陜西西工大附中2012高三第四次適應(yīng)性訓(xùn)練題-化學(xué)

1、2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試西工大附中第四次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 第I卷 選擇題 （共126分）一、選擇題(本題包括13小題，每小題6分，共計78分。每小題只有一個選項符合題意)7用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B0.1molL1 Na2S溶液中，S2的數(shù)目一定小于0.1 NA C常溫常壓下，0.2 mol SiO2晶體中所含分子數(shù)為0.2 NAD密度為 gL1的某氣體純凈

2、物一個分子的質(zhì)量為 g 8下列說法錯誤的是A含3個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成3個CC單鍵B油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解C植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，它是一種可再生能源D高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性9正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A（C4H8Cl2），A分子中又有一個H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)有A1種B2種C3種D4種10常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲

3、線，如下圖所示。下列說法正確的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c(Na) = c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D當(dāng)0 mLV(NaOH)20. 00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)11下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是ANH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NHHCO3 2OHNH3CO32 2H2OBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnOH2O26

4、H=2Mn23O24H2OD碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O12短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說法正確的是AA元素位于元素周期表中第二周期A族BC離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性CB離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DB、C可以形成BC2型化合物13下圖為一電化學(xué)綜合實驗裝置。其中裝置D為用加有酚酞的淀粉碘化鉀溶液濕潤的長條濾紙，c、d為Pt片。整套裝置工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt片d

5、的周圍變?yōu)樗{(lán)色。下列有關(guān)說法錯誤的是 APt片c上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2e-H2，c周圍變?yōu)榧t色Bb電極的周圍的顏色變深，說明Fe (OH)3膠粒帶有正電CZ單質(zhì)的金屬活動性較Cu強(qiáng)D裝置A、B之間倒置的U型管，是溝通兩裝置的離子通道第卷 非選擇題 （共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題。第33題第37題為選考題，考生根據(jù)要求做答。26（14分）某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實驗時把一定量的SO2通入裝有一定濃度BaCl2溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物。實驗小組的同學(xué)查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過計算推導(dǎo)得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成

6、BaSO3，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：SO2的溶解度、SO2飽和溶液中各離子的濃度以及 。小組同學(xué)對白色渾濁物成分及產(chǎn)生原因進(jìn)行了各種合理的假設(shè)，并分別設(shè)計實驗驗證假設(shè)如下： 假設(shè)實驗驗證方法及現(xiàn)象假設(shè)1白色渾濁物是BaSO3。 。假設(shè)2白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現(xiàn)輕微渾濁。假設(shè)3白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產(chǎn)生的SO2通入BaCl2溶液中。不出現(xiàn)渾濁。請把上表填充完全。寫出在驗證假設(shè)2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 ；請

7、你再提供一種假設(shè)。白色渾濁物是BaSO4，造成原因是 。27（15分）描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度（電離度：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。表1 表2酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb） CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41.11010BaCO32.6109CaSO49.1106CaCO

8、32.8109請回答下面問題：下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 （填序號）。A升高溫度 B加水稀釋 C加少量的CH3COONa固體 D加少量冰醋酸CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），理由是 。工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c(SO)達(dá)到0.0l molL-1以上，則溶液中c(CO)應(yīng) molL-1。化學(xué)在能源開發(fā)與

9、利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料。乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) Ha kJmol1在一定壓強(qiáng)下，測得上述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。溫度/Kn(H2)/n(CO2)CO2轉(zhuǎn)化率/%5006007008001.5453320122.0604328153.083623722根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：上述反應(yīng)的 0(填“大于”或“小于”)。在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值 （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇 （填“有利”或“不利”）。催化劑存在的條

10、件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：寫出CO和H2制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固體催化劑，平衡時，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為 。二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池

11、中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 。28（14分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同學(xué)想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂白液，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應(yīng)可以制取Cl2。配制450 mL物質(zhì)的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。濃硫酸的作用是 。裝置E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明） 。實驗時

12、裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學(xué)認(rèn)為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導(dǎo)致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因 ；如需改進(jìn)，請簡述設(shè)計方案 （若認(rèn)為合理。則此問可不作答）。氯元素含量為10%的漂白液355 g，其中含NaClO的物質(zhì)的量為 mol。（二）選考題（共45分。請考生從給出的2道物理題、3道化學(xué)題、1道生物題中每科任選一題作答。并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做則每學(xué)科按所做的第一題計分

13、。35【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（15分）科學(xué)上把含有較多Ca2+、Mg2+的水稱為硬水。我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看成Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量通常把1L水中含有10 mgCaO稱為1度。使硬水中所含Ca2+、Mg2+、HCO3等除去的方法是：加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在沉降池中所得沉淀的主要成分為_和_（化學(xué)式）。FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe(OH)3沉淀。凝聚劑除去懸浮固體顆粒起到凈水的作用的過程_（填寫編號）。發(fā)生水解 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 膠體的聚沉經(jīng)過凈化后的水要進(jìn)一步消毒

14、，常用的消毒劑是Cl2，應(yīng)用Cl2消毒的實質(zhì)是Cl2和水反應(yīng)生成了_（填化學(xué)式），Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為：_。由于Cl2與水中的有機(jī)物作用產(chǎn)生對人體不利的物質(zhì)，所以世界衛(wèi)生組織要求停止用Cl2對自來水進(jìn)行消毒，而用其他的代用品，我國已經(jīng)開始使用ClO2代替Cl2對自來水進(jìn)行消毒，ClO2和Cl2的消毒效率比為_（單位質(zhì)量轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）。從氧化還原反應(yīng)角度看，下列物質(zhì)中，_可以作為氣體Cl2的代用品（填寫編號）。Ca(ClO)2 NH2Cl(氯氨) K2FeO4 SO2 Al2(SO4)3取某水樣10mL，經(jīng)實驗測定，其中含Ca2+0.001g，含Mg2+0.00048g，試通過計算回答

15、，該水樣從硬度角度看，是否符合飲用水標(biāo)準(zhǔn)？（寫出計算過程）36【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：當(dāng)n=2時，AB2屬于 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有 個鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是 雜化。當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于 晶體。若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。下列是鈉、碘、金剛石、干冰

16、、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應(yīng)的編號填寫)A B C D E 與N2O互為等電子體的陰離子為_（填一種即可）；根據(jù)價層電子對互斥模型確定ClO離子的空間構(gòu)型為_。已知某紅紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為 。右圖是金屬鋁晶體結(jié)構(gòu)的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7gcm-3， 則緊鄰的鋁原子的半徑為 cm。（已知=4.04） 37【化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：AB的反應(yīng)類型是 ， BC的反應(yīng)類型是 。C的分子式 ，D中含有的官能團(tuán)名稱是 。

17、 寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。含有苯環(huán) 含有酯基 能與新制Cu(OH)2反應(yīng) 核磁共振氫譜表明分子中苯環(huán)上有四種氫E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知 在一定條件下可水解為 和R2NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?；瘜W(xué)參考答案7A 8B 9 C 10B 11A 12C 13C 26（14分）BaSO3的溶度積 或BaSO3的溶解度（2分） （6分）假設(shè)1在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清（2分）假設(shè)2BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）假設(shè)3SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸 （2分）2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2分）H2SO4 + BaCl2=BaSO4+2HCl （2分） BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可（2分）27（15分）B（1分） 中性（1分） 水電離出的H+和OH-的濃度相等，CH3COONH4溶于水后，根據(jù)電離平衡常數(shù)，