2020屆上海市青浦區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)等級(jí)考一模試卷(解析版)

1、上海市青浦區(qū)2020屆高三上學(xué)期等級(jí)考一模試卷化學(xué)、單選題（本大題共 20小題，共40.0分）1. 口服含13C的尿素膠囊，若胃部存在幽門螺桿菌，尿素會(huì)被水解形成13CO2,醫(yī)學(xué)上通過檢測(cè)呼出氣體是否含13CO2,間接判斷是否感染幽門螺桿菌，下列有關(guān)說法正確的是（）A. 13CO2和12CO2互稱同位素B.13C原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C.尿素屬于錢態(tài)氮肥D.13C的質(zhì)量數(shù)為72 .下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）A.氯化氫溶于水B.鐵熔化C.干冰升華D.氯化鈉溶于水3 .短周期元素 m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反

2、應(yīng)，下列說法正確的是（）A.元素n位于元素周期表第 3周期，第IDA族B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力:C.簡(jiǎn)單離子半徑：m>qD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:4.下列有關(guān)NH 3的說法錯(cuò)誤的是（A.屬于極性分子C.電子式為H： Nii4 FHm v nm v n)B.比例模型D.含有極性鍵頁12第5 .只涉及到物理變化的是（）A.石油裂化B.煤的干儲(chǔ)C.海水曬鹽D.高爐煉鐵6 .比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.都使用了合適的催化劑B.都選擇了較高的溫度C.都選擇了較高的壓強(qiáng)D.都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)7 .某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下

3、列說法錯(cuò)誤的是（）A. K與a連接，則鐵電極會(huì)加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-F2+B. K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸. K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H+2e-H 2 fD. K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法8 .實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是（）A.制備乙烯B.銀鏡反應(yīng)C.乙酸乙酯的制備D.苯的硝化反應(yīng)9 .下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）A.B. H3C-C 三 C-CH3C.CH2=CH-CH3D. CH 3-CH2-CH 310 .下列有關(guān)儀器用法正確的是（）A.對(duì)試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B.使用滴定管量取液

4、體，可精確至0.01mLC.用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌 23次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差11 .存在A1C13-Al （OH） 3fA1203fAl轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）A. Al （OH） 3屬于強(qiáng)電解質(zhì)B. Al 2O3屬于離子晶體C.鋁合金比純鋁硬度小、熔點(diǎn)高D. AlCl 3水溶液能導(dǎo)電，所以 AlCl 3屬于離子化合物12 .下列有關(guān)濃硫酸和濃鹽酸的說法錯(cuò)誤的是（）A.濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體B.鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，加入濃鹽酸中有大量氣泡產(chǎn)生C.將兩種酸分別滴到 pH試紙上，試紙最終均呈紅色D.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有

5、白煙，靠近濃硫酸沒有白煙13 .不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）A. HClOB. NOC. SO3D. FeCl214 . “神藥”阿司匹林是三大經(jīng)典藥物之一，下列有關(guān)阿司匹林的說法錯(cuò)誤的是（）IIO-C-CHsCOOH阿司匹林A.能與NaHCO 3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體|<|COOHB.與鄰苯二甲酸（I、口）互為同系物C.在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸D. 1mol阿司匹林最多能與 3mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)15 .為確定下列物質(zhì)在空氣中是否部分變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的的是（）A. FeSO4 溶液（KSCN 溶液）B. CH 3CHO 溶液（pH 試紙）C. K

6、I （淀粉溶液）D. NaHCO 3溶液（稀鹽酸溶液）16. 800c時(shí)，可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） ? CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1.800 C時(shí)，測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表，下列說法正確的是（）物質(zhì)COH2OCO2H2濃度 /mol?L-10.0020.0030.00250.0025A.此時(shí)平衡逆向移動(dòng)B.達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)降低C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率逐漸減小，不變時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)17 .關(guān)于 2NaOH （s） +H2SO4 （aq） 一 Na2SO4 （aq） +2H2O （l） +Q kJ 說法正確的是

7、（）A. NaOH （s）溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量B. Qv0C. NaOH (s) +： H2SO4 (aq) 一; Na2SO4 (aq) +H2O (l) +Q KJD.若將上述反應(yīng)中的 NaOH (s)換成NaOH (aq),則Q' >Q18 .下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出B.測(cè)定膽磯晶體中的結(jié)晶水含量，加熱后，未進(jìn)行恒重操作C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待半分鐘D.測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積19 .某無色溶液中可能含有 Al3+、HC

8、O3-、Ba2+和Cl-,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣 加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中()A. 一定有Cl- B. 一定有HCO3-C.可能有Ba2+D.可能有Al3+20 . 25 C 時(shí)，向 20 mL 0.10 mol ?L-1 的一元酸 HA 中逐滴加入 0.10 mol?L-1 NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. HA為強(qiáng)酸B. a 點(diǎn)溶液中，C (A-) >c (Na+) > c (H+) > c (OH-)C.酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚配D. b 點(diǎn)溶液中，c (Na+) =c

9、 (A-)、簡(jiǎn)答題(本大題共 3小題，共45.0分) 21.稀土元素(鋪等金屬)是重要的戰(zhàn)略資源，在工業(yè)中有重要的應(yīng)用，我國(guó)著名的化學(xué)家徐光憲因建立了稀土串級(jí)萃取理論，被譽(yù)為“中國(guó)稀土之父”。(1)完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式： Ce3+H2O2+H2O-Ce (OH)4 J +(2)氧的原子核外共有 個(gè)電子亞層，H2O的空間構(gòu)型為 ；(3)若反應(yīng)中有 52g Ce (OH) 4生成，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ;(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，除玻璃棒、燒杯之外，還需要的玻璃儀器名稱 ;(5)取上述反應(yīng)得到的 Ce (OH) 4樣品0.500g,加硫酸溶解后，用 0.100mol?L-1 FeSd標(biāo)

10、準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鋪被還原為 Ce3+),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中Ce (OH) 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22 .綜合處理工業(yè)“三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源。反應(yīng)2NO (g) +2CO ( g) ? 2CO2 (g) +N2 (g),可減少汽車尾氣中污染物 的排放，在2L密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，n (CO2)隨溫度T和時(shí)間t的變化曲線如圖所示。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,若升高溫度，平衡常數(shù)K值 (填“增加” “減小”或“不變”)，說明理由 ;(2)在T2溫度下，02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v (N2)=;(3)工業(yè)廢水的處理方法有很多，使用Fe2 (SO4)3處理廢水，酸性

11、廢水中的懸浮物很難沉降除去，結(jié)合離子方程式用平衡移動(dòng)原理解釋原因 ,干法制備多功能水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的反應(yīng)原理為：2FeSO4+6Na2O2f2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2f,該反應(yīng)的氧化劑為 ;(4)采用氨堿法生產(chǎn)純堿會(huì)產(chǎn)生大量的副產(chǎn)品 ,用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生副產(chǎn)品的原因 A制備H的合成路線如圖。23 . H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香煌回答下列問題：(1) A物質(zhì)的一氯代物共有 種；(2) B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱 ;(3)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 ,的反應(yīng)的類型是 ;(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對(duì) E物

12、質(zhì)命名 , F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;O(6)對(duì)甲氧基乙酰苯胺(NH_g_CH、)是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醍(制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選). 及ms及閉人制一，、，(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)。三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 1小題，共15.0分)24 .某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-? I3-, 12、I3-在水中均呈黃色。(1)為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取23 mL黃色

13、溶液，加入足量 CC14,振蕩靜置，CC14層呈紫紅色，說明溶液中存在 ,生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ,水層顯淺黃色，說明 水層顯黃色的原因是;(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因 ;(3) NaOH溶液的作用 ,反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是 。答案和解析1 .【答案】B【解析】解：A、12CO2和13CO2具有相同元素的化合物，不屬于同位素，故 A錯(cuò)誤;B、根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可知 原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，故 B正確；C、尿素屬于有機(jī)物，不是錢鹽；尿素屬于有機(jī)氮肥，不屬于俊態(tài)氮肥，故 C錯(cuò)

14、誤；D、13C的質(zhì)量數(shù)為13,故D錯(cuò)誤；故選：B。A、具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的核素，互稱同位素；B、根據(jù)13C電子排布式ls22s22p2可解答；C、尿素屬于有機(jī)物，不是錢鹽；D、在原子組成表達(dá)式中，左上角的數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)。本題主要化學(xué)中的基礎(chǔ)知識(shí)，注意知識(shí)的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。2 .【答案】D【解析】解：A. HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價(jià)鍵，故 A錯(cuò)誤；B.鐵熔化破壞金屬鍵，故 B錯(cuò)誤；C.冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故 C錯(cuò)誤；D.氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故 D正確；故選：Do活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形

15、成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子鍵被破壞，據(jù)此分析解答。本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，物理變化不發(fā)生化學(xué)鍵斷 裂，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)。3 .【答案】A【解析】解：根據(jù)分析可知，m為Mg, n為Al, p為C, q為N元素。A. Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第 3周期第mA族，故A正確；B.金屬性：Mg >Al ,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯(cuò)誤；C.鎂離子和氮離子含有 2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯(cuò)誤；D.金屬性：Mg

16、>Al,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯(cuò)誤；故選：A。短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸 反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則 n為Al ,結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg, p為C, q為N元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu) 及元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。4 .【答案】B【解析】解：A、氨氣為三角錐形，為極性分子，故 A正確;B、由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為,故B錯(cuò)誤;C、氨氣中N原子分別以單鍵和 H原子形

17、成共價(jià)鍵，且 N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故電子式為.匕ri故C正確；D、形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N-H鍵為極性共彳鍵，故 D正確。故選：B。NH3中N-H鍵為極性鍵，且由于三角錐型結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為日）田，據(jù)此分析。本題考查了分子的空間構(gòu)型以及電子式的書寫等，難度不大，應(yīng)注意分子構(gòu)型的判斷方法。5 .【答案】C【解析】解：A、石油裂化的目的是將長(zhǎng)鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燒，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、煤干儲(chǔ)是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故B錯(cuò)誤；C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故 C正確；D、高爐煉鐵

18、，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故 D錯(cuò)誤。故選：Co化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別 是有無新物質(zhì)生成。本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是 化學(xué)變化。6 .【答案】C【解析】解：A.合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故 A正確；B.合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故 B正確；C.合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇了較高的壓強(qiáng)，高壓對(duì)設(shè)備要求高，故C錯(cuò)誤；D.合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則

19、都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。故選：Co對(duì)于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng) 為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。本題考查工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇等，重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)際應(yīng)用，注重化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)際生成 的聯(lián)系，題目難度中等。7.【答案】D【解析】解:A .K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為 Fe-2e-=Fe2+, 故A正確；B. K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；C. K與b連接，F(xiàn)e作陰極

20、，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H+2e-=H2T,故C正確；D. K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。故選：DoA. K與a連接，鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；B. K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池；C. K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣；D. K與b連接，F(xiàn)e作陰極，被保護(hù)。本題考查了金屬的電化學(xué)腐蝕和防護(hù)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)原電池原理和電解池原理的理解、運(yùn)用，明確吸 氧腐蝕、電化學(xué)保護(hù)、電極反應(yīng)式的書寫是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意知識(shí)的積累、歸納總結(jié)。8 .【答案】A【解析】解：B、C、D中均需要水浴加熱，只有 A中乙

21、醇在170c時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，不能水浴加 熱完成，故選：A。乙醇在170c時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，以此來解答。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。9 .【答案】B【解析】解:A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯(cuò)誤;B、H3C-C三C-CH3相當(dāng)于是用兩個(gè)甲基取代了乙快中的兩個(gè)H原子，故四個(gè)碳原子共直線，故B正確；C、CH2=CH-CH3相當(dāng)于是用一個(gè)甲基取代了乙烯中的一個(gè)H原子，故此有機(jī)物中 3個(gè)碳原子共平面，不是共直線，故C錯(cuò)誤；D、由于碳碳單鍵可以扭

22、轉(zhuǎn)，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時(shí)為鋸齒型結(jié)構(gòu)，不可能共直線，故D錯(cuò)誤。故選：Bo原子共直線問題要以乙快為母體，乙快中4個(gè)原子共直線，據(jù)此分析。本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。10 .【答案】B【解析】解：A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故 A錯(cuò)誤;B、滴定管能精確到 0.01mL,比量筒精確度高，故 B正確；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故 C錯(cuò)誤；D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故 D錯(cuò)誤。故選：BoA、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)；B、滴定管能精確到 0.01mL；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液

23、缸；D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用干燥。本題考查了實(shí)驗(yàn)儀器的使用以及實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。11.【答案】B【解析】解：A. Al (OH) 3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故 A錯(cuò)誤;B . Al 2。3由鋁離子和氧離子構(gòu)成的晶體，屬于離子晶體，故 B正確；C.鋁合金比純鋁的硬度大，熔點(diǎn)低，故 C錯(cuò)誤；D.氯化鋁為共價(jià)化合物，故 D錯(cuò)誤；故選：BoA. Al (OH) 3在水溶液中部分電離；B.由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；C.合金的熔點(diǎn)低硬度大；D.氯化鋁為共價(jià)化合物。本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)鍵、晶體類型判斷以及合金的特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念內(nèi)涵、物質(zhì)構(gòu)

24、 成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。12.【答案】C【解析】解：A,濃硫酸、濃鹽酸都是無色液體，故 A正確；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，遇到鐵發(fā)生鈍化，所以鐵片加入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯 化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，故 B正確；C.濃硫酸具有脫水性，能夠使試紙脫水變黑，所以濃硫酸滴到pH試紙上最終變黑，故 C錯(cuò)誤;D.濃硫酸不就有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃鹽酸有白煙，靠近濃硫 酸沒有白煙，故D正確； 故選：CoA.依據(jù)濃硫酸、濃鹽酸物理性質(zhì)判斷；B.依據(jù)濃硫酸強(qiáng)氧化性解答；C.依據(jù)濃硫酸脫水性解答；D.濃硫酸不就有揮發(fā)性，濃鹽酸具有揮

25、發(fā)性，氨水遇到揮發(fā)性酸反應(yīng)生成白色固體。本題考查有關(guān)濃硫酸、濃鹽酸的性質(zhì)等，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大。13 .【答案】A【解析】解：化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)A、氯氣和水反應(yīng)生成 HCl和HC1O,則不能通過化合反應(yīng)生成，故 A選；B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成 NO,則能通過化合反應(yīng)生成，故 B不選；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故 C不選；D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故 D不選； 故選：A化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；A、氯氣和水反應(yīng)生成 HCl和HC1O;B、氮?dú)夂脱鯕?/p>

26、反應(yīng)生成 NO；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫；D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考 查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。14 .【答案】B【解析】解：A.含-COOH,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故 A正確；B.與鄰苯二甲酸（I I：；）的官能團(tuán)不完全不同，不是同系物，故 B錯(cuò)誤；C.含-COOC-,在酸性條件，能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸，故 C正確；D.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成，則1mol阿司匹林最多能與 3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故 D正確；故選：B。由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-COOH、-COO

27、C-,結(jié)合竣酸、酯的性質(zhì)來解答。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng) 用能力的考查，注意竣酸、酯的性質(zhì)，題目難度不大。15.【答案】D【解析】解：A.亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇 KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗(yàn)是否變 質(zhì)，故A正確；B. CH3CHO被氧化生成 CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可以 pH檢驗(yàn)，故B正確；C. KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則淀粉可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故 C正確；D.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：DoA.亞

28、鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色；B. CH3CHO被氧化生成 CH3COOH,乙酸顯酸性；C. KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；D.碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應(yīng)生成氣體。本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn) 能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。16.【答案】A- 0 01*25 MO.CO25【解析】解：A. Qc=飛麗江麗-=1.04>K,所以平衡逆向移動(dòng)，故 A正確;B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變，所以達(dá)到平衡后，氣體壓強(qiáng)不變，故B錯(cuò)誤；C.若將容器的容

29、積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓，但加壓不對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)逆向進(jìn)行，說明 v逆v正，隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO和H2O的濃度增大，正反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤,故選：AA.根據(jù)Qc與K的大小判斷反應(yīng)的方向；B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，體系壓強(qiáng)不變；C.若將容器的容積壓縮為原來的一半，相當(dāng)于加壓；D .根據(jù)此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷化學(xué)反應(yīng)速率變化情況。本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵，難度不大，是基礎(chǔ)題。17 .【答案】C【解析】解：A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故 NaOH (s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量小于 水合釋放的能量

30、，故 A錯(cuò)誤；B、酸堿中和放熱，故 Q大于0,故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以 2,即變?yōu)?NaOH (s) + , H2SO4 (aq) 一上 Na2SO4 (aq) +H2O (l) +Q KJ,故 C 正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小， 即則Q'VQ,故D錯(cuò)誤。故選：CoA、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程；B、酸堿中和放熱；C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱。本題考查了反應(yīng)熱的影響因素以及反應(yīng)熱的大小比較，難度不大，注意掌握基礎(chǔ)知識(shí)

31、。18 .【答案】 A【解析】解：A 、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，加水超過了刻度線，配制的濃度一定偏低，故A 選；B 、未進(jìn)行恒重操作，可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大，測(cè)定的結(jié)晶水的含量偏小，但若膽礬晶體中結(jié)晶水恰好全部失去，則測(cè)定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確，故B 不選；C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色突變，未等待 30s立即讀數(shù)，可能未達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果可能偏低，但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，故C 不選；D 、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，氣體體積未減去注入酸的體積，導(dǎo)致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D 不

32、選；故選： A 。A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，加水超過刻度線時(shí)，溶液濃度偏低；B 、進(jìn)行恒重操作的作用是確保晶體失去全部結(jié)晶水；C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色突變時(shí)，觀察 30s內(nèi)溶液不變色，再記錄液面讀數(shù)；D 、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí)，常用排水法，排除的水的體積等于生成氣體的體積，如果未減去注入酸的體積，則排除的水的體積偏大。本題考查基本實(shí)驗(yàn)操作及誤差分析，涉及溶液的配制、中和滴定、測(cè)定結(jié)晶水的含量、測(cè)定氣體摩爾體積等實(shí)驗(yàn)， 側(cè)重學(xué)生分析、 實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)處理等綜合能力的考查， 明確各個(gè)實(shí)驗(yàn)的基本原理是解本題關(guān)鍵，注意掌握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和誤差分析的方法，題目難度不大。

33、19 .【答案】 B【解析】解：A 原溶液中可能含Cl- ，故 A 錯(cuò)誤；B 由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、 Ba2+ ，故B 正確；C.由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯(cuò)誤；D 由上述分析可知，原溶液中一定不含Al 3+ ，故D 錯(cuò)誤；故選：B 。取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液中一定不含Al 3+，取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋇，綜上所述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+, 一定不含Al3+,可能含Cl-,據(jù)此分析判斷。本題考查離子檢驗(yàn)與

34、推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。20 .【答案】D【解析】解：A 根據(jù)圖示可知，加入20mL 等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA ，溶液的pH >7,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則 HA為弱酸，故 A錯(cuò)誤；8. a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為 NaA, A-部分水解溶液呈堿性，則 c (OH-) >c (H+),結(jié)合電荷守恒可知：c (Na+)>c (A-),溶液中離子濃度大小為：c (Na+) >c (A-) >c (OH-) > c (H+),故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.14.4,酚配的變色范

35、圍為 810,指示劑應(yīng)該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C 錯(cuò)誤；D. b點(diǎn)溶液的pH=7,呈中性，則c (OH-) =c (H+),根據(jù)電荷守恒可知：c ( Na+) =c (A-),故D正確；故選： D 。A 恰好反應(yīng)生成的 NaA 溶液呈堿性，說明 NaA 為強(qiáng)堿弱酸鹽；B. a點(diǎn)溶質(zhì)為NaA , A-部分水解溶液呈堿性；C.恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，結(jié)合指示劑的變色范圍分析；D. b點(diǎn)溶液的pH=7 ,則c (OH-) =c (H+),結(jié)合電荷守恒分析。本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈

36、活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。21 .【答案】2 1 6 2 6 H+ 3折線型(V型)0.25NA分液漏斗 83.2%【解析】解：(1)該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則Ce3+是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得 電子化合價(jià)降低，則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,根據(jù)電荷守恒知未知微粒是氫離子， 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為 2Ce3+H2O2+6H 2O=2Ce (OH) 4J+6H,故答案為：2、1、6、2、6H + ;(2)。為8號(hào)元素，其核外電子排布式為 1s22s22p4,所以其核外電子排布在 3種不同能量的電子亞層上； H2O中O原子成2個(gè)b鍵，有2對(duì)未成

37、鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為 4,采取sp3型雜化雜化，孤對(duì)電子對(duì) 成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)， O-H之間的鍵角小于109°28',所以H2O分子空間構(gòu)型是折線型 (V型)， 故答案為：3；折線型(V型)；(3)根據(jù)化合價(jià)變化得每生成52g Ce (OH) 4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 =券一r>< (4-3) =0.25mol ,故答案為：0.25Na；(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(5)滴定反應(yīng)為：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+,則 Ce (OH) 4 的物質(zhì)的量為 0.1000mol/L Q020L=0

38、.0020mol ,故該產(chǎn)品中Ce (OH) 4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為隹曳竺:誓到空=83.2% ,故答案為：83.2%。(1)該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則Ce3+是還原劑，則雙氧水是氧化劑，得電子化合價(jià)降 低，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；(2)根據(jù)氧原子核外電子排布式分析；根據(jù)水中。原子的雜化分析；(3)根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算得每生成52g Ce (OH) 4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、分液漏斗；(5)根據(jù)電子守恒建立關(guān)系式：Ce (OH) 4FeSC4,然后進(jìn)行計(jì)算求出 Ce (OH) 4的質(zhì)量，最后求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。本題以工藝

39、流程為基礎(chǔ)，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知 識(shí)，結(jié)合題目信息對(duì)流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，題目難度中等。22 .【答案】工 蕓2減小 由圖速率變化推斷 Ti>T2,由平衡時(shí)n (CO2)變化推斷平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù) K值減小0.0125mol/ (L?s) Fe3+3H2O? Fe (OH ) 3+3H + ,廢 水中的酸(H+)抑制了 Fe3+的水解平衡，減少了 Fe (OH) 3膠體的生成，降低了吸附能力 W2O2 CaCl2 Ca(OH) 2+2NH 4Cl=CaCl 2+NH 3T +2HOJ (CO力式N

40、)【解析】解：(1)反應(yīng)2NO (g) +2CO (g) ? 2CO2 (g) +N2 (g)的平衡常數(shù)K= ?函切.即，根據(jù)速率變化或“先拐先平，數(shù)值大”規(guī)則可知Ti>T2,由n (CO2)隨溫度T和時(shí)間t的變化曲線圖可知，升高溫度，n (CO2)減小，即升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以平衡常數(shù)K值減小，故答案為：-一J1；減??；由圖速率變化推斷Ti>T2,由平衡時(shí)n (CO2)變化推斷平衡逆向移動(dòng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)K值減??；(2)由圖可知，v (CO2) =vTi=zr7j<=0.025mol/ (L?s),反應(yīng)為 2NO (g) +2

41、CO (g) ? 2CO2 (g) +N2i(g)，貝U v (N2) => (CO2) -X0.025mol/ (L?s) =0.0125mol/ (L?s),頁11第故答案為：0.0125mol/ (L?s);(3) Fe2 (SO4)3中Fe3+水解的離子方程式為 Fe3+3H 2O? Fe (OH) 3+3H + ,酸性廢水中H+抑制了 Fe3+的 水解平衡，減少了 Fe (OH) 3膠體的生成，降低了吸附能力，因此不能吸附懸浮物沉降而除去；反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2f2Na2FeO4+Na2O+2Na2SO4+O2f中，F(xiàn)e的化合價(jià)由 +2+6,發(fā)生氧化反應(yīng)，即 FeSO4

42、為還 原劑，Na2O2中。的化合價(jià)-1 -2或0,所以Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故答案為：Fe3+3H2O?Fe (OH) 3+3H + ,廢水中的酸(H+)抑制了 Fe3+的水解平衡，減少了 Fe(OH) 3膠體的生成，降低了吸附能力；Na2O2；(4)氨堿法工藝中，為提高氨氣的利用率，常在母液中加入生石灰CaO,反應(yīng)為CaO+H2O=Ca (OH) 2,加熱條件下Ca (OH) 2和NH4C1反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca (OH)H2 2NH3T +CaCl+2H2O,同時(shí)得到大量副產(chǎn)品 CaCl2,a故答案為：CaCl2； 2NH4Cl+Ca (OH) &q

43、uot;2NH3 T +CaQ+2H2O。(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度哥積與反應(yīng)物濃度哥積之比；根據(jù)速率變化或“先拐先平，數(shù)值大”規(guī)則可知Ti>T2,由圖可知，升高溫度，n (CO2)減小；根據(jù)v=1J=A:計(jì)算v (CO2),再根據(jù)反應(yīng)計(jì)量關(guān)系計(jì)算v (N2);(3) Fe2 (SO4)3水解的離子反應(yīng)為 Fe3+3H2O? Fe (OH) 3+3H+,酸性廢水中的 H+會(huì)導(dǎo)致F& (SO4)3不 能形成膠體或者膠體非常少；氧化還原反應(yīng)中氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)、元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答；(4)氨堿法工藝中產(chǎn)生大量 CaCl2的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca (OH)卷2NH3 T +CaC+2H2O ,據(jù)此分析解答。本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡及其影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)概念、化工生產(chǎn)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡圖象的分析判斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度中等。23.【答案】4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙【解析】解：(1)由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為 A為)一CH3 , A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有 3種，在 甲基上有1種，故共有4種，故答案為：4;(2)