福建安溪一中2013高三上學(xué)期期末考試-化學(xué)

1、安溪一中2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（滿分：100分 考試時(shí)間：100分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟，應(yīng)理解為（ ） A單質(zhì) B分子 C元素 D氧化物2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（ ）A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.明礬能水解生成Al (OH)3膠體

2、,可用作凈水劑C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料3下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是( )A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒之間一定存在共價(jià)鍵B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C共價(jià)鍵只存在于非金屬元素組成的單質(zhì)或化合物分子中D共價(jià)化合物中可能存在離子鍵 4下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（ ） ANaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B稀鹽酸和AgNO3溶液CAlCl3溶液和NH3·H2O溶液 D Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A18

3、gNH+4中含有的電子數(shù)為10NAB78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NAC1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有分子的數(shù)目為0.1NA6已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A 、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是( )A單質(zhì)D可用海水作原料獲得 B原子半徑：D>B>E>C>A C熱穩(wěn)定性：EA4 >A2C D化合物DC與化

4、合物EC2中化學(xué)鍵類型相同7常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（ ）A水電離產(chǎn)生的c(H+)1×1012mol/L的溶液中：AlO2、S2、PO43、Na+B加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42-、Al3+C能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32、CO32D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO、SO42-8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2+ +2OH + NH4+ + HCO3BaCO3+NH3H2O + H2OB碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+C

5、O2C向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2O D碳酸氫銨溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3·H2O9實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D 裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫10已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是（ ）AX可能是一種氫化物BF中M元素的化合價(jià)可能為+5 CE可能是一種有色氣體 D若X為

6、單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)11化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列對(duì)圖像描述正確的是A. 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng) “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的H>0B. 圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大C. 圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D. 圖是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)時(shí)放熱一定小于92 kJ 12. 下列溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）A.的硫化鉀溶液中：B常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中

7、:C的NH4Cl溶液中：D. pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：13右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（ ）A若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會(huì)加快鐵的腐蝕B若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成C若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe3eFe3D若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2ZnO22H2O2Zn(OH)214CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、2 mol·L1的鹽酸溶液中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（ ）A16.0 g B19.2 g C24.

8、0 g D30.6 g 15鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；焙燒：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗鉛：PbOCPbCO；PbOCOPbCO2。下列說法正確的是（ ）A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C過程中，制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子 D將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳16已知反應(yīng)：2 E (l) U (l) 。取等量的E，分別在20、50測得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說法正確的是（ ） A該反應(yīng)的H > 0 Bb代表50下E的Y-t曲線 Cm點(diǎn)(66，

9、0.113)時(shí)有： n (E， 20) = n (E，50) D升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率二、填空簡答題（4題，共52分）17(12分)V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

10、 若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為 ；(4)含同價(jià)態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，則kspX(OH)n (填“>”或 “<”) kspZ(OH)n；(5)聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 。同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b(填“>"或“<”或“=”)。18（14分）丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用

11、于人們的日常生產(chǎn)和生活。 已知： （1）反應(yīng) （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 a體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 dCO2的濃度不再反生變化5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為08mol，則v(H2)= 。向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)_ _（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的

12、摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2。在電池內(nèi)部O2由_ _極移向_ _極（填“正”或“負(fù)”）；電池的正極電極反應(yīng)式為 。（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_ 。19（14分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：(1)將過程中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是 ；A品紅溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)過程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

13、；(3)過程中，需加入的物質(zhì)是 ；(4)過程中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 ；(5)過程調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的 (填選項(xiàng)序號(hào))；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液(6)過程中，將溶液Z加熱到70一80，目的是 ；(7)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。用分析天平稱取2. 00g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g。若該聚鐵主要成分為(Fe(OH)(SO4)n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。20.（12分）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

14、.實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 (填標(biāo)號(hào)) 。 (2)請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)： 。(3)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法 。(5)該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25

15、 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L1的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。安溪一中2013屆高三年化學(xué)試題參考答案一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題2分，共48分）1-5 CABAA 6-10 AAACD 11-16 DADCDC二、填空簡答題（4題，共52分）18. (14分) (1) -2219.9kJ/mol(2分)(2) bd(2分) 0.16