陜西高新一中2012高三第十一次大練習題-化學

1、2012屆高三第十一次大練習化學試題 1.本試卷分第I卷和第II卷，總分300分，考試時間150分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Al- 27 Si-28 S -32 Cl- 35.5 Fe- 56 Ba-137第卷一、選擇題：每小題6分，在每小題給出的4個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列有關化學知識的說法正確的是A2010年10月1日成功發(fā)射“嫦娥二號”的“長三丙”運載火箭點火后瞬間，產(chǎn)生的紅棕色氣體主要成分是NO2B2011年西安世界園藝博覽會的四大建筑之一“長安塔”使用的鋼筋混凝土屬于有機高分子材料C2008年諾貝爾化學獎所

2、涉及的綠色熒光蛋白和其他蛋白質(zhì)不同，其水解最終不可能生成多種氨基酸。D為了防止月餅、糕點等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保持期，一般在食品包裝袋中放入袋裝生石灰即可8下列敘述正確的是A標準狀況下，11.2 L乙醇中氧原子數(shù)為0.5×6.02×1023B28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023C0.1mol冰醋酸中共價鍵的數(shù)目為0.6×6.02×1023D標準狀況下，11.2 L CO2通過足量的過氧化鈉粉末，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA 9. 下列離子方程式中，不正確的是A向FeBr2溶液中通入少量的

3、Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42反應完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42 2BaSO4+AlO2+2H2OC等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3D氫氧化鐵與氫碘酸反應： 2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O10右圖為元素周期表中短周期的一部分，關于推斷Y、Z、M的說法正確的是 A氣態(tài)氫化物的酸性強弱順序：Y>Z>M ；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序亦為：Y>Z>M B離子半徑：M>Z&g

4、t;YCZY2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構D三種元素中，Y是最強的非金屬，且Y的最高價氧化物對應的水化物酸性最強；Y單質(zhì)不能與水發(fā)生置換反應11下列化學原理表述正確的是A0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大B2mol/L Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)C0.1mol/L NaHCO3溶液pH=8.4，溶液不顯中性的原因為：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D同體積同pH的鹽酸和醋酸,與足量的鋅反應,鹽酸的反應速率快,生成H2的物質(zhì)的量多12.下列敘述正確的是ALi、C、P

5、分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物；硫磺燃燒生成SO2BLi2O與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿；堿金屬即為IA族元素C稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳；濃硝酸、濃硫酸能使鐵鋁鈍化D元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律；俄國化學家門捷列夫的元素周期表是按元素周期律編排的13. 下列圖象能表示相關反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是（橫、縱坐標單位：mol）A圖1：n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B圖2：n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反應生成的鹽C圖3：n（O2）=1mol，高溫下C和O

6、2在密閉容器中的反應產(chǎn)物D圖4：n（HNO3）=1mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO） 第卷 （非選擇題，共174分）一、必考題（11題，共129分）26（14分）甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應和來制備甲醇。（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右上圖。已知100時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為 。圖中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”

7、），100時平衡常數(shù)為 。（填數(shù)值）該反應的H 0(填“<”、“>”或“=”)。（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；H<0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。A升高溫度 B將CH3OH(g)從體系中分離C充入He，使體系總壓強增大 D再充入1mol CO和3mol H2（3）下列敘述正確的是_在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片.A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有O

8、2逸出 D.銅片上有H2逸出E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進入陽極室F.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來制備金屬AlH.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉27.（15分）某?；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強于碳酸，其熔點為101.5，在157升華。為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。

9、該反應的離子方程式為_。(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有_(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應的離子方程式：_ MnO4 + _ H2C2O4 + _ H+ = _ Mn2+ + _ CO2 + _ H2O(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗(注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出)：實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是_.乙二酸分解的化學方程式為_.(4)該小組同學將2.52 g草酸晶體(H

10、2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_.(用文字簡單表述)(5)以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_.（用離子符號表示）28. (14分) 已知：A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，其中B的化學式中共有32個電子， 常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài) ，除G呈紅棕色外其他氣體均為無色。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。（1）寫出B的電子式 （2）寫出下列反應的離子方程式：在A溶液中加入M： 向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱： （3）M

11、與組成B的非金屬元素的單質(zhì)反應的化學方程式為： （4）第三周期中，正負化合價之和為4的元素X。寫出X的氫化物與其低價氧化物反應的方程式:_；地殼中含量最多的金屬的單質(zhì)與短周期元素形成的最強的堿反應的離子方程式為：_。（5）寫出A與B反應的化學方程式 。二、選考題：共45分，請考生從給出的2道物理題、2道化學題、1道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。abcA35【化學-選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】（15分）2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、

12、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構如右圖。試回答：（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為 ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為 。（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是 。 (用氫化物分子式表示)（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為 。 （5）比較二者的第一電離能：As_Ga（填“<”、“>”或“=”）（6）下列說法正確的是 （填字母）。 A砷化鎵晶胞結(jié)構與NaCl相同 BGaP與

13、GaAs互為等電子體 C電負性：As>Ga D砷化鎵晶體中含有配位鍵 （7）寫出第IB族元素的價電子排布式：_。36.【化學選修有機化學基礎】（15分）阿明洛芬屬于苯丙酸類抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬。下圖是阿明洛芬的一條合成路線。反應為取代反應，該步反應物Me2SO4中的“Me”表示 。E中的官能團有： （寫名稱）。 寫出反應類型： ； ；寫出F的結(jié)構簡式 。反應可以看成是兩步反應的總反應，第一步是氰基（CN）的完全水解反應生成羧基（COOH）， 請寫出第二步反應的化學方程式 ?；衔锸呛铣赡承┧幬锏闹虚g體。試設計合理方案由化合物合成 。【提示】合成過程中無機試劑任選；在400攝氏度金屬

14、氧化物條件下能發(fā)生脫羰基反應；CH2=CH-CH=CH2與溴水的加成以1，4-加成為主；合成反應流程圖表示方法示例如下：第十一次理綜化學參考答案：7.A 8.D 9.B 10.C 11.B 12.A 13.C26、（共14分,每空2分）（1）0.0030mol·L-1·min-1 ； 2.25×10-4 >（2）BD （3） D F 27、（共15分）(1)HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O(2分)(2) 還原性(2分)   2  5  6  2  10  8（

15、2分)(3)  除去混合氣體中的CO2 (2分)； H2C2O4H2O+CO+CO2  (2分)(4)反應所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4的電離程度比水解程度大，導致溶液中c(H+) > c(OH)，所以溶液呈酸性(2分)(5)Na+>HC2O4->H+> C2O42->OH-(3分)28. （14分，每空2分）（1） （2）HCO3- +H+ = H2O +CO2 NH4+ +HCO3- +2OH- NH3+2H2O+CO32-（3）C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O（條件為：加熱）（4）2H2S+SO2=3S+2H2O ；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（5）