酸和堿的性質(zhì)探究(共3課時(shí))

1、5.2 酸和堿的性質(zhì)探究(共3課時(shí) 第1課時(shí) 稀酸的性質(zhì)探究(一一、設(shè)計(jì)思想二期課改重視學(xué)生的全面發(fā)展,元素化合物知識(shí)教學(xué)的目標(biāo)是讓學(xué)生獲得知識(shí),更是讓學(xué)生體驗(yàn)知識(shí)、原理的學(xué)習(xí)過(guò)程,使學(xué)生了解研究物質(zhì)的一般過(guò)程,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。為此,本節(jié)課采用“引導(dǎo)-探究”教學(xué)模式,通過(guò)問(wèn)題、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)、結(jié)論和應(yīng)用等環(huán)節(jié),使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí),體會(huì)科學(xué)探究的一般過(guò)程和方法。激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的興趣,從而培養(yǎng)創(chuàng)新意識(shí)和創(chuàng)造能力?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),實(shí)驗(yàn)本身就能引發(fā)學(xué)生濃厚的認(rèn)知興趣和強(qiáng)烈的求知欲望。實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來(lái)直觀深刻的認(rèn)識(shí),為此本課設(shè)計(jì)了一系列探究性和驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)

2、,讓學(xué)生親自探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因和規(guī)律,充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用。二.教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能(1知道濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的脫水性。(2理解稀鹽酸和稀硫酸與堿性氧化物的反應(yīng)。理解稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。 (3知道鹽酸的主要用途。2.過(guò)程與方法(1學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。(2運(yùn)用分類、歸納和概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工,逐步掌握分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn),獲得親自參與探究的體驗(yàn),增強(qiáng)探究的興趣。三.重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn):稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn):理解酸與金屬氧化物的反應(yīng)及有關(guān)方程式的書(shū)寫。四.教學(xué)用品藥品:濃稀鹽酸、濃稀硫酸、銹鐵釘、

3、氧化銅、檸檬酸晶體、檸檬酸溶液、鎂帶,紫色石蕊試液、酚酞試液、pH 試紙、Na 2CO 3溶液、Cu(OH2、Zn 片。儀器:試管,試管架,試管夾、藥匙、滴管、四分培養(yǎng)皿或六孔井穴板、酒精燈、火柴、鑷子。教具和媒體:多媒體設(shè)備。五.教學(xué)流程1.流程圖4了解鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)1創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景,引入新課11歸納鹽酸的化學(xué)性質(zhì)6回憶稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)2分組實(shí)驗(yàn)探究3交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果,得出結(jié)論5練習(xí)鞏固10引出堿性氧化物的概念7酸和金屬的反應(yīng)9交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析反應(yīng)原理8分組實(shí)驗(yàn)探究酸與堿性氧化物的反應(yīng)12課堂小結(jié)2.流程說(shuō)明1 創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情景:學(xué)生和教師同時(shí)做硫酸(濃、稀和蔗糖的實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象完全不同,引發(fā)認(rèn)知

4、沖突,調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。2 動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)檸檬酸溶液和檸檬酸晶體、稀鹽酸和濃鹽酸性質(zhì)的不同。3 根據(jù)三組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,體會(huì)酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來(lái);酸的濃度不同,性質(zhì)有所不同。得出“酸所處環(huán)境不同,性質(zhì)可能不同”的結(jié)論。4 三組實(shí)驗(yàn)在得出上述結(jié)論的同時(shí),還體現(xiàn)了濃鹽酸的揮發(fā)性濃硫酸的脫水性。5 創(chuàng)設(shè)情境,應(yīng)用濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性解決問(wèn)題,鞏固所學(xué)知識(shí)。6 回憶前面學(xué)習(xí)過(guò)的有稀鹽酸參加的化學(xué)反應(yīng),初步構(gòu)建稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。7 通過(guò)實(shí)驗(yàn),理解鹽酸和稀硫酸都能和金屬反應(yīng)放出氫氣。8 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,理解酸與堿性氧化物的反應(yīng),突破難點(diǎn)。9 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,寫出反應(yīng)的

5、化學(xué)方程式,運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)。10 形成堿性氧化物的概念,理解稀鹽酸和稀硫酸的一個(gè)新的化學(xué)性質(zhì)。11 歸納鹽酸的化學(xué)性質(zhì),形成鹽酸化學(xué)性質(zhì)的完整知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。12 歸納總結(jié)本節(jié)課所學(xué)知識(shí),理解鹽酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途。六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖對(duì)照實(shí)驗(yàn)引入課題引入:今天我們要學(xué)習(xí)酸的性質(zhì),誰(shuí)想上臺(tái)跟我合作完成一個(gè)實(shí)驗(yàn)?動(dòng)手實(shí)驗(yàn):學(xué)生和教師同時(shí)操作,分別將稀硫酸和濃硫酸倒入兩杯蔗糖中,攪拌,老師的燒杯里面的蔗糖發(fā)黑膨脹,學(xué)生的燒杯里沒(méi)有明顯變化過(guò)渡:我的黑面包新鮮出爐啦!為什么他就沒(méi)有做出來(lái)呢?我們到兩組對(duì)照實(shí)驗(yàn)中去尋找答案!一位同學(xué)上講臺(tái)和老師一起做

6、實(shí)驗(yàn)。學(xué)生對(duì)迥然不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生極大的好奇,想知道原因。同樣的實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象迥然不同。這種反差能引起學(xué)生的認(rèn)知沖突,產(chǎn)生探究欲望。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)在PPT上以圖示呈現(xiàn)分組實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容:(1向檸檬酸溶液和檸檬酸晶體中分別放入鎂帶(2先在稀鹽酸的瓶口上方放置濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙,然后在濃鹽酸的瓶口上方放置。四人一組做實(shí)驗(yàn),觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)體會(huì)酸所處環(huán)境不同,表現(xiàn)出的性質(zhì)不同。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論哪個(gè)小組來(lái)描述第一個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明什么呢?第一個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來(lái)。說(shuō)明酸的性質(zhì)要在溶液中體現(xiàn)出來(lái)。因此,用酸進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),一般在水溶液中進(jìn)行。誰(shuí)來(lái)描述

7、第二個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象?同樣是鹽酸性質(zhì)卻有所不同,這個(gè)實(shí)驗(yàn)告訴了我們什么呢?說(shuō)明同種酸,濃度不同,性質(zhì)可能不同。剛才黑面包的奧秘就在此,因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍?能使蔗糖、紙張等物質(zhì)炭化變黑,黑面包實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃向檸檬酸溶液中放入鎂帶有氣泡產(chǎn)生,向檸檬酸晶體中放入鎂帶沒(méi)有現(xiàn)象。稀鹽酸上方的試紙沒(méi)有變化,濃鹽酸上方的試紙變成紅色得出結(jié)論:同種酸,所處環(huán)境不同,性質(zhì)可能不完全相同。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。硫酸有脫水性,稀硫酸沒(méi)有脫水性。通過(guò)這三組對(duì)比實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明什么呢?濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的脫水性。上述實(shí)驗(yàn)在得出結(jié)論的同時(shí),還體現(xiàn)了鹽酸和硫酸的什么性質(zhì)呢?剛才的實(shí)驗(yàn)里面我們看到打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋,瓶口會(huì)

8、形成白霧,原因是什么呢?說(shuō)明濃鹽酸該如何保存?濃硫酸除具有脫水性以外,還能吸收水分,可用來(lái)作某些氣體的干燥劑。理解濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。所以要密封保存。濃硫酸的脫水性、吸水性。獲得知識(shí)的同時(shí)感受實(shí)驗(yàn)的雙重目的:得出結(jié)論、體現(xiàn)性質(zhì)。練習(xí)鞏固思考問(wèn)題:將裝有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后,試劑瓶中溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別有什么變化?應(yīng)用所學(xué)知識(shí),開(kāi)展思考與討論創(chuàng)設(shè)情景,應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題,鞏固所學(xué)知識(shí)?；貞淃}酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的兩種酸分別是稀鹽酸和稀硫酸,同學(xué)們先來(lái)回憶一下,在前面的學(xué)習(xí)中,我們學(xué)過(guò)鹽酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢?鹽酸能使紫色石蕊試液變紅;上

9、節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸能與堿反應(yīng);鹽酸和大理石反應(yīng)能制取CO2,這個(gè)反應(yīng)還被用來(lái)除去水壺里的水垢。學(xué)生回憶,老師板書(shū):1.鹽酸能與酸堿指示劑作用;2.鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng);3.鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生CO2。梳理已有知識(shí),初步形成鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。鹽酸與金屬的反應(yīng)剛才我們觀察到鎂條與檸檬酸溶液反應(yīng),產(chǎn)生了大量的氣泡。鹽酸和硫酸能不能與鎂條反應(yīng)呢?大家在雙開(kāi)培養(yǎng)皿里加一些鹽酸和稀硫酸,然后各放一小根鎂條。鎂條消失后再各加一粒鋅粒。這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鹽酸和稀硫酸都能與鎂條和鋅粒反應(yīng),放出的氣體是氫氣。這個(gè)性質(zhì)我們到第六章再詳細(xì)學(xué)習(xí)。動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象。鎂條劇烈反應(yīng),很快就消失了。鋅粒表面也產(chǎn)生了氣泡。簡(jiǎn)單

10、介紹酸和金屬的反應(yīng),使學(xué)生獲得對(duì)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的完整認(rèn)識(shí)。鹽酸與鐵銹的反應(yīng)稀鹽酸常常用于除去金屬制品表面的鐵銹,鐵銹的主要成分可以看作是氧化鐵,這種金屬氧化物會(huì)與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)而被除去?，F(xiàn)在,大家動(dòng)手實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)一下鐵銹是怎樣被除去的!分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象使學(xué)生了解酸在實(shí)際生活中的應(yīng)用,學(xué)習(xí)鹽酸與鐵銹的反應(yīng)。分析反應(yīng)原理這個(gè)反應(yīng)的生成物是什么呢?氧化鐵與稀鹽酸交換成分生成了可溶的氯化鐵,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵銹消失,得到棕黃色的溶液。將反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)原理聯(lián)系起來(lái),加深理解。形成堿性氧化物的概念,得出結(jié)論象氧化鐵這樣能與酸反應(yīng)生成鹽和

11、水的氧化物叫做堿性氧化物。大多.數(shù).金屬氧化物是堿性氧化物,如:Fe2O3、CuO 、MgO 、CaO 、Na2O等。得出稀鹽酸能與堿性氧化物反應(yīng)的結(jié)論。理解堿性氧化物的概念。完善稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。形成堿性氧化物的概念。稀硫酸與CuO的反應(yīng)鹽酸能與Fe2O3反應(yīng),其他酸能不能與堿性氧化物反應(yīng)呢?我們來(lái)試一試稀硫酸與CuO,看它們能否反應(yīng)?觀察現(xiàn)象,能反應(yīng)的話試著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:黑色的氧化銅消失了,得到藍(lán)色溶液。寫出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:CuO+H2SO4CuSO4+H2O體會(huì)與堿性氧化物的反應(yīng)是稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)。歸納鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

12、請(qǐng)大家歸納一下鹽酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生總結(jié)鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。形成鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。課堂小結(jié)我們來(lái)總結(jié)今天這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容。學(xué)生總結(jié):酸所處環(huán)境不同,性質(zhì)可能不同;鹽酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。硫酸的兩條化學(xué)性質(zhì)。鹽酸的用途。對(duì)整節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)。2. 主要板書(shū)稀酸的性質(zhì)探究(一一、同一種酸,所處環(huán)境不同,性質(zhì)可能不同。1.酸的性質(zhì)一般要在水溶液中才能體現(xiàn)出來(lái)。2.同種酸,濃度不同,性質(zhì)可能不同。二、酸的物理性質(zhì)1.濃鹽酸(37%:無(wú)色有刺激性氣味的液體,易揮發(fā),在空氣里會(huì)形成白霧。2.濃硫酸:吸水性和脫水性。三、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1.能與酸堿指示劑作用;2.能與堿發(fā)生中和反應(yīng);3.能與堿性氧

13、化物反應(yīng),生成鹽和水;4.能與鋅反應(yīng)放出H2;5.能與大理石反應(yīng)產(chǎn)生CO2。四、鹽酸的用途:除鐵銹、除去水垢3. 相關(guān)鏈接鹽酸的毒性及中毒急救方法:鹽酸有強(qiáng)腐蝕性。能與多種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣可與空氣形成爆炸性混合物。遇氰化物產(chǎn)生劇毒氰化氫。消防措施:如欲氯化氫氣體泄漏,可用堿性物質(zhì)如碳酸氫鈉、碳酸鈉、消石灰等中和。也可用大量水撲救。消防人員須穿戴氧氣防毒面具及全身防護(hù)服。鹽酸泄漏時(shí),處理須穿戴防毒面具與手套。將地面灑上碳酸氫鈉。用水沖洗,經(jīng)稀釋后的污水放入廢水系統(tǒng)。侵入途徑:主要經(jīng)呼吸道吸入,也可經(jīng)皮膚及消化道進(jìn)入人體。毒理學(xué)簡(jiǎn)介:氯化氫吸入后大部分被上呼吸道粘膜所滯留,并被中和一部分,對(duì)

14、局部粘膜有刺激和燒灼作用,引起炎性水腫、充血和壞死。在高濃度氯化氫作用下,動(dòng)物尸檢可發(fā)現(xiàn)肺水腫及出血。兔吸入6400mg/m3濃度的氯化氫30分鐘,可因喉痙攣、喉水腫、肺水腫死亡; 吸入5000mg/m3,1.5小時(shí),在26天后死亡。鹽酸屬?gòu)?qiáng)酸,可使蛋白質(zhì)凝固,造成凝固性壞死。其病理變化是局部組織充血、水腫、壞死和潰瘍。嚴(yán)重時(shí)可引起受損器官的穿孔、瘢痕形成、狹窄及畸形。臨床表現(xiàn):本品煙霧吸入后即刻引起上呼吸道粘膜刺激癥狀,出現(xiàn)嗆咳、流淚、咳嗽、胸悶、呼吸加快; 檢查可見(jiàn)鼻腔及咽喉粘膜充血及水腫,并有漿液性分泌物; 肺部可聞及干性或濕性羅音。吸入高濃度煙霧可引起肺水腫,出現(xiàn)紫紺,呼吸及脈搏加快,

15、咳嗽加重,咳血性泡沫痰; 兩肺可聞濕羅音,體溫升高或正常,血壓下降。胸部X線檢查可見(jiàn)肺水腫影象。高濃度吸入時(shí),有時(shí)尚可引起喉痙攣或水腫,甚至導(dǎo)致窒息,很快死亡,其原因是由于喉痙攣或支氣管痙攣,或反射性呼吸中樞抑制。誤服鹽酸后,口腔、咽部、胸骨后和腹部發(fā)生劇烈的灼熱性疼痛。嘴唇,口腔和咽部可見(jiàn)有灼傷,甚至形成潰瘍。嘔吐物中有大量褐色物及食道及胃粘膜的碎片; 嚴(yán)重者可發(fā)生胃穿孔、腹膜炎、聲音嘶啞和吞咽困難,以及便秘、腹瀉等。皮膚受氯化氫氣體或鹽酸霧刺激后,可發(fā)生皮炎,局部潮紅、癢感,或出現(xiàn)紅色小丘疹以至水泡; 若皮膚接觸鹽酸液體,則可造成化學(xué)性灼傷。處理方法:急性吸入中毒:立即脫離現(xiàn)場(chǎng),除去被污染

16、的衣物注意保持呼吸道通暢。鹽酸煙霧所致急性氣管炎時(shí),可用4%碳酸氫鈉溶液霧化吸入。必要時(shí)給氧。如刺激癥狀明顯,咳嗽頻繁,并有氣急、胸悶等癥狀,可以0.5%異丙基腎上腺素1ml及地塞米松2mg霧化吸入。誤服中毒:嚴(yán)禁洗胃,也不可催吐,以免加重?fù)p傷或引起胃穿孔?？捎?.5%氧化鎂溶液、牛奶、豆?jié){、蛋清、花生油等口服。禁用碳酸氫鈉洗胃(或口服,以免產(chǎn)生二氧化碳而增加胃穿孔的危險(xiǎn)。其他進(jìn)行對(duì)癥療法。皮膚和眼的處理:脫去污染的衣服,立即用大量清水徹底沖洗,灼傷處用5%碳酸氫鈉液洗滌,爾后處理創(chuàng)面同燒傷。濺入眼內(nèi),即以大量溫水沖洗,爾后以2%碳酸氫鈉或生理鹽水沖洗,最后用可的松眼液滴眼。創(chuàng)面較大時(shí),需用抗

17、生素預(yù)防感染。腐蝕品分類(按化學(xué)性質(zhì):酸性腐蝕品。如:硝酸、硫酸、鹽酸、氫氟酸、氫溴酸、氫碘酸等;堿性腐蝕品。如:氫氧化鈉(燒堿、氫氧化鉀、氧化鈉、氧化鉀、硫化鈉、氨水10%<含氨35%=等;其它腐蝕品。如:苯酚鈉,氯化銅,氯化鋅等。腐蝕品特性:(1強(qiáng)烈的腐蝕性。在化學(xué)危險(xiǎn)物品中,腐蝕品是化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能和很多金屬、有機(jī)化合物、動(dòng)植物機(jī)體等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)。這類物質(zhì)能灼傷人體組織,對(duì)金屬、動(dòng)植物機(jī)體、纖維制品等具有強(qiáng)烈的腐蝕作用。(2易燃性。許多有機(jī)腐蝕物品都具有易燃性。如甲酸、冰醋酸、苯甲酰氯、丙烯酸等。(3氧化性。如硝酸、硫酸、高氯酸、溴素等,當(dāng)這些物品接觸木屑、食糖、紗布等可

18、燃物時(shí),會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng),引起燃燒。(4毒性。多數(shù)腐蝕品有不同程度的毒性。用雞蛋殼治胃酸過(guò)多:蛋殼的主要成分是碳酸鈣,約占93%,蛋殼中還含蛋白質(zhì)3.2%,碳酸鎂1.0%,磷酸鈣及磷酸鎂2.8%,此外,蛋殼的內(nèi)膜,有很好的保護(hù)胃黏膜的作用,雞蛋殼研成的粉末進(jìn)入胃部覆蓋在炎癥或潰瘍的表面,可降低胃酸濃度,起到保護(hù)胃黏膜的作用。方法為:將蛋殼洗凈打碎放入鐵鍋中用文火炒黃(不能焦,然后研成粉末,研得越細(xì)越好,用紅糖水送服,1日23次,1次35克,見(jiàn)效后用量逐減。七、教學(xué)反思在做稀鹽酸和稀硫酸與鐵銹、CuO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),要提醒學(xué)生堿性氧化物要取用得盡量少,用藥匙小頭的背面取一次就可以了,此處稀硫酸必須過(guò)

19、量,否則在加熱的過(guò)程中,生成的Fe3+會(huì)水解生成Fe(OH3膠體,溶液的顏色會(huì)從棕黃色變成紅褐色。鹽酸和CuO反應(yīng)時(shí),鹽酸的濃度稀一些為好,否則會(huì)得到綠色的CuCl2濃溶液,干擾學(xué)生的觀察。對(duì)硫酸的化學(xué)性質(zhì)的探究采用微型實(shí)驗(yàn),使用六孔井穴板或四分培養(yǎng)皿,可以節(jié)省時(shí)間和藥品。為使學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)形成完整的網(wǎng)絡(luò),本節(jié)課簡(jiǎn)單介紹了酸與金屬的反應(yīng),由于這個(gè)知識(shí)點(diǎn)要在第六章學(xué)習(xí),因此這里的介紹很簡(jiǎn)單,只是讓學(xué)生理解酸有能與金屬反應(yīng)的性質(zhì),不作方程式和反應(yīng)類型的探討,更不提金屬活動(dòng)性。另外,由于上學(xué)期有過(guò)氫氣在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),很多老師已經(jīng)在那里介紹過(guò)氫氣的制法,這樣的話這里只需要回憶就可以了。5.2

20、酸和堿的性質(zhì)研究(共3課時(shí)第2課時(shí)稀酸的性質(zhì)探究(二一、設(shè)計(jì)思想通過(guò)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),結(jié)合稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì),引導(dǎo)學(xué)生概括出它們的共性即酸的通性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)、復(fù)習(xí)、歸納出酸的通性的過(guò)程,既是學(xué)生了解人們認(rèn)識(shí)事物的過(guò)程,又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí),逐步掌握一些分析解決問(wèn)題的辦法。在學(xué)生完成了對(duì)酸的通性的知識(shí)建構(gòu)以后,為鞏固學(xué)生對(duì)酸的通性的理解,設(shè)計(jì)了鹽酸走迷宮送挑戰(zhàn)書(shū)的學(xué)生學(xué)習(xí)任務(wù),以任務(wù)驅(qū)動(dòng)的形式來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,要完成任務(wù),學(xué)生既要運(yùn)用酸的通性,還要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,并親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn),因此完成任務(wù)的過(guò)程既是鞏固和應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的過(guò)程,又是自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、展開(kāi)探究的過(guò)程。

21、二、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能(1掌握酸的五條通性。(2應(yīng)用酸的通性來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),鑒別鹽酸和NaCl 溶液。 (3有關(guān)化學(xué)方程式的理解和記憶。2. 過(guò)程與方法(1體會(huì)從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過(guò)程。 (2學(xué)會(huì)用“規(guī)律”指導(dǎo)學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀體會(huì)物質(zhì)既有共性又有個(gè)性的辨證關(guān)系。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):歸納酸的通性,并運(yùn)用酸的通性解決問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn):酸具有通性的原因。四、教學(xué)用品藥品:稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉、石蕊、酚酞、大理石、Na 2CO 3溶液、Cu(OH2、CuSO 4、NaCl 溶液、鎂、鋅、生銹嚴(yán)重的鐵釘。 儀器:培養(yǎng)皿、試管、滴管、試管夾、酒精燈。媒體和教具:多媒體

22、電腦、實(shí)物投影、小黑板。五、教學(xué)流程1. 流程圖2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案8新學(xué)習(xí)任務(wù)1回憶鹽酸化學(xué)性質(zhì)9運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題6追本溯源3探究稀硫酸化學(xué)性質(zhì)4分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5比較兩種酸的化學(xué)性質(zhì)7歸納稀酸的通性10小結(jié)和作業(yè)2. 流程說(shuō)明1 回憶稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì),通過(guò)復(fù)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)來(lái)引出稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。 2 根據(jù)所給儀器和藥品,小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告,培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。3 小組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,書(shū)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),構(gòu)建稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。 5 觀察比較,發(fā)現(xiàn)鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)很相似。6 從結(jié)構(gòu)

23、上尋找原因,化學(xué)性質(zhì)的相似性是由于組成的相似。7 酸的組成相似,所以化學(xué)性質(zhì)相似,根據(jù)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),歸納出稀酸溶液的通性。8 創(chuàng)設(shè)鹽酸走迷宮的情景,學(xué)生的任務(wù)是幫助鹽酸走出迷宮,其實(shí)是依據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì),尋找能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),寫出反應(yīng)的方程式。9 鹽酸走出迷宮后給了同學(xué)一個(gè)挑戰(zhàn),設(shè)計(jì)盡量多的實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別鹽酸和氯化鈉溶液。學(xué)生運(yùn)用鹽酸的酸性設(shè)計(jì)一系列有明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)。10 酸的結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似,而酸根的不同也會(huì)使它們表現(xiàn)出個(gè)性。用小結(jié)的形式幫助學(xué)生樹(shù)立全面認(rèn)識(shí)事物的觀點(diǎn)。請(qǐng)學(xué)生回家用食醋除去水壺里的水垢,運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題。六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生

24、活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道同種酸所處的環(huán)境不同,性質(zhì)不完全相同。同時(shí),知道稀鹽酸具有五條化學(xué)性質(zhì),大家回憶一下,是哪五條?用小黑板呈現(xiàn)稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。下面我們來(lái)看看稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。回憶稀鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)復(fù)習(xí)上節(jié)課學(xué)習(xí)的鹽酸的化學(xué)性質(zhì)來(lái)引出課題。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)利用給你的藥品(稀硫酸、石蕊、酚酞、Na2CO3溶液、Cu(OH2、Mg、Fe2O3等,小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告(實(shí)驗(yàn)報(bào)告見(jiàn)附表。小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),動(dòng)手操作,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。組織學(xué)生探討具體物質(zhì)的性質(zhì),引導(dǎo)他們?nèi)ジ兄恳环N重要物

25、質(zhì)的性質(zhì)。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,師生共同分析實(shí)驗(yàn)報(bào)告。總結(jié)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):能使紫色石蕊試液變成紅色;能與Cu(OH2反應(yīng);能與Fe2O3反應(yīng),還能與CuO反應(yīng);能與Mg反應(yīng),也能與Zn反應(yīng);能與Na2CO3反應(yīng)。匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式和得出的結(jié)論?？偨Y(jié)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),感受實(shí)驗(yàn)報(bào)告的作用。比較鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比小黑板上鹽酸的化學(xué)性質(zhì),大家可以發(fā)現(xiàn)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)很相似,這是為什么呢?觀察對(duì)比板書(shū)上兩種酸的化學(xué)性質(zhì)。感受鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的相似性。追本溯源,理解酸化學(xué)性質(zhì)的相似對(duì),物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),因?yàn)榻M成相似,所以化學(xué)性質(zhì)相似,所以稀酸一般都具有這五條化學(xué)性質(zhì)。它

26、們都是由氫元素和酸根組成的。從結(jié)構(gòu)上理解酸化學(xué)性質(zhì)相似的原因。歸納酸的通性我們一起來(lái)描述一下稀酸的五條化學(xué)性質(zhì)。(邊說(shuō)邊板書(shū)稀酸的通性:稀鹽酸和稀硫酸都能與酸堿指示劑作用,與酸堿指示劑作用是酸的一個(gè)通性;稀鹽酸和稀硫酸都能與堿發(fā)生中和反和老師一起歸納稀酸的通性:能與酸堿指示劑作用;根據(jù)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),歸納酸的通性。HNO 3ZnSO 2CaOCO 2Ca(OH2CuOH 2OHeCaCO 3H 2SO 4O 2鹽酸出口應(yīng),這是酸的通性之一。稀鹽酸和稀硫酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,這也是酸的一個(gè)通性。堿性氧化物跟酸反應(yīng)時(shí),一般情況下,金屬元素在反應(yīng)前后的價(jià)態(tài)不變。稀鹽酸和稀硫酸能與Z

27、n 、Mg 反應(yīng)放出氫氣,上節(jié)課我們將鎂條放在檸檬酸溶液中也看到氣泡。說(shuō)明酸能與某些金屬反應(yīng)也是酸的一個(gè)通性。酸與金屬的反應(yīng),我們到第六章學(xué)習(xí)金屬的時(shí)候再深入學(xué)習(xí)。 稀鹽酸能與大理石反應(yīng);稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)。碳酸鈣、碳酸鈉屬于哪類物質(zhì)?屬于鹽。與某些鹽發(fā)生反應(yīng)是酸的又一個(gè)通性。能與堿反應(yīng),生成鹽和水;能與堿性氧化物反應(yīng),生成鹽和水; 能與某些金屬反應(yīng),產(chǎn)生氫氣; 能與某些鹽反應(yīng),生成新酸和新鹽。鞏固應(yīng)用鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。掌握了酸的五大通性,有人要給你們送挑戰(zhàn)書(shū)了!這個(gè)“人”就是鹽酸!鹽酸要穿過(guò)一個(gè)極其險(xiǎn)惡的迷宮,把挑戰(zhàn)書(shū)送給你們。迷宮里面有一些吃人的野獸。能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的野獸會(huì)把他吃掉,哪些

28、野獸會(huì)吃掉鹽酸呢?現(xiàn)在我們進(jìn)行小組比賽。 比賽規(guī)則:前后四個(gè)同學(xué)為一小組,尋找出所有吃人的野獸,然后每人輪流寫出1個(gè)野獸吃掉鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,寫好后立刻交給老師,寫得既快又準(zhǔn)確的小組勝出。明確比賽規(guī)則,尋找迷宮里的野獸,寫出相應(yīng)的方程式。創(chuàng)設(shè)迷宮情景和比賽的氛圍,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。 落實(shí)鹽酸與四類物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。用實(shí)物投影儀將前三名的小組寫的方程式投出來(lái),引導(dǎo)學(xué)生逐一分析每個(gè)反應(yīng)中“野獸”所屬的物質(zhì)類別。識(shí)破了野獸你們得幫助鹽酸選擇一條安全的路線!識(shí)破并分析出野獸。師生共同選擇路線,學(xué)生說(shuō)、教師描畫路線。鞏固對(duì)鹽酸化學(xué)性質(zhì)的掌握。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)在鹽酸走出迷宮了,他給我們的

29、挑戰(zhàn)是:利用現(xiàn)有的.試劑和儀器,你們能用多少種不同的方法.證明我是鹽酸而不是氯化鈉溶液呢? 分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,動(dòng)手實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和方程式。 接受挑戰(zhàn),設(shè)計(jì)鑒別鹽酸和氯化鈉的實(shí)驗(yàn)方案。 評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案 大家想出了很多方法,操作相對(duì)比較簡(jiǎn)單的方法有哪些呢?還有哪些有創(chuàng)意的方法呢?大理石、鎂帶、石蕊與酸的反應(yīng)最簡(jiǎn)單。硫每一種方案都是對(duì)酸的通性的應(yīng)用,體會(huì)很好,同學(xué)們會(huì)設(shè)計(jì)方案,還會(huì)評(píng)價(jià)方案。酸的通性里有現(xiàn)象的反應(yīng)才能被用來(lái)鑒別鹽酸,我們圓滿完成了鹽酸的挑戰(zhàn)。酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向其中加入稀鹽酸,沉淀會(huì)消失。實(shí)驗(yàn)方案與知識(shí)的關(guān)系。小結(jié)酸的結(jié)構(gòu)相似,化學(xué)性質(zhì)相似,而酸根的不同也會(huì)使它們表現(xiàn)

30、出個(gè)性。今天我們掌握了酸的通性,我們?cè)谝院蟮膶W(xué)習(xí)中還會(huì)逐漸掌握各種酸的特性。體會(huì)共性與個(gè)性的關(guān)系。樹(shù)立全面認(rèn)識(shí)事物的觀點(diǎn)。布置家庭作業(yè)嘗試用食醋除去保溫瓶?jī)?nèi)的水垢。回家做實(shí)驗(yàn)。應(yīng)用酸的通性解決生活問(wèn)題。2. 主要板書(shū)一、酸的通性1.酸溶液能跟酸堿指示劑反應(yīng)。紫色石蕊遇酸變紅色,無(wú)色酚酞遇酸不變色。2.酸能跟堿反應(yīng),生成鹽和水。酸+ 堿鹽+ 水3.酸能跟堿性氧化物反應(yīng),生成鹽和水。酸+ 堿性氧化物鹽+ 水4.酸能跟活潑金屬反應(yīng),通常生成鹽和氫氣。酸+ 活潑金屬鹽+ 氫氣5.酸能跟某些鹽起反應(yīng),生成另一種酸和另一種鹽。酸+ 鹽新鹽+ 新酸二、酸具有通性的原因:酸的組成相似,都是由氫元素和酸根組成的

31、。附表:稀硫酸化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式或結(jié)論稀硫酸中加入_稀硫酸中加入_稀硫酸中加入_稀硫酸中加入_稀硫酸中加入_3. 相關(guān)鏈接氧化物:既不能跟酸也不能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,稱為不成鹽氧化物。CO、NO、H2O都屬于不成鹽氧化物,雖然CO能跟NaOH反應(yīng):CO+NaOH催化劑HCOONa,但是在生成鹽時(shí)沒(méi)有同時(shí)生成水,所以CO仍屬于不成鹽氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物(CO、NO、As2O3、TeO2除外,有些過(guò)渡元素的高價(jià)氧化物也屬于酸性氧化物(如: CrO3、Mn2O7等。含氧酸脫水而生成的酸性氧化物,叫做酸酐,例如SO3叫做硫酐,有機(jī)酸失水后的生成物也叫酸

32、酐。堿性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價(jià)氧化物,如Na2O、BaO、CaO、CrO、MnO2等。典型的兩性氧化物有Al2O3、ZnO和某些過(guò)渡元素中間價(jià)態(tài)的氧化物,如Cr2O3、Mn2O3等。過(guò)氧化物消毒劑:過(guò)氧化物類消毒劑有強(qiáng)氧化能力,各種微生物對(duì)其十分敏感,可將所有微生物殺滅。這類消毒劑包括過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸、二氧化氯和臭氧等,它們的優(yōu)點(diǎn)是消毒后在物品上不留殘余毒性,由于化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定須現(xiàn)用現(xiàn)配,且因其氧化能力強(qiáng),高濃度時(shí)可刺激、損害皮膚粘膜、腐蝕物品。1.過(guò)氧化氫(hydrogen peroxide是無(wú)色透明液體,深層時(shí)略帶淡藍(lán)色, 用水稀釋的過(guò)氧化氫可以降低它的分解活性,微酸性

33、液體,具有漂白作用,其分子內(nèi)含有活性氧47%。過(guò)氧化氫與許多無(wú)機(jī)化合物或雜質(zhì)接觸后會(huì)迅速分解,放出大量的氧、熱量和水蒸氣。過(guò)氧化氫對(duì)熱、雜質(zhì)、沖擊、酸度、強(qiáng)光等均有敏感,極易發(fā)生分解,須加入少量的有機(jī)物或無(wú)機(jī)物作為安定劑,如磷酸及其鹽類、錫酸鹽、8-羥基喹啉等。室內(nèi)空氣消毒時(shí)使用1.53%過(guò)氧化氫噴霧,20 mL/m3作用3060分鐘。10%過(guò)氧化氫可殺滅芽孢。溫度越高殺菌力越強(qiáng),空氣的相對(duì)濕度在2080%時(shí),濕度越大,殺菌力越強(qiáng),相對(duì)濕度低于20%,殺菌力較差,濃度越高殺菌力越強(qiáng)。氣霧用于空氣、物體表面(墻壁、家具、地板等消毒,溶液用于餐具、便器、手等消毒。2.過(guò)氧乙酸(Peroxyacet

34、ic acid是無(wú)色液體,有難聞氣味。一般商品過(guò)乙酸不超過(guò)40%,過(guò)氧化氫不超過(guò)6%,含水和微量硫酸。對(duì)許多金屬有腐蝕作用,包括鋁,是強(qiáng)氧化劑,加熱至110左右或由于自發(fā)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生爆炸,在稍高溫度下分解而產(chǎn)生氧氣。使用方法和范圍:0.1%的過(guò)氧乙酸110分鐘可殺滅細(xì)菌繁殖體,0.5%的過(guò)氧乙酸5分鐘可殺滅結(jié)核桿菌和真菌,30分鐘可殺滅枯草桿菌芽孢。溶液用于浸泡消毒餐具、便器、體溫計(jì)等,過(guò)氧乙酸氣霧濃度達(dá)到1g/m3可殺滅物體表面的芽孢,可用于墻壁、家具、地板等消毒。溫度越高殺菌力越強(qiáng),但溫度降至-20時(shí),仍有明顯殺菌作用,噴霧消毒時(shí),空氣的相對(duì)濕度在2080%時(shí),濕度越大,殺菌力越強(qiáng),相對(duì)濕

35、度低于20%,殺菌力較差,濃度越高殺菌力越強(qiáng),有機(jī)物可能減低殺菌力。過(guò)氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定,其稀溶液極易分解,應(yīng)于用前配制,并避免接觸金屬離子。對(duì)多種金屬和織物有強(qiáng)烈的腐蝕和漂白作用,使用時(shí)注意。接觸高濃度過(guò)氧乙酸時(shí),應(yīng)采取防護(hù)措施。物品用過(guò)氧乙酸消毒后,放置12小時(shí)后再使用。3.臭氧(ozone是淺蘭色的氣體或蘭色液體,濃度低于2 ppm時(shí)可聞到令人愉快的特有的氣味,濃度較高時(shí)有刺激性氣味。強(qiáng)氧化劑,不穩(wěn)定。溶液遇振動(dòng)、熱源、明火或濃溶液與強(qiáng)還原劑反應(yīng)會(huì)發(fā)生爆炸。殺菌迅速,無(wú)殘留。熏蒸消毒:用于空氣、飲用水、果蔬、餐飲具、生活用水、游泳池水等的消毒。高濃度臭氧對(duì)人有毒,大氣允許濃度為0.2 mg

36、/ m3,工作場(chǎng)所允許濃度1.0 mg/m3。液化臭氧鋼并應(yīng)存放在陰冷處。人不應(yīng)停留于消毒場(chǎng)所。4.二氧化氯(chlorine dioxide室溫時(shí)為黃色至紅黃色氣體。具有明顯刺激氣味。強(qiáng)氧化劑。少量水解生成氯酸、亞氯酸。加熱分解放出氯氣。遇光不穩(wěn)定,在暗處穩(wěn)定。遇太陽(yáng)光、熱、與汞或一氧化碳接觸當(dāng)空氣中濃度超過(guò)10%容易爆炸。二氧化氯性質(zhì)極不穩(wěn)定,臨使用時(shí)生產(chǎn)或在二氧化氯穩(wěn)定液中加入活化劑。采取浸泡、擦拭、噴灑等方式消毒,適用于醫(yī)療器械、餐具、飲用水及環(huán)境表面等消毒。100 mg/L作用30 min,殺滅細(xì)菌繁殖體,500 mg/L作用30 min,殺滅肝炎病毒和結(jié)核桿菌,1000 mg/L作

37、用30 min,殺滅芽孢,飲用水消毒的劑量為5 mg/L作用5 min。消毒效果易受有機(jī)物影響,堿性條件下消毒能力下降。二氧化氯對(duì)金屬有腐蝕作用,對(duì)織物有漂白作用,消毒后應(yīng)及時(shí)清洗。七、教學(xué)反思關(guān)于酸和堿的通性,課程標(biāo)準(zhǔn)沒(méi)有作出具體的要求,只在活動(dòng)建議中提到比較鹽酸和稀硫酸的共性;初中化學(xué)學(xué)科教學(xué)基本要求上則明確寫了理解酸的通性;教材中以思考與討論的形式請(qǐng)學(xué)生歸納稀酸溶液的化學(xué)性質(zhì)。由于稀酸是一個(gè)集合的概念,不是具體的物質(zhì),考慮到初中學(xué)生形象思維比較占優(yōu)勢(shì),教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)先學(xué)習(xí)具體的鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì),再歸納稀酸的通性,這樣處理比較符合從個(gè)別到一般的認(rèn)知規(guī)律,有利于學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)。5.2 酸和堿

38、的性質(zhì)研究(共3課時(shí)第3課時(shí)堿的性質(zhì)探究一、設(shè)計(jì)思想本節(jié)課要研究堿的化學(xué)性質(zhì),教材采用了探究式的寫法,目的是使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí),能根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)主動(dòng)探究未知,從而對(duì)這部分內(nèi)容有更深的認(rèn)識(shí)。由于學(xué)生剛學(xué)過(guò)稀酸的化學(xué)性質(zhì),可以引導(dǎo)學(xué)生回憶稀酸的通性并據(jù)此類推堿的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)探究之后再進(jìn)行簡(jiǎn)單歸納和小結(jié)。對(duì)于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn),由于準(zhǔn)備比較費(fèi)時(shí),學(xué)生個(gè)人實(shí)驗(yàn)難度大,且觀察起來(lái)現(xiàn)象很明顯,可采用演示實(shí)驗(yàn)的方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)落實(shí)知識(shí)的教學(xué),能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和積極性,讓感性的知識(shí)上升到理論。二、教學(xué)目標(biāo)1. 知識(shí)與技能(1掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),了解它

39、們的用途。(2理解酸性氧化物的概念。(3掌握堿的通性。2. 過(guò)程與方法(1通過(guò)知識(shí)的聯(lián)系,增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。(2通過(guò)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的操作能力和觀察能力。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)堿的通性的學(xué)習(xí),理解由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律,感受量變到質(zhì)變等辯證唯物主義觀點(diǎn)。三、重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn):理解堿的四條通性。教學(xué)難點(diǎn):氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)。四、教學(xué)用品藥品:氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化碳?xì)怏w、石蕊試液、酚酞試液。儀器:試管、廣口瓶(或錐形瓶、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。媒體和教具:多媒體設(shè)備;課件。五、教學(xué)流程1. 流程圖4回憶酸堿中和反應(yīng)11鞏

40、固練習(xí)12設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1以舊引新2類比猜測(cè)堿的化學(xué)性質(zhì)3實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿與指示劑的反應(yīng)5回憶Ca(OH2與CO2的反應(yīng)9歸納堿的通性10思考與討論7形成酸性氧化物概念8實(shí)驗(yàn)探究堿與鹽的反應(yīng)6演示NaOH與CO2的反應(yīng)2. 流程說(shuō)明1 復(fù)習(xí)酸的通性,有助于類比學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)。2 根據(jù)酸的五條通性,類比猜測(cè)堿的化學(xué)性質(zhì),這能為學(xué)生學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)提供思路。3 通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NaOH和Ca(OH2溶液與石蕊試液和酚酞試液的作用,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出堿能使酸堿指示劑變色的結(jié)論。(上學(xué)期學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)NaOH和Ca(OH2溶液與酸堿指示劑的反應(yīng),這里再通過(guò)實(shí)驗(yàn)加深印象4 回憶酸堿中和反應(yīng),書(shū)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。5

41、 回憶Ca(OH2與CO2的反應(yīng),引出NaOH與CO2的反應(yīng),以學(xué)習(xí)堿與酸性氧化物的反應(yīng)。6 教師演示教材上NaOH溶液與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生討論該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理是利用了壓強(qiáng)的改變來(lái)產(chǎn)生間接現(xiàn)象證明反應(yīng)的發(fā)生。7 學(xué)習(xí)酸性氧化物的概念,知道堿能與酸性氧化物反應(yīng)。8 通過(guò)兩個(gè)簡(jiǎn)單的試管實(shí)驗(yàn),使學(xué)生理解堿溶液能與某些鹽溶液反應(yīng),生成新堿和新鹽。9 歸納總結(jié)堿的通性,形成堿的通性的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。10 通過(guò)思考與討論固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中,可能會(huì)發(fā)生哪些變化?應(yīng)該怎樣保存固體氫氧化鈉?來(lái)鞏固對(duì)氫氧化鈉物理和化學(xué)性質(zhì)的理解。11 通過(guò)練習(xí)鞏固學(xué)生對(duì)堿的通性的掌握;學(xué)習(xí)綜合考慮酸和堿的性質(zhì)來(lái)解決

42、問(wèn)題。12 嘗試設(shè)計(jì)更多的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明NaOH與CO2確實(shí)發(fā)生了反應(yīng),提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,和對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。六、教學(xué)案例1. 教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖以舊引新上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸的性質(zhì),知道稀酸具有五條通性。同學(xué)們還記得是哪五條通性嗎?酸為什么會(huì)有通性呢?堿是否也具有通性呢?為什么?今天我們一起來(lái)探究堿的化學(xué)性質(zhì)?；貞浰岬耐ㄐ?。酸都是由氫元素和酸根組成的堿也有通性,因?yàn)閴A的組成也比較相似,含有氫氧根。復(fù)習(xí)酸的通性,有助于類比學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)。猜測(cè)堿的化學(xué)性質(zhì)對(duì)照酸的通性,請(qǐng)大家猜測(cè)一下堿可能會(huì)與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?下面讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證我們的猜測(cè)。(2已經(jīng)學(xué)過(guò),不重點(diǎn)討論,5也不

43、作過(guò)多拓展對(duì)照酸的通性,學(xué)生可能提出下列猜測(cè)1.與指示劑反應(yīng);2. 與酸反應(yīng);3. 與酸性氧化物反應(yīng);4.與鹽反應(yīng);5.與非金屬反應(yīng)。猜測(cè)過(guò)程能為學(xué)生探究堿的化學(xué)性質(zhì)提供思路。堿與指示劑的反應(yīng)我們一起來(lái)探究堿的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)大家在氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中分別滴入紫色石蕊試液、無(wú)色酚酞試液,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。注意:因不溶性堿不能形成溶液,我們只研究可溶性的堿(KOH、NaOH、Ca(OH2、Ba(OH2、NH3·H2O使指示劑變色的情況。結(jié)論一:堿溶液能使酸堿指示劑變色。使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅。動(dòng)手實(shí)驗(yàn),觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:NaOH溶液Ca(OH2溶液石蕊變藍(lán)變藍(lán)酚

44、酞變紅變紅通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca(OH2溶液的化學(xué)性質(zhì)。與酸發(fā)生中和反應(yīng)前面我們學(xué)習(xí)了酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水,請(qǐng)大家來(lái)寫幾個(gè)1、氫氧化鈉與鹽酸、硝酸的反應(yīng)方程式:復(fù)習(xí)酸堿中和,熟悉相酸堿中和反應(yīng)的方程式。注意:可溶性堿與酸反應(yīng)需要借助于指示劑觀察反應(yīng)的進(jìn)行;不溶性堿能溶解于酸中,而且只會(huì)與酸反應(yīng)。結(jié)論二:堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。NaOH+HCl NaCl+H2ONaOH+HNO3NaNO3+H2O2、氫氧化鈉中和精制石油時(shí)過(guò)量的硫酸的反應(yīng)方程式:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O關(guān)方程式。堿與非金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物大都是堿性氧化物,酸性氧化物可能是什么氧化物呢

45、?我們學(xué)過(guò)堿與非金屬氧化物的反應(yīng)嗎?NaOH也能與CO2反應(yīng),大家根據(jù)石灰水與CO2反應(yīng)的方程式,類比寫出NaOH與CO2反應(yīng)的方程式。回憶石灰水中通入二氧化碳的現(xiàn)象,反應(yīng)的方程式:Ca(OH2+ CO2CaCO3+H2O;2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。將已有知識(shí)納入新的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。演示NaOH 與CO2的反應(yīng)演示教材P15的實(shí)驗(yàn):在充滿二氧化碳的錐形瓶中,加入少量氫氧化鈉濃溶液,迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞,振錐形瓶。提問(wèn):小橡皮泡會(huì)逐漸漲大的原因是什么?觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,討論原因:氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,二氧化碳?xì)怏w在反應(yīng)中消耗了,集氣瓶中氣體壓強(qiáng)下降,空氣通過(guò)短玻管

46、進(jìn)入橡皮泡而使小橡皮泡膨脹。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解實(shí)驗(yàn)原理。形成酸性氧化物的概念酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。注意:大多數(shù)非金屬氧化物都屬于酸性氧化物,如:CO2、SO2、SO3等;CO、NO、H2O等少部分非金屬氧化物不屬于酸性氧化物。硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫,將尾氣通過(guò)氫氧化鈉溶液,可以大大減少二氧化硫的含量,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。嘗試寫出NaOH與SO3、Ca(OH2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O;Ca(OH2+ SO2CaSO3+H2O;2NaOH+SO3Na2SO4+ H2O;結(jié)論三:堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽

47、和水。學(xué)習(xí)酸性氧化物的概念,知道堿能與酸性氧化物反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究堿與鹽的反應(yīng)在兩個(gè)試管中分別加入3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液,觀察溶液各顯什么顏色。再分別加入1毫升NaOH溶液。結(jié)論四:堿能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新的堿和新的鹽。鞏固練習(xí):寫出氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液、氯化鐵溶液的反應(yīng)。(用此方法可制取氫氧化鈉觀察試管里的顏色變化。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaOH+CuCl2Cu(OH2+2NaCl藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCl3Fe(OH3+3NaCl棕黃色溶液紅褐色沉淀Ca(OH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。學(xué)習(xí)堿和鹽的反應(yīng)。堿和鹽的反應(yīng)第六章還會(huì)學(xué)習(xí),此處不作過(guò)多要求。歸納總結(jié)

48、堿的通性組織學(xué)生共同歸納堿的通性;1.堿與酸堿指示劑反應(yīng)。2.堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。3.堿與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4.堿與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。師生互動(dòng),共同歸納堿的通性。形成堿的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)。思考與討論固體NaOH長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中,可能會(huì)發(fā)生哪些變化?應(yīng)該怎樣保存固體氫氧化鈉?氫氧化鈉不僅吸收空氣中的水分發(fā)生潮解,而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應(yīng)。密封保存。創(chuàng)設(shè)情景,鞏固對(duì)NaOH物理、化學(xué)性質(zhì)的掌握。練習(xí)鞏固1.盛有鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的三瓶無(wú)色液體,請(qǐng)選用一種試劑將它們鑒別開(kāi)來(lái)。2.完成下列化學(xué)方程式:(1NaOH + SO2(2NaOH + H2SO4(3NaOH

49、 + CuSO4考慮酸和堿性質(zhì)的不同,選擇酸堿指示劑中的紫色石蕊試液來(lái)鑒別。書(shū)寫化學(xué)方程式。將酸和堿的性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)解決問(wèn)題。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案NaOH與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物Na2CO3也能溶于水,反應(yīng)時(shí)觀察不到明顯的現(xiàn)象,怎么證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了呢?還有什么方法可以用來(lái)證明這個(gè)反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了呢?大家可以回憶一下前面學(xué)習(xí)過(guò)的證明NaOH溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。小組討論:是否可以用酸堿指示劑?不可以,產(chǎn)物也顯堿性能否驗(yàn)證反應(yīng)后的生成物?可以,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡。利用壓強(qiáng)原理,還可以有哪些方法?提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。2. 主要板書(shū)三、堿的化學(xué)性質(zhì)(通性1.堿溶液能與酸堿指示劑作用。能使紫色石蕊試液

50、變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅。2.堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。NaOH+HNO3NaNO3+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O3.堿溶液與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水。2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O;2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O;4.堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。2NaOH+CuCl2Cu(OH2+ 2NaCl藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCl3Fe(OH3+3NaCl棕黃色溶液紅褐色沉淀Ca(OH2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(用此方法可制取氫氧化鈉3. 相關(guān)鏈接燒堿的物理性質(zhì):純的無(wú)水氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體,熔點(diǎn)為318.4,市售燒堿有固態(tài)和液態(tài)兩種:純固體燒堿呈白色,有塊裝、片狀、棒狀、粒狀,質(zhì)脆;純液體燒堿為無(wú)色透明液體。在空氣中易潮解并吸收二氧化碳。易溶于水,氫氧化鈉還易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固體氫氧化鈉溶解或濃