高三一輪復(fù)習(xí)鈉及其重要化合物

1、第第1 1講鈉及其化合物講鈉及其化合物 鈉及其化合物鈉及其化合物 考點(diǎn)四堿金屬元素、焰色反考點(diǎn)四堿金屬元素、焰色反應(yīng)應(yīng) 考點(diǎn)三碳酸鈉、碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉、碳酸氫鈉 考點(diǎn)二氧化鈉、過氧化鈉考點(diǎn)二氧化鈉、過氧化鈉 考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)、應(yīng)用考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)、應(yīng)用 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一2鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)(H2O) (Na) (煤油煤油)； 色固體；色固體； 100 ；質(zhì)地質(zhì)地 ，用小刀可切割。，用小刀可切割。顏色：顏色：密度密度：熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：硬度：硬度：銀白銀白低于低于柔軟柔軟從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu) 鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性還原性Na 1鈉的原子結(jié)構(gòu)鈉的原子

2、結(jié)構(gòu)Na+ 鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一3鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)(如如O2、Cl2)的反應(yīng)的反應(yīng)4NaO2=2Na2O (白色固體白色固體) Cl2：鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一3鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)離子方程式離子方程式： 。(2)與水反應(yīng)與水反應(yīng)2Na2H2O=2Na2OHH2與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)離子方程式：離子方程式： 。2Na2H=2NaH2鈉的密度比水小鈉的密度比水小反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低氫氣推動(dòng)鈉球游動(dòng)氫氣推動(dòng)鈉球游動(dòng)劇烈生成氫氣，吹動(dòng)水的聲

3、音劇烈生成氫氣，吹動(dòng)水的聲音生成了強(qiáng)堿生成了強(qiáng)堿NaOH鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一3鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)(4)與硫酸銅反應(yīng)與硫酸銅反應(yīng)鈉與鹽溶液的反應(yīng)：鈉與鹽溶液的反應(yīng)：先與水先與水反應(yīng)生成堿，反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽再考慮堿與鹽的反應(yīng)。的反應(yīng)。鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一4鈉的制取保存鈉的制取保存(1)制?。褐迫。?(2)保存：保存： 密封保存，通常保存在密封保存，通常保存在 _ 。煤油中煤油中(隔絕空氣、水隔絕空氣、水)化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為5鈉的用途鈉的用途1鈉能否保存在鈉能否保存在CCl4中？中？否，因?yàn)榉瘢驗(yàn)镃Cl4的密度比鈉的大。的密度比鈉的大。2

4、金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化： 3金屬鈉著火，不能用金屬鈉著火，不能用H2O、干冰滅火、干冰滅火_， 通常用通常用_掩埋。掩埋。金屬鈉能與金屬鈉能與H2O或或CO2反應(yīng)反應(yīng)干燥沙土干燥沙土Na2ONaOH 溶液溶液 Na2CO3鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一深度思考深度思考深深 度度 思思 考考鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一1金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一1金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一1金屬鈉與酸、堿、鹽溶液

5、反應(yīng)金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)鈉的性質(zhì)及應(yīng)用鈉的性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)一考點(diǎn)一1金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)金屬鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)化學(xué)式化學(xué)式Na2ONa2O2色、態(tài)色、態(tài)白色固體白色固體淡黃色固體淡黃色固體氧元素化合價(jià)氧元素化合價(jià)21陰離子陰離子O2O22陰、陽離子個(gè)數(shù)比陰、陽離子個(gè)數(shù)比1 21 2電子式電子式物質(zhì)類別物質(zhì)類別堿性氧化物堿性氧化物過氧化物過氧化物(不屬于堿性氧化物不屬于堿性氧化物)穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定用途用途制備少量制備少量Na2O2強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二考點(diǎn)二1性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較化學(xué)式化學(xué)式Na2O

6、Na2O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2HCl = 2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2與與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OCO2 = Na2CO32Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OH2O = 2NaOH2Na2O22H2O = 4NaOHO2單向轉(zhuǎn)化單向轉(zhuǎn)化氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二考點(diǎn)二1性質(zhì)的比較性質(zhì)的比較1 Na2O2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二考點(diǎn)二(1)Na2O2與與SO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2O2SO2 = Na2SO4。(

7、2)Na2O2投入投入Na2SO3溶液：溶液：將將SO32-氧化成氧化成SO42-。 (3)Na2O2投入投入氫硫酸氫硫酸中：中：將將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。(4)Na2O2投入投入FeCl2溶液中：溶液中：將將Fe2氧化成氧化成Fe3，同時(shí)生成，同時(shí)生成Fe(OH) 3沉淀。沉淀。(5)Na2O2具有具有漂白性漂白性：投入品紅溶液中，使品紅溶液褪色。投入品紅溶液中，使品紅溶液褪色。(6)Na2O2投入投入紫色石蕊試液紫色石蕊試液中：中：溶液先變藍(lán)后褪色。溶液先變藍(lán)后褪色。氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二考點(diǎn)二2Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度

8、探究反應(yīng)的四個(gè)角度探究(1)從反應(yīng)先后的角度從反應(yīng)先后的角度氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二考點(diǎn)二(2)從氧化還原角度從氧化還原角度Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)，反應(yīng)， Na2O2既是氧化劑也是還原劑。既是氧化劑也是還原劑。 H2O、CO2在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。在此反應(yīng)中既不是氧化劑，也不是還原劑。電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：電子轉(zhuǎn)移關(guān)系： 物質(zhì)的量關(guān)系均為物質(zhì)的量關(guān)系均為 2Na2O2O22e。2Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究反應(yīng)的四個(gè)角度探究氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二考點(diǎn)二(3)從氣體的體積角度從氣體的體積角度若若CO2和和H2O的混合氣體的混合氣體

9、(或單一氣體或單一氣體)通過足量通過足量Na2O2，2Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究反應(yīng)的四個(gè)角度探究氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二考點(diǎn)二(4)從固體的質(zhì)量角度從固體的質(zhì)量角度相當(dāng)于固體相當(dāng)于固體(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”，可可“看作看作”發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：Na2O2CO = Na2CO3、Na2O2H2 = 2NaOH(兩反應(yīng)實(shí)際不發(fā)生兩反應(yīng)實(shí)際不發(fā)生)凡分子組成符合凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，的物質(zhì)，【C、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個(gè)數(shù)比為原子個(gè)數(shù)比為1 1】W

10、g 該物質(zhì)在該物質(zhì)在O2中中完全燃燒完全燃燒，將將其產(chǎn)物其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣和水蒸氣)通過足量通過足量Na2O2后，固體增重必為后，固體增重必為W g。2Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究反應(yīng)的四個(gè)角度探究氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二考點(diǎn)二(4)從固體的質(zhì)量角度從固體的質(zhì)量角度無機(jī)物：無機(jī)物：H2、CO 及及 H2+CO 混合氣體；混合氣體；有機(jī)物：有機(jī)物：CH3OH(甲醇甲醇)、 HCHO(甲醛甲醛)、 CH3COOH(乙酸乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯甲酸甲酯)、 C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)。2Na2O2與與CO2、H2O反應(yīng)的四個(gè)角度探究反應(yīng)的四個(gè)角度探究

11、1性質(zhì)比較性質(zhì)比較化學(xué)式化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名俗名純堿、蘇打純堿、蘇打小蘇打小蘇打色、態(tài)色、態(tài)白色粉末白色粉末白色晶體白色晶體與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)CO32- + 2H+ = H2O+CO2HCO3- + H+ = H2O+CO2與與Ca(OH)2反應(yīng)反應(yīng)Ca2+ + CO32- = CaCO3Ca2+ + OH- + HCO32- = CaCO3+ H2O與與BaCl2反應(yīng)反應(yīng)Ba2+ + CO32- = BaCO3不反應(yīng)不反應(yīng)加熱加熱不易分解不易分解2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)與與AlCl3、NaAlO2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸

12、氫鈉考點(diǎn)三考點(diǎn)三2相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三考點(diǎn)三3鑒別方法鑒別方法CO2H2O；適量；適量H 固體固體(加熱加熱)；適量；適量OH1將將CO2氣體通入到飽和氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象溶液中有何現(xiàn)象？原因是什么原因是什么？有沉淀析出。原因是有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3的溶解的溶解度度，而且反應(yīng)消耗溶劑水。而且反應(yīng)消耗溶劑水。2Na2CO3固體粉末中混有少量固體粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？用什么方法除雜？ Na2CO3溶液中混有少量溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除雜？，用什么方法除雜？ NaH

13、CO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除雜？，用什么方法除雜？用加熱法可以將用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Na2CO3；向混合液中滴加適量的向混合液中滴加適量的NaOH溶液，可以將其中的溶液，可以將其中的NaHCO3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化Na2CO3；向混合液中通入過量的；向混合液中通入過量的CO2氣體，可以將氣體，可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaHCO3。碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三考點(diǎn)三深度思考深度思考深深 度度 思思 考考碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三考點(diǎn)三1碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽

14、酸反應(yīng)的比較 將鹽酸逐滴滴入將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中分兩步溶液中分兩步(互滴鑒別互滴鑒別Na2CO3與與HCl)： Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3和鹽酸反應(yīng)和鹽酸反應(yīng)(互滴不能鑒別互滴不能鑒別NaHCO3與與HCl)： NaHCO3HCl=NaClCO2H2O碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三考點(diǎn)三1碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的比較 碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三考點(diǎn)三2用數(shù)形結(jié)合思想理解用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng)向向Na2CO3中中滴入

15、鹽酸滴入鹽酸，消耗，消耗HCl的體積的體積CO2的體積。的體積。向向NaHCO3中中滴入鹽酸滴入鹽酸，消耗，消耗HCl的體積的體積CO2的體積。的體積。向向NaOH、Na2CO3混合物混合物滴入鹽酸滴入鹽酸，消耗，消耗HCl體積體積CO2體積體積 。 (設(shè)設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比1 1)向向Na2CO3、NaHCO3混合物混合物滴入鹽酸滴入鹽酸，消耗，消耗HCl體積體積CO2體積體積 。 (Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比1 1)碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三考點(diǎn)三3差量法在碳酸氫鈉熱分解計(jì)算中的應(yīng)用差量法在碳酸氫鈉熱分解計(jì)算中的應(yīng)用

16、1將將0.4 g NaOH和和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是的物質(zhì)的量的關(guān)系的是() C1堿金屬的一般性與特殊性堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性一般性相似性相似性遞變性遞變性(由由LiCs)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)最外層均為最外層均為1個(gè)電子個(gè)電子電子層數(shù)逐漸電子層數(shù)逐漸增多增多核電荷數(shù)逐漸核電荷數(shù)逐漸增多增多 原子半徑逐漸原子半徑逐漸增大增大元素性質(zhì)元素性質(zhì)都具有都具有較強(qiáng)的金屬性較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)最高正價(jià)均

17、為均為1價(jià)價(jià)金屬性逐漸金屬性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)都具有都具有較強(qiáng)的還原性較強(qiáng)的還原性還原性逐漸還原性逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)；與與O2反應(yīng)反應(yīng)越劇烈越劇烈，產(chǎn)物，產(chǎn)物越復(fù)雜越復(fù)雜堿金屬元素焰色反應(yīng)堿金屬元素焰色反應(yīng)考點(diǎn)四考點(diǎn)四堿金屬一般都保存在煤油中，堿金屬一般都保存在煤油中， 但由于鋰的密度小于煤油的密度而將但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中鋰保存在石蠟中。 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，物， 氫以氫以H形式存在，形式存在，1價(jià)價(jià)，堿金屬氫化物是，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑。1堿金屬的一般性與特殊性堿金屬的一般性

18、與特殊性(2)特殊性特殊性堿金屬元素焰色反應(yīng)堿金屬元素焰色反應(yīng)考點(diǎn)四考點(diǎn)四2焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念：焰色反應(yīng)的概念： 某些某些金屬金屬或或其化合物其化合物在在灼燒灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，時(shí)，火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色， 屬于物理變化。屬于物理變化。(2)焰色反應(yīng)的操作焰色反應(yīng)的操作堿金屬元素焰色反應(yīng)堿金屬元素焰色反應(yīng)考點(diǎn)四考點(diǎn)四 洗洗用用稀鹽酸稀鹽酸洗洗凈鉑絲。凈鉑絲。 燒燒在無色火焰上灼在無色火焰上灼燒燒至至與火焰顏色一致與火焰顏色一致。 蘸蘸用潔凈的鉑絲用潔凈的鉑絲蘸蘸取取待測(cè)樣品待測(cè)樣品(固體或溶液固體或溶液)。 燒燒再次在火焰上灼再次在火焰上灼燒燒，觀察，觀察火焰的顏色火

19、焰的顏色。 洗洗將鉑絲用將鉑絲用稀鹽酸稀鹽酸洗洗凈，再次灼燒至與火焰顏色一致。凈，再次灼燒至與火焰顏色一致。2焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)(3)常見元素的焰色常見元素的焰色堿金屬元素焰色反應(yīng)堿金屬元素焰色反應(yīng)(4)用途用途檢驗(yàn)?zāi)辰饘僭氐拇嬖跈z驗(yàn)?zāi)辰饘僭氐拇嬖?包括單質(zhì)和化合物包括單質(zhì)和化合物)。 考點(diǎn)四考點(diǎn)四Na：黃色黃色K： 紫色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃透過藍(lán)色鈷玻璃)Ca：磚紅色磚紅色Ba：黃綠色黃綠色Cu：綠色綠色1過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，充分加熱，過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，充分加熱，殘留固體物質(zhì)是殘留固體物質(zhì)是()ANa2O2、Na2CO3BNa2CO3CNa2CO3、NaOH DNa2O2、NaOH、Na2CO3 B2有關(guān)有關(guān)Na2CO3和和NaHCO3的敘述中正確的是的敘述中正確的是()