影響化學(xué)平衡的條件

1、 （第（第2-3課時(shí)）課時(shí)）【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。v化學(xué)平衡的特征：化學(xué)平衡的特征：逆逆等等動(dòng)動(dòng)定定變變可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）可逆反應(yīng)（或可逆過(guò)程）V正正 =V逆逆（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(V正正=V逆逆0）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒

2、定）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變定義：定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。衡建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正正V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時(shí)間一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的移動(dòng)【思考與交流【思考與交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（P29）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深

3、溶液黃色加深1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(P29實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(血紅色血紅色)A.加少量加少量FeCl3，紅色加深；，紅色加深；B.加少量加少量KSCN，紅色加深；，紅色加深；(無(wú)色無(wú)色)(黃色黃色)(無(wú)色無(wú)色)思考思考加少量加少量NaOH，溶液顏色有何變化。，溶液顏色有何變化。有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺C.加少量加少量KCl固體呢？固體呢？在其他條件不變時(shí)，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向

4、移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)向左移動(dòng)向左移動(dòng)原因分析原因分析:運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響建立等知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度增加反應(yīng)物的濃

5、度, V正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖注意：注意：改變濃度一般通過(guò)改變物質(zhì)的量來(lái)實(shí)現(xiàn)，但改變濃度一般通過(guò)改變物質(zhì)的量來(lái)實(shí)現(xiàn)，但改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。改變固體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離對(duì)于離子反應(yīng)，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度才能改變平衡。子的濃度才能改變平衡。對(duì)于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增對(duì)于一般的可逆反應(yīng)（有兩種反應(yīng)物），增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。在生產(chǎn)上

6、，往往采用增大容易取得或成本較在生產(chǎn)上，往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分的利用。到充分的利用。2SO2 + O2 2SO31、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)，移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加

7、入少量NaOH固體，平衡向固體，平衡向 .移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向減小減小增大增大正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向有氣體放出有氣體放出2、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2濃度濃度平衡正向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大濃度增大平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，CO濃度不變濃

8、度不變平衡逆向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小濃度減小解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也解析：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移動(dòng)。，平衡不移動(dòng)。3、已知氯水中存在如下平衡：、已知氯水中存在如下平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。常溫下，在。常溫下，在一個(gè)體積為一個(gè)體積為50mL的針筒內(nèi)吸入的針筒內(nèi)吸入40mL氯氣后，氯氣后，再吸入再吸入10mL的水。寫(xiě)出針筒中可能觀察到的的水。寫(xiě)出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可以看到何現(xiàn)象。若將此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可以看到何種變化？試

9、用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。種變化？試用平衡的觀點(diǎn)加以解釋。氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無(wú)色。因?yàn)槁人写嬖谄胶猓盒。瑲怏w和溶液均變成無(wú)色。因?yàn)槁人写嬖谄胶猓?Cl2+H2O HCl+HClO ，又由于，又由于HClO不斷分解：不斷分解：2HClO=2HCl+O2 ，平衡右移，最終，平衡右移，最終Cl2耗盡全部耗盡全部轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為O2，由總反應(yīng)式，由總反應(yīng)式2Cl2+2H2O =4HCl+O2，可，可知?dú)怏w體積減小至知?dú)怏w體積減小至20mL。 材料分析：材料分析：450時(shí)時(shí)N2與與H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的

10、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結(jié)論結(jié)論: 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，會(huì)使，會(huì)使化學(xué)平衡向著化學(xué)平衡向著氣體體積縮小氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 1體積體積3體積體積2體積體積 增大壓強(qiáng)，體積增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度同等程減小，濃度同等程度增大，顏色變深，度增大，顏色變深，但平衡不移動(dòng)但平衡不移

11、動(dòng).2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響；變壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響； 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；不能使平衡移動(dòng)； 壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路：v壓強(qiáng)如何改變壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積

12、變化？壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變?nèi)趔w積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導(dǎo)致速率變化后，若導(dǎo)致V正正 V逆逆時(shí)平衡移動(dòng)時(shí)平衡移動(dòng) 若若V正正 = V逆逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)時(shí)，則平衡不移動(dòng)增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時(shí)時(shí)間間t1t2t3V正V正V逆V逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率時(shí)時(shí)間間t2N2 + 3H2 2NH32HI(g) H2(g) + I2(g)t12NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色)討論討論

13、1當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于變深是由于 ， 后又逐漸變淺是后又逐漸變淺是由于由于 ； 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于變淺是由于 ， 后又逐漸變深是后又逐漸變深是由于由于 。NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g) N2O4(g)(2體積，紅棕色體積，紅棕色)(1體積，無(wú)色體積，無(wú)色)P2 P3 P1P1 P3 P2討論討論2 試比較以下三種狀態(tài)下的

14、壓強(qiáng)關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)P1； 改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2； 改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)P3。 加壓：加壓： ； 減壓：減壓： 。正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)和和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？4、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)？向哪個(gè)

15、方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)5、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的的1/2，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的的濃度為原來(lái)的1.8倍，則倍，則下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）A、m

16、 + n p B、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加 B 不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)6、向平衡體系中、向平衡體系中3H2 (g) +N2 (g) 2NH3 (g) 恒容時(shí)，充入恒容時(shí)，充入Ne ，則平衡，則平衡_； 恒壓時(shí)，充入恒壓時(shí)，充入Ne ，則平衡，則平衡_。 3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P30) 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)27) 2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的在其它條件不變的情況下，

17、情況下，升高升高溫度，平衡溫度，平衡向著向著吸熱吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；降低降低溫度，平衡向著溫度，平衡向著放熱放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)方向移動(dòng)。V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速速率率 |時(shí)時(shí)間間關(guān)關(guān)系系圖圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利(紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)討論討論 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混合

18、氣體溫度改變溫度前混合氣體溫度T1； 改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2； 改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度T3。 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。2NO2(g) N2O4(g) H=-57kJ/molT2 T3 T1T1 T3 T2催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)催化劑能夠同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑不能使平衡的速率，所以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但可以改變達(dá)到平衡所需發(fā)生移動(dòng)，但可以改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。要的時(shí)間。V正= V逆V正V逆0t1t2t3負(fù)的對(duì)化學(xué)平衡的影響負(fù)的對(duì)化學(xué)平衡的影響V正= V逆V正V逆0t1t2t3正

19、的對(duì)化學(xué)平衡的影響正的對(duì)化學(xué)平衡的影響v催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響條件的改變條件的改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí)具具體體增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng)

20、減小體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度減小體系溫度增大體系溫度增大減弱這種改變減弱這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠度等），平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)。(1)適用范圍適用范圍適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不平衡、

21、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來(lái)分析。能用此來(lái)分析。(2)適用條件適用條件 一個(gè)能一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件的變化影響化學(xué)平衡的外界條件的變化(3)平衡移動(dòng)的結(jié)果是平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱減弱”外界條件的影響，而外界條件的影響，而不能消除不能消除外界條件的影響。外界條件的影響。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理平衡移動(dòng)原理)7、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是（起平衡移動(dòng)的是（ ）A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑C 8、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)2XY Z(g)(正反