物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律測(cè)試題及答案

1、 二卷強(qiáng)化訓(xùn)練（物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律）1填空ABHHeBBa2現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4，寫(xiě)出該微粒的電子式 （用元素符號(hào)表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 A常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同BZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶

2、液反應(yīng)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。3現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XK電子數(shù)比L層電子數(shù)少4個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號(hào)表示）（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式_（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是A常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色

3、深BT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣C氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。4(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期A族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ兀▓D1)的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較： 甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為： (用化學(xué)式表示)(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原

4、子核外電子排布的 ，請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系： 5下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素和的離子半徑大小關(guān)系是_（填“大于”或“小于”）。元素氫化物的電子式為_(kāi)。(3)元素般在化合物中顯_價(jià)，但與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。(4)在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_。 a元素的單質(zhì) b元素的單質(zhì) c元素形成的合金 d無(wú)法判斷6 右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p電子A比s電子多一個(gè)，且與A直接相鄰的元素都是短周期元素。(1)

5、在表中填寫(xiě)其他元素的名稱， 它們形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是_(寫(xiě)符號(hào))(2) A與表列同周期元素之間形成化合物的分子式為_(kāi)，表列某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣態(tài)氫化物之間的化學(xué)方程式為_(kāi)(3)表列元素與氫氣反應(yīng)的生成物中沸點(diǎn)最高的是_(寫(xiě)化學(xué)式)，該物質(zhì)的晶體中不存在 (A)分子間的作用力 (B) 氫鍵 (C) 共價(jià)健 (D)離子鍵7（15分）置換反應(yīng)的通式可以表示為： 單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；6種單質(zhì)分屬于6個(gè)不同的主族。 8右圖是部分短周期元素的單質(zhì)熔點(diǎn)的變化圖，根據(jù)此圖，填寫(xiě)下列空格：(1) 號(hào)元素

6、位于周期表第_周期第_族，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱叫_ 號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi),屬于_分子（填極性或非極性） 、兩種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。與兩種元素形成的一種化合物是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，它對(duì)環(huán)境的危害主要是：_9有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。（1）試寫(xiě)出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化

7、合物的電子式： ；（2）試寫(xiě)出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式 ；（3）寫(xiě)出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式： 。二卷強(qiáng)化訓(xùn)練（物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律）參考答案12（1）6 C （2） （3）Cl b（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸3（1）（2）H+AlO2+H2OAl（OH）3Al3+3OH（3）F ； C（4）Al 具有金屬性4(3)：AlS（或乙甲，或鋁硫）：H2SO4Al(OH)3(或H3AlO3)(用化學(xué)式表示)(4) 周期性 ， 元素所在的周期等于該元素的原子電子層數(shù)（其它合理答案也可）。56（9分） S

8、2- 1分 OF2 2分 H2S+H2SO4（濃）S+S02+2H2O 2分H2O 1分 D 1分7解答：2Mg+CO22MgO+C 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2F2+2H2O=4HF+O2歸納置換反應(yīng)規(guī)律非金屬間置換金屬間置換金屬與非金屬間置換2H2S + O2 = 2H2O + 2S2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2F2+2H2O=4HF+O2SiO2+2CSi+2COC + H2OCO + H2Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2Al+Fe2O3Al2O3 + 2FeNa+KCl NaCl+KC + 2CuO2Cu + CO23H2+Fe2O32Fe+3H

9、2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Na+2H2O=2NaOH+H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Mg+CO22MgO+C8 二 （1分） A （1分） 石墨 （1分） 極性 （1分）+16286 Al(OH)3OH=AlO22H2O （2分） （1分） 形成酸雨等（1分）9解析：B元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)是Al，故D為鋁，又因?yàn)锳、E的單質(zhì)在常溫下為氣體， 則A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。2e答案：（1）（2）2Al2O34Al3O2 （