中學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分十個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)

1、中學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分十個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)十堰市一中 牛楚華1.三組電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒及在表中的位置關(guān)系:He:H ;Li+;Be2+; Ne:N3-;O2-;F-;Na+;Mg2+;Al3+; Ar:P3-;S2-;Cl-;K+;Ca2+; 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子在下一周期金屬元素與上一周期非金屬元素之間。2具有10個(gè)電子的微粒:分子：CH4；NH3；H2O；HF；Ne； 陰離子：N3-;O2-;F-；OH-；陽離子：NH4+；H3O+；Na+；Mg2+；Al3+；3怎樣比較微粒半徑的大小:、原子之間, 陽離子之間，陰離子之間半徑的變化都可以用下列示意圖表示 減 小 增 小 大 減、同種元素，陽離子半徑

2、小于原子半徑，陰離子半徑大于原子半徑。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4怎樣判斷化學(xué)鍵的類型和強(qiáng)弱（1）鍵的類型判斷：同種非金屬元素的原子之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子之間形成極性鍵。金屬元素與非金屬元素的原子之間大多形成離子鍵。（銨根離子所形成化合物含離子鍵。）（2）鍵的強(qiáng)弱判斷：離子鍵：離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)；共價(jià)鍵：原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越高；分子間作用力：一般而言，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)。含有氫鍵的分子，分子間作用力更強(qiáng)。5極性分子與非極性分子的判斷:極性分子中可能含非極性鍵（H2O2），非極性分子中不一定含非極性鍵，可

3、能只含極性鍵（CH4）。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：在ABn型分子中，當(dāng)A 的化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子，否則是極性分子。示例如下：極性分子非極性分子雙原子分子極性鍵相結(jié)合的分子非極性鍵相結(jié)合的分子三原子分子H2O；H2S；SO2；CO2；CS2；四原子分子NH3 ；PH3 ；H2O2 ; PCl3BF3；BCl3 ；P4；五原子分子CH3ClCH4 ；CCl4 ；SiH4 6周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:隨著核電荷數(shù)的增大結(jié)論原因表現(xiàn)形式同一周期金屬性遞減非金屬性遞增原子半徑變小，原子核對(duì)核外電子吸引力能力加大1、單質(zhì)的還原性減弱，氧化性增強(qiáng)。2、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的能力減弱。3、單

4、質(zhì)與氫氣反應(yīng)變易以及生成的氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)。同一主族金屬性遞增非金屬性遞減原子半徑變大原子核對(duì)核外電子吸引能力減弱1、單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，氧化性減弱。2、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的能力增強(qiáng)。3、單質(zhì)與氫氣反應(yīng)變難以及生成的氫化物穩(wěn)定性減弱。4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。7怎樣寫電子式確定化合物類型 判斷化合價(jià) 共價(jià)化合物中不同原子間共用電子對(duì)數(shù)等于其化合價(jià)數(shù)值；離子化合物中離子所帶電荷數(shù)等于其化合價(jià)數(shù)值；同種離子須分開寫，陰離子要加括號(hào)；電子要守恒，通常還須滿足8電子結(jié)構(gòu)。8晶體類型的判斷與比較1、判斷晶體類型的方法（1）依據(jù)

5、物質(zhì)的分類判斷金屬氧化物（如K2O、Na2O2等），強(qiáng)堿（如NaCl、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。金屬單質(zhì)（除汞外）與合金都是金屬晶體。（2）依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至1000余度；原子晶體熔點(diǎn)高，常在1000度至幾千度；分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下至很低溫度；金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?。離子晶體水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電，晶體

6、不導(dǎo)電；原子晶體一般為非導(dǎo)體，但石墨等導(dǎo)電；分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子也能導(dǎo)電，但熔化不導(dǎo)電，金屬晶體是良導(dǎo)體。2、晶體中的幾個(gè)不一定（1）離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵。如氨鹽中除含離子鍵，還含極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵還含非極性鍵。（2）離子晶體不一定肯定含金屬陽離子，如NH4Cl中含的陽離子是NH4+(凡是氨鹽、肯定同時(shí)含離子鍵、極性鍵和配位鍵)。（3）離子晶體的熔點(diǎn)不一定肯定低于原子晶體，如MgO的熔點(diǎn)高于SiO2。（4）含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離

7、子。（5）金屬和非金屬形成的晶體不一定都是離子晶體，如AlCl3就是含共價(jià)鍵的分子晶體（6）具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬。3、四類晶體的比較：晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體質(zhì)點(diǎn)（粒子）陰、陽離子原子分子金屬陽離子、自由電子粒子間作用（力）離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用熔沸點(diǎn)較高很高很低一般較高，少部分低硬度較硬很硬一般較軟一般較硬，少部分軟溶解性易溶于極性溶劑難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）導(dǎo)電情況固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體事例NaCl、CaCO3NaOH等金剛石、水晶、碳化硅等干冰

8、、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等9怎樣比較熔點(diǎn)的高低1）先看晶體的類型。不同晶體類型的物質(zhì)其熔點(diǎn)的一般規(guī)律為：原子晶體離子晶體分子晶體；但是要注意金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞、銫等。2）同一晶體類型的物質(zhì)，需比較晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間作用力，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。原子晶體：要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般地說，原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅。離子晶體：要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子間作用就越強(qiáng)，其離子晶體熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：MgOMgCl2NaClKCl。分子晶體

9、：組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，如熔沸點(diǎn)：O2N2, HIHBrHCl。組成結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)就越高，如熔沸點(diǎn)：CON2。金屬晶體：要比較離子的電荷數(shù)和離子的半徑，離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，其金屬鍵就越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn):AlMgNa。由上述可知，同類晶體熔沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體共價(jià)鍵鍵能鍵長(zhǎng)原子半徑分子晶體分子間作用力相對(duì)分子質(zhì)量離子晶體離子鍵強(qiáng)弱離子電荷、離子半徑（3）常溫常壓下狀態(tài)：熔點(diǎn)：固體物質(zhì)液態(tài)物質(zhì) 沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)氣態(tài)物質(zhì)10晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算晶體結(jié)構(gòu)類習(xí)題最常見的題型就是已知晶胞的結(jié)構(gòu)而求晶體的化學(xué)式。解答這類習(xí)題首先要明確一個(gè)

10、概念：由晶胞構(gòu)成的晶體，其化學(xué)式不一定是表示一個(gè)分子中含有多少個(gè)原子，而是表示每個(gè)晶胞中平均含有各類原子的個(gè)數(shù)，即各類原子的最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比。解答這類習(xí)題，通常采用分?jǐn)偡?。在一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的多個(gè)原子，這些原子并不是只為這個(gè)晶胞所獨(dú)立占有，而是為多個(gè)晶胞所共有，那么，在一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的每個(gè)原子，這個(gè)晶體能分?jǐn)偟蕉嗌俦壤?。這就是分?jǐn)偡?。分?jǐn)偡ǖ母灸康木褪撬愠鲆粋€(gè)晶胞單獨(dú)占有的各類原子的個(gè)數(shù)。分?jǐn)偡ǖ母驹瓌t是：晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被x個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是1/x。在立體晶胞中，原子可以位于它的頂點(diǎn)，也可以位于它的棱上，還可以在它的面上（不含棱），當(dāng)然，

11、它的體內(nèi)也可以有原子；（1） 每個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)自己頂點(diǎn)上的每個(gè)原子只占1/8份額；（2） 每條棱被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)自己棱上的每個(gè)原子只占1/4份額；（3） 每個(gè)面被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)自己面上（不含棱）的每個(gè)原子只占1/2晶胞體內(nèi)的原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)分析（1）氯化鈉晶體NaCl晶體中Na+和Cl-交替占據(jù)立方體的頂點(diǎn)而向空間延伸。在每個(gè)Na+周圍最近的等距離（設(shè)為a）的Cl-有6個(gè)（上、下、左、右、前、后），在每個(gè)Cl-周圍最近的等距離的Na+ 亦有6個(gè)；在每個(gè)Na+周圍最近的等距離（必為a）的Na+有12個(gè)（同層4個(gè)，上層4

12、個(gè)，下層4個(gè)），在每個(gè)Cl-周圍最近的等距離的Cl-亦有12個(gè)。（2）氯化銫晶體CsCl晶體是一種立方體結(jié)構(gòu)每8個(gè)Cs+、8個(gè)Cl-各自構(gòu)成立方體，在每個(gè)立方體的中心有一個(gè)異種離子（Cl-或Cs+）。在每個(gè)Cs+周圍最近的等距離（設(shè)為a/2）的Cl-有8個(gè)，在每個(gè)Cl-周圍最近的等距離的Cs+亦有8個(gè)；在每個(gè)Cs+周圍最近的等距離（必為a）的Cs+有6個(gè)（上、下、左、右、前、后），在每個(gè)Cl-周圍最近的等距離的Cl-亦有6個(gè)。（3）二氧化碳晶體干冰晶體中每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體且再在6個(gè)面的中心又各占據(jù)1個(gè)CO2。在每個(gè)CO2周圍等距離（a/2, a為立方體棱長(zhǎng)）最近的CO2有12個(gè)（同層4個(gè)，上層4個(gè)、下層4個(gè)）。（4）金剛石晶體金剛石晶體是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)每個(gè)C與另4個(gè)C以共價(jià)鍵結(jié)合，前者位于正四面體頂點(diǎn)。晶體中所有C-C鍵長(zhǎng)相等、鍵角相等（均為109028）；晶體中最小碳環(huán)由6個(gè)C組成且它們不在同一平面內(nèi)；晶體中每個(gè)C參與了4個(gè)C-C鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只有一半，故C原子個(gè)數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為1： 4=1:2。（7）二氧化硅晶體SiO2中每個(gè)Si與4個(gè)O結(jié)合，每個(gè)o與2個(gè)Si結(jié)合，故晶體中S