第三章金屬及其化合物-第一節(jié)-金屬的化學(xué)性質(zhì)20121122

1、合金合金銅銅銀銀金金鋁鋁鐵鐵第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第一課時(shí)第一課時(shí) 金屬與非金屬、酸和水的反應(yīng)金屬與非金屬、酸和水的反應(yīng)一、金屬的通性化合態(tài)化合態(tài)：元素以化合物的形式存在游離態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在 地球上的金屬以單質(zhì)形式存在的是極少數(shù)地球上的金屬以單質(zhì)形式存在的是極少數(shù)（如（如 Ag、Pt、Au)。銀白色銀白色 Ag金黃色金黃色 Au 常見的礦石常見的礦石赤鐵礦赤鐵礦: :主要成分主要成分是是Fe2O3黃鐵礦黃鐵礦: :主要主要成分是成分是FeS2菱鐵礦菱鐵礦: :主要成主要成分是分是FeCO3鋁土礦鋁土礦: :主要主要成分是成分是Al2O3絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存

2、在于自然界。絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在于自然界。金屬的一些物理性質(zhì)金屬的一些物理性質(zhì) （一（一 ）物理通性）物理通性2 2、顏色、光澤：、顏色、光澤：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬有金屬 光澤，少數(shù)金屬具有特殊顏色如銅是紫光澤，少數(shù)金屬具有特殊顏色如銅是紫紅色，金是金紅色，金是金 黃色。黃色。3 3、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。、良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。4 4、延展性、延展性 延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)；延性：拉成細(xì)絲的性質(zhì)；展性：壓成薄片的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。1 1、狀態(tài)：、狀態(tài)：除除汞汞是液體外，其他在常溫下是固體。是液體外，其他在常溫下是固體。一、金屬的通性 1.以以F

3、e為例，說明金屬能發(fā)生哪些為例，說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)？（2）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)Fe + HCl = FeCl+H2（3）與某些鹽溶液反應(yīng)）與某些鹽溶液反應(yīng)Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu（1）與氧氣反應(yīng)）與氧氣反應(yīng)3Fe + 2O2 =Fe3O42.分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析下列圖片，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。若是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。若是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。鋁絲與硫酸鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)銅溶液反應(yīng)鎂條燃燒鎂條燃燒銅絲與硝酸銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)銀溶液反應(yīng)鎂條與稀鹽酸鎂條與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + 3C

4、u Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2+H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H23、依據(jù)、依據(jù) Na、Mg、Al 的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分析它們分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？聯(lián)系？金屬最外層上的電子一般少于金屬最外層上的電子一般少于4 4個(gè)個(gè), ,反應(yīng)中容易反應(yīng)中容易失去電子失去電子, ,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。(

5、(做還原劑）做還原劑）NaMgAl（二）化學(xué)通性（二）化學(xué)通性M ne- = Mn+金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性性1 1、易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物、易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物2 2、活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽、活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣和氫氣3 3、與鹽反應(yīng)，置換出活動(dòng)性較弱的金屬單質(zhì)、與鹽反應(yīng)，置換出活動(dòng)性較弱的金屬單質(zhì)一、金屬的通性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（一）鈉與氧氣的反應(yīng)（一）鈉與氧氣的反應(yīng) 討論：從以上實(shí)驗(yàn)討論：從以上實(shí)驗(yàn), ,我們了解到金屬鈉的哪些物我們了解到金屬鈉的

6、哪些物理和化學(xué)性質(zhì)？理和化學(xué)性質(zhì)？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-13-1從煤油中取從煤油中取一小塊金屬一小塊金屬鈉鈉, ,用刀切去用刀切去一端的外皮一端的外皮, ,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。象。現(xiàn)象現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色切口處可觀察到銀白色的金屬光澤的金屬光澤, ,在空氣中很快變?cè)诳諝庵泻芸熳儼?。暗。二、金屬與非金屬的反應(yīng)二、金屬與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。* * 反應(yīng)條件反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，產(chǎn)物不同不同 2Na + O2 = Na2O2 特殊的氧化物特殊的氧化物過氧化鈉：過氧化鈉： Na2

7、O2 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-23-2 把一小塊把一小塊金屬鈉放在金屬鈉放在坩堝上，加坩堝上，加熱，有何現(xiàn)熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？象發(fā)生？物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：1. 1.為銀白色的固體為銀白色的固體2.2.質(zhì)軟質(zhì)軟( (硬度小硬度小) ) 化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)： 很活潑很活潑, ,常溫下能與氧氣反應(yīng)常溫下能與氧氣反應(yīng) 4Na + O2 = 2Na2O常溫常溫 NaNa的的性性質(zhì)質(zhì)常溫下：常溫下： 4Na + O2 = 2Na2O（白色）（白色）加熱下：加熱下：00+1-1失去失去e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原00+1-2失去失去4e-，化合價(jià)升高，

8、被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到4e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論：結(jié)論：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱的條件下都鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫或加熱的條件下都能跟氧氣反應(yīng)。（能跟氧氣反應(yīng)。（條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）條件不同，現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同。）不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定鈉與氧氣反應(yīng)鈉與氧氣反應(yīng)2Na +O2 = Na2O2 (淡黃色淡黃色) 類推：類推：鈉也能與鈉也能與S、Cl2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。(2)鐵絲在氧氣中燃燒生成鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O43Fe + 2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃( (二二) ) 鐵、鎂和鋁分別與氧氣反應(yīng)鐵、鎂和鋁分別與氧氣

9、反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng) (1)鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化鐵與氧氣在常溫下緩慢反應(yīng)，生成疏松氧化層層三氧化二鐵（紅褐色三氧化二鐵（紅褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 =2Fe2O3 (鐵生銹）鐵生銹） 1 1、鐵與氧氣反應(yīng)、鐵與氧氣反應(yīng)(2)鎂條在氧氣中燃燒生成鎂條在氧氣中燃燒生成MgO 2Mg+ O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃(1)(1)鎂與氧氣在常溫下反應(yīng)生成鎂與氧氣在常溫下反應(yīng)生成 MgO ，此氧化物，此氧化物的氧化膜致密，因此，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙的氧化膜致密，因此，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨。打磨。 2 2Mg + O2 = 2MgO 2、鎂與氧氣反

10、應(yīng)、鎂與氧氣反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng)(2)(2)鋁條在氧氣中燃燒生成鋁條在氧氣中燃燒生成Al2O32Al+ 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃(1)(1)鋁與氧氣在常溫下反應(yīng)生成鋁與氧氣在常溫下反應(yīng)生成 Al2O3 ，此氧化物的，此氧化物的氧化膜致密，可以隔絕鋁與空氣的接觸，阻止內(nèi)部氧化膜致密，可以隔絕鋁與空氣的接觸，阻止內(nèi)部鋁被氧化。正因?yàn)槿绱?，鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金鋁被氧化。正因?yàn)槿绱耍X成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。屬材料。 4Al +3O2 = 2Al2O33、鋁與氧氣反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng)二、金屬與非金屬反應(yīng) 現(xiàn)象：現(xiàn)象：鋁箔熔鋁箔熔化，表面失去化，表

11、面失去光澤，熔化的光澤，熔化的鋁并不滴落，鋁并不滴落，好象有一層膜好象有一層膜兜著。兜著。 科學(xué)探究科學(xué)探究加熱鋁箔加熱鋁箔 因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成膜的氧化因?yàn)殇X表面有一層氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成膜的氧化鋁鋁(Al(Al2 2OO3 3) )的熔點(diǎn)很高，沒有熔化，包在外面使熔化的熔點(diǎn)很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來。為什么？為什么？ 科學(xué)探究科學(xué)探究 用砂紙打磨用砂紙打磨鋁箔，除去氧鋁箔，除去氧化膜后，化膜后，再加再加熱至熔化。熱至熔化?，F(xiàn)象現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不滴落。熔化的鋁仍然不滴落。結(jié)論結(jié)論：鋁很活潑

12、，常溫下能鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護(hù)一層致密的氧化膜，起保護(hù)的作用。的作用。原因原因：鋁很活潑，除去原來鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中很快的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜。生成一層新的氧化膜。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或常溫或加熱加熱三、金屬與水的反應(yīng)三、金屬與水的反應(yīng) ( (一一) )金屬鈉和水的反應(yīng)金屬鈉和水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-33-3 將一小塊將一小塊金屬鈉投入金屬鈉投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中。水中。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 解解 釋釋浮浮游游熔熔鳴鳴紅紅金屬鈉的密度小于水金屬鈉的密度小于水產(chǎn)生的氣

13、體推動(dòng)金屬鈉來回游動(dòng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉來回游動(dòng)反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)較低劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能燃燒劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能燃燒有堿性物質(zhì)生成有堿性物質(zhì)生成2Na + 2H2O = 2NaOH + H20 +1 +10失去失去2e-，化合價(jià)升高，被氧化，化合價(jià)升高，被氧化得到得到2e-，化合價(jià)降低，被還原，化合價(jià)降低，被還原還原劑還原劑氧化劑氧化劑2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- - + H2 物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：為銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水還小為銀白色的固體，質(zhì)軟，密度比水還小 (0.97g/cm3)，熔點(diǎn)較低熔點(diǎn)較低(97.87)。小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性

14、質(zhì)小結(jié)：鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì)很活潑化學(xué)性質(zhì)很活潑 1、與氧氣反應(yīng)、與氧氣反應(yīng)常溫常溫4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、與水反應(yīng)、與水反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H23、與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng) 2Na+2HCl = 2NaCl+H2注意：注意：鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+的反應(yīng)，的反應(yīng)，酸里面的酸里面的H+濃度大，所以鈉與酸反應(yīng)更快。濃度大，所以鈉與酸反應(yīng)更快。思考：思考：1 1、如果將一小塊金屬鈉投入到如果將一小塊金屬鈉投入到CuSOCuSO4 4溶液中，溶液中，會(huì)有哪些現(xiàn)象，請(qǐng)

15、寫出化學(xué)方程式會(huì)有哪些現(xiàn)象，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4 鈉浮在液面，熔為一光亮的小球，并且四處游動(dòng)，鈉浮在液面，熔為一光亮的小球，并且四處游動(dòng)，發(fā)出發(fā)出“嘶嘶嘶嘶”的聲音，溶液中有藍(lán)色沉淀生成。的聲音，溶液中有藍(lán)色沉淀生成。2、請(qǐng)寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。、請(qǐng)寫出鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3 + 2：6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3 +

16、3H2 + ：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 +H2(二二) 鎂、鋁和鐵分別與水反應(yīng)鎂、鋁和鐵分別與水反應(yīng)三、金屬與水的反應(yīng)三、金屬與水的反應(yīng) 1 1、 鎂和鋁分別與熱水反應(yīng)鎂和鋁分別與熱水反應(yīng) 鎂和鋁都可以與熱水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣鎂和鋁都可以與熱水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿和氫氣Mg+2H2O = Mg(OH)2+H22Al+6H2O =2Al (OH)3+3H2 鎂和鋁的金屬性比鈉弱，因此不能與冷水發(fā)生反鎂和鋁的金屬性比鈉弱，因此不能與冷水發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的程度也沒有鈉劇烈。應(yīng)，與水反應(yīng)的程度也沒有鈉劇烈。2、鐵與水蒸氣的反應(yīng)、鐵與水蒸氣的反應(yīng) 鐵不能與冷、熱水

17、反應(yīng)（可以在水，氧氣的條件下鐵不能與冷、熱水反應(yīng)（可以在水，氧氣的條件下被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵），但在加熱時(shí)可被腐蝕生銹，主要成分是三氧化二鐵），但在加熱時(shí)可以與水蒸氣反應(yīng)。以與水蒸氣反應(yīng)。3Fe4H2O(g）= Fe3O44H2水蒸氣的水蒸氣的發(fā)生裝置發(fā)生裝置水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置粉反應(yīng)裝置產(chǎn)物收產(chǎn)物收集裝置集裝置請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。1.水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣的發(fā)生裝置 2.水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置水蒸氣與鐵粉反應(yīng)裝置3.產(chǎn)物的檢驗(yàn)產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集收集)裝置裝置實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： (1)先加熱濕棉

18、花部位，待形成水蒸氣后再加熱鐵先加熱濕棉花部位，待形成水蒸氣后再加熱鐵粉，防止發(fā)生倒吸；粉，防止發(fā)生倒吸； (2)加熱最初排出的是空氣，應(yīng)加熱一會(huì)后，再將加熱最初排出的是空氣，應(yīng)加熱一會(huì)后，再將導(dǎo)管插入到肥皂水中；導(dǎo)管插入到肥皂水中； (3)肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃時(shí)難以有較大的爆鳴聲；燃時(shí)難以有較大的爆鳴聲； (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)氣管撤出，再移去酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)氣管撤出，再移去酒精燈，防止發(fā)生倒吸。防止發(fā)生倒吸。金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H) Cu Hg Ag Pt

19、AuK Ca 四、金屬與酸的反應(yīng)四、金屬與酸的反應(yīng) 位于金屬活動(dòng)性順序表中氫位于金屬活動(dòng)性順序表中氫()之前的金屬都能與之前的金屬都能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬越活潑越容易與酸反應(yīng)。酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，金屬越活潑越容易與酸反應(yīng)。Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 注意：注意：鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，鈉與酸反應(yīng)時(shí)，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。五、金屬與鹽溶液的反應(yīng)五、金屬與

20、鹽溶液的反應(yīng)活潑金屬可將不活潑金屬從它的鹽溶液中置換出來活潑金屬可將不活潑金屬從它的鹽溶液中置換出來 注意：注意：Na與與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換出單質(zhì)溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換出單質(zhì)Cu，因?yàn)椋驗(yàn)镹a太活潑，它首先是與水發(fā)生反應(yīng)。太活潑，它首先是與水發(fā)生反應(yīng)。Mg +CuSO4= MgSO4+ Cu2Al +3Hg(NO3)2=2 Al(NO3)3+ 3HgFe +CuSO4= FeSO4+ CuCu+2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)視視頻頻小結(jié)小結(jié)金屬金屬NaMgAlFe金屬的活潑金屬的活潑性性與與O2反應(yīng)反應(yīng)與與H2O反應(yīng)反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽溶液反與鹽溶液反應(yīng)應(yīng)逐

21、漸減弱，與逐漸減弱，與O2、H2O、酸反應(yīng)時(shí)逐漸變難。、酸反應(yīng)時(shí)逐漸變難。Na2O (常溫常溫)Na2O2 (加熱加熱)MgOFe2O3 (常溫常溫)Fe3O4(點(diǎn)燃點(diǎn)燃)NaOH+H2鹽鹽+H2鹽鹽+H2鹽鹽+H2氫氧化物氫氧化物+H2鎂鹽鎂鹽+另另一金屬一金屬鋁鹽鋁鹽+另另一金屬一金屬鐵鹽鐵鹽+另一另一金屬金屬Al2O3Fe3O4+ H2鹽鹽+H2Mg(OH)2+H2Al(OH)3+H21、下列元素在自然界中能以游離態(tài)存在的是（、下列元素在自然界中能以游離態(tài)存在的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Au課堂練習(xí)課堂練習(xí)D2、金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是、金屬鈉著火時(shí)，可以

22、滅火的物質(zhì)是 （ ） A水水 B沙子沙子 C煤油煤油 D二氧化碳二氧化碳 3、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，沒有堿生成的是、下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，沒有堿生成的是 （ ） ACaO溶于水溶于水 B紅熱的紅熱的Fe和水蒸氣和水蒸氣 C金屬金屬Na投入水中投入水中 DNa2O投入水中投入水中BBBC4、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有（、把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有（ ） A. Cu B. Cu(OH)2 C. H2 D. O25、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（象正確的描述是（ ）金屬鈉先熔化；金屬鈉先熔化； 燃

23、燒后得白色固體；燃燒后得白色固體； 燃燒時(shí)火燃燒時(shí)火焰為黃色；焰為黃色； 燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A B C DC6、由于鈉很容易與空氣中的、由于鈉很容易與空氣中的_、_等物質(zhì)反應(yīng)，通等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在常將鈉保存在_里，以使鈉與里，以使鈉與_、_等隔絕。等隔絕。7、下列敘述中錯(cuò)誤的是（、下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉C 鈉與硫化合時(shí)可以發(fā)生爆炸鈉與硫化合時(shí)可以發(fā)生爆炸 D.鈉是強(qiáng)還原劑鈉是強(qiáng)還原劑B8、下列關(guān)于鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（、下列關(guān)于鈉的物理性質(zhì)的敘

24、述中正確的是（ ）銀白色金屬銀白色金屬 質(zhì)軟，可用小刀切割質(zhì)軟，可用小刀切割密度比煤油大密度比煤油大 熔點(diǎn)低于熔點(diǎn)低于100 熱和電的良導(dǎo)體熱和電的良導(dǎo)體 A.全部正確全部正確 B.除外全部正確除外全部正確 C.僅正確僅正確D.除外全部正確除外全部正確 AO2H2O煤油或石蠟油煤油或石蠟油O2H2O2. 氫氧化鋁氫氧化鋁Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 制備制備Al(OH)3時(shí)為什么不用時(shí)為什么不用NaOH等強(qiáng)堿溶等強(qiáng)堿溶液，而用氨水？液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，是一種白色膠狀物，幾乎不溶水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可凈水。能凝聚水中的懸浮物，并能吸附