《物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論》復(fù)習(xí)檢測(cè)

1、3 騰沖天津中學(xué)2010屆高三第一輪復(fù)習(xí)資料 2009年11月物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論復(fù)習(xí)檢測(cè)（09年北京理綜·7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（ ）A金屬性Y>Z B氫化物的沸點(diǎn)X>W C離子的還原性X>W D原子及離子半徑Z>Y>X下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 由于液態(tài)水分子間存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定B. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物C. CH2Cl2、CCl4都是含極性鍵的非極性分子D. Na2O2中既

2、含有離子鍵，又含有非極性鍵3.在下圖所表示的粒子中，氧化性最強(qiáng)的是（ ）A、 B、 C、 D、 4. A、B、C、D、E是具有相同電子層數(shù)的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）A. C、D、E、A、B B. E、C、D、A、B C. B、A、E、D、C D. B、A、D、C、5.元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，下面敘述不正確的是（ ）A. 該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B. 該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2C. 該元素是非金屬元素 D.

3、該元素高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H2RO46.有A、B、C、D四種金屬。將A、B用導(dǎo)線連結(jié)起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AD、C、A、B   BD、A、B、C   CD、B、A、C   DB、A、D、C 7. 下列敘述正確的是（ ）A液態(tài)氟化中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同C甲烷、白磷的分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，因此它

4、們都是極性鍵構(gòu)成的非極性分子D若A某元素的原子序數(shù)為m，則同周期A元素的原子序數(shù)有可能為m+118.下列比較正確的是( ) A. 穩(wěn)定性：CH4 <SiH4 <GeH4<SnH4 B. 離子半徑大小：Cl<Mg2+< O2-<FC. 熔沸點(diǎn)高低：SiO2> NaCl>CS2>CO2 D. 酸性強(qiáng)弱：H2SO3<H3PO4<H2SiO39.下表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 （ ）A非金屬性：Y >Z>M B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<ZC原子半徑：M>Z>Y DZM2分子中

5、各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是( )11. 若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)雪花水水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是 ( ) A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵12.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是( )A原子半徑A>B>D>C B原子序數(shù)d>c>b>aC離子半徑C>D>B>A D單質(zhì)的還原性A&

6、gt;B>D>C13. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是( )A從氟到碘，生成的氫化物熔沸點(diǎn)逐漸升高，穩(wěn)定性逐漸減弱B因?yàn)殁c原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強(qiáng)C從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)D氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性?qiáng)14.下列說(shuō)法正確的是( )A原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂DBaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1 15.元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是( )A. A族

7、元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高B. A族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多C. 堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)D. 第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大16. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A和 B和 CNaCl和HClD和KCl17.（2000年廣東高考題）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是 （ ）A8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、1818.（05全國(guó)卷7）下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過(guò)渡

8、元素不全是金屬元素 D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的19.（08四川卷9）下列敘述中正確的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D堿金屬元素是指A族的所有元素20.（05北京8）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高 DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)21.（06天津理綜9）下列說(shuō)法正

9、確的是（ ）族元素的金屬性比族元素的金屬性強(qiáng)族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小22.（06全國(guó)理綜I7 ）下列敘述正確的是（ ） A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高 B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高 D稀的氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高23.（05全國(guó)卷I6）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl523.（08全國(guó)卷10）下列敘述中正確的

10、是（ ）ANH3、CO、CO2都是極性分子 BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) DCS2、H2O、C2H2都是直線型分子24. (1994年上海，13)下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（ ）A.CH4和Br2B.NH3和H2O C.H2S和CCl4D.CO2和HCl25. (2006年四川卷7)下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中26.（09年北京理綜·10）甲、乙

11、、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含l8個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有第2周期A族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價(jià)的元素27.（09年廣東化學(xué)·1）我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說(shuō)法正確的是A與互為同位素B與的質(zhì)量數(shù)相同C與是同一種核素 D與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6228（09年廣東化學(xué)·11）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周

12、期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( )A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)29（09年廣東理基·19）下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是( )ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖+1128 B純堿的化學(xué)式為Na2CO3C聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 D高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合價(jià)為+730.（09年廣東理基·35）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是族周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b

13、>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)1（09年海南）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是( )A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合價(jià)：W<X<Y<Z32（09年江蘇化學(xué)·8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確