物質(zhì)的量濃度 人教版1

1、物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)卷（20分鐘）1設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L硝酸鋇溶液說法不正確的是（ ）A1L溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是 B1L溶液中含有個離子C500mL溶液中含有個離子D500mL溶液中濃度為0.2mol/L2使物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、溶液的離子完全沉淀時，若所用濃度相同的溶液體積比為3：2：1，則上述三種溶液的體積比是（ ）A9：3：1 B3：2：1C6：3：2 D9：4：13將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A1mol/L B0.1mol/LC0.001mol/L D10mol/L4配制一定體積

2、、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列哪種情況可能使溶液濃度偏低（ ）A容量瓶原有少量蒸餾水 B溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C定容時觀察液面俯視D定容加水時，有少量水滴到容量瓶外5將14.0%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，濃縮成80mL28%的KOH溶液，此濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）A BC D6在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A BC D7使用膽礬配制1L 0.1mol 的溶液，正確的操作是（ ）A將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B稱取膽礬25g溶于1L水中C將25g膽礬溶于少量水，

3、然后將溶液稀釋到1LD將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L8關(guān)于容量瓶的四種敘述：是配制準(zhǔn)確濃度的儀器；不宜貯藏溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（ ）A BC D9實驗室要配制100mL、2mol/L的KOH溶液，試回答下列問題：（1）不使用的化學(xué)儀器有_（用字母表示）。A燒杯 B200mL容量瓶 C量筒 D膠頭滴管 E玻璃棒 F100mL容量瓶。（2）配制時，應(yīng)該用_稱得KOH質(zhì)量_g。（3）實驗開始時，需要檢驗容量瓶_。10（1）配制約0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請將操作順序、填寫在括號里，并在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法和適當(dāng)數(shù)字。（ ）

4、在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。（ ）在鹽酸冷卻后，沿_注入_ mL的_中。（ ）用_量取，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約_ mL注入燒杯中。（ ）用適量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，將溶液一并注入容量瓶中。（ ）往容量瓶小心加蒸餾水至液面接近刻度_處，改用_加蒸餾水，使溶液的_與瓶頸刻度相切。（ ）采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。（2）回答下列有關(guān)問題：量筒量取一定體積液體后傾倒于燒杯中，量筒內(nèi)殘留的液滴應(yīng)怎樣處理，否則會使配成的溶液濃度如何變化？將在燒杯中溶解或稀釋好的液體轉(zhuǎn)移入容量瓶中，應(yīng)怎樣操作？若未這樣操作，會使配成溶液濃度怎樣變化？

5、定容時，若仰視讀刻度，會使配成的溶液的濃度怎樣？俯視呢？最后把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻，結(jié)果瓶塞和刻度線以上會殘留一些溶液使液面降低，這樣得到的溶液濃度會怎樣變化？11含和的混合溶液200mL，其中硫酸銅物質(zhì)的量濃度為1mol/L，硫酸物質(zhì)的量濃度是0.5 mol/L，若用此溶液配制成和的混合溶液，試求：（1）所得溶液的體積是多少毫升？（2）需加入密度為、98%的濃硫酸多少毫升然后加水稀釋？12游泳池里的水中一般常加適量的，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有，則水樣中的物質(zhì)的量濃度為_。提高卷（45分鐘）1密度為的溶液V mL含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)

6、mg，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是（ ）A BC D2向KI溶液中加入溶液，直到反應(yīng)完全為止。結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A50% B48.8%C38.2% D72.3%3若20g密度為的硝酸鈣溶液里含有，則離子的濃度是（ ）A BC D4300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）A1：4 B1：5C2：1 D2：35在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（ ）A小于100mL B等于

7、100mLC大于100mL D等于6已知95%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L，試判斷47.5%酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A大于8.26mol/L B等于8.26mol/LC小于8.26mol/L D無法判斷 7有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62%，KOH90%，若將此樣品1g加入到46.00mLmol/L鹽酸里，過量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（ ）A3.43g B6.86gC1.72g D無法計算8配制氫氧化鈉溶液，下列操作中錯誤的是（ ）A在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進(jìn)行

8、稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切9用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液濃度叫做質(zhì)量摩爾濃度，其單位是。5mol/kg硫酸的密度是，則其物質(zhì)的量濃度是（ ）A BC D10在無土栽培時，需用、配制而成的營養(yǎng)液。若用KCl、和三種固體來配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為（ ）A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0

9、.64mol、0.02mol、0.24mol11配制溶液時，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49g KCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直到液面接近刻度23cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯誤是_、_和_。12欲配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：通過計算可知應(yīng)用托盤天平稱取_g碳酸鈉。稱量的操作順序為（填序號）_。A調(diào)天平零點 B游碼歸零 C向小燒杯中加碳酸鈉D稱量空燒杯 E向右盤加砝碼并將游碼移到所需位置F將砝碼歸

10、盒 G記錄稱量結(jié)果若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時未用燒杯），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是_。下列操作使所配溶液濃度偏高的是_。A若稱取進(jìn)行配制B稱量時用了生銹的砝碼C往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出 D碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)E未洗滌溶解的燒杯 F定容時仰視刻度線G小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量 H容量瓶未干燥即用來配制溶液13與稀鹽酸的反應(yīng)是分以下兩步進(jìn)行的： 在濃度為的NaOH和和100mL混合溶液中，加入稀鹽酸后，測得溶液中與的物質(zhì)的量之比為3：1。計算原混合溶液中NaOH和的物質(zhì)的量濃度。14將和的混合物等質(zhì)量分成兩份，其中一份加100mL稀鹽酸，使其充分反應(yīng)，溶液呈中性，放出

11、2.24L氣體。將氣體通入另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L。求原混合物中和物質(zhì)的量之比和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為。試計算：（1）取出這種鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）在溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀鹽酸，邊滴邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過多少毫升？參考答案基礎(chǔ)卷1B 2A 3B 4B 5B 6D 7C 8A9（1）BC （2）托盤天平 11.2 （3）是否漏液。10（1）；，玻璃棒，500mL，容量瓶；，量

12、筒，1.6mL；，23cm，膠頭滴管，凹液面的最低處；。（2）應(yīng)保留，偏高。用玻璃棒引流注入容量瓶中，并用少量洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液一并注入容量瓶中；偏低。偏低；偏高。無影響。111000 mL 103.3mL120.001提高卷1CD（由定義：則）2D（依質(zhì)量守恒定律，生成AgI沉淀的質(zhì)量應(yīng)等于溶液的質(zhì)量。設(shè)生成AgI 1 mol，質(zhì)量為235g，則亦為1mol，質(zhì)量為170g，）3C（）4A（ 需加水為1500-300=1200mL ）5A（設(shè)加水后9mol/L的硫酸的密度為，又設(shè)需加水x g，則有：，解，因 為2-<，所以x<100g，即小于100mL）6A（同5的分

13、析，但酒精越濃，密度反而越小，（氨水與酒精溶液類似）7A（依元素守恒，可分析最終溶液恰為KCl，依Cl元素守恒， ）8AD（NaOH對紙片有腐蝕作用，故A錯誤，加水至與刻度線相隔23cm時，應(yīng)改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度相切，故D錯誤）9C（設(shè)的硫酸中含水1000g，則含依，則有 ）10D（1L營養(yǎng)液中需，。故需KCl依守恒為0.64mol，需為0.66-0.64=0.02mol，需依守恒為0.24mol）11未用玻璃棒引流注入容量瓶中，未洗滌燒杯和玻棒，沒有把洗滌液也一并注入容量瓶中。12需質(zhì)量為：天平使用時操作順序為BADECGF；砝碼和藥品放顛倒時，m（藥）=10-0.6=9.4（g）BF13設(shè)原溶液中 NaOH為y mol/L，則有：2x+y=5（守恒）（HCl反應(yīng)了全部的NaOH和的）解得：x=2（mol/L） y=1（mol/L），故NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，物質(zhì)的量濃度為2mol/L。14分析如下： 當(dāng)為情況時，即：， 。當(dāng)為情況時，。，即：，。15（1）224L HCl為10mol，其質(zhì)量為365g原來稀釋后（2）要使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，加入的鹽酸應(yīng)只與反應(yīng)生成，則有：40×0.0650=V(HCl)×0