第六章配位滴定復習

1、 1.以EDTA為滴定劑，下列敘述中哪一種是 錯誤的？（）-A、在酸度較高的溶液中，可形成MHY絡合物； -B、在堿性較高的溶液中，可形成MOHY絡合物； -C、不論形成MHY或MOHY,均有利于滴定反應； -D、不論溶液pH值的大小，只形成MY種形式 絡合物。 2、關于EDTA,下列說法不正確的是 ()A: EDTA是乙二胺四乙酸的簡稱B:分析工作中一般用乙二胺四乙酸二鈉IIIc： EDTA與鈣離子以1： 2的關系配合D: EDTA與金屬離子配合形成螯合物答案：C-ys量聽営的配合物在叫咖-A. 16.50-B. 0.45-C. 13.65-D. 16.05答案：C蠱蘿合滴定中，下列有關酸效

2、應的敘述正-A、酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大。 -B.酸效應系數(shù)愈小，絡合物的穩(wěn)定性愈大。-C、pH值愈大，酸效應系數(shù)愈大。-留愈蟹應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的PM突躍范 5.在金屬離子M和N等濃度的混合液中， 以HIn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴 定其中的M，要求-A、 pH=pK?MY-B、KbiYvKlm_ C、lgKMY lgKNY>5-D、NIn和Hln的顏色應有顯著差別-A > Zn2+=Y4 -B > Zn2+=Yr-C、Zn2+2=Zn¥/KZnYZn2+T=ZnY/KZnY 7.用EDTA滴定Bi時，消除Fe3+干擾宜釆用V-A、加NaO

3、H B、加抗壞血酸C、加乙醇 >D、加氤化鉀-（B）在用EDTA滴定Bi3+時，當有Fe3+存在，由于©金廠 =25.1, lgKBiy_=27.9兩者的穩(wěn)定性相差較小，滴定Bi3+時，存 在&3汗擾，若加入抗壞血酸，使&3+還原為Fe2+, |gKFcy2 = 14.3,此時F以+和Bi?+與EDTA配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)相差很 大，因此在pH=l時滴定叩+,不發(fā)生干擾。8.在pH=5. 0的乙酸緩沖溶液中，用0. 002mol/L的EDTA滴定同濃度的Pb2+。已知 1 gKPbY=18. 0,pPb，值應為lgaY（H）=66, lgapb（Ac）=20,在

4、化學計量點時，溶液中B 6.2(B)C 5.2D 3.2& 29. EDTA的化學名稱為 EDTA在溶液中共有、種形體，其中只有能與金屬離子直接絡合。 （乙二胺四乙酸，7種，Y4-）10. 在含有EDTA、金屬離子M和另一種絡合劑L的溶液中，CY=, V=-Mr, cM=oCTiY+tY+MY, ZHiY+tY, EML 汁M，RML 汁M+MY11. EDTA與金屬離子形成的絡合物具有、和等特性。穩(wěn)定性高，組成簡單，易溶于水,大多無色）為基準物。12. EDTA標準溶液常用（）配制，標定EDTA標準溶液一般多采用（Na2H2Y H2O,純鋅或氧化鋅） 13以鋸黑T為指示劑，溶液pH值

5、必須繩 持滴定到終點時溶液由色變?yōu)?#39; 包。III 14.EDTA的酸效應曲線是指，當溶液 的pH越大，則越小。答案:14、13、710 ；紅藍。©ay（H）pH ， Qy（h）°計算題t1、濃度均為0.0200 mol/L的Znt Cd*混合入過量的K1用以掩蔽CcR,終點時F為1.0m 在pH=5.0時，以二甲酚橙作指示劑，用等濃度 滴定其中的ZM+ ,計算終點誤差？已知：pH =5.0時 lgay（H）=6.45, lgXzn（xo）=5.7, lgny= lg總dy二 16.5, Cdl的lg/ Ig分別為 2.10, 3.43, 4.95, 5.41A角軍：

6、依題可知叫）=1 + A 廠+ 02 廠+ 03 廠 F + 04 廠 I"二 105 5的(Cd) =l + KcdyC2+ = 1016 5x10-7 5 = 109.0aY = aY(H) + 務(Cd) _ 1 U aYCd)lg KZ1Y =gKZnY -gaY =16.5-9.0 = 7.5pZg = |(lg %Y + °C務)二 * X (7.5 + 2) = 4.75已知pH = 5.0 時 PZnep = lg K_xo = 5.7=>= pZn小pZng = 5.7 4.75 = 0.95X100% = 1.6%2、稱取0.200克鋁鹽混凝劑試樣，用酸溶解后，移入100用 容量瓶中，稀釋至刻度。吸取lO.OOmL,加入10.00 mL TEDTA/A12O3 = 1012X 10 3 g / mL 的EDTA溶液,以XO為指刁 劑，用Zn(Ac)2標準溶液進行返滴定至紅紫色終點，消耗 Zn(Ac)2標準溶液11.80 mL,已知ImL Zn(Ac)2溶液相當于 0.5925mL EDTA溶液。求該試樣中AI2O3的百分含量。解：首先求11.80 mLZn(Ac)2標