20182019學年高中化學選修3練習：單元測評 二 B

1、單元測評 二 B時間:45分鐘分值:100分一、選擇題(此題包括10小題,每題4分,共40分,每題只有一個選項符合題意)1.2019·四川瀘縣二中月考 以下示意圖或圖示正確的選項是()ABCD2.實驗測得CO2為共價化合物,兩個CO鍵間的夾角為180°,以下判斷正確的選項是()A.由極性鍵構成的極性分子 B.由極性鍵構成的非極性分子C.由非極性鍵構成的極性分子 D.CO2中C采取sp2雜化3.三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形,以下關于三氯化磷分子空間構型理由的表達,不正確的選項是()A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等B.PCl3分子中的PCl鍵

2、屬于極性共價鍵C.PCl3分子中三個共價鍵的鍵能、鍵角均相等D.PCl3是非極性分子4.以下有關表達正確的選項是()A.氫鍵是一種特殊的化學鍵,它廣泛地存在于自然界中B.在分子中含有1個手性碳原子C.碘單質在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子D.含氧酸可用通式(HO)nXOm表示,假設成酸元素X相同,那么n值越大,含氧酸的酸性越強5.砷是第A族元素,黃砷(As4)是其中一種單質,其分子結構與白磷(P4)相似,以下關于黃砷與白磷的比擬表達正確的選項是()A.分子中共價鍵鍵角均為109°28'B.黃砷中共價鍵鍵能大于白磷C.黃砷分子極性大于白磷D.黃砷的熔點高于白

3、磷6.在硼酸B(OH)3分子中,B原子與3個羥基相連,其分子間可以形成與石墨烯相似的層狀結構。那么分子中B原子的雜化軌道類型及同層分子間的主要作用力分別是()A.sp,范德華力B.sp2,范德華力C.sp2,氫鍵D.sp3,氫鍵7.以下有機化合物分子中含有手性碳原子,且與H2發(fā)生加成反響后仍含有手性碳原子的是()A.CH3CH2CHOB.OHCCH(OH)CH2OHC.H2NCHCHCOOHD.HCCCH(CH3)CHCHCH38.2019·寧夏大學附中月考 以下各組酸中,酸性依次增強的是()A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl

4、、H2SD.HClO、HClO3、HClO49.以下幾種氫鍵,按氫鍵從強到弱的順序排列正確的選項是()OHONHNFHFOHNA.>>>B.>>>C.>>>D.>>>10.某物質的實驗式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導電,參加AgNO3溶液也不產生沉淀,以強堿處理并沒有NH3放出,那么關于此化合物的說法中正確的選項是()A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結構C.Cl-和NH3分子均為Pt4+的配體D.配合物中Cl-與Pt4+配位,而NH3分子不配位二、非選擇題(本大題包括5

5、小題,共60分)11.(9分)(1)氨易溶于水的原因是 ;  (寫出兩點即可)。 (2)化學上有一種見解,認為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,那么n值越大,酸性越(填“強或“弱)。以下各種含氧酸H3RO4、(HO)RO3、H4RO4、(HO)2RO2的酸性按由強到弱的順序排列為(填序號)。 (3)為了減緩溫室效應,科學家設計反響CO2+4H2CH4+2H2O以減少空氣中CO2的排放量。假設有1 mol CH4生成,那么有mol 鍵和mol 鍵斷裂。 12.(10分)氧元素與多種元素具有親和力,所形成化合物的種類很多。(1)氮、氧、

6、氟元素的第一電離能從大到小的順序為。氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構型為。 (2)根據等電子體原理,在N中氮原子軌道雜化類型是;1 mol 中含有的鍵數(shù)目為(用NA表示)。 (3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物,如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為。 (4)以下物質與O3的結構最相似的是。 A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(5)O3分子是否為極性分子?。 13.(12分)氧是地殼中含量最多的元素。(1)氧元素基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)為個。 (2)H2O分子內

7、的OH鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強到弱依次為。 (3)的沸點比高,原因是  。 (4)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中的O采用雜化,H3O+的空間構型是。H3O+中的HOH鍵角比H2O中的HOH鍵角大,原因是  。 14.(15分)2019·河北石家莊模擬 a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級,且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c在周期表所列元素中電負性最大d位于周期表中第4縱行e基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個

8、電子請答復:(1)d屬于區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為。 (2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)。 (3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有種,任意畫出一種。 (4)a與其相鄰同主族元素的最高價氧化物的熔點上下順序為(用化學式表示)。假設將a元素最高價氧化物對應水化物的正鹽酸根離子表示為A,那么A的空間構型為 ;A的中心原子的軌道雜化類型為;與A互為等電子體的一種分子為(填化學式)。 15.(14分)(1)依據第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照以下圖中B、F元素的位置,用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。圖CB

9、2-1(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反響直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F?；鶓B(tài)銅原子的核外電子排布式為。 (3)BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉化為R:H3O+QR晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填序號)。 a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵 e.氫鍵f.范德華力R中陽離子的空間構型為,陰離子的中心原子軌道采用雜化。 (4)苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷,相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)(填“>

10、;或“<)Ka(苯酚),其原因是。 5 / 5單元測評(二)B1.D解析 CO2的分子中3個原子共線,為直線形,A項錯誤;B項是p-p 鍵電子云模型,B項錯誤;C項中要注意氫鍵的方向性,即三個原子XHY一般盡可能在一條直線上,正確的為。 2.B解析 由于二氧化碳是對稱結構,分子是非極性的,A、C項錯誤;碳原子和氧原子的電負性不同,所以共價鍵是極性的,但分子是非極性的,B項正確;CO2中C是sp雜化,D項錯誤。3.D解析 PCl3中三個PCl鍵完全相同,所以鍵長、鍵角、鍵能都相等,A項正確;C項正確;不同非金屬元素之間形成極性共價鍵,那么分子中PCl鍵是極性共價鍵,分子結構不對稱

11、,為極性分子,B項正確;D項錯誤。4.B解析 氫鍵是一種較強的分子間作用力,不是化學鍵,A項錯誤;分子中的中間碳原子連接四個不同的原子或原子團,為手性碳原子,B項正確;I2是非極性分子,而H2O是極性分子,C項錯誤;含氧酸可用通式(HO)nXOm表示,假設成酸元素X相同,那么m值越大,含氧酸的酸性越強,D項錯誤。5.D解析 分子中共價鍵鍵角均為60°,A項錯誤;原子半徑As>P,鍵長越長,鍵能越小,B項錯誤;都為非極性分子,分子極性相同,C項錯誤;形成的晶體都為分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,那么熔點越高,D項正確。6.C解析 在石墨烯中,C為sp2雜化,故B也為

12、sp2雜化,但由于B(OH)3中的B與3個羥基相連,羥基間能形成氫鍵,故同層分子間的主要作用力為氫鍵。7.D解析 CH3CH2CHO、H2NCHCHCOOH中沒有手性碳原子;OHCCH(OH)CH2OH與H2加成后生成,產物中沒有手性碳原子;與H2加成后生成,仍有手性碳原子(標“*的)。8.D解析 A項中非金屬性C>Si,故酸性H2CO3>H2SiO3;B項中非金屬性N>P,故酸性HNO3>H3PO4;C項中酸性HI>HCl>H2S;D項中HClO、HClO3和HClO4的非羥基氧原子數(shù)逐漸增多,故酸性逐漸增強。9.A解析 F、O、N的電負性依次降低,FH、

13、OH、NH鍵的極性依次降低,故FHF中氫鍵最強,其次為OHO,再次是OHN,最弱的為NHN。10.C解析 PtCl4·2NH3水溶液不導電,說明配合物溶于水不會產生自由移動的離子;參加AgNO3溶液不產生沉淀并且以強堿處理并沒有NH3放出,說明Cl-和NH3都參與配位,配位數(shù)是6;配位數(shù)是6的配合物不可能是平面結構,可能是正八面體或變形的八面體。11.(1)NH3、H2O分子均為極性分子NH3分子與H2O分子之間形成氫鍵 (2)強>>>(3)62解析 (2)判斷含氧酸的酸性強弱的一條經驗規(guī)律:含氧酸分子的結構中,假設成酸元素相同,那么非羥基(羥基為OH)氧原子數(shù)越多

14、,該含氧酸的酸性越強。將各式都改為(HO)mROn的形式,的非羥基氧原子數(shù)分別為1、3、0、2,故酸性:>>>。(3)1個CO2分子和4個H2分子中共含有6個鍵和2個鍵。假設有 1 mol CH4生成,那么有6 mol 鍵和2 mol 鍵斷裂。12.(1)F>N>OV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s23p63d3(4)C(5)是解析 (1)氮元素的第一電離能大于氧元素,小于氟元素;由價層電子對互斥理論可知,OF2分子的空間構型是V形。(2)根據等電子體原理,N與CO2互為等電子體,兩者的結構相似,N中氮原子的雜化方式與CO2中碳原子的雜化方式相同,都

15、是sp雜化;與N2(其中有一個鍵和兩個鍵)互為等電子體,因此中有2個鍵。(4)SO2與O3分子的結構最相似,且都是極性分子。13.(1)2(2)OH鍵、分子間氫鍵、范德華力(3)鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵,而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大(4)sp3三角錐形H2O中的O原子有2對孤電子對,H3O+中的O原子只有1對孤電子對,排斥力較小14.(1)d(2)N>O>C(3)4FHF(或FHO或OHF或OHO)(4)SiO2>CO2平面三角形sp2SO3(或BF3)(其他合理答案均可)解析 由表中信息可知a、b、c、d、e分別為C、N、F、Ti、Cu。(1

16、)Ti的基態(tài)原子價電子排布式為3d24s2,屬于d區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為。(2)b為N,其3p能級半充滿,第一電離能大于同周期相鄰元素,第一電離能由大到小順序為N>O>C。(3)c為F,其氫化物水溶液中,H2O間存在氫鍵,HF間存在氫鍵,HF與H2O間存在兩種氫鍵,分別為、,共4種氫鍵。(4)a為C,同主族相鄰元素為Si,CO2為分子晶體、SiO2為原子晶體,熔點:SiO2>CO2;A為C,價層電子對數(shù)為3+(4+2-3×2)=3,孤電子對數(shù)為0,故為平面三角形,C原子雜化方式為sp2雜化;C中原子數(shù)為4、價電子數(shù)為24,與C互為等電子體的分子為SO3或BF3等。15.(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(3)