會(huì)考資料—實(shí)驗(yàn)

1、必 修 I膠體1FeCl3溶液、F(OH)3膠體的性質(zhì)敘述正確的是A. F(OH)3膠體粒子的直徑在10-9cm10-7cm之間 B.都可透過濾紙C.都有丁達(dá)爾現(xiàn)象 D.兩者不能相互轉(zhuǎn)化2通常能用于凈水的物質(zhì)有AFeCl3溶液 B氯化鈉溶液 C漂白粉 D明礬 導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)1將下列物質(zhì)：干燥的食鹽晶體；液態(tài)氯化氫；硝酸鉀溶液；稀硫酸；蔗糖溶液；酒精 分別裝入容器做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，使燈泡發(fā)光的被測量的物質(zhì)有 A. B.全部不發(fā)光 C.全部都發(fā)光 D.2下列物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性明顯減弱的是 A 鋁與稀硫酸反應(yīng) B硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)C石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng) D硝酸與氫氧化鈣反應(yīng)物質(zhì)的分離與提純1粗

2、鹽中常含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備做粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)，其中過濾操作需要的儀器是 A B C D2下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A蒸發(fā)B蒸餾C過濾D萃取3現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液4下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

3、，且萃取劑的密度必須比水大5化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是 AH2 B Cl2C H2S DCO26粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止

4、加熱。其正確的操作順序?yàn)?。（2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子？ 。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？ 。（3）在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操作的是 。（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？ 。（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)： 。過濾時(shí)： 。蒸發(fā)時(shí)： 。答案：（1）（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42已經(jīng)除盡。除

5、去SO42的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)（5）攪拌，加速溶解；使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。常見物質(zhì)的檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻休^大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液ABCD2實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么

6、：（1）操作可選擇_或_儀器。（2）操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？（3）進(jìn)行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。（4）操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。答案：（1）蒸發(fā)皿坩堝（2）改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO，以后操作中無法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡（4）除去過量的Ba2減少一次過濾操作（5）除去溶解在溶液中的CO23標(biāo)有A、B、C、D標(biāo)簽的四瓶溶液分別是：氯化銨、硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀，完成下列兩種方案以區(qū)分四種溶液。方案一：取樣，加入氫氧化鈉溶液，加熱用pH試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體，變藍(lán)的

7、是氯化銨、硫酸銨；再取樣，往分組后的溶液中分別加入稀硝酸和硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀的分別是氯化銨和氯化鉀，其余兩種則為硫酸銨和硫酸鉀方案二：方案三：方案四：溶液的配制1容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的A溫度濃度容量壓強(qiáng)刻度線酸式或堿式A B C D2在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高BA所用NaOH已經(jīng)潮解 B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D稱量時(shí)誤用“左碼右物”3甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫

8、后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有 ； 將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 ； 定容的正確操作是 。（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 。（1） 量筒、玻璃棒、膠頭滴管； 將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時(shí)，改用膠

9、頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中4（1）用一定濃度的鹽酸來滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，操作過程如下,試將其中的錯(cuò)誤依次在下邊的橫線上改正過來。隨取一支酸式滴定管,用蒸餾水清洗干凈,再用待裝的鹽酸溶液潤洗23次。注入一定體積的鹽酸溶液,即記下體積讀數(shù)。取一錐形瓶，依次用蒸餾水洗，NaOH溶液洗。取一定體積的NaOH溶液于錐形瓶中，開始滴定。計(jì)算，實(shí)驗(yàn)結(jié)束。_ _（2）某化學(xué)工作者用物質(zhì)的量濃度一定的碳酸鈉溶液測定未知濃度的鹽酸溶液,用甲基橙做指示劑。配制Na2CO3溶液500 mL，固體碳酸鈉（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量用托盤天平稱量，右盤中砝碼為20

10、g 1個(gè)，游碼位置如下圖所示。用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測HCl溶液的體積/mL滴入Na2CO3溶液的體積/mL120.0024.08220.0023.00320.0022.90所配碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1，所測鹽酸的濃度為_molL1（保留2位有效數(shù)字）答案(1)隨取先檢漏 即記下體積讀數(shù)先調(diào)整液面NaOH溶液洗僅用蒸餾水洗即可 開始滴定先滴入指示劑實(shí)驗(yàn)結(jié)束多次測量取平均值 （3）0.4 molL1 0.92 molL1 氯氣1用Fe和石墨作為電極電解飽和食鹽水，裝置如圖（1）A電極的材料是 ，（2）開始電解后，若加入酚酞，最先看到溶液呈紅色的

11、區(qū)域是 極區(qū)域（填A(yù)或B C（3）檢驗(yàn)A電極產(chǎn)生氣體最簡便的試劑是： （4）電解過程中溶液中往往產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式： ，答案 （1）石墨 （2）B（3）濕潤的淀粉KI試紙 （4） Mg2+ + 2OH = Mg(OH)22實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（1）寫出產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式：（2）若C用于收集干燥純凈的氯氣，則A、B裝置中應(yīng)放的試劑是：A B 若往收集滿氣體的C裝置中加入干燥的有色布條，干燥的有色布條是否褪色？ 若往收集滿氣體的C裝置中伸入紅熱的鐵絲，現(xiàn)象是： 若把H2點(diǎn)燃后伸入收集滿氣體的C裝置中，現(xiàn)象是： 若往收集滿氣體的C裝置中加入適量水，所得液體中含有的微粒分別是：（3）燒

12、杯中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：（4）若A、B裝置中依次加入的試劑是KI溶液和NaBr溶液，則反應(yīng)的離子方程式為 、 11、下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中化學(xué)方程式： ， 在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，為什么？ 。D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 。鈉1在燒杯中加水和苯（密度

13、為0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) B鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) D鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng)2測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合： 標(biāo)出各儀器連接的順序 量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是 有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.5L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）碳酸鈉1化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的

14、試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請(qǐng)回答： (1)各組反應(yīng)開始時(shí)，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 (2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）)分析原因第組0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 molL鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第組0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 molL鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第組0.6 g NaH

15、CO30.6 g Na2CO3 3mL2 molL鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變(用化學(xué)方程式表示)（1）甲 NaHCO3+HCl=CO2+H2O+ NaCl （2）試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）分析原因第組甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V(CO2)甲V(CO2)乙第組甲、乙鹽酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)n (Na2CO3)V(CO2)甲V(CO2)乙（用化學(xué)方程式表示）CO2+H2O+ Na2CO3=2 NaHCO33稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。 （1）若純堿中含

16、NaHCO3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 ；(2) 若純堿中含K2CO3所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 ；(3) 若純堿中含NaCl所需鹽酸用量 ，產(chǎn)生的氣體 。4據(jù)圖提供的儀器裝置,完成提純并測定Na2CO3樣品的純度(其中含NaHCO3雜質(zhì))請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積(不考慮溶于水)。(1)裝置的正確順序是 。(2)完成實(shí)驗(yàn)一尚缺少的儀器是 。(3)產(chǎn)生的氣體從裝置的 端進(jìn)入，從裝置中 端進(jìn)入。實(shí)驗(yàn)二：測定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的殘留固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的CO2的體積。(4)應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置作哪些調(diào)整？ (5)實(shí)驗(yàn)一不再產(chǎn)生氣體時(shí)，通過量筒內(nèi)的水位讀

17、數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aL CO2，實(shí)驗(yàn)二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時(shí)，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生bL CO2，則樣品中Na2CO3純度的實(shí)驗(yàn)值為 。 (2)酒精燈 (3)a，c (4)將換成，撤酒精燈 (5)53(b-a)/（31a+53b） 鋁、氫氧化鋁1寫出鋁分別與足量鹽酸、足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2等質(zhì)量的兩份鋁粉，其中一份與足量Fe2O3反應(yīng)，生成的鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積為V1，另一份直接與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積為V2，則V1V2理論值為 ，若V1V2小于理論值，你認(rèn)為在前一份中還可能發(fā)生的副反應(yīng)有：3往兩份等量的AlCl3溶液中分別逐滴加入NaO

18、H溶液和氨水，現(xiàn)象分別是：前者 ，后者 反應(yīng)的離子方程式為 、 鐵1檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+，可往取樣后的溶液中加入 溶液（填化學(xué)式）。往FeCl3溶液中，加入過量NaOH溶液，現(xiàn)象是： ；若往FeCl3溶液中，加入Cu粉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；2將吸有一定量NaOH溶液的膠頭滴管伸入至FeCl2溶液中，擠捏膠頭，反應(yīng)的現(xiàn)象先后是： ；3檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠪e2+離子，應(yīng)先往取樣的溶液中加入 ，再加入 （填“氯水”、“KSCN溶液”）二氧化硫1SO2氣體易溶于水，所得水溶液叫做 若往該水溶液中加入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ；若往該水溶液中加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若往該水溶

19、液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ，再滴入一定量雙氧水，振蕩，現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A高沸點(diǎn)；B強(qiáng)酸；C吸水性；D脫水性；E強(qiáng)氧化性。試用字母填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣_；（2）干燥氫氣_；（3）濃硫酸溶解金屬銅_；（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)_；（5）硫酸使蔗糖變黑_；3實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成_ _。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成_ _。寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液

20、，寫出棉花中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。硝酸1下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體_（填“能”或“不能”），簡述理由 。（3）若用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是_。在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象_。反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體（事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出），關(guān)閉止水夾后取下注射器，并

21、抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是_ _ 。（4）上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_ 。（1）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）不能，因?yàn)閳A底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)生成NO2，出現(xiàn)紅棕色。 （3）關(guān)閉止水夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若干燥管內(nèi)的液面比燒杯中的液面低，且過一段時(shí)間后干燥管內(nèi)的液面位置保持不變，則表明該裝置的氣密性良好。銅片溶解，且表面有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色，液面下降。有紅棕色氣體產(chǎn)生。（4）防止污染環(huán)境。2關(guān)于噴泉實(shí)驗(yàn)，有以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置：（1）按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作的第一步是 ，若最終

22、燒瓶中未充滿溶液，可能的原因是 。（2）按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，往燒瓶中擠入水之后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）按圖3、4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，往燒瓶中擠入水之后，產(chǎn)生倒吸，說明氨氣 。（4）按圖3、4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，引發(fā)噴泉的操作是 。必 修 II元素周期律1取少量金屬鈉、去除氧化膜的鎂條和去除氧化膜的Al條，分別放置于盛有一定量水的燒杯中，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象能說明三者的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是 ；若分別再滴入2滴酚酞，溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能進(jìn)一步說明金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是 。2僅用NaOH溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液，證明金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：NaMgAl，相關(guān)的離子方程式是 、 、 。3用實(shí)驗(yàn)室常見試劑，證明非金屬性強(qiáng)弱NCSi；相關(guān)的化學(xué)方程式是

23、 、 ?；瘜W(xué)反應(yīng)限度1某同學(xué)用0.11025mm、質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：酸 時(shí)間1min2min5min15min20min3molL-1鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡（1）寫出上述鋁與酸反應(yīng)的離子方程式： （2）反應(yīng)115min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是 2取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴入0. 1mol/L FeCl3溶液56滴，反應(yīng)的現(xiàn)象是 ，繼續(xù)加入2mL CCl4溶液，充分振蕩，下層液體呈 色，取上層液體，加入KSCN溶液，溶液呈 色。用化學(xué)方程式表示本實(shí)驗(yàn)中涉及的反應(yīng)： 、 ，本實(shí)驗(yàn)說明了什么？ 。反應(yīng)熱1下列

24、反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A鋁與稀硫酸的反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) D鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)原電池1如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： ；Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變） ，（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是。2實(shí)驗(yàn)1：把一塊鋅片和一塊銅片分別插入盛有稀硫酸的燒杯中實(shí)驗(yàn)2：把一塊鋅片和一塊銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中實(shí)驗(yàn)3：用導(dǎo)線把鋅片和銅片相連，同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中問：（1）實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的離子方程式

25、： （2）實(shí)驗(yàn)2中產(chǎn)生氣泡的是 棒（3）實(shí)驗(yàn)3中，電子的流向是 棒流向 棒，溶液中陽離子向 棒定向移動(dòng)，陰離子向 棒定向移動(dòng)。兩極的電極反應(yīng)式是： 正極 ，負(fù)極 （3）實(shí)驗(yàn)3中，Zn棒上也產(chǎn)生氣泡，您認(rèn)為可能的原因是 。3電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：（1）若X、Y都有是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則，電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a

26、選用CuSO4溶液，則X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）答案：（1）2H+ + 2e- = H2放出氣體，溶液變紅2 Cl - - 2e- = Cl2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。(2)純銅Cu2+ + 2e- = 2Cu 粗銅Cu + 2e- = Cu2+有機(jī)實(shí)驗(yàn)1把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色_，試管中的液面_，試管壁上有_出現(xiàn)，水槽中還觀察到_。產(chǎn)物中最多的是 。2 將圖所列儀器組裝為一套實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

27、的裝置，并進(jìn)行蒸餾，得到汽油和煤油。 （1）圖中A、B、C三種儀器的名稱是 。 （2）將以上儀器按（一） （六）順序，用字母a，b，c，表示連接順序：e接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）；（ ）接（ ）。 （3）A儀器中c口用于 ，d口用于 。 （4）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在 位置。 （5）在B中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是 。 （6）給B加熱，收集到沸點(diǎn)為間的餾分是 ，收集到1500C3000C間的餾分是 。（1）A是冷凝管，B是蒸餾燒瓶，C是錐形瓶。 （2）i；h；a；k；l；b；f；g；j （3）進(jìn)水口；出水口。 （4）蒸餾燒瓶支管口。 （5）防止暴沸 （6）溶

28、劑油和汽油；煤油3 （1）若往酸性KMnO4溶液通入乙烯，反應(yīng)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)類型為 若往Br2的CCl4溶液通入乙烯，反應(yīng)現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 （2）若往酸性KMnO4溶液通入乙炔，反應(yīng)現(xiàn)象是 ，反應(yīng)類型為 若往Br2的CCl4溶液通入乙炔，反應(yīng)現(xiàn)象是 ，兩者以1：1反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 （3）若往酸性KMnO4溶液加入苯，現(xiàn)象是 ，若往酸性KMnO4溶液加入溴水，現(xiàn)象是 ，在空氣中點(diǎn)燃苯，現(xiàn)象是 。4乙醇的分子組成為C2H6O，現(xiàn)采用實(shí)驗(yàn)方法確定一個(gè)乙醇分子里有幾個(gè)氫原子能被鈉置換測試裝置如圖所示實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)是：全部實(shí)驗(yàn)裝置必須保證氣密性良好；裝置A要干燥，酸式

29、滴定管中加入無水乙醇；過量金屬鈉先在二甲苯(二甲苯不跟金屬鈉反應(yīng))中分散成米粒大小的顆粒；連接B和C的玻璃導(dǎo)管內(nèi)先要充滿水而又不能發(fā)生虹吸；從滴定管中緩緩滴入無水乙醇V mL，同時(shí)松開彈簧夾，氫氣將水由B壓入C；待燒瓶恢復(fù)到常溫后，測出C中所增加水的體積為V1 mL(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)回答下列問題：(1)如果實(shí)驗(yàn)開始前連接B和C的玻璃管內(nèi)未充滿水，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(2)如果用普通酒精代替無水乙醇做實(shí)驗(yàn)，則所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_(3)連接A和B的導(dǎo)管的左段垂直部分要相當(dāng)長，其作用是_(4)把金屬鈉粉末分散成小顆粒的目的是_(5)若無水乙醇的密度為r g/mL，則乙醇分子中被鈉置換的氫原子個(gè)數(shù)為_

30、(1)偏小(2)偏大(3)使乙醇蒸氣冷凝回流(4)使之反應(yīng)完全(5)5將黃豆大小的不規(guī)則形狀的兩粒金屬鈉分別投入盛有少量水和乙醇的兩個(gè)燒杯中，觀察兩燒杯中的現(xiàn)象，根據(jù)觀察到的部分現(xiàn)象，填寫下表（表內(nèi)打“”或“”）觀察到的現(xiàn)象鈉投入水中鈉投入乙醇中（1）有氣體產(chǎn)生（2）金屬鈉熔成小球狀（3）金屬鈉浮于液面上（4）金屬鈉沉于液面下對(duì)上表中水、乙醇中出現(xiàn)的相同現(xiàn)象加以解釋： 觀察到的現(xiàn)象鈉投入水中鈉投入乙醇中（1）金屬鈉表面是否出現(xiàn)大量氣泡（2）金屬鈉熔成小球狀（3）金屬鈉浮于液面上（4）金屬鈉沉于液面下評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：上表中按打“”計(jì)算，每打?qū)σ粋€(gè)“”即給1分，共6分。兩者均出現(xiàn)現(xiàn)象（1）是因?yàn)樗鸵掖?/p>

31、分子中均含有OH，OH中的氫原子可和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（或答“鈉能分別和水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣”）（2分）兩者均出現(xiàn)現(xiàn)象（3），金屬鈉的密度比水小，故浮于水面；金屬鈉投放酒精中，開始時(shí)沉于液面下，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鈉表面的氣泡越來越多，氣泡產(chǎn)生的浮力使鈉上浮至水面。6實(shí)驗(yàn)操作為：預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并照?qǐng)D裝置好，在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏（間歇性）地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答以下問題：（1）被加熱的銅絲處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 、 ?？偡匠淌綖?。（2）從A管中可觀察到 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從中可認(rèn)識(shí)到在該實(shí)驗(yàn)過程中，催化劑起催化作用時(shí)參加了化學(xué)反應(yīng)，還可認(rèn)識(shí)到催化劑起催化作用

32、時(shí)需要一定的 。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)還能繼續(xù)進(jìn)行，說明： 。7I課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出替代實(shí)驗(yàn)所需要用到的試劑： 。某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：溴水將乙醛氧化為乙酸；溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確? 。 某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝阂掖及l(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在7080的水浴