影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(公開課)

1、 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。其他因素其他因素內(nèi)因內(nèi)因（決定性因素）（決定性因素）濃度濃度催化劑催化劑壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素沒合適的取向沒合適的取向沒足夠的能量沒足夠的能量足夠的能量足夠的能量 +合適的取向合適的取向投籃投籃化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)有效有效碰撞碰撞1 1、反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不、反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。碰撞。碰撞理論碰撞理論

2、2 2、有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件：、有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件：是發(fā)生碰撞的分子具有是發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量較高的能量；是分子在是分子在一定的方向上一定的方向上發(fā)生碰撞；發(fā)生碰撞； 在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為子稱為活化分子活化分子。普通反應(yīng)物分子變成活化分子所需要吸收的那一部分能普通反應(yīng)物分子變成活化分子所需要吸收的那一部分能量稱為量稱為活化能活化能。a.a.活化分子的碰撞不一定都是有效活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。碰撞。b.b.活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快。就越多

3、，反應(yīng)速率就越快。說明說明歸歸 納納 總總 結(jié)結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱反應(yīng)反應(yīng)物本物本身的身的性質(zhì)性質(zhì)活化活化能的能的大小大小單位單位體積體積內(nèi)活內(nèi)活化分化分子的子的多少多少單位單位時(shí)間時(shí)間內(nèi)有內(nèi)有效碰效碰撞次撞次數(shù)的數(shù)的多少多少化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率的快的快慢慢 內(nèi)因內(nèi)因決定一個(gè)化

4、學(xué)反應(yīng)速率的因素決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要因素，無法改變主要因素，無法改變結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率以增大反應(yīng)速率結(jié)果：結(jié)果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液濃度大，溶液濃度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4 + 5H + 5H2 2C C2 2O O4 4 +3H +3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4 +2MnSO +2MnSO4 4 +10CO +10CO2 2+8H+8H2 2O O濃度影響因素影響因素:濃度濃度本本質(zhì)質(zhì)原原因因反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)反應(yīng)

5、物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增活化分子數(shù)增多多，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。，有效碰撞的幾率增加，反應(yīng)速率增大。濃度 a a、此規(guī)律、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于固，對于固體體 或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。 c c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。 D D、化學(xué)反應(yīng)若為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃、化學(xué)反

6、應(yīng)若為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物濃度的改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合度的改變，其正反應(yīng)速率或逆反應(yīng)速率的變化也符合上述的規(guī)律。上述的規(guī)律。注意！注意！ b b、一般來說，、一般來說，固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速固體反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越大率越大，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。，固體反應(yīng)物表面積越小，反應(yīng)速率越小。 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) A(g)=B(g)+C(g)A(g)=B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度從。若反應(yīng)物的濃度從3mol/L3mol/L降至降至1.8mol/L1.8mol/L需需30s,30s,那么反應(yīng)物濃度由那么

7、反應(yīng)物濃度由0.8mol/L0.8mol/L降至降至0.2mol/L0.2mol/L所需反應(yīng)的時(shí)間為（所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ） A.15s B.A.15s B.大于大于15s15s C. C.小于小于15s D.15s D.無法確定無法確定應(yīng)用：應(yīng)用：一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (塊狀塊狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ）A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽

8、酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末E E、增加、增加CaCl2的濃度的濃度 F F、加入濃硝酸、加入濃硝酸 H H、加入、加入NaClNaCl固體固體 ADF原因：原因：對氣體來說，若其他條件不變，對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，就是，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃即增加反應(yīng)物的濃度度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。 請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 注意事項(xiàng)：1）壓強(qiáng)對固體和液體（

9、溶液）間的反應(yīng)無影響；2）對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都增大；減小壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率都減小；壓強(qiáng)3 3）注意）注意“真真”變變和和“假假”變變。若體系。若體系的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃的壓強(qiáng)變化而使反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化即度發(fā)生變化即“真真”變，否則是變，否則是“假假”變。變。 如：如：2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3A.A.恒壓恒壓時(shí)充入時(shí)充入HeHe：B.B.恒容恒容時(shí)充入時(shí)充入HeHe：注意事項(xiàng)：壓強(qiáng)對于氣體有下列幾種情況對于氣體有下列幾種情況:1、恒容時(shí)：、恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增

10、大反應(yīng)物濃度增大總壓總壓增大增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大； B、充入、充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He）引起總壓增引起總壓增大，但各反應(yīng)物濃度不變大，但各反應(yīng)物濃度不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變2、恒壓時(shí)：、恒壓時(shí)：充入充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He）引起體積引起體積增大，增大， 各反應(yīng)物濃度減少各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng) 壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的實(shí)現(xiàn)的 反應(yīng)反應(yīng)C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g) 在一可變?nèi)菰谝豢勺內(nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列

11、條件的改變對其反應(yīng)速率積的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是（幾乎沒有影響的是（ ）A.A.增加增加C C的量的量B.B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N N2 2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大D.D.保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N N2 2使體系體積增大使體系體積增大E.E.保持體積不變，充入水蒸氣使壓強(qiáng)增大保持體積不變，充入水蒸氣使壓強(qiáng)增大ACAC壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響結(jié)果：溫度高的結(jié)果：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁溶液先出現(xiàn)渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O溫度溫

12、度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總分子總數(shù)數(shù)活化分子活化分子數(shù)數(shù)升高溫度升高溫度不變不變增加增加增加增加加快加快溫度（1 1）一般，溫度每升高）一般，溫度每升高1010，化學(xué)反應(yīng)速率增，化學(xué)反應(yīng)速率增大到大到2 24 4倍；倍；（2 2）溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，）溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。放熱反應(yīng)都適用。（3 3）反應(yīng)）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫升高溫度，正、逆反度，正、逆反應(yīng)速率應(yīng)速率都加快都加快，降低降低溫度，正、逆反應(yīng)速率溫度，正、

13、逆反應(yīng)速率都減都減小。小。注意事項(xiàng)：溫度你能舉出生活中利你能舉出生活中利用改變溫度改變反用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎應(yīng)速率的例子嗎冰箱延長食物保鮮期冰箱延長食物保鮮期溫度 C + CO C + CO2 2 2CO 2CO 反應(yīng)反應(yīng)( (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) )的反應(yīng)的反應(yīng)速率為速率為1 1，N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3( (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) )的反的反應(yīng)速率為應(yīng)速率為2 2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，1 1和和2 2的變化情況是的變化情況是（ ） A A同時(shí)增大同時(shí)增大 B B1 1增大，增大，2 2減小減

14、小 C C同時(shí)減小同時(shí)減小 D D1 1減小，減小，2 2增大增大A A溫度結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率催化劑催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響視頻視頻能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子變成生成變成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反應(yīng)熱反應(yīng)熱沒加催沒加催化劑化劑加了催化劑加了催化劑 使用催化劑，能夠使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使，這樣會使更更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加大大增加單位體積單位體積內(nèi)反應(yīng)

15、物分子中內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)。因而使反應(yīng)速率加快速率加快注意事項(xiàng)同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)催化劑有一定的選擇性和活化溫度：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積單位體積活化分子活化分子數(shù)數(shù)反應(yīng)反應(yīng)速率速率增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加增加不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加其他如光照、反

16、應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。 各條件對速率的影響大小是：各條件對速率的影響大小是： 催化劑催化劑 溫度溫度濃度濃度=壓強(qiáng)壓強(qiáng)(體積變化引起體積變化引起的的)。 各種影響都有其局限性，要針對具體反各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。應(yīng)具體分析。總結(jié)總結(jié): : 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是

17、（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B、 增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AAC D將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其將一定濃度的

18、鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）下列四種情況中最早