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1、無機(jī)化學(xué)考試知識(shí)點(diǎn)第一單元:化學(xué)反應(yīng)基本原理1、氣體理想氣體狀態(tài)方程式和分壓定律的概念及其應(yīng)用。2、 熱化學(xué).1熱力學(xué)第一定律及有關(guān)計(jì)算。2、熱化學(xué)方程式、Hess定律和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的有關(guān)計(jì)算。3 、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)3.1化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率方程式、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)速率系數(shù)等概念; Arrhenius方程式及其應(yīng)用。3.2活化分子和活化能的概念,并能用其說明濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。4 、化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù).化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。.熟悉反應(yīng)商判據(jù);濃度、壓力、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及有關(guān)的計(jì)算。.熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵的概念和反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變的簡(jiǎn)單計(jì)
2、算。.Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)的概念和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)變的簡(jiǎn)單計(jì)算; 與 和 的關(guān)系,會(huì)用判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。第二單元:四大平衡及其應(yīng)用1 、 酸堿平衡和配位平衡1.1酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)。1.2水的解離平衡、水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算。1.3一元弱酸、弱堿的解離平衡及其平衡組成的計(jì)算;多元弱酸的分步解離平衡,及其平衡組成的計(jì)算。1.4同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念,熟練地計(jì)算緩沖溶液的pH。1.5酸堿電子理論的基本概念,配合物的基本概念,配合物的命名。1.6配合物的生成反應(yīng)和配位平衡,計(jì)算配體過量時(shí)配位平衡的組成,利用多重平衡原理簡(jiǎn)單計(jì)算酸堿反
3、應(yīng)與配合反應(yīng)共存時(shí)溶液的平衡組成。2、 沉淀-溶解平衡2.1標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)及其與溶解度間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算。2.2溶度積規(guī)則,用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。PH對(duì)難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。沉淀的配位溶解及其簡(jiǎn)單計(jì)算。2.3分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。3、氧化還原平衡和電化學(xué)基礎(chǔ)3.1氧化還原反應(yīng)的基本概念,熟練地配平氧化還原反應(yīng)方程式。3.2原電池及其電動(dòng)勢(shì)的概念,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的概念和應(yīng)用以及影響電極電勢(shì)的因素,有關(guān)Nernst方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.3元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。第三單元: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)1、原子結(jié)構(gòu)1.1氫原子光譜和能級(jí)的概念。1.2原
4、子軌道、概率和概率密度、電子云等概念。四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號(hào)、取值和意義; s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間的伸展方向。1.3多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布的規(guī)律;熟練寫出常見元素原子的核外電子分布,并能確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩?.4周期表中元素的分布、結(jié)構(gòu)特征;原子半徑、電離能、電子親和能和電負(fù)性的變化規(guī)律。2 、分子結(jié)構(gòu)2.1化學(xué)鍵的分類,共價(jià)鍵的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、共價(jià)鍵的特征和類型。2.2雜化軌道的概念和類型,用雜化軌道理論解釋簡(jiǎn)單分子或多原子分子的幾何構(gòu)型。2.3價(jià)層電子對(duì)互斥理論的要點(diǎn)以及用該理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或多原子分子的幾何構(gòu)型。2.4分子軌道的概念以及第二周期同
5、核雙原子分子的能級(jí)圖和電子在分子軌道中的分布,并推測(cè)其磁性和穩(wěn)定性。2.5鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵級(jí)等鍵參數(shù)的概念,鍵的極性和分子的極性。3 、 固體結(jié)構(gòu)3 .1晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。3. 2金屬晶體的三種密堆結(jié)構(gòu)及其特征;金屬鍵的形成和特征。3.3三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征;晶格能的概念和離子電荷、半徑對(duì)晶格能的影響,晶格能對(duì)離子型化合物熔點(diǎn)、硬度的影響;晶格能的熱化學(xué)計(jì)算方法。3.4離子半徑及其變化規(guī)律、離子極化及其對(duì)鍵型、晶格類型、溶解度、熔點(diǎn)、顏色的影響。3.5分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律;分子間力的產(chǎn)生及其對(duì)物性的影響;氫鍵的形成條件、特點(diǎn)及其對(duì)某些物性的影響。
6、4 、配合物結(jié)構(gòu)4 .1配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、配合物的幾何構(gòu)型與中心離子雜化軌道的關(guān)系。內(nèi)軌型、外軌型配合物的概念、中心離子價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關(guān)系。4 .2配合物晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn);八面體場(chǎng)中d電子的分布和高、低自旋的概念,推測(cè)配合物的穩(wěn)定性、磁性;配合物的顏色與d-d躍遷的關(guān)系。第四單元: 元素?zé)o機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)1、了解: S區(qū)元素單質(zhì)的性質(zhì);鍺、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)2、理解:S區(qū)元素化合物的性質(zhì);鈦、釩、鉬、鎢化合物的性質(zhì);多酸結(jié)構(gòu)及性質(zhì);銅、鋅單質(zhì)的性質(zhì)。3、掌握:硼、碳、氮、氧、鹵素元素及重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的制備,鋁的氧化物、氫氧化物和鹵化物;錫、鉛的化合物;氮的氫化物、銨鹽、硝酸鹽,磷的氧化物、磷酸及鹽;臭氧和過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);硫化氫、多硫化物、二氧化硫、三氧化硫、硫酸及相關(guān)的;硫代
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