溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算練習

1、溶液及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算練習一、 知識回顧（一） 知識點：溶液的概念、組成和重要特征1.概念： 分散到另一種物質(zhì)里，形成 、 的 物，叫做溶液。2.組成：溶液是由 和 組成的。其溶解作用的物質(zhì)叫做 ，被溶解的物質(zhì)叫做 。3.溶液里的溶質(zhì)通常最多的是 態(tài)物質(zhì)，也可以是 態(tài)或者 態(tài)物質(zhì)。最常用的溶劑是 。當狀態(tài)相同的兩種物質(zhì)混合成為溶液時，一般把量多的那種物質(zhì)叫做溶劑，量少的一種叫溶質(zhì)。4.判斷下列說法是否正確：（1）所有溶液均是均以穩(wěn)定的。（2）所有均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。（3）所有溶液都是無色的。（4）只有固態(tài)物質(zhì)才可以做溶質(zhì)。（5）溶液不指明溶劑的話，溶劑就是指水。（二） 知識點：物質(zhì)溶解

2、的過程1. 物質(zhì)溶解過程的實質(zhì)：溶質(zhì)微粒在水分子作用下向水中擴散以及混合的過程。2. 電離：當物質(zhì)溶解于水中，產(chǎn)生了自由移動的離子的過程叫做電離。（電離與通電無關(guān)）×100（三） 知識點：溶液組成的表示方法 1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=2.變形公式有兩個：（1） （2） 3.對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解：（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的量都是以質(zhì)量表示，單位要統(tǒng)一，計算結(jié)果要換算成百分數(shù)形式。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶劑里質(zhì)量，如果沒有全部溶解，則不包括未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。（四）知識點：計算類型1.求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：已知溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，可以直接套用公式。2.有關(guān)溶液的稀釋和配制問題的計算：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量

3、不變，列等式進行計算：m1×a=m2×b(m1、m2分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量，a、b分別為稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)二、 反饋練習1.下列對溶液的敘述錯誤的是（ ）A. 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B. 溶液各部分的性質(zhì)是相同的C. 溶液一定是無色透明的D. 工業(yè)酒精中，若含水5，則其溶質(zhì)為水，溶劑為酒精2. 現(xiàn)有下列11種常用儀器，若要配制質(zhì)量分數(shù)為5的NaCl溶液100克，應選擇的儀器有（填儀器名稱前的標號）_（1）水槽 （2）托盤天平 （3）長頸漏斗 （4）蒸發(fā)皿（5）燒杯 （6）玻璃棒 （7）鐵架臺 （8）膠頭滴管（9）量筒 （10）酒精燈 （11）藥匙3. 把10克氯化鈉放在40克水中，完全溶解后，溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。4. 下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）。A稀硫酸中水是溶劑 B溶質(zhì)、溶劑均可以是三態(tài)物質(zhì)C.無色的液體都是溶液 D凡是均一穩(wěn)定的液體就是溶液5. 用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為5氯化鈉溶液，下列儀器中需要（ ）。A B C D6.現(xiàn)有300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，（1）該溶液中氯化鈉的質(zhì)量為 。（2）若蒸