高效課時作業(yè)4

1、一、選擇題1(2011年高考廣東卷)能在水溶液中大量共存的一組離子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、CK、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO解析：A項中NO和H能氧化I而不能大量共存，H和SiO生成硅酸沉淀也不能大量共存；B項中Ag與Cl、都不能大量共存；D項中OH與NH、HCO都不能大量共存。答案：C2(2010年高考江蘇卷)下列離子方程式表達(dá)正確的是()A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl2H2OCl2H22OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2

2、CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：A項，正確的離子方程式為2Na2Cl2NaCl2；B項正確；C項，正確的離子方程式為2OH2NO2=NONOH2O；D項，CaCO3是難溶物，不能拆開寫。答案：B3下列各組離子可能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、Al3、HCO、MnOB能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、NO、Cl、NHC含有大量OH的無色溶液中：Na、Cu2、AlO、SiOD常溫下水電離出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO解析：選項A中，pH1的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2被MnO氧化，HCO在酸性溶液中也不能大量存在。選項B中，與金屬鋁反應(yīng)放出氫

3、氣的溶液有兩種可能，一是酸性溶液，二是堿性溶液，但在酸性溶液中，由于NO存在，不能產(chǎn)生氫氣；堿性溶液中，NH與OH又不能大量共存。選項C中，Cu2有顏色。選項D中，c(H)c(OH)1020，則常溫下水電離出的c(H)c(OH)1010molL1若是酸性溶液，S2與SO不能大量共存，但堿性溶液中可以大量共存。答案：D4(2012年徐州模擬)類推思維是化學(xué)解題中常用的一種推理方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是()解析：Fe和CuSO4溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)，由于Na非常活潑，能與H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2，A不正確；CO2通入Ca(ClO)2

4、溶液只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而SO2由于還原性較強，還要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不正確；用惰性電極分別電解CuSO4溶液和CuCl2溶液，由于在陽極上放電能力ClOHSO，前者生成O2，后者產(chǎn)生Cl2，C不正確；由于鹽酸和硝酸都是強酸，且CaCl2、Ca(NO3)2都易溶于水，離子反應(yīng)相同，D正確。答案：D5下表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是()解析：A項正確；B項，第欄的反應(yīng)還生成BaSO4沉淀，故不正確；C項，第欄的物質(zhì)中還生成CaCO3沉淀，不正確；D項，第欄中通入少量CO2，只生成CO，不正確。答案：A6下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價

5、，其中評價合理的是()解析：A項，碳酸鈣難溶于水，只能寫成化學(xué)式，且碳酸鈣是強電解質(zhì)，故A錯；B項，氫氧化鈉溶液中通入過量CO2時，生成了HCO，通入少量CO2時，生成CO；C項，正確的水解離子方程式應(yīng)為HCOH2O OHH2CO3。答案：D7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)CO HCOB等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe22HH2O2=Fe32H2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4IO22H2O=2I24OH解析：因酸性H2CO3 HCO，故A反應(yīng)可以進(jìn)行，

6、A正確；等物質(zhì)的量的Ca(HCO3)2和NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯；C中電荷不守恒，C錯；D中元素、電荷、得失電子都守恒，并且也符合反應(yīng)原理，正確。答案：AD8(2010年高考天津理綜)下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：Fe3可以氧化Cu形成Cu2，A項正確；Na2O2與H2O反應(yīng)的離

7、子方程式應(yīng)為2Na2O22H2O=4Na4OHO2，B項錯誤；氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO，C項錯誤；不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，因為高錳酸鉀溶液也可氧化HCl生成Cl2，KMnO4溶液褪色不能證明H2O2具有還原性，D項錯誤。答案：A9(2010年高考安徽卷)在pH1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是()AMg2、Na、ClO、NOBAl3、NH、Br、ClCK、Cr2O、CH3CHO、SODNa、K、SiO、Cl解析：A選項中ClO和H不能共存；C選項中酸性條件下Cr2O與CH3CHO不能共存；D選項中SiO與H結(jié)合生成H2SiO3，不能共存。答案：B10下

8、列離子方程式正確的是()A向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固體：4Fe24Na2O26H2O=8Na4Fe(OH)3O2B向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCOD向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：2Fe2 2Br2Cl2=2Fe34ClBr2解析：B項中明礬溶液中Al3與SO的物質(zhì)的量之比是12，要使Ba2完全沉淀，那么Al3與OH的物質(zhì)的

9、量之比是14，Al3恰好轉(zhuǎn)化為AlO，故B項錯誤；C項中苯酚鈉與CO2反應(yīng)，無論CO2的量多與少，都是生成HCO，且不是可逆反應(yīng)，故C項錯誤；D項中n(FeBr2)n(Cl2)12，Cl2過量，而離子方程式中Fe2、Br間的量的關(guān)系不符合12的關(guān)系，故D項錯誤，正確的應(yīng)為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。答案：A二、非選擇題11有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種：陰離子：S2、Cl、NO、SO、CO、HCO、MnO，陽離子：Na、Mg2、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、Cu2、NH，將該白色粉末進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)實驗推斷(沉淀不溶于稀HNO3)(1)

10、從a實驗中，可推斷粉末中不可能有_(填離子符號，下同)；(2)從b實驗中，可推斷粉末中不可能有_；(3)從c實驗中，可推斷粉末中不可能有_；(4)從d實驗中，可推斷粉末中不可能有_，一定含有_；(5)以上各實驗仍無法確定是否存在的離子是_。答案：(1)Fe2、Fe3、Cu2、MnO(2)NH、Mg2、Al3(3)CO、HCO、S2(4)SOBa2(5)Cl、NO、Na12寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：_(2)二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣：_(3)銅與稀硝酸反應(yīng)：_(4)明礬的水解反應(yīng)：_(5)NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：_(6)菱鎂礦(MgCO3)與稀HNO3

11、反應(yīng)：_(7)Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)：_(8)Al與NaOH溶液反應(yīng)：_(9)氨水中通入少量SO2：_(10)水玻璃(Na2SiO3溶液)中通入足量CO2：_答案：(1)HCOOH=H2OCO(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(5)NHHCO2OH=COH2ONH3H2O(6)MgCO32H=Mg2CO2H2O(7)Fe2O36H2I=2Fe2I23H2O(8)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(9)2NH3H2OSO2=2NHSOH2O(10)SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO1

12、3(2012年太原統(tǒng)考)工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進(jìn)行精制。已知工業(yè)食鹽中含有Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)?，F(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：(1)欲除去SO必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是_。ABa(OH)2BBa(NO3)2CBaCl2你選該試劑的理由是_。(2)若選用的試劑是Ba(OH)2、Na2CO3和HCl，你認(rèn)為加入的合理順序是_。(3)若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序合理的是_。ABaCl2、NaOH、Na2CO3、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、HClCNa2CO3、NaOH、BaCl2、HCl(4)在

13、選用不同的試劑和不同的加入順序時，都是最后加入鹽酸。你認(rèn)為加入鹽酸的作用是(用文字和離子方程式表示)_。解析：除去雜質(zhì)離子的同時不能引入新的雜質(zhì)；除去SO必須加入鋇試劑，為了除去加入的過量的Ba2，加入Na2CO3必在加鋇試劑以后，為了除去加入的雜質(zhì)離子CO、OH，最后要加入鹽酸。答案：(1)B加入Ba(NO3)2會引入雜質(zhì)NO(2)Ba(OH)2、Na2CO3、HCl(3)AB(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中的雜質(zhì)CO、OHCO2H=H2OCO2OHH=H2O14(2012年曲靖模擬)某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實驗：取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗完成下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是