2021年天津高考化學(xué)試題及答案【解析版】

1、2021年高考理綜化學(xué)試題答案與解析相對原子質(zhì)量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24 S 32CI-35.5Fe-56 Cu-64Zn-65Br-801. (2021)運(yùn)用有關(guān)概念判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A、1moIH2燃燒放出的熱量為 H2的燃燒熱B、NaSO和HQ的反響為氧化復(fù)原反響C、和互為同系物D、BaSQ的水溶液不導(dǎo)電，故 BaSQ是弱電解質(zhì)答案B解析該題考查化學(xué)反響根本概念。涉與燃燒熱、氧化復(fù)原反響、同系物、弱電解質(zhì)。A選項(xiàng)燃燒熱的定義是在 25C、101kPa時(shí)，1moL純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出 的熱量，如果生成氣態(tài)水，就不是Ha的燃燒熱。所以A選項(xiàng)錯(cuò)

2、誤。C選項(xiàng)中兩種物質(zhì)雖然相差-CH2,但前者是酚類物質(zhì)后者是醇類物質(zhì)，不符合同系物定義，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)BaSQ屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱時(shí)指一定條件下能否完全電離的化合物，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中NqSQ具有強(qiáng)復(fù)原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化復(fù)原反響，正確。選擇B2. (2021)以下食品化學(xué)知識的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B、 新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失C、纖維素在人體可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用打粉檢驗(yàn)假紅酒。答案C解析考查和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。A選項(xiàng)正確，考查食鹽的常識性知識。B

3、選項(xiàng)考查維生素 C的性質(zhì)，維生素 C在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜 比熟吃時(shí)損失小，正確。C選項(xiàng)，纖維素在人體不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒有葡萄糖時(shí)與打不顯藍(lán)色。正確。選擇Co3. (2021)以下有關(guān)元素的性質(zhì)與其遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是A. IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B. 最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7C. 同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，水解程度越大D. 同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)答案A解析考查元素周期律。A選項(xiàng)IA族的H元素可以與 VIIA族的元素形成共價(jià)化合

4、物，Na元素可以與 VIIA族的形成離子化合物，正確；B選項(xiàng)第二周期元素從左到右，元素Q和F無正價(jià)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)同主族元素的簡單陰離子復(fù)原性越強(qiáng)，水解程度越小，錯(cuò)誤。D選項(xiàng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子能力越弱，如Na Mg Al，錯(cuò)誤。選擇 A。4. (2021)以下實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 用濕潤的PH試紙測稀堿液的 PH測定值偏小B. 用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C. 滴定前滴定管無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D. 測定中和反響反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小答案B解析考查根本實(shí)驗(yàn)的誤差分析。A選項(xiàng)濕潤的PH試紙測稀堿液的 PH時(shí)，堿

5、液被稀釋，PH值偏小，正確。B選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液 濃度偏大，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)滴定前滴定管無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小，液 就是讀數(shù)偏小，正確。D選項(xiàng)測定中和反響反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比擬多，所測溫度值偏小，正確。選擇Bo5. (2021)以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說確的是A. 在蒸餾水中滴加濃 H2SQ, Kw不變B. CaCQ難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C. 在 NazS稀溶液中，c(H+)=c(QH-)-2c(H 2S)-c(HS -)D. NaCl溶液和CHCQQNH溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同答案C解析考查電解質(zhì)溶液的根本

6、知識。A選項(xiàng)在蒸餾水中滴加濃HzSQ,放出熱量，溶液溫度升高，Kw變大，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)CaCQ難溶于稀硫酸，但易溶于醋酸，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)時(shí)溶液中的質(zhì)子守恒，正確。 D選項(xiàng)CHCQQN雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大， 錯(cuò)誤。選擇Co6. (2021)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解 稀硫酸，使鋁外表的氧化膜增厚。其反響原理如下：電池： Pb(s) + PbQ 2(s) + 2H 2SQ(aq) =2PbSQ 4(s) + 2H 2。(|)電解池：2AI+3H2Q Al 2Q+3H電解過程中，以下判斷正確的選項(xiàng)是電池電解池AM移向Pb電極H+移向Pb電極

7、B每消耗3moIPb生成 2moIAI 2Q3C正極：PbQ+4H+2e=PtT+2HO陽極：2AI+3H2Q-6e=Al2Q+6H+DPb電極質(zhì)童卜時(shí)間Fb電極卮重1時(shí)間答案D解析考查原電池和電解池的根本知識。A選項(xiàng)H離子在原電池中移向 PbQ電極，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)每消耗3moIPb,根據(jù)電子守恒生成 ImoIAI 2Q,錯(cuò)誤。C選項(xiàng)在原電池的正極電極 反響是生成PbSQ,錯(cuò)誤。D選項(xiàng)在原電池中 Pb電極的質(zhì)量由于生成 PbSQ,質(zhì)量增加， 在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。選擇D7. (2021)X、Y、Z、Q R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為

8、0; Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬請答復(fù)以下問題:(1 )五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)(2) X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物 質(zhì)(寫分子式)(3) 由以上某些元素組成的化合物A、B、C D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) . C B (在水溶液中進(jìn)行)D其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式；D的電子式 如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，那么 A的化學(xué)式為由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式常溫下, 答案(1)(2)C2H2; 如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A B溶液均顯堿性。用離子方程式表

9、示 A溶液顯堿性的原因。 A B濃度均為O.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順 序是在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有。Na>Al >C>O>H(3) 0=C=O, NaAIQ, 2 AlO 2-+3 H2O+CO=2 Al(OH) 3+CO2-NaHCO CO2-+"O HC0 + OH , c(Na+) >c(HCO 3-)> c(CO 32-) >c(OH -)> c(H +), NaCl、CO。NaOH/H 2Q1RCH2CHO加熱RCH2CH=CCH0解析以周期律和周期表為根底知識，考查元素推斷、重要元

10、素化合物的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比擬等重要知識。(1)化學(xué)用語、(2)C2H2(3)根據(jù)短周期元素、 X、Y元素的X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為元素分別為H和C, Q與X同主族推知Q為Na元素，Z、R分別是地殼中含量最高的非 金屬元素和金屬元素，推知Z為O元素，R為Al元素。原子半徑大小順序?yàn)?Na>Al >C>O>HC和H形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是C溶于水顯酸性的氣體只能是CO2,D是淡黃色固體，只能是過氧化鈉0;推知X YO=C=O, E為兩性不溶物，AE均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)為NaAIQ,2E 為

11、Al(OH) 3 由 A轉(zhuǎn)化為 E 的離子方程式 2 AIO2-+3 H2O+CO=2 Al(OH) 3+CO- A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性,A是NaCO, B是NaHCOA 顯堿性的原因是CO2-的水解。水解的離子方程式為2 一 一CO-+HO HCO + OH ,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+) >c(HCO 3-)> c(CO 3-) >c(OH -)> c(H ),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反響生成 NaHCO NaHCC和鹽酸反響生成NaCl、HO CO、假設(shè)果溶

12、質(zhì)全是 NaCl，由于有CO,溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是 NaHCO NaCl、CO。& (2021)：水酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:ZO2/CuJBNaOH溶液a加熱加熱D 一kMr=130OH 具-|c|E請答復(fù)以下問題:(1) 一兀醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。那么A的分子式為結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為(2) B能與新制的Cu(0H)2發(fā)生反響，該反響的化學(xué)方程式為(3) C有一一種結(jié)構(gòu)；假設(shè)一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷?劑(4) 第的反響類型為；D所含官能團(tuán)的名稱為(5) 寫出同時(shí)符合以下條件的水酸所有同

13、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a. 分子中含有6個(gè)碳原子在一條線上；b. 分子中所含官能團(tuán)包括水酸具有的官能團(tuán)(6) 第步的反響條件為；寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式答案(1)正丁醇；(2) CHCHCHCHQ 2CuO CHCOOK CUO+ 2H0(3 )用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。(4) 加成(復(fù)原)反響；羥基；(5)p vn'IOCH；CH;C=C - C=CCOOH CHjCHCCC=CCOQHCH：C=( -C=cCHrnoii i(6)濃硫酸、OHCOOCHHCHjCHjCHiCHj解析以框圖合成考察有機(jī)化CH<Hj合物知識。(1) A是一元醇，氧

14、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%, A只有一個(gè)甲基，推知 A的相對分子質(zhì)量為 74, 0H相對分子質(zhì)量17碳?xì)渚植繛?7應(yīng)該為一GH?，只有一個(gè)甲基，所以為正 丁醇。(2) B為丁醛，與新制的 Cu(OH)2反響的化學(xué)方程式為CHCHCHCHOF 2CuO CHCOOIH Cu>O+ 2fO(3) B 丁醛自身2分子的反響，根據(jù)題干信息,2分子丁醛先發(fā)生加成反響形成HClhCHiCHin ：CH3再發(fā)生消去反響可以形成兩種結(jié)構(gòu)。檢驗(yàn)C中的碳碳雙鍵和醛基時(shí)，用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基， 再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗(yàn)碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵。D為醛基加H

15、2形成的醇。(4 )第的反響類型為加成(復(fù)原)反響， D所含的官能團(tuán)為羥基。(5)寫出水酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：水酸除了羧基，苯環(huán)的不飽和度為4，寫6個(gè)碳原子在一條直線上時(shí)，應(yīng)該有碳碳叁鍵兩個(gè)。HOCHJ7H 或三亡一匚-C-COOH|CHtCHCCc=cCOQHcCCMrnoHjOHiiocirc?- c-c=cc!i；coohE的結(jié)構(gòu)簡式(6)第步的反響為酯化反響，所以反響條件為濃硫酸、加熱。 0H丿2 COOCHiCHCHjCEliCHjCihCT CHCHi9. (2021)FeCI 3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備 無水FeCb,再用副產(chǎn)品Fe

16、Cl3溶液吸收有毒的 H2S。I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱與夾持裝置略去)與操作步驟如下： 檢查裝置的氣密性； 通入枯燥的CI2,趕盡裝置中的空氣； 用酒精燈在鐵屑下方加熱至反響完成.00000000體系冷卻后，停止通入CI2,并用枯燥的N2趕盡CI2，將收集器密封請答復(fù)以下問題：(1) 裝置A中反響的化學(xué)方程式為(2) 第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大局部進(jìn)入收集器，少量沉積在反響管A的右端。要使沉積得FeCb進(jìn)入收集器，第步操作是(3) 操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)(

17、4) 裝置B中的冷水作用為；裝置 C的名稱為；裝置 D中FeCb全部反響完后，因?yàn)槭ノ誄I2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：(5) 在虛線框畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑II.該組同學(xué)用裝置 D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收HS,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電 極，在一定條件下電解濾液。(1) FeCl3與HzS反響的離子方程式為(2 )電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生 H2,陽極的電極反響為(3) 綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個(gè)反響，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率100%答案1 ( 1)2Fe+2FeCl3；(2) 在沉積的的FeCb固體下方加熱。(3) K3Fe(CN)

18、6溶液或酸性高錳酸鉀溶(4) 冷卻FeCl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；枯燥管;(2)(3)Fe2+_=Fe3 +;FeCl3可以循環(huán)利用。解析以實(shí)驗(yàn)題的形式考察元素與其化合物知識和實(shí)驗(yàn)操作。(1) A中反響的化學(xué)方程式 2Fe+ 3Cl22FeC2(2) 要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，根據(jù)FeCl3加熱易升華的性質(zhì)，第的操作應(yīng)該是： 在沉積的的FeCI 3固體下方加熱。(3) 為防止FeCl3潮解所采取的措施有通入枯燥的Cl 2,用枯燥的N2趕盡Cl2,(4) B中的冷水作用為是冷卻FeCb使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置 C的名稱為枯燥管，裝置D中FeCl2全部反響完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用

19、而失效，檢驗(yàn) FeCl2是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用K3Fe(CN)6溶液，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。，不用考慮防倒吸(7)陽極的電極反響：Fe2+ =Fe3+；(8 )該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是FeCl3可以循環(huán)利用。10. (2021)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5 (直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對PM2.5 SQ、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請答復(fù)以下問題：(1 )對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。假設(shè)測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分與其平均濃度如下表:離子+K+Na+NHSQ2-NQ-Cl

20、-濃度/mol.L4 x 10-66x 10-62X 10-54X 10-53x 10-52X 10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 PM2.5的酸堿性為，試樣的 PH值=(2) 為減少SQ的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。：H2(g)+1/2Q 2(g)=H 20(g)H -241.8KJ/molC(s)+1/2Q 2(g)=CQ(g)H=-110.5KJ/mol寫出焦炭與水蒸氣反響的熱化學(xué)方程式；洗滌含SQ的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是a.Ca(QH)2 b.Na 2CO c.CaCI 2 d.NaHSQ 3(3) 汽車尾氣中NQx和CQ的生成與轉(zhuǎn)化為： 氣缸中生成 NQ的反響為：N2(g)+Q2(g). 2NQ(g) H> 0假設(shè)1mol空氣含有0.8molN2和0.2molQ 2,1300 C時(shí)在密閉容器反響到達(dá)平衡。測得NQ為8x10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間NQ排放量越大，原因是 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CQ有人設(shè)想按以下反響除去CQ2CQ(g)=2C(s)+Q2(g)該反響