高中化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精講精練

1、離子反應(yīng)和離子方程式知識(shí)點(diǎn)詳解考點(diǎn)一  電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì) 1.電解質(zhì)、非電解質(zhì) 電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān).舉例NaCl  Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH  C12H22O112.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解

2、質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子 水合離子、水分子 弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式書寫規(guī)律用等號HnA=nH+An-用可逆符號,弱酸分步電離HnA   H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-舉例強(qiáng)酸：HCl H2SO4  HNO3  HClO4

3、0; HBr HI強(qiáng)堿：KOH  NaOH  Ba(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4  BaCl2. 等弱酸：CH3COOH  HCN  H2S  H2CO3等弱堿：NH3H2O  Cu(OH)2等.H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.例1下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（    ）A.Na2O             B.SO3     

4、;                  C.Cu             D.NaCl溶液解析 Na2O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故A正確；SO3為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是SO3與水反應(yīng)生成的H2SO4導(dǎo)電，故SO3為非電解質(zhì)，B不正確；Cu是單質(zhì)，NaCl

5、溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C、D都不正確。答案A 特別提醒：1.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水溶液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ姡皇欠磻?yīng)的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它們自己本身。Na2O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的NaOH導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ?，所以Na2O是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3.判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電

6、解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)。考點(diǎn)二  離子方程式的書寫 1.離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3.離子方程式的書寫：（1）書寫規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如Cl2、Na2O等不可以拆開寫成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆開寫成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。如NaHCO3改寫Na+、HCO3-；NaHSO4

7、應(yīng)改寫Na+,H+,SO42-微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫。固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3的離子方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。如Cu片與濃H2SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O（2）書寫步驟（以CuSO4溶液與BaCl2 溶液反應(yīng)為）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，

8、難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號：Ba2+ + SO42- =BaSO4檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒： 常見離子方程式的書寫錯(cuò)誤（1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+； Na+H2O=Na+OH-+H2  （2）該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-；大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O；醋酸

9、銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O；乙醛做銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O等等（3）與反應(yīng)事實(shí)不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2；鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H2（4）不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實(shí)驗(yàn)室制CH4和NH3等都無離子方程式。（5）亂用、 =   、  &#

10、160;  符號。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如Na2S溶于水：S2-+2H2O H2S +2OH- ；H2S溶于水：H2S  2H+ + S2-。（7）漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。（8）隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2溶

11、液不斷滴加稀H2SO4：Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O；Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3+6NH4+例2（2008·上海）下列離子方程式書寫正確的是（    ）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2SB.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2

12、+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O解析CH3COOH為弱電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C不正確；因加入的NaHSO3溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(OH)2過量，書寫離子方程式時(shí)應(yīng)以少量的NaHSO3為主，其離子方程式應(yīng)為：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O，故D不正確。答案A B考點(diǎn)三  溶液中的離子共存 1.離子共存條件：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO3

13、2-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。2.附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al

14、3+強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-例3(2008·全國理綜)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（    ）A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-                  B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-   &

15、#160;                            D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-解析由題意知，往溶液中加入少量Na2O2后，Na2O2會(huì)與原溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，使溶液呈堿性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能與其大量共存，A、C不正確；Na2O2有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化溶液中的一些還原性離子，如F

16、e2+、SO32-等，故D不正確。引：為什么會(huì)有離子反應(yīng)？什么樣的反應(yīng)是離子反應(yīng)？（一）離子反應(yīng)：分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，填入表格空白處。物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式組成反應(yīng)物的微粒參加反應(yīng)的（微粒符號）微粒種類、離子、離子和原子、離子和分子像這樣，由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，在反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有關(guān)概念的說明：1. 離子反應(yīng)中，并不一定所有的反應(yīng)物都以自由移動(dòng)的離子參加反應(yīng)，至少有一種即可，如第3個(gè)反應(yīng)。2. 在中學(xué)階段，離子反應(yīng)研究的主要是電解質(zhì)在溶液中的行為，像這樣的反應(yīng)，雖然反應(yīng)物和都是由離子構(gòu)成的，但由于反應(yīng)時(shí)參加的離子不能自由移動(dòng)，因此對這樣的反應(yīng)不研究。

17、3. 離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)是以化學(xué)反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的微粒中是否有離子為標(biāo)準(zhǔn)而劃分的反應(yīng)類型；若以電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來看，離子反應(yīng)既可能是氧化還原反應(yīng)，又可能是非氧化還原反應(yīng)。4. 同種物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng)。例如： 非離子反應(yīng) 離子反應(yīng)（二）離子方程式當(dāng)與混合時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是電離出來的、和電離出來的、等的混合。當(dāng)溶液與溶液混合時(shí)，電離出來的和電離出來的都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而電離出來的與電離出來的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了難溶的白色沉淀，所以說，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是1. 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程

18、式。2. 離子方程式的書寫：書寫離子方程式，要按照“寫、改、刪、查”的四個(gè)步驟依次進(jìn)行，下面以溶液與溶液的反應(yīng)為例進(jìn)行解析。第一步，寫：即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 注意：這是寫好離子方程的必要條件，所寫化學(xué)方程式必須符合題意要求和物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，切忌粗枝大葉或隨意臆造。第二步，改：把易溶于水并且易電離的反應(yīng)物、生成物改寫成離子形式，難溶或難電離以及氣態(tài)、單質(zhì)的反應(yīng)物、生成物仍用分子式表示。第三步，刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子注意：有的離子全都沒參加反應(yīng)，要全部刪去，也有的離子是一部分沒參加反應(yīng)，另一部分參加了反應(yīng)，只刪去不參加反應(yīng)的部分，保留參加反應(yīng)的部分。第四步，查：檢查離子方程式

19、兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)（正電荷或負(fù)電荷）是否相等。注意：離子方程式既符合質(zhì)量守恒定律，又符合電荷守恒定律。對離子方程式進(jìn)行檢查時(shí)，這兩個(gè)方面缺一不可。如的錯(cuò)誤之一，就是違背了電荷守恒定律。3. 有關(guān)說明：（1）只有離子反應(yīng)才能寫離子方程式。（2）初學(xué)者一定要按上述步驟進(jìn)行操作，熟練者可目測心想，簡便、快速地寫出有關(guān)離子方程式，但實(shí)際上還是離不開這四個(gè)步驟。（3）要利用課本中附錄并配合練習(xí)，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的物質(zhì)類別。（4）對于微溶物的處理有兩種情況：a. 微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液），應(yīng)寫成離子的形式。如氣體通入澄清石灰水中：b. 當(dāng)微溶物處于濁液或固態(tài)

20、時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如石灰乳中加入溶液（三）判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律所謂幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1. 同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（1）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如與、與、等不能大量共存。（2）生成難電離的物質(zhì)：如與、等生成弱酸；與、等生成弱堿；與生成水，這些離子不能大量共存。（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如、等）與還原性離子（如、等）會(huì)在溶液中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。注意：與可共存。（5）形成絡(luò)合物：如與生成絡(luò)合物而不

21、能大量共存。2. 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明，則肯定不存在有色離子。如（藍(lán)色）、（棕黃色）、（淺綠色）、（米紅色）等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。（2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與起反應(yīng)的離子。（3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與起反應(yīng)的離子?！镜湫屠}】例1 下列離子方程式中，正確的是（ ）A. 金屬鈉與水反應(yīng)：B. 石灰石和鹽酸反應(yīng)：C. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：D. 過量的二氧化碳和石灰水反應(yīng)：解析：解題依據(jù)是書寫離子方程式的規(guī)則：易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示；不參加反應(yīng)的離子不寫；方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)

22、都應(yīng)相等。A式離子的電荷數(shù)未配平。B式把難溶寫成了離子形式。C式遺漏了參加反應(yīng)的和。D式既符合反應(yīng)規(guī)律，又遵守離子方程式的書寫規(guī)則，所以D項(xiàng)正確。答案：D例2 在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、解析：對于A，因生成微溶物而不能大量共存：；對于，因生成氣體而不能大量共存：；對于D，溶液呈黃色，選B。評注有的離子雖不存在于書面上的離子組中，但有時(shí)條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中能大量共存，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有（或）。此外，還要注意溶液是否有顏色。如、等都有顏色，若為無色則說明其不存在。答案：B例3 （1）向

23、溶液中逐滴加入溶液顯中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式 。 解析：因是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是，離子反應(yīng)式是，此時(shí)中性溶液中只有溶液，加入的離子反應(yīng)式為評注：酸式鹽和堿的反應(yīng)，情況比較復(fù)雜。因?yàn)橛捎诩尤雺A的量不同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議先寫成化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。【模擬訓(xùn)練】1. 能用來表示的化學(xué)反應(yīng)方程式的是（ ）A. B. C. D. 2. 下列離子在強(qiáng)堿性條件下，能大量共存的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、3. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A. 碳酸氫鈣溶液跟稀反應(yīng)B. 飽和石灰水跟稀反應(yīng) C. 向稀氨水中加入稀鹽酸 D. 碳酸鈣