高二化學(xué)水的電離和溶液的pH教案 人教版

1、高二化學(xué)水的電離和溶液的pH教案教學(xué)目標(biāo)1.知識目標(biāo)：使學(xué)生了解水的電離和水的離子積，了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系,會進(jìn)行有關(guān)pH的簡單計算.2.能力目標(biāo):對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育重點難點1.水的離子積 2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系預(yù)習(xí)思考題1.水是如何電離的? 水的離子積是如何導(dǎo)出的?2.為什么要引入pH ? 溶液的酸堿性與pH是什么關(guān)系?教學(xué)過程復(fù)習(xí):1.弱電解質(zhì)的電離.寫出水的電離方程式 2.用pH表示溶液的酸堿性,pH值越大說明溶液的堿性越強(qiáng),pH值越水說明溶液的酸性越強(qiáng).新課:一. 水的電離1.水是一種_電解質(zhì),水的電離常數(shù)可表示為_2._叫做水的離子積常數(shù).

2、在25時水的離子積常數(shù)為_因為水的電離是一個_熱的過程,所以當(dāng)溫度升高時,水的離子積會_. 3.當(dāng)在純水中加入鹽酸或者氫氧化鈉時,水的電離平衡會向_移動,但水的離子積_二.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系1.溶液的酸堿性與c (H+)和c (OH-)的關(guān)系 25時 中性溶液中c (H+)_ c (OH-)=_ 酸性溶液中c(H+)_ c(OH-) c(H+)>_ 堿性溶液中c(H+)_c(OH-) c(H+)<_2.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 pH的表達(dá)式為_ 25時 中性溶液中 pH=_ 酸性溶液中 pH_7 堿性溶液中 pH_7 三.有關(guān)pH的簡單計算1.求0.01mol/LHCl溶液的

3、pH。2.求0.01mol/LNaOH溶液的pH.知識拓展1.pOH: pOH與pH的關(guān)系 2.難溶物質(zhì)在水溶液中的溶度積 典型例題一、 選擇題 1、90時水的離子積KW=3.8×1013,該溫度時純水的pH值是（ ）A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無法確定2、將100 mL 0.6mol/LHCl跟等體積0.4mol NaOH溶液混和后,溶液的pH值等于（ ） A0.1 B.0.2 C.0.7 D . 13、將45mL0.1mol/LHCl溶液和5ml0.5mol/LBa(OH)2溶液相混和并稀釋至500mL,所得溶液的pH值等于( ) A . 2.4 B.3 C .11

4、D .124、將99.5mL0.2mol/LNaOH溶液加到100.5mL0.1mol/LH2SO4中，所得溶液的pH值為( ) A.2 B.3 C.3.3 D.11.35、 在25時,將pH=8與pH=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為( ) A.9 B.8.3 C. 9.7 D.8.7二、簡答題 6、在80時,純水的pH值小于7,為什么? 7、有兩瓶pH=2的酸溶液,一瓶是強(qiáng)酸,一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水,簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強(qiáng)酸。課堂情況反饋一、選擇題1、下列各種酸溶液的pH值相同，其中物質(zhì)的量濃度最大的是( ) A.CH3

5、COOH B.HCl C .H2SO4 D.H3PO42、99mL0.5mol/LH2SO4跟101mL1mol/LNaOH混和后,溶液的pH值為( ) A.0.4 B.2 C .12 D .13.63、等體積混和0.10mol/LHCl和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH值等于( ) A.2.0 B .12.3 C .1.7 D.12.04、將pH=13的強(qiáng)堿溶液與 pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合溶液的pH=11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為( )A.11：1 B.9：1 C.1 ：11 D.1 ：95、將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后溶液是( )A.酸

6、性 B.堿性 C.中性 D.無法判斷二、填空題6、在25，若10體積某強(qiáng)酸溶液與1體積某強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，剛混合前，強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_.7、室溫時，將pH=5的硫酸溶液稀釋10倍后，溶液中H+SO42-=_，將稀釋后的溶液再稀釋100倍后 H+：SO42-=_排疑解難1、 水的離子積不僅在純水中，在水溶液中也存在。2、不論是酸溶液、還是堿溶液中都是既有氫離子也有氫氧根離子。 3、在進(jìn)行pH值計算時，一般來說，對于強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值增大一個單位。但在接近中性時不能忽略水的電離，即酸溶液不可能稀釋后變成堿溶液。pH值只能無限接近于7。4、弱酸和弱

7、堿的溶液在稀釋時，弱酸和弱堿的電離平衡會發(fā)生移動，所以弱酸和弱堿在稀釋時，pH值的變化相對于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀釋時變化的幅度小。學(xué)生作業(yè)一、選擇題1、pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別和足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（ ）A.一樣多 B. 醋酸多 C.硫酸多 D.無法比較2、60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol/LH2SO4溶液相混合后，溶液的pH值約為( ) A.0.5 B.1.7 C.2 D.13.23、pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n倍和m倍后，pH值仍保持相同，則n和m的關(guān)系是( )A.n>m B.n<m C.n=m D.無法確定4、將pH=3的強(qiáng)酸溶液和pH=12的強(qiáng)堿溶液混合,當(dāng)混合后溶液的pH=11時,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的體積比是( )A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:55、將80毫升氫氧化鈉溶液加入到120毫升鹽酸中,所得溶液的pH=2,如果混合前二種溶液的物質(zhì)的量濃度相同,它們的濃度為( )A.0.5mol/L B.0.1mol/L C.0.05mol/L D.1mol/L二、填空題6、99,水的離子積為1×10-12,在該溫度下,將100毫升0.001摩爾/升的氫氧化鈉溶液加水稀釋至1升,則稀釋后溶液的pH為_.7、在一定溫度下,將pH