高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)匯編

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)匯編一、元素化合物： 1） 、氧族元素1、 能使品紅褪色的氣體SO2（ 顏色可復(fù)現(xiàn)） 、 Cl 2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）2、 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、 SO23、 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)。4、 檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO45、檢驗(yàn)SO” 先加稀鹽酸酸化，再加入 BaCb溶液，有白色沉淀 2） 二） 、鹵族元素1. 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I 2（碘水、碘酒），不是碘元素。2. 使淀粉 KI 溶液變藍(lán)的物質(zhì)Cl 23. 最強(qiáng)的含氧酸：HClO4 。4. 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物： HF5. 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（ 1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙(2

2、) H在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰(3) CH與C12混合光照,黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴6 . 漂白粉的有效成分: Ca(ClO) 27 .檢驗(yàn)C先加稀HNO化，再加入AgNO§液，有白色沉淀(三) 、氮族元素1、 常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體 N2與Q。3、 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4、有顏色的氣體Cl 2 (黃綠色)、NO (紅棕色)、5、 造成光化學(xué)煙霧的污染物NO26、 極易溶于水形成噴泉的氣體NH3、 HCl7、 溶于水顯堿性的氣體NH38、 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH39、兩

3、種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH遇HCl10、某溶液加入NaOH§液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH;溶液一定含NH+1511、檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是錢(qián)鹽的方法 加入濃NaOH§液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。12、 濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)13、 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1： 3 體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）14、 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸15、 火柴盒側(cè)面的涂料紅磷（4） 、碳族1、制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是晶體硅2、制造光導(dǎo)纖維的原料SiO 23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、 KOH、 （ N

4、a2SiO3）（5） 、堿金屬1、Na+的焰色：黃色； K +的焰色：紫色（隔藍(lán)色鉆玻璃觀察）2、 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮 在水面上，熔化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游 動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲響 ，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。3、能與NaQ反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2。CO4、 治療胃酸過(guò)多的藥品 Al ( OH) 3 NaHCO35、 堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng) ( 無(wú)法置換金屬 )2Na + 2H2O + CuSO = NazSO + Cu(OH) 2 J + H2 T6、 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCOfe熱生成NaCO, NaCO溶液中通入過(guò)量CO生

5、成NaHCO(六)Al、Mg Fe金屬1、 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬、 Al(OH) 32、 常用作耐火材料的物質(zhì) Al 2O3、 MgO3、既能溶于鹽酸又能溶于NaOH§液的物質(zhì)：弱酸弱堿鹽，弱酸酸式鹽。Al 、 Al2O3、 Al(OH) 3、 NaHC3O、 (NH4) 2S、 (NH4)2CO3、 NH4HCO34、 紅褐色的沉淀Fe(OH) 35、 紅棕色的固體Fe2O36、 能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe 、 Al 濃硫酸、濃硝酸(七)有色物質(zhì)1、有顏色的氣體Cl 2 (黃綠色)、NO (紅棕色)2、 淡黃色的固體Na2O2、 S、 AgBr、 TNT。3、水溶液顯

6、藍(lán)色的含CuT的溶液4、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液（八）氣體小結(jié)1、 有毒的氣體H2S、 Cl2、 SO2、 NO2、 ； CO、 NO2、 有刺激性氣味的氣體HCl 、 Cl2、 SO2、 NO2、 NH3、3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、 O2、 N2、 NO、 CO、 CH4、 C2H45、不能用排氣法收集的氣體NO （氧化）、C2H4、CO （密度與空氣相近）6、溶于水顯酸性的氣體 HCl、S0 NO、HS、CO （能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅）、C12 （使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色）7、 溶于水顯堿性的氣體NH3 8 、 不能用

7、濃硫酸干燥的氣體NH3（ HI 、 HBr）9、 能用堿石灰干燥的氣體NH3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體（HCl、 SO2、 NO2、 H2S、 CO2、 Cl2）（九）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H，活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO, Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO , Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生 H的：K、Na；產(chǎn)生Q的NaQ、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC3、 既能與鹽酸又能與 NaOFK應(yīng)的物質(zhì) Al、AI2Q、A

8、l（OH）3、NaHCO （NH4）2CO4、 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl 、 BaSO45、不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：C® SO、SO等6、 能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na2O、 CaO其它1、 敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液：濃硫酸（吸水） 、堿溶液（吸CO2） ；敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、 常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al ；常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用熱分解法冶煉的金屬 Hg> Ag。3、 合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的

9、 ；硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低。4、 與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)： (1) 酸雨：SO2 (2) 溫室效應(yīng)：CO2 (3) 光化學(xué)煙霧：NO2 (4) 破壞臭氧層：氟氯烴(5) 白色污染：塑料袋(6) 水體富氧化(藻類(lèi)瘋長(zhǎng)) ：含磷洗衣粉 (7) 能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：H25、常見(jiàn)的漂白劑 (1)將有色物質(zhì)氧化的：氯水(實(shí)為HClQ、NaQ、HQ、Q (2) SO (與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物)( 3)活性炭：吸附漂白(物理變化)二、有機(jī)化學(xué)：1、 檢驗(yàn)酒精中是否含水：無(wú)水 CuSO4 ，變藍(lán)2、 能使溴水褪色的： 烯3、能使KMnO®性溶液褪色的：烯、乙醇(苯、烷不能)4、能發(fā)生

10、加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的(如烯)5、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)9、 屬于三大合成材料的是： 塑料、合成橡膠、合成纖維10、 能發(fā)生皂化反應(yīng)的是： 油脂 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白質(zhì)12、 水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是： 淀粉、纖維素、麥芽糖13、能與NaCO或NaHC33g液反應(yīng)的是：乙酸14、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）15、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸）16、 能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)17、 能還原成醇的是：醛18、 能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是： 乙烯1

11、9、 能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是： 乙烯的產(chǎn)量20、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?1、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu（OH»共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖22、 不溶于水的有機(jī)物：液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、 易溶于水的有機(jī)物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、 、寫(xiě)出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （1） 乙醇：羥基OH（ 2）乙醛：醛基CHO（ 3）乙酸：羧基COOH （ 4）硝基苯：硝基NO225、寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：（ 1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；（ 2） 從乙烯制聚乙烯：加聚；（ 3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（ 4）從乙醛

12、制乙醇：還原；（ 5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化； （ 6） 油脂的硬化：水解（ 7） 從乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2SO4、 （NH4） 2SO427、寫(xiě)出下列通式：（ 1）烷：CnH2n+2； （ 2）烯：CnH2n；三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：1、 能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器： 試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、 需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器： 燒杯、燒瓶、錐形瓶3、用周一固加熱裝置制取的氣體 Q、NH；用固一液加熱裝置制取的氣體：C12、用周一液不加熱裝置制取的氣體：H2、 CO24、制取以下氣體需要加熱的：（1）用MnO與濃HCl制C12（2）用乙醇和濃代SO制C2H（3）用KC

13、1Q和 MnO<I O （4） 用 Cu和稀 HNO$U NO（5） 用 NHCl 和 Ca（OH）制 NH制取以下氣體不需要加熱的：（1） Zn 和稀 H2SO制 H2 （2） CaCOffi稀 HCl 制 CO （3） Cu和濃 HNOtU NO5、 需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)： 氯水、濃硝酸、AgNO36、 一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）C（酸）V（酸）=C（堿）V（堿）四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：1、 原子核內(nèi)無(wú)中子的原子： 氫（ H ）2 、 形成化合物種類(lèi)最多的元素： 碳3、 地殼中含量前三位的元素： O、 Si 、 Al 4 、 大氣中含量最多的元素： N5、最外

14、層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C;最外層電子數(shù)為次外層 3 倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層 1/3 的元素） ： O 。6、 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2 的元素 Li 、 Si 、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4 的元素 Mg7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素：F8 、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P、 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多 5 個(gè)的元素： Al9、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3: 2的元素C;核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4： 3 的元素 O10、X、Y兩元素可形成X2Y和

15、XY2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2: 1與1: 1的化合物Na?。NaQH2O、 H2O27離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、 Na2SO4、 NaOH、 NH4Cl 。8共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H2O、 HCl、 HNO3、 CH3COO、H CO、 NH3、 CH49 .極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如 HCl、CQ CH4、NaOW H-O鍵。10 .非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如 H、Q, NaQ中的O-O鍵11微粒半徑大小比較規(guī)律：1） 同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。如： Na >Mg >Al >Si ； Na +

16、 >Mg2+ >Al 3+2）同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如： Li < Na < K ； F- < Cl - < Br（核外都3） 核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2- > F - > Na+ > Mg2+ > Al 3+是 10個(gè)電子） ;S2- > Cl - > K + > Ca 2+（核外都是18 個(gè)電子）五、俗名總結(jié)：1、甲烷：沼氣、天然氣的主要成分10、NaHCQ:小蘇打2、乙炔：電石氣11、CuSO 5H2O膽研、然研3、乙醇：酒精12、 SiO2 ：石英、硅石4、丙三醇：

17、甘油13、 CaO： 生石灰5、乙酸：乙酸：醋酸14、 Ca（OH）2 ：熟石灰、消石灰15、CaCO :石灰石、大理石6、三氯甲烷：氯仿7、NaCl: 食鹽16、NaSQ 水溶液： 水玻璃8、NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 17、KAl(SO4)2 12H。 明研9、NazCO :純堿、蘇打18、CO固體： 干冰。常見(jiàn)強(qiáng)酸：HSO、HNO HCl 常見(jiàn)強(qiáng)堿：Ba (OH 2、NaOH KOH Ca(OH>弱酸：CHCOOHHClQ HC®、HF、H2SO 弱堿：NH HQ Cu(OH)、Al(OH)3、Fe(OH)3常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)；化合反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) 有：電離和水解；分解；制水煤氣； CO+ O 2CO原電池形成的條件(1)有閉合回路(2)有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極(3)電解質(zhì)溶液原電池的原理 是 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池負(fù)極的判斷方法,金屬活潑性 強(qiáng) 是負(fù)極。銅鋅原電池中 鋅是負(fù)極、銅是正極。寫(xiě)出電極方程式：負(fù)極 Zn2e=Zn2+正極 2H+2e士 T。總的方程式 Zn+2H+=Zn2+H；T。氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升降氧化劑（具有氧化性）_電子_化合價(jià)下降一一被還原（還原產(chǎn)物） 還原劑（具有還原性）一一失電子一