e2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A BC D答案C本題檢驗(yàn)方法的關(guān)鍵是Fe3遇SCN反應(yīng)顯紅色，而Fe2遇SCN不顯紅色，加入KSCN溶液不顯紅色證明溶液中無(wú)Fe3，再加氯水，如有Fe2則被氧化為Fe3遇SCN反應(yīng)顯紅色。KMnO4溶液也能氧化Fe2，但因其本身呈紫色，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)顯紅色不易觀察。知識(shí)點(diǎn)5Fe3的氧化性

14、5印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅答案B因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性Fe>Cu，所以先發(fā)生Fe2FeCl3=3FeCl2，再發(fā)生Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，充分反

15、應(yīng)后仍有少量固體，該固體可能是Cu或Fe、Cu混合物；FeCl3反應(yīng)完全，一定有FeCl2，故A錯(cuò)；B正確；C中CuCl2不一定含有，可能Fe沒(méi)有反應(yīng)完而FeCl3就已經(jīng)反應(yīng)完了，錯(cuò)誤；D中固體中的鐵可能已經(jīng)反應(yīng)完了，錯(cuò)誤。6除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。(1)Fe2O3Fe(OH)3_；(2)Fe2O3(Al2O3)_；(3)FeCl3(FeCl2)_；(4)FeCl2(FeCl3)_； (5)FeCl2(CuCl2)_。答案(1)加熱。2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾。Al2

16、O32OH3H2O=2Al(OH)4(3)通入足量的Cl2。2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入足量鐵粉，過(guò)濾。2Fe3Fe=3Fe2(5)加入足量鐵粉，過(guò)濾。FeCu2=Fe2Cu解析(1)根據(jù)Fe(OH)3的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為被提純物；(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中，反應(yīng)后過(guò)濾分離；(3)通入Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(4)加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；(5)加入鐵粉，置換出銅，過(guò)濾加以分離。練基礎(chǔ)落實(shí)1下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色D

17、FeO俗稱鐵紅2現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()A蘋(píng)果汁中的Fe2變成Fe3B蘋(píng)果汁中含有Cu2C蘋(píng)果汁含有OHD蘋(píng)果汁含有Fe33下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A BC D4將過(guò)量Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A有白色沉淀生成B有紅褐色沉淀生成C溶液由淺綠色變?yōu)辄S色D不可能有無(wú)色氣體產(chǎn)生5能與Fe3反應(yīng)，且能證明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHA BC D練方法

18、技巧6用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：FeH2Cu CuOCuSO4Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A一樣多 B多 C多 D無(wú)法判斷規(guī)律氣體還原金屬氧化物時(shí)，需先排凈空氣，且還原得的金屬單質(zhì)需在還原氣氛中冷卻。不要忽視這些實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)。練綜合拓展7用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O

19、2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管中加入的試劑是_。(2)在試管中加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_。強(qiáng)化訓(xùn)練一、選擇題（以下各題只有1個(gè)正確答案） 1下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 （ ）ASO2S BSO32- SO2 CHCO32- CO32- DI-I22. 吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這

20、些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學(xué)家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是（ ）A氧化劑 B 還原劑 C既是氧化劑又是還原劑 D以上均不是3下列變化過(guò)程，屬于還原反應(yīng)的是（    ）A          B C             D 4對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3（紅色） + 3C

21、2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3（綠色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反應(yīng)中的氧化劑是（ ）AH2SO4 BC2H5OH翰林匯 CCr2(SO4)3 D CrO35世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。則二氧化氯（ ）A是強(qiáng)氧化劑 B 是強(qiáng)還原劑C是離子化合物 D分子中氯為負(fù)1價(jià)6隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（ ）A無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B 硅膠、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵 D 生石灰、食鹽7. 在化

22、學(xué)上，常用CaH2作為制取氫氣的藥劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2， 有下列四種判斷，正確的是（ ） A. H2O是氧化劑 B. CaH2中的氫元素被還原 C. H2只是氧化產(chǎn)物 D. 此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:28Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。下列敘述不正確的是（ ） ANO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物    BNO不溶于水 CNO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物    DNO

23、是紅棕色氣體 9今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2   2FeCl2+Cl2=2FeCl3   2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（ ）ACl2 BKMnO4  CFeCl3 DHCl10. 下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出酸的性質(zhì)的是（ ）A B C D 11鹽酸和氯氣都可以與鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式: 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2 +H2從產(chǎn)物的比較

24、可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（ ）A氧化性 B還原性   C酸性 D金屬性12. 造紙工業(yè)常用Cl2漂白紙漿。漂白后的紙漿要用NaHSO3除去殘留的Cl2，其反應(yīng)為：Cl2 + NaHSO3 + H2O = NaCl+ HCl + H2SO4，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比（ ）A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:313氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是（ ）A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是

25、還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中生成 AlN的過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3D氮化鋁是氧化產(chǎn)物14下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ） A燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B用煤氣灶燃燒沼氣主要成分為甲烷(CH4)為炒菜提供熱量 C牛奶久置變質(zhì)腐敗 D把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20 mL到沸水中,邊加邊振蕩15在下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（    ）A生石灰和水反應(yīng)        

26、;   B三氧化硫和水反應(yīng)C銅和氯氣反應(yīng)          D氨氣和氯化氫反應(yīng)二、填空題：16. 過(guò)氧化氫H2O2，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它的殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消失，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出 性。17閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題：一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利與鐵的吸收。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化