人教新課標(biāo)化學(xué)高三年級《化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化》教學(xué)設(shè)計(jì)之三

1、第三單元 化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1 理解離子反應(yīng)的本質(zhì)和發(fā)生的條件。2 .掌握離子反應(yīng)的規(guī)律， 能正確判斷物質(zhì)間在溶液中能否發(fā)生反應(yīng), 子在溶液中能否共存。學(xué)習(xí)過程、自學(xué)探究活動(dòng)1.根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)方程式，寫出相應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方程式離子方程式AgNO3+ NaCI = AgCIJ+ NaNO3CaCO3+ 2HCI = CaCI2+ CO2f+ 出 0Mg(OH)2+ H2SO4=MgSO4+ 2H?O2.討論：舉例說明為什么離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物某些離子濃度的減少 ”?3 .閱讀課本 30 33 頁，聽老師補(bǔ)充講解后，歸納出離子反應(yīng)的條件或?qū)嵸|(zhì)。類型

2、舉例條件或?qū)嵸|(zhì)非氧化還原反應(yīng)生成難溶物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物質(zhì)氧化還原 反應(yīng)離子濃度改變離子濃度改變1 .列舉一些不能用離子方程式表示的反應(yīng)例子。常見的一些離2.討論：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，舉例說明哪些離子在溶液中不能大量共存?二、總結(jié)與評價(jià)【總結(jié)】1 .如何判斷離子方程式的正誤看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。原則是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽用離子符號表示，例：HCI、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCI、K2SO4、AgNO3、 CuSO4等；多元弱酸根離子：HCO3、HSO3、HPO4、H2PO4、HS等。此外都用(分子式)化學(xué)式表示。例：出

3、 0、弱酸 H2CO3、H2SQ3、CH3COOH、HCN、H2S 等；弱堿：NH3,H2O;不溶性堿:CU(OH)2、Fe(OH)3、AI(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性鹽： AgCI、CaCOs、FeS、BaSO4、CuS、ZnS 等二看連接反應(yīng)物或生成物的的狀態(tài)符號是否正確，有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)才會發(fā)生。反應(yīng)物與生成物用“=”連接，生成沉淀、氣體的用打“V 符號。三看反應(yīng)能否用離子方程式表示。有些反應(yīng)雖然實(shí)質(zhì)上屬于離子反應(yīng)，但由于不是水溶液或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的，即無自由移動(dòng)的離子參加或生成的反應(yīng)。不用離子方程式表示。如固體氯化鈉和濃硫酸制

4、氯化氫氣體。氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨。四看生成物或反應(yīng)物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反應(yīng)物的稀溶液用離子符號表示，是濁液或固體用分子式表示。五看質(zhì)量與電荷是否同時(shí)守恒。六看產(chǎn)物中是否有多種沉淀或沉淀與弱電解質(zhì)生成。2.離子在溶液中能否大量 共存問題。在同一溶液中，幾種離子能大量共存就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)。若離子間能發(fā)生反應(yīng)則不能共存。通常從以下幾個(gè)方面來考慮。若離子間能生成難溶物則不能共存，如OH與Mg2Al3Fe2、Fe3Cu2等2+2+22 2 3 2 不能共存，Ca2、Ba2與CO3-、SQ一、SQ一、PO4一、SQ3一等在水溶液中不 能共存。若離子間能生成揮

5、發(fā)性物質(zhì) （氣體）則不能共存。如H與HS、S?-、HCO3一、2 2CO3一、HSO3- SO3-等在水溶液中不能共存。若離子間能生成難電離的物質(zhì)則不能共存。如OH與NH4，H與OH一、F一、ClO一、HPO4一等離子在水溶液中不能共 存。一般地說典型的氧化性離子（如Fe3MnO4一、Cr2O72一、NO3一等）和典型的還 原性離子如，F(xiàn)e2+、I -S2-（HS-）、SQ2（HSO3J等在酸性溶液中，不能大量共存?！驹u價(jià)】-、選擇題1 .能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是（）。A .碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32 -+ 2 H+= CO2T+ H2OB .金屬鐵放入稀鹽酸中Fe + 2H = F

6、e + H2TC.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ Cl2= Fe3+2Cl-D.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng) MnO2+ 4HCl = Mn2+ 2CI-+ Cl2? +2 出 02.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )。A. H+、Ba2+、NO3一、OH一2+B. Mg 、Na+、Cl一、OH一C. Na+、H+、NO3、CO32一2+D. Cu、Fe3+、Cl一、SO42一3. 下列反應(yīng)的離子方程式，書寫錯(cuò)誤的是( )。A .用稀硫酸清除鐵銹+Fe2O3+ 6H =2Fe3+ 3H2O_1_Q_i_B .銅粉放入硝酸銀溶液里Cu + Ag = Cu + AgC.氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)B

7、a + 2OH + Cu + SO4= BaSO4J+ Cu（OH）2JD .食鹽水中滴加硝酸銀溶液Cl+ Ag+= AgClJ4 .下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A .氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3= CH3COONH4B .澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+ OH= H2OC.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+ 2H+= Ba + H2O + CO2fD .金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH-+ H2f5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A .次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2+ 2CIO-+ H2O + CO2= CaCO + 2HClOB .硫酸亞鐵溶

8、液中加過氧化氫溶液2.3.2+3+Fe + 2H2O2+ 4H = Fe + 4H?0C .用氨水吸收少量二氧化硫NH3 H2O + SO2= NH4+ HSO3D .硝酸鐵溶液中加過量氨水Fe3+ 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4、填空題X、 Y、 Z 三種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:試刑甲-1 NaOH-v誌醴、諛刑乙A僭液2T艄醸魏譜液(1)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系， 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_、Y_、Z_ 試劑甲_ ，試劑乙_。(2) 寫出上述各步反應(yīng) 的離子方程式：_ _ _針對性測試題(二)、選擇題下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()。A.H+ HCO3-= CO2t+ H2OB.C.Ca

9、CO3+ 2H+= Ca2+ CO2t+ H2O D. +-. 能用離子方程式 H + OH = H2O表示的反應(yīng)是能在溶液中大量共存的一組離子是()。A.Cu2+、SO42-、OH-、K+6.下列各組離子在溶液中既可以大量共存,A . Na+ Ba2*、C、SO42C.K*、AIO2、NO3、OH-且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是()。B.H*、NH4*、Al3*、SO42D.H*、C、CH3COO、NO3CO2+ Ca2+ 2OH-= CaCO3J+ 出 0+2+Cu(OH)2+ H = Cu + H2O( )。A . Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合C. CU(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)B . N

10、aOH 溶液與鹽酸混合D . H2S 通入 NaOH 溶液中B. Na+、S2-、H+、Cl-D . H+、Cl-、NO3、Ba2+2.3.C. Ca2+、H+、CO32-、NO34 下列離子方程式正確的是 ()。+ 2-A .碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H + C03= H2O + C02fB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2+ SO42-+ H+ 0H-=BaS04J+出 0C .氯氣通入氫氧化鈉溶液中C12+ 20H-= Cl-+ CI0-+ H20D. C02通入澄清石灰水中C02+ Ca(0H)2= CaCOsJ+出 05只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()。A.H+ 0H-= H20B.S0

11、32-+ 2H+= S02t+ 出 0- - + - 2-C2I-+ Br2= I2+2Br-DS02+ Br2+ 2H20= 4H+2Br-+ S042-3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaHC03溶液和 Ba(0H)2溶液混合，離子方程式正確的 是( )。AHC030H=H20C032B.2HC03+Ba(0H)2=BaC03J+ 2H2O + C032C.HC03一+Ba2+0H一=BaC03$ + 出 0 D.2HC03+ Ba +20H =BaC03J+ 2 出 0 + C037含有下列離子的水溶液， 長期露置在空氣中會變質(zhì)， 但不是因?yàn)楸谎趸氖?()。- 2- 2- +A.0H-B.

12、 S2-C. S032-D. H+&對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法不可能是氧化還原反應(yīng)一般都是可逆反應(yīng)只是復(fù)分解反應(yīng) 有可能是置換反應(yīng) 不可能有分子參加，正確的是()。A .B .只有9.正確書寫離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號兩邊A 離子的物質(zhì)的量相等10.若把溶液中的 Cl-、S042-、S2-分別沉淀出來，可用的試劑有：Ag+、Ba2+、那么正確的操作順序是 ()。2+2+2+2+A . BaTAgTCuB. Cu Ba Ag+2+2+2+2+CAg+tBa2+tCu2+DBa2+tCu2+tAg+11下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無色的是 ()。ANa+、 Mn04-、 K+、 N03

13、-BNa+、 S2-、 S032-、 H+CH2S04、 NaCl、 Na2S04、 Na2C03C.D .()。B .微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等C.正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D .各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等Cu2+ 2- - +CNa+、S2-、0H-、 K+- + + 2+DHC03、 H 、 Na 、 Ca12向某鹽溶液中加適量氯水無明顯現(xiàn)象，然后滴加硝酸酸化的白色沉淀，則該鹽溶液中可能含有的離子是 ()。+ 2- 2-A Ag+B S042-C S032-Ba(N03)2溶液產(chǎn)生DS2-13下列各組溶液，不用其它試劑，無法將它們區(qū)別開的是()。AHCl、 CuS04、 Mg(N03)2、 K0

14、HB NaBr、DNa0H、 MgS04、 Na2C03、 KHS043+ 30H-= AI(0H)3J2+3+Fe2+ Cl2= Fe3+ 2Cl14. 下列離子方程式中，正確的是 ( )。A.向氯化鋁溶液中滴入過量的氨水AlE.向溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣C.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的消石灰HCO + Ca2+ 0H= CaCOJ+ H2OD.酸性高錳酸鉀溶液中加入少量雙氧水2MnO + H202+ 6H = 2Mn + 302f+ 4H2015.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）。A. Na2SiO3B. BaCC. FeCbD. NaAlO2

15、16下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）。A .向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2OH一+ CO2= HCO3B.用氨水吸收少量 SO2+2-2NH3H2O + SO2= 2NH4+ SO3+ H2OC.硝酸鋁溶液中加入過量氨水3+Al + 4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ 2 出 0D.向 Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S3+2+Fe + H2S = Fe + SJ+ 2H17某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg2+和 NH4+，其 C（H+）=102mol L1,在該溶 液中可以大量存在的陰離子是（）。A . SO42-B. NO3-C. SCN-D . CO318

16、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）。A .硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)：AI3+ + 3HCO3= 3CO2T+Al（OH）3JB.向 Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2+ 2ClO + SO2+ H2O= CaSO32HClOC.硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-+ 2H+= H2STD .鈉和冷水反應(yīng)： Na+ 2H2O= Na+ 2OH-19.下列離子方程式書寫正確的是（）。A .碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH-= CO32-+ H2OB .氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+ S2-= 2Fe2+ SJC.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca?+2ClO+H2O

17、+CO2=CaCO3J +2HClO23D .氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe+ 4H+ NO3-= 3Fe+ 2 出 0 + NOf20.往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入 CO2氣體，當(dāng)通入氣體為 6.72L （ S.T.P）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體二、填空題1 .如下陰離子：So/、S03?、C03?、Cl。(1) 當(dāng)溶液中有大量 H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的有 _;(2) 當(dāng)溶液中有大量 Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在 溶液中不可 能大量存在 的有_ ；當(dāng)溶液中含有_ 、_ 陽離子時(shí)，上述陰離子在溶液中均不能存在。2 .寫出能實(shí)現(xiàn)下列變化的相應(yīng)的化學(xué)方程式各兩個(gè)。+ -(1) H + OH = H2O_、_(2) Cu + 20H = Cu(OH)2 _、_(3) Fe + 2H = Fe + H2f_、_-2(4) C02+ 20H = C03+ H2O_、_(5) H+