混合物的分離和提純 習(xí)題

1、混合物的分離和提純 練習(xí):1、在實驗室制取蒸餾水的裝置中,溫度計的水銀球應(yīng)位于燒杯中應(yīng)放入幾粒沸石或碎瓷片其作用冷凝管中,冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是2、在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某種物質(zhì)時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,較簡便的判斷方法是:3、選擇萃取劑的要求:4、分液時,把分液漏斗放在鐵架臺上靜置、分層,然后打開塞子,先,再。5、下列每組各有三對物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( 乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇油酸和水,甲苯和水,乙烷和水A.B.C.D.6、下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖

2、 在上述實驗過程中,所涉及的三次分離操作分別是A.蒸餾過濾分液B.分液蒸餾蒸餾C.蒸餾分液分液D.分液蒸餾結(jié)晶、過濾7、氯化銅晶體中常含F(xiàn)eCl2雜質(zhì),為制得純凈氯化銅晶體(CuC12·2H2O,首先將其溶于稀鹽酸中,然后按下面所示操作步驟進行提純。 (1下列物質(zhì)中,在中加入的X最適合的是(填序號A.FeB.KMnO4C.H2O2D.NaOH(2加入的物質(zhì)Y 可以是 ,操作的名稱是 。(3從CuC12稀溶液中得到CuC12·2H 2O 晶體,在蒸發(fā)結(jié)晶的過程中,應(yīng)采取的措施是 8.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流和如下圖所示: (1 若在空氣中加熱MgCl 26H 2O

3、,生成的是Mg(OHCl 或MgO ,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式用電解法制取金屬鎂時,需要無水氧化鎂。在干燥的HCl 氣流中加熱MgCl 26H 2O 時,能得到無水MgCl 2,其原因是 (2 M g(OH2沉淀中混有的Ca(OH2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟。(3 實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的: 溶解時:;過濾時: ;蒸發(fā)時: 9、已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO 4,少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。(1步驟1的主要操作是 ,需用到的玻璃儀器除燒杯外

4、有 。 (2步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式 ,固體殘渣的成分是(填化學(xué)式 。 (3步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、 、過濾、烘干。(4步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行,原因是工業(yè) 廢水答案:1、 水銀球應(yīng)位于支管口下方、 防止液體暴沸、 自下而上,與蒸氣成逆流2、取一支小試管,打開活塞,從分液漏斗下口放少量液體,再加入少量蒸餾水,若試管中液體不分層,則下層為“水層”;反之,則上層是“水層”.3、互不相容,且越難容越好,密度相差較大、溶質(zhì)在其中的溶解度比在原來溶劑中大4、從下口放出下層液體,從上口倒出上層液體5、B6、B7、(1C (2CuO 或Cu (OH 2或CuCO 3 或Cu 2(OH2CO 3;過濾;(3加入適量稀鹽酸8、答案:(1MgCl 26H 2O =Mg(OHCl + HCl + 5H 2O MgCl 26H 2O = MgO + 2HCl + 5H 2O 或 Mg(OHCl =MgO + HCl 在干燥的HCl 氣流中,抑制了MgCl 2水解,且?guī)ё進gCl 26H 2O 受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到無水MgCl 2(2加入MgCl 2溶液,充分攪拌,過濾,沉淀用水洗滌 (3攪拌,加速溶解; 使待濾液體沿玻璃棒流入