酸和堿復習教案

1、酸和堿復習教案在前面幾個單元里，我們已經(jīng)學過了許多與日常生活有關的物質，如氧氣、二氧化碳、 各種金屬等， 那么我們在這一單元中所要學到的兩種物質酸和堿， 對你來說一點也不陌 生， 你知道它們各具有哪些性質？胃酸的主要成分是什么？如何治療胃酸過多？鍍件在電鍍 之前為什么要酸洗？你知道熟石灰為什么可用來改良酸性土壤嗎？石灰砂漿為什么可用來 砌磚抹墻？通過本單元知識的學習，你將能找到正確的答案 【基礎知識精講】一、常見的酸及其相似的化學性質（一）常見的酸我們常見的酸主要有鹽酸（HCl）、硫酸（HSQ）、硝酸（HNQ和醋酸（CHCOOH,它們 在常溫下都是無色液體， 具有刺激性氣味，但它們又有些個性比

2、如， 鹽酸和硝酸具有揮發(fā) 性， 打開盛有這兩種酸的試劑瓶的瓶蓋， 會看到瓶口出現(xiàn)白霧， 這是由于揮發(fā)出來的氯化氫 和硝酸極易溶于水， 與空氣中的水蒸氣結合形成小液滴而形成的 又如濃硫酸具有強烈的腐 蝕性，它能將紙張、木材、皮膚等物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去（脫水作用）而產(chǎn) 生炭化現(xiàn)象， 非常厲害； 在將濃硫酸稀釋成稀硫酸時， 要注意一定要 注酸入水 ，而且要不斷 攪拌，防止出現(xiàn)危險（二）酸的相似化學性質活動與探究解析：（ 1）石蕊和酚酞是實驗室常用的兩種酸堿指示劑，它們能跟酸或堿的 溶液 起作用而顯 示不同的顏色 石蕊試液遇酸溶液變成紅色， 遇堿溶液變成藍色； 酚酞試液遇酸溶液不變色，

3、遇堿溶液變成紅色 所以在稀鹽酸和稀硫酸中加入紫色石蕊試液， 試液變成紅色； 而加入無 色酚酞試液，試液不變色這同樣適用于其他的酸溶液（ 2）通過回憶第八單元所學的知識我們應知道在金屬活動性順序表中排在氫前的金屬 能從稀鹽酸和稀硫酸中置換出氫，生成氫氣，例如：Mg+ 2HCl= = =MgCb+H4M什 HSQ= = =MgSO+H2TZn+2HCl= = =ZnCl2+H2 TZn+ H2SQ= = =ZnSQ+H2fFe+2HCl= = =FeCl2+H2 TFe+ H2SQ= = =FeSQ+H2f在這些反應中， 反應物都是活潑金屬和稀鹽酸或稀硫酸， 而生成物中都有氫氣， 另外一 種是相應

4、的鹽溶液 （有關鹽的介紹詳見第11 單元第二課題的內容全解） 我們可以將它總結如下：活潑金屬酸（稀鹽酸或稀硫酸）鹽氫氣（ 3）鐵釘露置在空氣中，在氧氣和水的共同作用下會生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3 ，將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，酸能和Fe2O3 作用，發(fā)生的反應是：FezQ+6HCl= = = = 2FeCl3+3H2O FezQ+3HaSO= = = = F& （SO） 3+3H2O過一會兒取 出， 用水洗凈， 鐵釘表面的鐵銹消失， 溶液由無色變成黃色， 原因是生成的Fe3 的溶液呈黃色 在上面的兩個反應中都是氧化鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應， 生成物都是相應的

5、鹽溶液和水， 像氧化鐵這樣能和酸反應生成鹽和水的氧化物， 叫做堿性氧化物 我們見過的大多數(shù)的金屬 氧化物都是堿性氧化物（MnO, Fe3Q除外），所以我們可以總結如下： 堿性氧化物+酸鹽+水 比如：MgOF HbSO= = = = MgS8 H2O Ca» 2HCl = = = = CaCl2+ H2O 利用這個反應， 可以清除金屬表面的銹， 但除銹時不能將金屬制品長期浸在酸中， 因為 當酸將金屬表面的銹反應除去以后， 能繼續(xù)與露出的金屬反應放出氫氣， 消耗金屬， 所以金 屬制品除銹時不能長期浸在酸中從上面你能自己總結出有關酸的相似的化學性質嗎？二、常見的堿及其相似的化學性質（一）常

6、見的堿我們常用的堿主要有氫氧化鈉（NaOH） 、氫氧化鈣Ca（ OH） 2、氫氧化鉀（KOH） 、氨水（NH H2O）等.氫氧化鈉是強堿，有強烈的腐蝕性，所以又稱其為火堿、燒堿或苛性鈉.它是一種白色固體，露置在空氣中易吸收水分而潮解，所以可以做某些氣體的干燥劑氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體， 微溶于水， 其水溶液就是我們常用的石灰水 氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰，為什么叫熟石灰呢？這來自于它的制法：工業(yè)上用生石灰（CaO）與水反應即Caa HkO= = = = Ca （OH 2來制得氫氧化鈣，在這個反應中會放出大量的熱， 以至使水沸騰，可以煮熟雞蛋，所以稱生成的氫氧化鈣為熟石灰（二）堿相似的化學性

7、質活動與探究解析：（ 1）在氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中加紫色石蕊試液，試液變成藍色；加無色酚酞 試液，試液變成紅色（2）實驗室用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，發(fā)生的反應是：Ca（OH 2+CO= = = = CaCOJ+HO 這也是氫氧化鈣用來做建筑材料的原因.這個反應同樣也可以發(fā)生在氫氧化鈉上，即2NaOF+ CO= = = = N&CO+H2O,那你現(xiàn)在想一想，氫氧化鈉能否露置在空氣中保存？為什么？對， 氫氧化鈉不能露置在空氣中而應密封保存，原因有兩個：第一，氫氧化鈉易吸水 而潮解；第二，它能和空氣中的二氧化碳反應而變質要注意全面考慮問題啊！我們看到這兩個反應很相似， 反應的產(chǎn)物都得

8、到水和相應的碳酸鹽， 像二氧化碳這樣能和堿反應生成鹽和水的氧化物， 叫做酸性氧化物 酸性氧化物多數(shù)是一些非金屬氧化物， 比 如：二氧化硫（SQ）、三氧化硫（SO）等，它們也可以與氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿反應，SO+2NaOHk = = = N&SO+H2OS&+Ca （OH 2 = = = = CaSOj + HbOSO+2NaOHk = = = N&SQ+H2OSO+Ca （OH 2= = = = CaSO+ H2O我們可以總結為：酸性氧化物堿鹽水依據(jù)你總結的酸的相似的化學性質和上面的探究， 你能歸納出堿的相似的化學性質嗎？問題全解1為何酸或堿具有一些相似的化學性質呢？

9、答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子， 就像金屬能導電是由于金屬中有能夠自由移動的電子， 那這些溶液 中能自由移動的帶電粒子究竟是什么呢？通過分析我們知道，HCl在水中解離出H+和Cl ,H2SO在水中會解離出 U和SO； ; NaOHB水中會解離出 Na卡和OH , Ca （OH 2在水中會解離出CsT和OH.我們看到酸都能解離出H而堿都能解離出 OH,也就是說雖然有不同的酸或堿，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH,所以它們具有一些相似的化學性質.2石蕊試液和酚酞試液遇到氫氧化鐵會變色嗎？答： 不會 酸堿指示劑只有遇到酸溶液或堿溶

10、液時才會改變顏色 大多數(shù)的酸都是溶于水的，而堿則不同，只有少數(shù)堿是能夠溶于水的，如：氫氧化鉀（KOH） 、氫氧化鈉（NaOH） 、氫氧化鋇 Ba（ OH） 2） 和氫氧化鈣 Ca（ OH） 2 當石蕊和酚酞遇到它們的水溶液時會變色，而氫氧化鐵 Fe（ OH） 3等是不能溶于水的堿，所以石蕊和酚酞不會變色另外我們知道氧化鈣（CaO能和水反應生成氫氧化鈣，這條性質同本¥適用于其他三種可溶性堿，即Ns2O+ H20= = = = 2NaOHK2O+H20= = = = 2KOHBaO HkO= = = =Ba （OH2.3. 溶液中離子的共存：H+.Ca 2+.Ba +.酸和堿的中和反應說

11、課稿說課人 : 陳法來各位老師，今天我說課的課題是酸和堿的中和反應 ，這是義務教育人教版九年級化學下冊第十單元課題 2 第一課時的內容。一、說課流程教材分析、學情分析、學科模式、教學過程設計、板書設計、課堂評價。二、 教材分析 1） 教材的地位及作用本課題為了說明中和反應的產(chǎn)物， 簡單介紹了鹽的概念。 為下一單元鹽的學習做了鋪墊。酸堿中和反應往往無現(xiàn)象是需要解決的難點，中和反應在生活中常見的化合物和物質的化學變化兩個一級主題中有重要體現(xiàn)，中和反應是酸和堿的重要性質，是貫穿酸、堿、鹽知識體系的一個重要紐帶在學生以學習了一些酸堿的化學性質的基礎上來認識中和反應及其實際生活中的應用價值； 同時為了說

12、明中和反應的產(chǎn)物而初步提出鹽慨念，起到了承上啟下的作用。 2） 二） 、說教學目標結合 化學新課程標準 中要求初中義務教育階段的化學課程以提高學生的科學素養(yǎng)為主旨， 激發(fā)學生學習化學的興趣為主導的具體要求，本節(jié)課我確定的教學目標如下：1、知識與技能目標：（ 1） 知道酸和堿發(fā)生了中和反應， 能判別反應的類型為中和反應；（ 2）了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響；（ 3） 了解中和反應在生活中的應用， 能應用中和反應解決生活中的實際問題。2、過程與方法目標：（ 1）學會借助指示劑判斷酸堿發(fā)生中和反應的探究方法；（ 2） 在得出結論和分析原因的過程中體會從個別到一般、 從宏觀到微觀的思維方式；（

13、3） 培養(yǎng)良好的實驗、 學習習慣和方法， 用所學知識解決實際問題的能力。3、情感態(tài)度與價值觀目標：（ 4） 持和增強對化學學習的好奇心和探究欲；（ 5） 識化學與人類生活、生產(chǎn)、健康的密切關系，體會化學的重要性；（ 6） 養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。（ 7） 、說教學的重點和難點重點：中和反應的概念和應用難點：中和反應的探究過程（ 8） 分析關于中和反應的概念， 學生可能會有錯誤的認識： 凡是生成鹽和水的反應都是中和反應。 教師須加以引導，掌握中和反應的實質，為高中學習 “離子反應 ” ，打下良好基礎。酸堿中和反應往往無現(xiàn)象是需要解決的難。具備了一定的問題探究能力，小組合作經(jīng)驗，為合作探究奠定

14、基礎。了解酸雨、水污染，認識酸和堿能夠使酸堿指示劑變色為中和反應的應用做鋪墊。四、學科模式（一）設計理念注意從學生已有經(jīng)驗出發(fā)，給每個學生提供平等的學習機會，讓學生以輕松愉快的心情認識中和反應， 讓學生主動體驗探究中和反應滴定，讓學生了解中和反應在生活中的應， 為每個學 生的發(fā)展提供多樣化的學習評價方式（二）設計思路創(chuàng)設問題情景一提出問題-猜想設計實驗方案-進行實驗探究一交流反思-數(shù)據(jù)處理一再反思提出新問題進行探究-得出結論一歸納與總結一知識應用（三）五步三循環(huán)探究式學習模式創(chuàng)設情境，引入新課，合作探究，解決課題，討論歸納，小結課題，達標練習，鞏固新知拓展延伸，應用新知（四）教學原則實驗為基礎

15、、理論為線索，教師為主導、學生為主體 ，關注 生活化學，促進學生發(fā)展（五）、說教法本節(jié)課采用情景教學、合作實驗探究、提問、啟發(fā)、激勵等教學 方法。根據(jù)化學學科特點，從學生的認識規(guī)律出發(fā)，以實驗為基礎、理論為線索，以教師為主導、學生為主體，引導學生在已有的知識基礎上進行實驗探究，邊實驗、邊討論的探究性學習。突出學生獲取知識的主動性，同時發(fā)展學生的智能，讓學生掌握科學的學習方法。（ 六） 、說學法由于九年級學生好動有意識的讓學生自己實驗， 鍛煉實際動手能力和合作能力。在老師的引導下學生通過主動參與、親密合作、討論交流為主旨的學習方法， 結合教師的難點課件演示加深學生對知識的理解，把學習、思考和內化

16、的時間還給學生，使之成為課堂的主人。五、說教學過程（1） 知識回顧、設境激趣，導入新課同學們想看魔術嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗紙折好的白花一噴少量酚醐一噴適量的NaOH溶液一花由白色變紅色一噴適量HCl溶液一花由紅色變白色。觀察現(xiàn)象，分析原因你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎， 這節(jié)課我們就一起學習：課題 2 酸和堿的中和反應。（2） 感悟新知、合作探究中和反應1 、學生感受沒有現(xiàn)象的反應，探究借用指示劑。? 【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。? 觀察：無現(xiàn)象? 分析原因： 無現(xiàn)象說明什么問題呢？ （反應了、 沒反應）2 、學生自主設計實驗，指示劑 “多中選優(yōu) ”前面同

17、學們已學過酸、 堿各自具有一些化學性質， 那酸與堿之間 會發(fā)生化學反應嗎？要正確回答這個問題， 我們應該用事實說話， 請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究方案一 :稀NaOH溶液（無色）一滴酚醐溶液-振蕩-溶液變紅一 一滴加稀鹽酸一振蕩-溶液紅色變無色方案二 :稀鹽酸（無色）一滴酚醐溶液-振蕩-溶液無色一滴加稀NaOH溶液一振蕩-溶液無色變紅色方案三稀NaOH溶液（無色）一滴石蕊溶液一振蕩溶液變藍色一滴加稀鹽酸一振蕩-溶液變紫色方案四 :稀鹽酸（無色）一滴石蕊溶液一振蕩溶液變紅色一滴加 稀NaOH溶液一振蕩-溶液變紫色3 、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念? 取適量方

18、案 1 反應后的溶液滴在玻璃片上， 放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。? 觀察討論? 請思考： 是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發(fā)生？若反應過程中有明顯的實驗現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏 色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發(fā)生。下列反應有何共同特點？NaOH+HCl= NaCl + H2OCa（OH） 2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H 2SO4= Na2SO4 + 2H2O（三）歸納總結? 酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。? 酸 + 堿 = 鹽 + 水? 以下的反應均生成鹽和水，它們是不是

19、中和反應呢？? CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O? 不是中和反應。? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O? 不是中和反應。1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色， 所以此時的溶液不是堿性溶液， 說明有新的物質生成， 進一步說明了酸和堿發(fā)生了化學反應， 同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖展示反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+ H2O其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應：Ca(OH)2+2HCl=CaC2l+2H2O2NaOH+2HSO4=Na2SO4+2H2O2 、請同學們總結反應的特點：（1） 上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫

20、酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的化合物叫做鹽。?（ 2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫 中和反應 。 中和反應的實質：H+ + OH- = H2O（四）聯(lián)系生活：理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。課件展示：1 、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？2、酸性污水應如何轉為中性？3 、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？（讓學生真正理解在人類的現(xiàn)實生活和未來生活中處處離不開化學）1、改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況， 可以利用中和反應， 在土壤中加入酸性或堿

21、性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性， 利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2、處理工廠的廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。3、用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸， 可以幫助消化， 但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣）用于生活：中和生活中的酸堿? 中和反應在我們日常生活中還有哪些的應用呢？? 1、吃皮蛋有澀味，如何除去？?2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？? 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？四、達標練習，鞏固新知例 1 （2012? 株洲）如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息（用文字或化學用語表述）變式 1 在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖下列有關認識錯誤的是（ ）A.反應結束時溶液中的溶質是氯化鈉B.反應前后