2019-2020學年江蘇省揚州市梅嶺中學教育集團九年級(上)期末化學試卷

1、2019-2020學年江蘇省揚州市梅嶺中學教育集團九年級（上）期末化學試卷一、單項選擇題（本題包括 15 小題，每小題 2 分，共計 30 分每小題只有一個選項符合題意 ）1（2 分）我國古代文獻記載中蘊含著豐富的化學知。下列記載中不涉及化學變化的是（ ）A 易經(jīng)“澤中有火 上火下澤”B淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅”C抱樸子“丹砂（ HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”D 天工開物“侯潮一過，明月天睛，半日曬出鹽霜”2（2 分）下列觀點不正確的是（）A 使用元素符號、化學式等化學用語，是為了增加化學科學的神秘色彩B人們根據(jù)不同的需求，通過控制反應條件，促進或抑制化學反應C可通過鼓入空氣，使燃料

2、燃燒更充分D 物質本身沒有好與壞之分，而人們對物質的利用卻存在合理與不合理之分3（2 分）“鉆石恒久遠，一顆永流傳”這句廣告詞被美國， 廣告時代評為 20 世紀的經(jīng)典廣告之一該廣 告詞能體現(xiàn)出鉆石的哪些特點（ ）A 硬度大B 不能導電C常溫時化學性質穩(wěn)定D熔點低4（ 2 分）下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還能表示一種物質的是（）A HeBN2C HD2O25（ 2 分）蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6下列有關葉酸的說法中正確的是（ ）A 葉酸的相對分子質量為 441 gB葉酸中氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)C葉酸中碳、

3、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19： 7：6D葉酸由 19 個碳原子、 19 個氫原子、 7 個氮原子和 6 個氧原子構成6（2 分）下列實驗的操作或設計正確的是（ ）A 藥品取用：將試管豎直，垂直放入鋅粒B 區(qū)別物質：用 pH 試紙可以區(qū)別兩種不同濃度的 NaCl 溶液C氣體凈化：除去 CO2中混有的少量 CO，可通入 O2點燃D 氣體收集： CO2和 O2密度比空氣大，故都能用向上排空氣法收集7（2 分）下列對化學實驗現(xiàn)象的描述，不正確的是（ ）A 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰B銅綠受熱后固體變成黑色，試管內(nèi)壁有小液滴C細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體D蠟燭在氧氣

4、里燃燒生成二氧化碳和水8（2 分）下列加熱高錳酸鉀制取氧氣的部分操作示意圖中，正確的是（9（2 分）下列各組物質，僅用水無法鑒別的是（）A KMnO4、 I2B CaCl2、NaClCCaCO3、 NH4HCO3D NH4NO3、NaCl10（2 分）根據(jù)下列各組原子結構示意圖，元素的化學性質相似的一組是（）AA 該過程屬于物理變化B 該過程可應用于海水淡化C“篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作D“篩掉”氯化鈉后的海水溶質質量分數(shù)增大 12（ 2 分）科學家最近用激光與高壓冰的結合發(fā)現(xiàn)了一種新的水的存在方式，即水同時處于固態(tài)和液態(tài)，這種水被稱為“超離子水” 。下列有關“超離子水”的說法正確的是（

5、）A 超離子水和普通水的組成元素相同B超離子水屬于混合物C超離子水中的水分子有的靜止有的運動D 超離子水和普通水的性質完全相同13（2 分）如圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化，下列說法正確的是（ ）A 該反應中 CaO 起催化作用子包裹而不能通過， 獨立的水分子卻能通過 （如圖）。下列關于石墨烯膜 “篩掉”氯化鈉的說法錯誤的是 （ ）B該反應中 CO2是生成物C該反應是分解反應D 該反應是化合反應C向相同質量的鐵粉和鋅粉分別加入足量稀鹽酸D 向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉15（ 2 分）相同質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量 20%的鹽酸充分反應，產(chǎn)生氫氣質量（直接用各金屬表示）

6、大小關系有以下幾種猜測，其中正確的是（ ）AMgAl ZnBZnMgAlCAl MgZnDAl MgZn不定項選擇題（本題包括 5 小題，每小題 2 分，共 10 分每小題有一個或兩個選項符合題意漏選得1 分， 錯選不得分 ）14（2 分） 列 4 個坐標圖分別表示 4 個實驗過程中某些質量的變化，其中正確的是（A向一定量石灰水中滴加稀鹽酸B向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳16（ 2 分）清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示 意 圖 如 圖 （ 圖 中 的 微 粒 恰 好 完 全 反 應 ）。 下 列 說 法 正 確 的 是 （ ）氣體體

7、積比等于其分子個數(shù)比） 。下列說法不正確的是（A 丁的化學式為 H2O，該反應為置換反應B參加反應的甲與乙的質量比為3： 22C甲是單質，乙、丙、丁均為氧化物D 該反應有助于緩解溫室效應17（ 2 分）實驗室配制 50g 溶質質量分數(shù)為 15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是（ ）A 實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解B溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率 C把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D 量取水時，用規(guī)格為 50mL 的量筒量取 42.5mL 蒸餾水18（2 分）下列說法正確的是（ ）A 金剛石、石墨、 C60都是碳單質B鋁的金屬活動性比鐵強，

8、所以鐵比鋁更耐腐蝕 C某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中一定不含氧氣D 飽和溶液析出晶體，溶液中的溶質質量分數(shù)不一定減小19（ 2 分）英國科學家瑞利在研究氮氣的密度時，重復多次發(fā)現(xiàn)除去空氣中的O2與 CO2得到的 N2樣品的密度總是大于純 N2的密度（同溫同壓下等體積的不同氣體含有相同的分子數(shù)）。你認為樣品中含哪種氣體可解釋該結果（ ）A 氦氣B 氬氣C甲烷D 水蒸氣20（ 2 分）氮氣和氫氣在一定條件下化合生成氨氣。工業(yè)上合成氨的主要流程如圖所示（已知：同等條件下）1）圖 1：清澈的瘦西湖水是（填“混合物”或“純凈物” ）。2）圖 2：在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是（填字母）。a水分

9、子大小改變 b水分子之間間隔不變 c水分子中氫、氧原子不變（3）圖 3：通電一段時間后，若 A 管中收集 20mL 的氣體，則 B 管內(nèi)收集的氣體體積約為mL 電解時，加入少量 NaOH 溶液能增強導電性， 是因為溶液中有能自由移動的 和 （填離子符號） 。電解水的化學方程式為 ，該反應屬于 （填基本反應類型） 。（ 4）圖 4：水源中含有較多的雜質。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做 （填“軟水”或“硬水”），區(qū)分硬水和軟水常用 （填物質名稱） 。自來水廠常用氯氣殺菌消毒，變化的化學方程式為Cl2+H2O X+HClO ，X 的化學式是。（5）飲用礦泉水有助于健康。某品牌礦泉水主要成分如表所

10、示，請根據(jù)本表回答水質主要成分（ mgL ）偏硅酸（H2SiO)28.9 42.9鍶（Sr)0.00010.32磷酸銨根（HCO）173 205鈣545鈉（Na+)4570氯離子）108.0鉀K+)0.52.0硫酸根16.06 19.52pH7.80.5鎂（Mg2+）2.57.5用化學用語表示：碳酸氫鈉標出偏硅酸中硅元素的化合價。該礦泉水略顯 性，共含 種金屬元素。 鈣元素有助于青少年預防。“ SO42”中A 流程中可循環(huán)利用的物質只有氮氣B 由圖中可知氨氣的沸點高于氮氣和氫氣C氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子間空隙變小D 理論上通入合成塔內(nèi)的氮氣和氫氣的體積比應為 1： 3二、非選擇題21（ 18

11、分）水是生命之源，人類是自然之子，水則如同孕育生命的母親。 河文化旅游博覽會在揚州成功舉辦。2019 年 5 月 3 日至 6 日，首屆大運“ 2”的意義是 。（ 6）節(jié)約用水是每個公民的義務，下列用水方式應該提倡的是（填字母編號）A 用漱口杯接水刷牙 B 不間斷地邊流水邊洗衣C用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所D 用噴灌、滴灌的方法代替漫灌澆灌農(nóng)田22（16 分）請結合如圖回答問題（1）標號 的儀器名稱：。（ 2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣， 發(fā)生裝置可選擇 （填字母），但需略作改進， 改進方法是 反應的化學方程式為 ；為了收集一瓶較純凈的氧氣可選擇的收集裝置為 ；為了回收二氧化 錳，正確的操作先后

12、順序是 （填序號）。 干燥 溶解 過濾 洗滌4）如圖 G 裝置又稱為“多功能瓶” ，可用于收集氣體，若用排空氣法收集氧氣，驗滿的方法為23（6 分）國內(nèi)重型柴油車減排的原理為：向反應罐內(nèi)噴入車用尿素溶液。在一定條件下，尿素2先轉化為 NH3，NH3再與發(fā)動機排出的 NO 等反應生成氮氣和水。A 無色晶體 B 熔點 132.73）裝置 F 可用來制備 CO2，其優(yōu)點為，化學反應方程式為可用于檢驗 CO2，進氣口為填“ a”或“ b”），反應化學方程式為5）為了測定空氣中氧氣的純度，老師利用傳感器技術測定了實驗裝置如圖1）內(nèi)的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖 2 所示。X 曲線表示壓強變

13、化趨勢，Y 曲線表示填“溫度”或“氧Z 兩條曲線，解釋圖 2 中 X 曲線 AB 段壓強變化的原因CO （NH2）1）尿素中含有種元素。2）尿素的下列性質中，屬于化學性質的是填字母）。C易溶于水 D加熱超過熔點即分解3）NH3與 NO 在一定條件下反應的化學方程式為。4）尿素溶液也可用作氮肥。根據(jù)如圖標簽，該桶溶液能供給作物約kg 氮元素（保留 1 位小數(shù)） 。5）噴入反應罐內(nèi)的尿素溶液不能過多或過少。如果噴入過多，會造成。24（ 5 分）如圖 1 是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：（1） M 的含義是。（2） t3時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是 。（ 3）某同學

14、用圖 2 所示裝置進行實驗。 若廣口瓶內(nèi)盛有 t1丙物質的不飽和溶液， 若使其變成飽和溶液 （小 燒杯中為蒸餾水，向小燒杯中加入適量物質 a）則適量物質 a 是（填字母）。A 硝酸銨 B 氫氧化鈉固體（ 4）配制 t3時 210g 甲的飽和溶液，需稱量 g 甲。（ 5）將 t2時等質量的甲、丙飽和溶液分別降溫到t1時，所得溶液的有關說法正確的是（填字母）A 兩溶液仍為飽和溶液 B 兩溶液質量甲丙 C兩溶液溶質質量分數(shù)甲丙25（15 分）銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬材料。（ 1）下列金屬材料不屬于合金的是；A 磁鐵礦 B青銅 C 銅 D 硬鋁（2）揚州博物館的館藏中有不少國寶級的青銅器，

15、如：銅釭燈、銅鏡、銅熏等。出土時表面有大量的“銅 綠”。古時候人們大量使用青銅而不是純銅，是因為青銅相較純銅性能優(yōu)良，例如青銅硬度比純銅硬度 （填“大”或“小” ）。（3）興趣小組進行了“銅綠”產(chǎn)生原因的實驗探究，將四小塊銅片分別按如圖所示放置一段時間，觀察現(xiàn) 象如下：（氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳）4）鐵、銅礦石及主要成分有赤鐵礦（）、磁鐵礦（ Fe3O4）、黃鐵礦（ FeS2）、黃銅礦（ CuFeS2）等。5）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦。以磁鐵礦為原料煉鐵的化學方程式為 礦、黃銅礦，可能的原因是：黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；6）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為溶液和

16、 Cu，所得 FeSO4溶液顏色為。主要發(fā)生反應的化學方程式： Fe+Fe（2SO4）33FeSO4，F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、低溫干燥等操作得到純凈的FeSO4?7H2O 晶體。洗滌晶體宜用冷水，如果用熱水洗滌，可能產(chǎn)生的后果是 。 （7）在科研人員指導下，興趣小組稱取一定量的黃銅礦（除CuFeS2外還有雜質） ，經(jīng)過一系列化學反應制得 48.0g 硫酸銅，加熱一段時間后得到 22.8gCuO 和 Cu2O 的混合物，計算該混合物中 CuO 的質量。（寫 出計算過程）2019-2020學年江蘇省揚州市梅嶺中學教育集團九年級（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包

17、括 15 小題，每小題 2 分，共計 30 分每小題只有一個選項符合題意 ）1【解答】解： A 、澤中有火 上火下澤，包含著物質燃燒，屬于化學變化，故 A 錯；B 、曾青得鐵則化為銅是鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯；C、丹砂（ HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，發(fā)生了兩個化學變化，先生成汞，再合成丹砂，故實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗 a銅片不生銹實驗 c實驗 d銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹說明銅生銹需要水的一組實驗是填實驗序號） ，寫出銅產(chǎn)生“銅綠”的化學方程式。煉鐵不采用黃鐵4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe（2SO4）3+2H2O向上

18、述反應后的溶液中加入Fe 粉，得到 FeSO4銅片不生C 錯；D、侯潮一過，明月天睛，半日曬出鹽霜是由于水分蒸發(fā)，析出晶體，沒有新物質生成，屬于物理變化，故 D 正確。故選： D。2【解答】解： A為了更容易表示元素、物質的表示和國際間的交流，才引用了像元素符號、化學式等化學 用語，使化學學科的學習更簡單和明了，而不是為了增加化學科學的神秘色彩，故錯誤。B人們可以控制反應條件促進或抑制反應的發(fā)生，故正確。C可通過鼓入空氣和增大接觸面積，使燃料燃燒更充分，故正確。D 世界是物質的，物質沒有好壞，物質的應用存在合理與不合理，故正確。故選： A 。3【解答】解： A 、與硬度大無關，故 A 錯誤；B

19、 、與導電性無關，故 B 錯誤；C、碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，故能長時間保存。D 、與熔點低無關，故 D 錯誤。故選： C。4【解答】解：元素符號能表示一種元素，還能表示該元素的一個原子；化學式能表示一種物質；當元素符號 又是化學式時，就同時具備了上述三層意義。AHe 屬于稀有氣體元素，可表示氦元素，表示一個氦原子，還能表示氦氣這一純凈物，故選項符合題意。B該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意。C H 屬于非金屬元素，可表示氫元素，表示一個氫原子，但不能表示一種物質，故選項不符合題意。D 該符號只能表示 2 個氧分子，故選項不符合題意。故選： A 。5【解答】解： A 相對分子質

20、量的單位不是“ g”而是“ 1”，通常省略不寫，故錯誤；B葉酸（ Cl9Hl9N7O6）中氮、氧元素質量比為（ 147）：（166） 98：96，可見其中氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)，故正確；C葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為（ 1219）：（119）：（147）：（166） 19：19：7： 6，故錯誤；D葉酸是由分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤。故選： B。6【解答】解： A、藥品取用：先把試管橫放，把鋅粒放入容器口，再把試管慢慢的豎立起來，使鋅?；涞?試管底部，以免打破容器，故錯誤；B 、無論是濃 NaCl 溶液還是淡 NaCl 溶液溶液，其 pH 值都是 7，無法

21、鑒別，故錯誤； C、一氧化碳混在二氧化碳中，二氧化碳不支持燃燒，故采用點燃的方法不行，故錯誤；D、CO2和 O2密度比空氣大，故都能用向上排空氣法收集，故正確；故選： D。7【解答】解： A 、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。B、銅綠受熱后，會觀察到固體變成黑色，試管內(nèi)壁有小液滴，故選項說法正確。C、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法正確。 D、蠟燭在氧氣里燃燒生成二氧化碳和水，是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。故選： D。8【解答】 A 檢查裝置氣密性：組裝好儀器，把導管的一端放入水中，用手緊握試

22、管，水中的導管口有氣泡 冒出，證明裝置的氣密性良好，故 A 正確；B 為了防止收集到的氣體不純，當導管口有氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集。故B 錯誤；C收集滿氧氣后要先用玻璃片把瓶口蓋住，再拿出水面，故C 錯誤；D 實驗結束后要先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，故D 錯誤。故選： A 。9【解答】解： A、KMnO4溶于水形成紫紅色溶液， I2不易溶于水，微溶于水之后，形成溶液，習慣上叫“碘 水”，呈褐色的，可以鑒別，故選項錯誤。B 、 CaCl2、 NaCl 均易溶于水形成無色溶液，且溶于水溫度均無明顯變化，不能鑒別，故選項正確。C、CaCO3難溶于水， NH4HCO3易溶于水形成無色溶液，可以

23、鑒別，故選項錯誤。D、NH4NO3溶于水吸熱，溫度降低； NaCl 溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項錯誤。 故選：B。10【解答】解：A 、兩種元素的原子最外層均為 6 個電子，都易得 2 個電子而形成 8 電子穩(wěn)定結構，化學性質相似；故 A正確；B 、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質卻不同。質子數(shù)為 1 的 H 元素，易得 1個電子而形成最外層為 2 個電子的穩(wěn)定結構；而質子數(shù)為 11 的原子最外層電子數(shù)為 1，不穩(wěn)定，易失最外 層的 1 個電子形成穩(wěn)定結構；故 B 不正確；C 、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學性質卻完全不同。質子數(shù)為2 的 H

24、e 為稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定；而質子數(shù)為12 的原子最外層電子數(shù)為 2，不穩(wěn)定，易失最外層的 2 個電子形成穩(wěn)定結構；故 C 不正確；D 、兩種元素的原子電外層電子數(shù)分別為 1 和 7，最外層電子數(shù)為 1 的 Na 元素易失去最外層電子，而最外層為 7 的 Cl 元素易得到電子；元素的化學性質不同，故 D 不正確。故選： A 。11【解答】A 、當海水流過該膜時，鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過，獨立的水沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項說法正確。B 、當海水流過該膜時， 鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過， 獨立的水分子卻能通過， 能除去海水的鹽，該過程可應用于海水淡化，故選項說

25、法正確。C、當海水流過該膜時， 鈉離子和氯離子被水分子包裹而不能通過， 獨立的水分子卻能通過， 實現(xiàn)了氯化鈉和水的分離， “篩掉”氯化鈉過程類似于過濾操作，故選項說法正確。D、“篩掉”氯化鈉后的海水，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數(shù)減小，故選項說法錯誤。故選： D。12【解答】解： A 水同時處于固態(tài)和液態(tài)，這種水被稱為“超離子水”， 實際二者屬于同種物質，所以超離子水和普通水的組成元素相同，故 A 正確；B 由題干信息可知，超離子水中只含水這一種物質，屬于純凈物，故B 錯誤；C不管物質在哪一種狀態(tài)下，分子總在不斷運動，故 C 錯；D 超離子水和普通水的物理性質不同，故 D 錯誤。故

26、選： A 。13【解答】解：反應后二氧化碳和氧化鈣的質量都減小了，是反應物，碳酸鈣的質量增大了，是生成物，該 反應是二氧化碳和氧化鈣反應生成碳酸鈣；A 、氧化鈣在反應中不是催化劑，是反應物，該選項說法不正確；B、該反應中二氧化碳是反應物，該選項說法不正確；C、該反應是化合反應，該選項說法不正確； D、該反應是化合反應，該選項說法正確。故選： D。14【解答】解： A 、石灰石中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應生成二氧化碳，但是圖中二氧化碳的起點不是在原點，故 A 錯誤；B 、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下能夠分解產(chǎn)生氧氣， 而導致溶液中氧元素的質量減少，但是氫 元素的質量不變，故 B 正確。C、

27、等質量的 +2 價金屬和足量的稀鹽酸反應時相對原子質量越大，生成氫氣的質量越少，故鐵產(chǎn)生的氫氣 的質量要多，根據(jù)氫元素守恒可以知道，鐵消耗的鹽酸的質量也多，并且鋅要比鐵活潑，故 C 錯誤；D 、鐵和硫酸銅反應生成了銅，該反應中鐵和銅的質量關系為：Fe+CuSO4Cu+FeO456 63.5 所以可以判斷加入的鐵的質量比生成銅的質量要少， 即固體的質量要增加， 但是向硫酸銅溶液中加入固體， 所以起始固體的質量為 0所以固體的質量是不斷增加的，故D 錯誤；故選： B。15【解答】解：每 24 份質量的鎂會與 73 份質量的鹽酸反應生成 2 份質量的氫氣，每 54 份質量的鋁和 219 份質量的鹽酸

28、反應生成 6 份質量的氫氣，每 65 份質量鋅和 73 份質量的鹽酸反應生成 2 份質量的氫氣，假 設金屬的質量都是 24g，等質量的金屬消耗鹽酸的質量分別是：Mg+2HCl MgCl2+H2，24 7324g 73g2Al+6HCl 2AlCl3+3H254 21924g 97.3gZn+2HCl ZnCl2+H265 7324g 27g令三種金屬質量均為 24g，則當鹽酸質量 m73g 時，生成氫氣的質量： Al MgZn；當鹽酸質量 27gZn；當鹽酸質量 m27g 時，生成氫氣質量： AlMg Zn當鹽酸質量 73 mMgZn。故選： C。 不定項選擇題（本題包括 5 小題，每小題 2

29、 分，共 10 分每小題有一個或兩個選項符合題意漏選得 1 分， 錯選不得分 ） 16【解答】解：由題目信息和質量守恒定律可知，該反應的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應生成甲醇和水的化學方程式為： CO2+3H2CH3OH+H2O。A 由上述分析可知，丁的化學式為H2O，生成物是兩種化合物，不符合置換反應的特點，故A 不正確；B由上述反應可知，參加反應的甲與乙兩物質的質量比為（23）：（12+162） 3：22，故 B 正確；C由微粒的構成可知，甲是單質，乙、丁均為氧化物，丙是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故C 不正確；D 該反應可以吸收二氧化碳，減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室

30、效應，故D 正確。故選： BD 。17【解答】解： A 、實驗室配制 50g 溶質質量分數(shù)為 15%的氮化鈉溶液，首先計算配制溶液所需硝酸鉀和水 的質量，再稱量所需的硝酸鉀和量取水，最后進行溶解、裝瓶存放，故選項說法正確。 B、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故選項說法正確。 C、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，相當于稀釋了溶液， 所得的溶質質量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。D 、溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)，應稱取氯化鈉 50g15%7.5g； 溶劑質量溶液質量溶質質量，所需水的質量為 50g7.5g42.5g（合 42.5mL ），應用規(guī)格為 50m

31、L 的量筒量取 42.5mL 蒸餾水，故 選項說法正確。故選： C。18【解答】解： A、金剛石、石墨、 C60都是碳元素形成的碳單質，故選項說法正確。B 、鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁比鐵更耐腐蝕，故選項說法錯誤。C、氧氣能支持燃燒，氧氣含量越多，燃燒越劇烈；某氣體不能使帶火星木條復燃，不能該氣體中一定不含 氧氣，也可能是氧氣含量較少的混合氣體，故選項說法錯誤。D、飽和溶液析出晶體，若采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時，所得溶液仍為該溫度下的 飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故選項說法正確。故選： AD 。19

32、【解答】解：除去空氣中的 O2與 CO2得到的 N2樣品的密度總是大于純 N2的密度（同溫同壓下等體積的 不同氣體含有相同的分子數(shù)）說明含有的物質的相對分子質量比氮氣的相對分子質量大；A 、氦氣相對分子質量是 2，比氮氣相對分子質量 28 小，故 A 錯；20【解答】A、既是反應物，也是生成物的物質可以循環(huán)使用，所以流程中可循環(huán)利用的和氫氣，故 A 錯誤；B 、氨分離器中分離出的物質氨氣是液態(tài)，氮氣和氫氣和氣態(tài)，所以氨氣的沸點高于氮氣和氫氣，故B 正確；C、物質三態(tài)之間的轉變只是分子間隔的改變，所以氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，分子間空隙變小，故同等條件下氣體體積比等于其分子個數(shù)比，所以理論上通入合成塔

33、內(nèi)的氮氣和氫氣的體積比應為1： 3，故D 正確。 故選： A 。、非選擇題21【解答】 （1）清澈的瘦西湖水中含有可溶性物質，屬于混合物；2）水蒸發(fā)的過程中，水分子不斷運動，水分子不發(fā)生改變，分子中的氫氧原子不變，分子間隔變大，水的狀態(tài)發(fā)生改變，物理性質發(fā)生了變化，故選：c；（ 3）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2，所以電解水時，生成較少的氣體是氧氣，生成較多的氣體是氫氣，氫氣與氧氣的體積比為2： 1，若 A 管中收集 20mL 的氣體，則 B管內(nèi)收集的氣體體積約為 40mL；電解時，如入少量 NaOH 能增強導電性，是因為其溶于水能產(chǎn)生自由移動的 Na+和 OH，化學

34、方程式為： 2H2O2H2 +O2，該反應屬于分解反應；（ 4）水源中含有較多的雜質， 含有較多可溶性鈣、 鎂化合物的水叫做硬水， 使用肥皂水可區(qū)分硬水和軟水， 倒入肥皂水泡沫少者為硬水，泡沫豐富者為軟水；反應物中有 2 個氯原子、 2 個氫原子、 1 個氧原子，生成 物中有 1 個氫原子、 1 個氯原子、 1 個氧原子，所以 X 是 HCl；（5）I、在碳酸氫鈉中，鈉元素的化合價為 +1，碳酸氫根的化合價為 1，化學式為： NaHCO3；元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用B 、氬氣的相對分子質量是 C、空氣中不存在甲烷，故 D 、水蒸氣的

35、相對分質量是 故選：B。40 比氮氣的大，故 B 正確；C 錯；18，比氮氣的小，故 D 錯。D、由化學方程式為： N2+3H22NH3C 正確；正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以偏硅酸中硅元素的化合價為 H2O3；II 、礦泉水的 pH 值大于 7，略顯堿性，共含 5 種金屬元素，鈣元素有助于青少年預防佝僂?。浑x子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號 在后，帶 1 個電荷時， 1 要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，所以。“ SO42中“ 2”的意義是：每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷；（6）A、用漱口杯接水刷

36、牙，可以節(jié)約用水，故正確；B、不間斷地邊流水邊洗衣，不能節(jié)約用水，故錯誤；C、用淘米水、洗菜水澆花、沖廁所，可以節(jié)約用水，故正確；D 、用噴灌、滴灌的方法代替漫灌澆灌農(nóng)田，可以節(jié)約用水，故正確。故選： ACD 。故答案為：（ 1）混合物；（2）c；+（3）40；Na+；OH；2H2O2H2+O2； 分解反應；（4）硬水；肥皂水； HCl ；（ 5） NaHCO3；H2O3；堿； 5；佝僂??；每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷；（6）ACD。22【解答】解： （ 1）錐形瓶是常用的反應容器，故答案為：錐形瓶；（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平

37、； 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣的密度大， 不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；為了回收二氧化錳，正 確的操作先后順序是：溶解、過濾、洗滌、干燥；故答案為：A；在試管口塞棉花團； 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； C； ；（3）裝置 F 可用來制備 CO2，其優(yōu)點為：控制反應的發(fā)生和停止；碳酸鈣和氯化氫反應生成氯化鈣和水和 二氧化碳，配平即可；故答案為：控制反應的發(fā)生和停止；CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2；（4）G 裝置中，若用排空氣法收集氧氣，驗滿的方法為：在b 口放帶火星

38、的木條，若復燃則已滿；可用于檢驗CO2，進氣口為長管；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：在b 口放帶火星的木條，若復燃則已滿； a；Ca（OH）2+CO2CaCO3 +H2O；（5）如圖 2 所示， X 曲線表示壓強變化趨勢， Y 曲線表示：溫度的變化趨勢。結合 Y、Z 兩條曲線，解釋圖 2 中 X 曲線 AB 段壓強變化的原因：紅磷燃燒放熱，氣體受熱膨脹，壓強變大；故答案為：溫度；紅磷 燃燒放熱，氣體受熱膨脹，壓強變大；23【解答】解： （ 1）尿素中含有碳、氫、氮、氧 4 種元素，故填： 4。2）無色晶體、熔點 132.7、易溶于水屬于尿素的物理性質，加熱超過熔點即分