（新課標(biāo)）2014屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、20132014學(xué)年度上學(xué)期高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)單元驗(yàn)收試題（1）【新課標(biāo)】專題一物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和化學(xué)用語一、 選擇題1.（2013·上海化學(xué)·1）2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油2.（2013·上?；瘜W(xué)·2）氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2A.都是共價(jià)化合物 B.都是離子化合物C.互

2、為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體4(2012·3，日照)圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)如下歸納的下表與上圖中對應(yīng)正確的是()選項(xiàng)XYZA膠體混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C氣態(tài)氫化物化合物液溴D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸5. (2012·淮安三模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用，均正確的是()A. 氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃B. 碳具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C. BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐D. Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝6. (2012·南通期中)在工農(nóng)業(yè)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、新興產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域中，膠

3、體發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是()A. 膠體粒子的直徑很小，可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液B. 用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液C. 直徑介于1100nm之間的微粒稱為膠體D. 有的膠體帶正電荷或者負(fù)電荷，所以膠體具有介穩(wěn)性7. 化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是()A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物B. Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑C. 常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運(yùn)D. NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色8. (2012·栟茶調(diào)研)下列表達(dá)

4、正確的是()A. NaCl的電子式：B. CO2的分子模型示意圖：C. CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為6價(jià)D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO9. 下列敘述正確的是()A. 如圖裝置接通電源導(dǎo)電時(shí)，發(fā)生的是物理變化B. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)C. 無論是在物理變化中還是在化學(xué)變化中，原子的種類均不會發(fā)生變化D. 不合格大理石裝潢材料中含有嚴(yán)重超標(biāo)的放射性同位素Rn，其質(zhì)子數(shù)為8610. (2012·姜堰月考)類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列說法正確的是()A. 根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·

5、;Fe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3B. CaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2C2H2 ，則Al4C3也能水解：Al4C312H2O4Al(OH)33CH4C. O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀11(2012·1，東營)鹽是一種常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一反應(yīng)可直接形成鹽的是()金屬單質(zhì)堿性氧化物堿非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸A B C D全部12(2012·1，青島)同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18

6、O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的()A分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B分子數(shù)和電子數(shù)均相同C質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同二、 非選擇題13. 下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量2040mg/kg儲藏方法密封避光、防潮食用方法烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽(1) 根據(jù)物質(zhì)分類中的有關(guān)知識回答下列問題：HIO3碘酸鈉KOHI2O5NaCl上述五種_(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的有_(填序號)。(2) 推測出碘酸鉀

7、(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)_(填“能”或“不能”)溶于水；化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)受熱時(shí)_。14. 物質(zhì)AE都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可以發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，其中E是藍(lán)色溶液。(1) 填寫下表對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式與類別：ABCDE化學(xué)式類別(2) 在以上反應(yīng)中(用序號填空)：屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_，屬于離子反應(yīng)的是_。(3) 寫出反應(yīng)的離子方程式：_、_。(4) 反應(yīng)的速率如上圖，其原因可能是_。15. (2012·海門模擬)工業(yè)上用重晶石(主要成分BaSO4)為原料制備BaCl2

8、和鋅鋇白，生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量廢氣(主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等)，為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：請根據(jù)上述流程回答下列問題：(1) 假設(shè)煅燒時(shí)還原產(chǎn)物只有BaS，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) 設(shè)備2中所用的洗滌劑是堿液，則Y的化學(xué)式為_。(3) 溶解固體所用的酸為_(填化學(xué)式)，生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，其反應(yīng)的離子方程式為_。(4) 處理過程(b)的具體步驟為_。(5) 鋅鋇白的成分是_(填化學(xué)式)。參考答案1.D【解析】地溝油的主要成分是油脂，在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油的主要成分是烴的混合物，不溶于水，氫氧化鈉溶液，他們都能燃

9、燒，密度比水小、沒有固定的沸點(diǎn)，因此，選D2.C【解析】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價(jià)化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)系，因此選C 3.D解析:只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如O2和O3的混合物中只含氧元素，A錯(cuò)；鋁與濃、稀硝酸等強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)時(shí)不會放出氫氣，B錯(cuò)；金屬氧化物與酸反應(yīng)(如CuOH2SO4=CuSO4H2O)有鹽和水生成，但不是中和反應(yīng)，C錯(cuò)；含氧酸、堿、含氧酸鹽等均含有氧元素，但不是氧化物，D對。4.D解析:A選項(xiàng)中，應(yīng)是混合物包含膠體；B選項(xiàng)中，一氧化氮不是酸性氧化物；C選項(xiàng)，液溴為單質(zhì)；D選項(xiàng)中強(qiáng)電解質(zhì)包含強(qiáng)酸，而強(qiáng)酸包含硫酸。5. B解析：氫

10、氟酸與二氧化硅反應(yīng)，不能體現(xiàn)其酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；工業(yè)制取粗硅的反應(yīng)是SiO22CSi2CO，其中碳是還原劑，具有還原性，選項(xiàng)B正確；BaCO3溶于胃酸，生成有毒Ba2，不能作鋇餐，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Al2O3與燒堿反應(yīng)，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6. B解析：溶液和膠體都能透過濾紙，應(yīng)用半透膜分離膠體和溶液(滲析)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)B正確；膠體是分散系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；膠粒帶電，不是膠體帶電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7. C解析：NO2不是酸性氧化物，Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，H2O2中只含共價(jià)鍵，明礬中的Al3水解顯酸性，故A、B、D均不正確；冷的濃硫酸、濃

11、硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫條件下，能用鐵罐儲運(yùn)濃硫酸、濃硝酸。故選C。8. C解析：NaCl是離子化合物，其電子式中陰離子應(yīng)用中括號，并標(biāo)上電荷數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2的分子模型應(yīng)為直線形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從CrO5的結(jié)構(gòu)式及價(jià)鍵理論知C項(xiàng)正確；次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為HOCl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. CD解析：在A中，接通電源后電解質(zhì)溶液中的離子在電極表面發(fā)生放電，有電子得失，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；在B中，溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯(cuò)誤；在C中，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子是物理變化中的最小微粒，故C正確；在D中，Rn的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，故D正確。10. B解析：

12、沒有FeI3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；S與Cu反應(yīng)加熱生成Cu2S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于NO與酸性溶液形成氧化性酸HNO3，故SO2通入Ba(NO3)2溶液中，生成BaSO4沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11.D解析:金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。12.D解析:本題側(cè)重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故這兩種氣體的分子數(shù)相同。A項(xiàng)，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子數(shù)相同，但電子

13、數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者分子的中子數(shù)都為17，正確。13. (1) 化合物(2) 能分解解析：(1) 碘酸鈉、NaCl和碘酸鉀都是鹽，HIO3是酸，KOH 是堿，I2O5是酸酐。(2) 碘酸鉀(KIO3)與氯酸鉀(KClO3)有相似的化學(xué)性質(zhì)。14. (1) ABCDE化學(xué)式CuCuCl2Cu(OH)2CuOCuSO4類別單質(zhì)鹽堿氧化物鹽(2) (3) CuO2H=Cu2H2OCu22OH=Cu(OH)2(4) 形成FeCu原電池，反應(yīng)速率加快解析：AE物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是常見單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化，突破點(diǎn)在D物質(zhì)上，能被H2還原又能和H2SO4反應(yīng)，且生成的E又能和Fe發(fā)生置換反應(yīng)，E是藍(lán)色溶液，不難想到E是CuSO4。15. (1) BaSO44C4COBaS 或BaSO42C2CO2 BaS(2) CO(3) HCl2OHH2S=S2H2O(4) 過濾、洗滌、干燥(5) BaSO4和ZnS 解析：(1)BaSO4與C反應(yīng)，氧化劑是BaSO4，還原產(chǎn)物是BaS，還原劑是C，高溫下的氧化產(chǎn)物是CO或