2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試卷（天津卷）

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密啟用前2021年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試卷（天津卷）題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分一、選擇題1.近年我國(guó)在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對(duì)下列成就所涉及的化學(xué)知識(shí)的判斷錯(cuò)誤的是A北斗三號(hào)衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B奮斗者號(hào)潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無(wú)機(jī)非金屬材料C長(zhǎng)征五號(hào)B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)D天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料2.下列各組

2、物質(zhì)的晶體類型相同的是ASiO2和SO3BI2和NaClCCu和AgDSiC和MgO3.核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問(wèn)題的重要手段之一、氘(12H)是核聚變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是A12H的中子數(shù)為2B12H的核電荷數(shù)為1C12H是自然界中最輕的原子D12H是氫元素的一種同素異形體4.關(guān)于反應(yīng)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AH2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑BNa2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)CNa2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物DSO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物5.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是AF-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B基態(tài)碳原子的

3、軌道表示式：C丙炔的鍵線式：DH2O分子的球棍模型：6.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器正確的是提取碘水中的碘量取一定體積的KMnO4溶液熔化NaOH固體濃縮NaCl溶液ABCDAABBCCDD7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD1molN2中，鍵的數(shù)目為3NA8.最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物的反應(yīng)。下列屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A用電石與水制備乙炔的反應(yīng)B用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯的反應(yīng)C用苯酚

4、稀溶液與飽和溴水制備2，4，6三溴苯酚的反應(yīng)D用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧乙烷()的反應(yīng)9.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-BpH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-CpH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-DpH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-10.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A在0.1molL-1H3PO4溶液中c(H3PO4)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)B在0.1molL-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2

5、O4-)+c(C2O42-)C在0.1molL-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1molL-1D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)11.如下所示電解裝置中，通電后石墨電極上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯(cuò)誤的是Aa是電源的負(fù)極B通電一段時(shí)間后，向石墨電極附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液濃度變大D當(dāng)0.01mol Fe2O3完全溶解時(shí)，至少產(chǎn)生氣體336mL (折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)12.元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖

6、所示。下列判斷正確的是AX的電負(fù)性比Q的大BQ的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大CZ的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的強(qiáng)評(píng)卷人得分二、解答題13.鐵單質(zhì)及其化合物的應(yīng)用非常廣泛。(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。(2)用X射線衍射測(cè)定，得到Fe的兩種晶胞A、B，其結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞A中每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為_(kāi)。每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為_(kāi)。(3)合成氨反應(yīng)常使用鐵觸媒提高反應(yīng)速率。如圖為有、無(wú)鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。從能量角度分析，鐵觸媒的作用是_。(4)Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，

7、如Fe(H2O)63+、Fe(SCN)63-、FeF63-。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：Fe(H2O)63+為淺紫色，但溶液卻呈黃色，其原因是_，為了能觀察到溶液中Fe(H2O)63+的淺紫色，可采取的方法是_。已知Fe3+與SCN-、F-的反應(yīng)在溶液中存在以下平衡：Fe3+6SCN-Fe(SCN)63-(紅色)K1；Fe3+6F-FeF63-(無(wú)色)K2，向溶液中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色。若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)，平衡常數(shù)為_(kāi)(用K1和K2表示)。評(píng)卷人得分三、推斷題14.普瑞巴林能用于治療多種疾病，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下：(1)普瑞巴林分子所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。

8、(2)化合物A的命名為_(kāi)。(3)BC的有機(jī)反應(yīng)類型為_(kāi)。(4)寫出DE的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)EG中，含手性碳原子的化合物有_(填字母)。(6)EF反應(yīng)所用的化合物X的分子式為C5H10O，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，化合物X的含有碳氧雙鍵()的同分異構(gòu)體(不包括X、不考慮立體異構(gòu))數(shù)目為_(kāi)，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為_(kāi)(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(7)參考以上合成路線及反應(yīng)條件，以和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖。_評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題15.某化學(xué)小組同學(xué)利用一定濃度的H2O2溶液制備O2，再用O2氧化C2H5OH，并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物。制備O2該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下氣體

9、發(fā)生裝置(夾持裝置省略)(1)甲裝置中主要儀器的名稱為_(kāi)。(2)乙裝置中，用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開(kāi)活塞K1，經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向試管中緩慢加入3% H2O2溶液至_。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1即可，此時(shí)裝置中的現(xiàn)象是_。(3)丙裝置可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動(dòng)。制備過(guò)程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，安全管中的現(xiàn)象是_，此時(shí)可以將鉑絲抽離H2O2溶液，還可以采取的安全措施是_。(4)丙裝置的特點(diǎn)是_(填序號(hào))。a可以控制制備反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束b可通過(guò)調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來(lái)控制反應(yīng)的速率c與乙裝置相比，產(chǎn)物中的O2含量高、雜質(zhì)種類少氧化C2H5OH該

10、小組同學(xué)設(shè)計(jì)的氧化C2H5OH的裝置如圖(夾持裝置省略)(5)在圖中方框內(nèi)補(bǔ)全干燥裝置和干燥劑。_檢驗(yàn)產(chǎn)物(6)為檢驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)收集到的產(chǎn)物，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)序號(hào)檢驗(yàn)試劑和反應(yīng)條件現(xiàn)象結(jié)論酸性KMnO4溶液紫紅色褪去產(chǎn)物含有乙醛新制Cu(OH)2，加熱生成磚紅色沉淀產(chǎn)物含有乙醛微紅色含酚酞的NaOH溶液微紅色褪去產(chǎn)物可能含有乙酸實(shí)驗(yàn)中的結(jié)論不合理的是_(填序號(hào))，原因是_。評(píng)卷人得分五、填空題16.CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，回答下

11、列問(wèn)題：(1)CH4的電子式為_(kāi)，CS2分子的立體構(gòu)型為_(kāi)。(2)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為21時(shí)開(kāi)始反應(yīng)。當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_(填序號(hào))。a氣體密度b氣體總壓cCH4與S2體積比dCS2的體積分?jǐn)?shù)(3)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600650的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600的原因是_。(4)用燃煤廢氣(含N2、O2、

12、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S，可實(shí)現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案1.B【解析】A銣位于周期表第六周期第A族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是金屬元素，故A正確；B鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；C火箭動(dòng)力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。2.C【解析】ASiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；BI2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；CCu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；DSiC為原子晶體，MgO為離子晶體

13、，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；故選C。3.B【解析】A12H的中子數(shù)為2-1=1，故A錯(cuò)誤； B12H的質(zhì)子數(shù)為1，則核電荷數(shù)為1，故B正確；C自然界中最輕的原子是11H，不是12H，故C錯(cuò)誤；D12H是氫元素的一種同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。4.A【解析】AH2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑，故A錯(cuò)誤；BNa2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；CNa2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；DSO2在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D

14、正確；故選A。5.D【解析】AF-最外層有8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；B基態(tài)碳原子的軌道表示式：，故B錯(cuò)誤；C丙炔的三個(gè)碳原子在一條線上，故C錯(cuò)誤；DH2O分子的空間構(gòu)型為V型，所以球棍模型為：，故D正確；故選D。6.D【解析】A提取碘水中的碘應(yīng)該用萃取的方法，用分液漏斗，A錯(cuò)誤；BKMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管，B錯(cuò)誤；C玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反應(yīng)，故熔化時(shí)不能用玻璃燒杯，C錯(cuò)誤；D濃縮NaCl溶液應(yīng)該用坩堝，D正確；故選D。7.C【解析】A體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖的分子式為C6H1

15、2O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D1molN2中有1mol鍵，故鍵的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選C。8.D【解析】A用電石與水制備乙炔，還生成了氫氧化鈣，原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故A錯(cuò)誤；B用溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱制備乙烯，還生成了水和溴化鈉，原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故B錯(cuò)誤；C用苯酚稀溶液與飽和溴水制備2，4，6三溴苯酚，還生成了溴化氫，原子沒(méi)有全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故C錯(cuò)誤；D用乙烯與氧氣在Ag催化下制備環(huán)氧

16、乙烷()，原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，屬于最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”，故D正確；故選D。9.B【解析】ApH=1的溶液中，NO3-在酸性條件下與Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BpH=12的溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；CpH=7的溶液中，Cu2+、S2-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DpH=7的溶液中，Al3+、HCO3-會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。10.A【解析】A由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在0.1molL-1 H3PO4溶液中，離子濃度大小為：c(H

17、3PO4)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)，故A正確；B在0.1molL-1 Na2C2O4溶液中，根據(jù)電荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B錯(cuò)誤；C在0.1molL-1 NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒得到c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1molL-1，故C錯(cuò)誤；D氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則c(OH-)c(H+)，根據(jù)電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(Cl-)c(NH4+)，故D錯(cuò)誤；故選A。11.C【解析】通電后石墨電極上有O2

18、生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，說(shuō)明石墨電極為陽(yáng)極，則電源b為正極，a為負(fù)極，石墨電極為陰極，據(jù)此解答。A由分析可知，a是電源的負(fù)極，故A正確；B石墨電極為陽(yáng)極，通電一段時(shí)間后，產(chǎn)生氧氣和氫離子，所以向石墨電極附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，故B正確；C隨著電解的進(jìn)行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以CuCl2溶液濃度變小，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)0.01mol Fe2O3完全溶解時(shí)，消耗氫離子為0.06mol，根據(jù)陽(yáng)極電極反應(yīng)式2H2O - 4e=O2+ 4H+，產(chǎn)生氧氣為0.015mol，體積為336mL (折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D正確；故選C。12.B【解析】X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大且小于20

19、，由圖像中最外層電子數(shù)和原子半徑的關(guān)系可知，X為C、Y為Na、Z為S、Q為Cl、R為K。AC的電負(fù)性比Cl的小，故A錯(cuò)誤；B核外電子數(shù)相同時(shí)質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，故Q的簡(jiǎn)單離子半徑比R的大，故B正確；C同周期元素，原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，則Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q的弱，故C錯(cuò)誤；D同主族元素，原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比R的弱，故D錯(cuò)誤；故選B。13.(1)3d64s2(2) 8 4(3) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-(a-b)kJmol-1 降低反應(yīng)活化能(4) 由Fe3+水解產(chǎn)

20、物的顏色所致 向該溶液中加HNO3 Fe(SCN)63-+6F-FeF63-+6SCN- K2K1【解析】(1)Fe為26號(hào)元素，所以基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2；(2)由圖可知，晶胞A中Fe的配位數(shù)為8，所以每個(gè)Fe原子緊鄰的原子數(shù)為8。根據(jù)原子均攤法，每個(gè)晶胞B中含F(xiàn)e原子數(shù)為818+612=4，故答案為：8；4(3)由圖可知，1mol N2和3mol H2反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為(a-b)kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-(a-b)kJmol-1。鐵觸媒是反應(yīng)的催化劑，作用是降低反應(yīng)活化能，故答案為：N2(g)+3

21、H2(g)2NH3(g)H=-(a-b)kJmol-1；降低反應(yīng)活化能；(4)由于Fe3+水解產(chǎn)物的顏色導(dǎo)致溶液卻呈黃色，為了能觀察到溶液中Fe(H2O)63+的淺紫色，可向該溶液中加HNO3，抑制鐵離子的水解，故答案為：由Fe3+水解產(chǎn)物的顏色所致；向該溶液中加HNO3；向溶液中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明Fe(SCN)63-和氟離子轉(zhuǎn)化為FeF63-，其離子方程式為Fe(SCN)63-+6F-FeF63-+6SCN-，F(xiàn)e3+6SCN-Fe(SCN)63-(紅色)K1和Fe3+6F-FeF63-(無(wú)色)K2相減得到Fe(SCN)63-+6F-FeF63-+6SCN-，所以平

22、衡常數(shù)為K2K1，故答案為：Fe(SCN)63-+6F-FeF63-+6SCN-；K2K1。14.(1)羧基、氨基(2)乙酸(3)取代反應(yīng)(4)HOOCCH2COOH+2C2H5OH濃硫酸C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O(5)G(6) 6 、(7)【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A的分子式，可知A為乙酸，分析E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，在結(jié)構(gòu)物質(zhì)X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可知物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，最后一問(wèn)在合成的時(shí)候要注意題干提供的信息。(1)根據(jù)普瑞巴林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基；(2)根據(jù)分析可知A的名稱為乙酸；(3)根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式上的差異可知BC的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4

23、)DE是D和乙醇的酯化反應(yīng)，其方程式為：HOOCCH2COOH+2C2H5OH濃硫酸C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；(5)手性碳是指某一個(gè)碳原子所連接的原子或者原子團(tuán)各不相同，則這個(gè)碳為手性碳，分析EG這幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知含手性碳原子的化合物是G。(6)由分析可知物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物X的含有碳氧雙鍵的同分異構(gòu)體出X外還有3種，另外如果沒(méi)有醛基，則可能是羰基，結(jié)構(gòu)分別為：、，則一共6種，其中核磁共振氫譜中有兩組峰的為、。(7)根據(jù)以上信息，可以先變成苯乙酸，然后在支鏈上再引入一個(gè)氯原子，再進(jìn)行合成，具體路線如下：。15.(1)分液漏斗 錐形瓶(2) 剛好沒(méi)過(guò)MnO2固體 試管

24、內(nèi)的H2O2溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，與MnO2分離(3) 液面上升 打開(kāi)彈簧夾K2(4)ab(5)(6) 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色【解析】用雙氧水和催化劑制取氧氣。制得的氧氣經(jīng)干燥后進(jìn)入盛有乙醇的圓底燒瓶中，和熱的乙醇一起進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中，在銅的催化作用下發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)生成乙醛。生成的乙醛進(jìn)入試管中，被冷凝收集。(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知，甲裝置中主要儀器的名稱為分液漏斗和錐形瓶；(2)乙裝置是啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置，可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。用粘合劑將MnO2制成團(tuán)，放在多孔塑料片上，連接好裝置，氣密性良好后打開(kāi)活塞K1，經(jīng)長(zhǎng)頸漏斗向試管中緩慢加入3% H2O2溶液至剛好沒(méi)過(guò)Mn

25、O2固體，此時(shí)可以產(chǎn)生氧氣，氧氣通過(guò)導(dǎo)管導(dǎo)出。欲使反應(yīng)停止，關(guān)閉活塞K1，此時(shí)由于氣體還在產(chǎn)生，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到試管內(nèi)的H2O2溶液被壓入長(zhǎng)頸漏斗中，與MnO2分離；(3)丙裝置用圓底燒瓶盛裝H2O2溶液，可用于制備較多O2，催化劑鉑絲可上下移動(dòng)可以控制反應(yīng)速率。制備過(guò)程中如果體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，H2O2溶液會(huì)被壓入安全管中，可觀察到安全管中液面上升，圓底燒瓶中液面下降。此時(shí)可以將鉑絲抽離H2O2溶液，使反應(yīng)速率減慢，還可以打開(kāi)彈簧夾K2，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低；(4)a催化劑鉑絲可上下移動(dòng)可以控制制備反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，a正確；b催化劑與液體接觸的面積越大，反應(yīng)速率越快，可通過(guò)調(diào)節(jié)催化劑與液體接觸的面積來(lái)控制反應(yīng)的速率，b正確；c丙裝置用圓底燒瓶盛裝