九年級(jí)化學(xué)_除雜_專題復(fù)習(xí)

1、H+Ag +Ba 2+Mg 2+Cu 2+Ca 2+Fe 3+OH-CO3 2-Cl-SO4 2- 日常生活中，我們所接觸的日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵渲械囊恍┏煞址蛛x出性質(zhì)或?qū)⑵渲械囊恍┏煞址蛛x出來(lái)，都需要對(duì)混合物進(jìn)行分離和來(lái)，都需要對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純，除去雜質(zhì)。提純，除去雜質(zhì)。混合物的除雜混合物的除雜專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo):l學(xué)習(xí)物質(zhì)的除雜和分離的一般方法學(xué)習(xí)物質(zhì)的除雜和分離的一般方法l通過(guò)學(xué)習(xí)能解決一些具體問(wèn)題通過(guò)學(xué)習(xí)能解決一些具體問(wèn)題l通達(dá)學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)的除

2、雜和分離的過(guò)程通達(dá)學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)的除雜和分離的過(guò)程,使學(xué)使學(xué)生掌握科學(xué)的思維方法生掌握科學(xué)的思維方法一、除雜的目的： 混合物純凈物除雜原則 不增不增 不減：不減：易分易分 提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì) 即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。最佳最佳 最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。提純物質(zhì)的量。 二、物理方法二、物理方法過(guò)濾過(guò)濾：適用于不溶性固體和液體的分離：適用于不溶性固體和液體的分離或提純或提純例例1：CaCl2中混有中混有CaCO3方法：先將混合物

3、加水溶解，由于氯化鈣溶于水，方法：先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。 練習(xí)下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分練習(xí)下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是；離的是；( ) A. CaCO3 CaO B. NaCl KNO3 C. NaNO3 BaSO4 D. KCl KClO3 C三、化學(xué)方法三、化學(xué)方法氣化法氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或 原子團(tuán)（如原子團(tuán)（如CO32-、HCO32-） . 如：如：1.除去氯化

4、鉀溶液中混有的少量碳酸鉀除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀沉淀法沉淀法：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O 方法：通過(guò)加入某種方法：通過(guò)加入某種試試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）或稀硫酸）方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過(guò)濾轉(zhuǎn)化為沉淀后再過(guò)濾出去的方法出去的方法. 使用該種方法一定要注意不能使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)引入新的雜質(zhì). 練習(xí)練習(xí):除去硫酸鈉中的碳酸鈉除去硫酸鈉中的碳酸鈉 KNO3

5、 （ K2SO4） Ba2+NO3-Ba(Ba(NO3) 2定離子定離子選離子選離子(粒子粒子)組物質(zhì)組物質(zhì)除去硝酸鉀中的硫酸鉀練習(xí)：練習(xí)：NaCl溶液中混有少量的溶液中混有少量的Na2SO4Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl思考思考:1、上題為什么不能選用、上題為什么不能選用Ba（NO3）2?2、NaOH(Na2CO3) 加適量稀加適量稀HCl，對(duì)嗎？為什么？，對(duì)嗎？為什么？混合溶液中常見(jiàn)離子的除去混合溶液中常見(jiàn)離子的除去 一般用一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀沉淀 一般用一般用 Ca2+、 Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體氣體一般用一般用AgNO3

6、轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀沉淀 一般用一般用SO42-或或CO32-轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaSO4 或或BaCO3沉淀沉淀 一般用一般用Cl-轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀沉淀SO42-Cl-Ba 2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：質(zhì)的化學(xué)方程式：、NaNONaNO3 3(AgNO(AgNO3 3) )2 2、KCl(KKCl(K2 2SOSO4 4) )3 3、K K2 2S

7、OSO4 4(KOH)(KOH)4 4、NaCl(BaClNaCl(BaCl2 2) )6 6、KNOKNO3 3(CuSO(CuSO4 4) )5 5、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) NaCl NaClBaClBaCl2 2 CuSOCuSO4 4NaNa2 2SOSO4 4 或或NaNa2 2COCO3 3 Ca(OH)Ca(OH)2 2 或或Ba(OH)Ba(OH)2 2加加 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液 H2 2SO4 4比比看，看誰(shuí)做的又快又好溶解法溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去. 如：1Cu粉中混有少量的Fe

8、粉 2.除C粉中的CuO粉加熱法加熱法：通過(guò)加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。：通過(guò)加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。 置換法置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的到除雜的目的.（置換反應(yīng)）（置換反應(yīng)）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3 吸收法吸收法：常用來(lái)除去氣體中的雜質(zhì)：常用來(lái)除去氣體中的雜質(zhì). 選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻x擇適當(dāng)?shù)脑噭?與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)即可達(dá)目的與氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)即可達(dá)目的.CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O或或CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe+ H2

9、SO4=FeSO4+ H2 或或磁鐵吸出鐵粉磁鐵吸出鐵粉 CaCO3 CaO+ CO2 高溫O2+2Cu 2CuO Zn+2 AgNO3=Ag+ Zn(NO3)2下列氣體雜質(zhì)除去的方法下列氣體雜質(zhì)除去的方法 氣體氣體方法或試劑方法或試劑H H2 2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱將混合氣體通過(guò)裝有灼熱氧化銅氧化銅的玻璃管的玻璃管COCOO O2 2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱將混合氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)銅網(wǎng)的玻璃管的玻璃管COCO2 2 通過(guò)澄清石灰水或通過(guò)澄清石灰水或NaOHNaOH溶液。（后者吸溶液。（后者吸 收效果更好）收效果更好）H H2 2O O（氣）（氣） 通過(guò)通過(guò)濃硫酸等干燥劑濃硫酸等干燥劑除雜時(shí)

10、，一般除雜時(shí)，一般先先除去除去CO2（氣），（氣），再再除去水蒸氣除去水蒸氣（因?yàn)橛檬宜颍ㄒ驗(yàn)橛檬宜騈aOHNaOH溶液除溶液除CO2時(shí)會(huì)生成時(shí)會(huì)生成H2O）加加 熱熱 法法吸吸 收（洗氣收（洗氣）法）法練習(xí)練習(xí)1：若：若CO中混有少量中混有少量CO2氣體，欲除去氣體，欲除去CO2，將混合氣體通過(guò)將混合氣體通過(guò) 溶液。溶液。 練習(xí)練習(xí)2：除去：除去溶液中混有的少量溶液中混有的少量，應(yīng)，應(yīng)選擇的試劑是選擇的試劑是_ 。 練習(xí)練習(xí)3：分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)：分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）.Cu(Fe2O3)_.CaCO3(CaCl2)_。

11、 l在學(xué)習(xí)中我的收獲是在學(xué)習(xí)中我的收獲是l在學(xué)習(xí)中我的困惑是在學(xué)習(xí)中我的困惑是1、下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)、下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是（分離的是（ ）A.CaCO3 CaO B.KCl MnO2 C.KNO3 K2SO4 D.BaSO4 CaCO32、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜質(zhì)所用的試劑是（質(zhì)所用的試劑是（ ）A、Ba(OH)2 B、BaCl2C、Ba(NO3)2 D、BaCO3B BB3 3、下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程都正確的是（括號(hào)內(nèi)為、下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（雜質(zhì)）（ ）A A、MnOM

12、nO2 2(KCl) (KCl) 加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥B B、NaOH(NaNaOH(Na2 2COCO3 3) ) 加適量稀加適量稀HClHCl，干燥，干燥C C、CuSOCuSO4 4(FeSO(FeSO4 4) ) 加適量加適量CuCu，過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)，過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)D D、KCl(KKCl(K2 2COCO3 3) )加適量加適量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)A A4.4.下列各組物質(zhì)中下列各組物質(zhì)中, ,都含有少量的雜質(zhì)都含有少量的雜質(zhì), ,分別用什么試劑可分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)去以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)去( (只

13、要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式化學(xué)方程式)?)?(1)CO(C0(1)CO(C02 2):):(2)NaOHCa(OH)(2)NaOHCa(OH)2 2 . .(3)KN0(3)KN03 3(KCl)(KCl). .(4)NaCl(Na(4)NaCl(Na2 2C0C03 3) ). .(5)FeS0(5)FeS04 4(CuS0(CuS04 4) )NaOHNaOH 溶液溶液COCO2 2 +2NaOH=Na +2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O ONaNa2 2C0C03 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3+ + Ca(OH)Ca

14、(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHAgNOAgNO3 3溶液溶液AgNOAgNO3 3+ KCl+ KCl=AgCl=AgCl+KNO3CaClCaCl2 2溶液溶液; ;CaClCaCl2 2+ + NaNa2 2C0C03 3= = CaCOCaCO3 3+2NaClFeFe粉粉Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu.、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)( (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),),所所選用的試劑及操作方法均正確的一組（選用的試劑及操作方法均正確的一組（ ）選選項(xiàng)項(xiàng)待提純的物質(zhì)待提純的物質(zhì)選用的選用的試劑試劑操作的方法操作的方法A ACaO(CaCOCaO(CaCO3 3) )水水溶解、過(guò)濾、結(jié)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶晶B BCu(CuOCu(CuO) )稀鹽酸稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥滌、干燥C CCuSOCuSO4 4(H(H2 2SOSO4 4) )氫氧化氫氧化鈉溶液鈉溶液過(guò)濾過(guò)濾D DCOCO2 2(CO