高中化學基礎知識詳細概括（內(nèi)含俗名顏色實驗操作等）

1、一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2

2、O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (

3、SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2有機部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40

4、%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠

5、色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO45H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色 Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-

6、紫色 MnO4-紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點44.8 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、C

7、u絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HN

8、O3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 19特征反應現(xiàn)象： 20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）22有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑

9、色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、

10、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaC

11、l2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 二.中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質(zhì)的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)

12、定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯的硝化反應。 三.常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗： 加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3 其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。 四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I

13、2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉

14、，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。 5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。 6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方

15、法。 8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。 六.化學實驗基本操作中的“不”15例 1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。 2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗

16、，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)

17、。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 七.化學實驗中的先與后22例 1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾

18、水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶

19、液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水

20、洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 九.特殊

21、試劑的存放和取用10例 1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 7.NH3H2O：易揮發(fā)，應密

22、封放低溫處。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。 9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。 10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗80例 1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒

23、，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體

24、。 14點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著

25、，溶液顏色逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。 26強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶

26、液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成藍色溶液。 34細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激

27、性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。 43鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。 49無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：

28、瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。 50銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。 51銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。 58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。

29、59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。 61在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內(nèi)壁有液滴生成)。 63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn) 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。 65在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。 66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃

30、燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。 76在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應

31、：有透明的帶香味的油狀液體生成。 78蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。 十三.有機實驗的八項注意 有機實驗是中學化學教學的重要內(nèi)容，是高考會考的?？純?nèi)容。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內(nèi)容。 .注意加熱方式 有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。 酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在400500，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”和“石蠟的催化裂化實驗”。 酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈

32、的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。 水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。薄ⅰ耙宜嵋阴サ乃鈱嶒灒ㄋ囟葹?080）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。 用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫

33、度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。 、注意催化劑的使用 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。 氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。 、注意反應物的量 有機實驗要

34、注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為：，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。 、注意冷卻 有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。 需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。 用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。 這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些

35、揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。 、注意除雜 有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。 、注意攪拌 注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實驗”中

36、醇酸混合液的配制。 、注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機實驗: 實驗室中制取乙烯的實驗; 石油蒸餾實驗。 、注意尾氣的處理 有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。 十六.焰色反應全集 (一). 鈉離子： 鈉的焰色反應本應不難做，但實際做起來最麻煩。因為鈉的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上灼燒，開始時火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。 方法一（鑷子棉花酒精法）：用鑷子取一小團棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（95乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細），點燃。 方法二（鐵絲法）：取一條細鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉