高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)習(xí)題第一章訓(xùn)練3

1、訓(xùn)練3原子核外電子排布規(guī)則基礎(chǔ)過關(guān)一、原子核外電子排布規(guī)則的理解與應(yīng)用1.某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識時，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22p63s23p23py,他違背了B.泡利原理D.洪特規(guī)則A.能量守恒原理C.能量最低原則2.下列排布不符合泡利原理的是A. 2P能級:B. 3d能級:C. 2p能級:D. 3d能級:3.已知鎰的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)鎰原子的電子排布圖,其中最能準確表示基態(tài)鎰原子核外電子運動狀態(tài)的是:TT3d15C. OIs 2sApr7回Meekhie OU 普2P叮O ?皿IO o4s二、原子核外電子排布的表示方法4 .下列各原子或離子的電

2、子排布式錯誤的是A. Na + 1s22s22p6B. F1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6D. O2 1s22s22p65 .下列電子排布圖中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是（）6.卜列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H2的是A.核內(nèi)無中子的原子C.電子排布圖為的基態(tài)原子B.外圍電子構(gòu)型為3s23p4的原子A.只能是7C.是11或158.某元素的3P能級上有兩個未成對電子,因此其D.處于激發(fā)態(tài)時其原子的電子排布式可能為1s22s22p63s13p2、由原子核外電子排布確定元素7 .某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級（即該能級的每個

3、軌道只有1個電子），這種原子的質(zhì)子數(shù)8 .只能是15D.是11或13B.C.A.第三能層上有4個電子B.最高正價為+ 2C.最高正價為+ 4D.第二電子層沒有未成對電子 9.下列說法正確的是A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是僦原子B.最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C. F Na+、Mg2+、Al 3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.原子核外2P原子軌道上有2個未成對電子的元素一定是氧元素10. A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為 a,則B元素的原子序數(shù)可能為（）a4

4、a5 a+3 a+4A.D.能力提升11. (1)按要求填空：第三周期中有兩個成單電子的元素符號是。四核 10 電子的粒子的電子式(寫一種) 。第四周期中 , 3d 軌道半充滿的元素符號是。(2)寫出符合下列條件的元素原子的電子排布式：自然界中含量居第二的金屬元素。第四周期 0 族元素 。能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素 。12. 五種元素原子的電子排布式結(jié)構(gòu)如下：A. 1sD 原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖為 。 寫 出 由 上 述 元 素 組 成 的 單 質(zhì) 和 化 合 物 相 互 作 用 生 成 沉 淀 的 兩 個 化 學(xué) 方 程 式2s22p63s23p63d54s2；B. 1s22s22p63s2

5、 ；C. 1s22s22p6；D. 1s22s22p63s23p2；E. Ar 4s1。請回答：(1) 元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是。(2)A 的元素符號是, 其核外電子共有種運動狀態(tài)。(3)D 元素的電子排布圖為 13. 有 A、 B、 C、 D 四種元素 , 其中 A 元素是 1826 年一位法國青年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的 , 他在研究海水制鹽時向剩余的副產(chǎn)物(苦鹵) 中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變深, 經(jīng)進一步提取可得紅棕色液體 , 有刺激性氣味； B 、 C、 D 的核外電子層數(shù)不超過3 個 , D 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的 2 倍 , 而它們的最外層電子數(shù)相等；

6、 D 原子的最內(nèi)層電子數(shù)是B 原子核外電子數(shù)的 2 倍。回答下列問題：(1) 四 種 元 素 分 別 為 A. 、 B. 、C. 、D. 。(2)A 原子 的 電 子 排 布 式 為14. 有 A 、 B 、 C 、 D 四種短周期主族元素 , 它們的原子序數(shù)依次增大, 其中 A 元素原子核外電子僅有一種原子軌道 , 也是宇宙中最豐富的元素, B 元素原子核外p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1, C 為金屬元素且原子核外p 電子數(shù)和 s 電子數(shù)相等； D 元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A ； B ； C ； D 。(2)寫出C、 D 兩種元素基態(tài)原子的電子排

7、布圖。C,D 。(3) 寫 出 B 、 C 兩 種 元 素 的 單 質(zhì) 在 一 定 條 件 下 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：(4) 寫 出 B 元 素 的 單 質(zhì) 和 氫 化 物 的 電 子 式 , 單 質(zhì)氫化物 。拓展探究15. A、 B、 C、 D、 E 代表 5 種元素。請?zhí)羁眨?1)A 元素基態(tài)原子的最外層有3 個未成對電子, 次外層有 2 個電子 , 其元素符號為；(2)B 元素的負一價離子和C 元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同 , B 的元素符號為 , C 的元素符號為 ；(3)D 元素的正三價離子的 3d 能級為半充滿, D 的元素符號為 , 其基態(tài)原子的電子排布式為

8、 ；(4)E 元素基態(tài)原子的 M 層全充滿 , N 層沒有成對電子, 只有一個未成對電子, E 的元素符號為 , 其基態(tài)原子的電子排布式為 。答案I . D 2. C 3. D 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. C 10. BII .Si、S HN , H Cr、Mn(2) 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p212. (1)C(Ne) A(Mn) (2)Mn25立o 1十小山4 L 7 ”13. (1)Br(澳)H(氫)O(氧)S(硫)1,+ 16)2 8 fi(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5(3)2H2S+ O2=2S J + 2H2O H2S+Br2=S J + 2HBr14. (1)H N Mg P |77|7Tl O |