物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)ppt課件

1、第一章第一章 復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課物質(zhì)構(gòu)造物質(zhì)構(gòu)造 元素周期律元素周期律AZX原原子子原子核核外電子 Z個質(zhì)子 Z個中子 （AZ）個4.4.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z Z中子數(shù)中子數(shù)N N 1.1.原子原子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)XAZ2. 2. 陽離子陽離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)核外電子數(shù)a am mmaW3. 3. 陰離子陰離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù) I2Cl2I2六、化學(xué)鍵1 1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的原子之間劇烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反響的

2、過程，間劇烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反響的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過程。本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵構(gòu)成的過程。2 2、離子鍵和共價鍵、離子鍵和共價鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵3、離子鍵及離子化合物、離子鍵及離子化合物1 1定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子離子鍵。由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子鍵只存在于離子化合物中。鍵只存在于離子化合物中。2 2構(gòu)成范圍：活潑金屬構(gòu)成范圍：活潑金屬( (或或NH4+)NH4+)與活潑非金屬與活潑非金

3、屬( (或酸或酸根，根，OHOH) )之間。之間。3 3離子鍵構(gòu)成過程的表示方法：用電子式表示。離子鍵構(gòu)成過程的表示方法：用電子式表示。 電子式：元素符號周圍用電子式：元素符號周圍用“ 或或“來表示原來表示原子的最外層電子價電子的式子叫做電子式。子的最外層電子價電子的式子叫做電子式。陽離子的電子式用陽離子符號來表示；陽離子的電子式用陽離子符號來表示；陰離子的電子式要在元素符號周圍標(biāo)出其最外層的陰離子的電子式要在元素符號周圍標(biāo)出其最外層的8 8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標(biāo)明個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標(biāo)明該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。該離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。原子的電子式：

4、在元素符號周圍用小黑點原子的電子式：在元素符號周圍用小黑點( (或或) )來來 表示原子的最外層電子。表示原子的最外層電子。H Na Mg Ca O Cl 如：鈉離子、鎂離子的電子式分別為：如：鈉離子、鎂離子的電子式分別為：Na Mg2 O 2- ： ： Cl - ：原子：原子：離子：離子：ClNaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：離子化合物：Mg2ClO2 2Na離子化合物構(gòu)成過程：離子化合物構(gòu)成過程：共價化合物構(gòu)成過程：共價化合物構(gòu)成過程： 共價化合物共價化合物 :O C O : : : : : Cl H 小結(jié)：小結(jié)： 共價鍵與離子鍵的比較項目項目 類型 離子鍵 共價鍵 定義定義 成鍵粒子成鍵粒子 電子式電子式非金屬原子間經(jīng)過共用電子對構(gòu)成的相互作用陰陽離子間的靜電作用非金屬原子陰、陽離子Na Cl +- X Cl H 存在地方存