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文檔簡介

1、復習復習第一章第一章第四章第四章第三章第三章第二章第二章第一章知識結構第一章知識結構一一. .反應熱反應熱 焓變焓變1,定義,定義化學反應過程中所釋放或吸收的熱量,叫做反應熱,化學反應過程中所釋放或吸收的熱量,叫做反應熱,恒壓條件下又稱為恒壓條件下又稱為“焓變焓變”2、符號、符號單位單位HKJ/mol規(guī)定:規(guī)定:當當H為為“”( H0)時,為吸熱反應)時,為吸熱反應3、影響因素、影響因素(1)反應物本性反應物本性 (2)反應物的量反應物的量 (3)反應物反應物,生成物生成物聚集狀態(tài)聚集狀態(tài) (4)反應程度反應程度 (5)測量條件測量條件4、分類、分類(1)燃燒熱燃燒熱定義定義 Q(放放)=n(

2、可燃物可燃物)H(2)中和熱中和熱定義定義H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol -1二二.熱化學方程式熱化學方程式1.定義定義表述參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式,表述參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式,叫做熱化學方程式。叫做熱化學方程式。2.書寫書寫(1)、化學方程的)、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H并用并用“空格空格”隔開隔開H:吸熱用:吸熱用“+”,放熱用:,放熱用:“ - ”,單位是,單位是kJ/mol(2)、需注明反應的溫度和壓強,如不注明條件,即)、需注明反應的溫度和壓強,如不注明條件,即指指: 25 1.01105Pa;(

3、3 3)、物質后需標聚集狀態(tài)()、物質后需標聚集狀態(tài)(s s、l l、g g、aqaq)(4 4)、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù))、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅僅表示表示物質的量物質的量并不能表示物質的分子數(shù)或原子數(shù),因此并不能表示物質的分子數(shù)或原子數(shù),因此化化學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)學計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)(5 5)、若化學方程式中)、若化學方程式中各物質的系數(shù)加倍,則各物質的系數(shù)加倍,則H H數(shù)值也數(shù)值也加倍加倍;若反應逆向進行,則;若反應逆向進行,則H H改變符號,但絕對值不變改變符號,但絕對值不變注意:同素異形體間的轉化要標名稱!注意:同素異形

4、體間的轉化要標名稱!3.熱化學方程式表示的意義熱化學方程式表示的意義(1)(1)、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)、反應物和生成物的種類、聚集狀態(tài)(2)(2)、反應中各物質的物質的量比和質量比、反應中各物質的物質的量比和質量比(3)(3)、反應中放出或吸收的熱量。、反應中放出或吸收的熱量。三三.反應熱的計算反應熱的計算1.利用鍵能算利用鍵能算 H=反應物鍵能之和反應物鍵能之和生成物鍵能之生成物鍵能之和和2.利用反應物和生成物總能量算利用反應物和生成物總能量算 H=生成物總能量生成物總能量反應物總能量反應物總能量3.利用活化能算利用活化能算 H=正反應活化能正反應活化能逆反應活化能逆反應活化能 即

5、:即:H=E1 - E24.利用蓋斯定律算利用蓋斯定律算 A BH=H1+H2 CHH1H2四四.中和熱測定中和熱測定例例1下列各組熱化學方程式中,化學反應的下列各組熱化學方程式中,化學反應的H前者大于前者大于后者的是(后者的是( ) C(s)O2(g)CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)CO(g) H2 S(s)O2(g)SO2(g) H3 S(g)O2(g)SO2(g) H4 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8 A B C D典例精

6、析典例精析典例精析典例精析C【解析】【解析】 由于氧氣與由于氧氣與CO反應生成反應生成CO2放出熱量,所以:放出熱量,所以: H1H2; 由于固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量,所以氣態(tài)硫燃燒放出由于固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫要吸收熱量,所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多,即的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多,即H3H4; 氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量,所以生成液態(tài)水比生成氣氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放出熱量,所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量要多,即態(tài)水放出的熱量要多,即H5H6; 碳酸鈣分解是吸熱反應,氧化鈣與水化合是放熱反應,所碳酸鈣分解是吸熱反應,氧化鈣與水化合是放熱反應,所以以H7H8。 答案:答案

7、:C典例精析典例精析【評注評注】反應放出或吸收熱量的多少,跟反應物和生成物的聚反應放出或吸收熱量的多少,跟反應物和生成物的聚集狀態(tài)和物質的量有密切關系。比較集狀態(tài)和物質的量有密切關系。比較H大小時要包含正負號大小時要包含正負號進行對照。進行對照。例例2.(2008海南)海南)白磷與氧可發(fā)生如下反應:白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2P4O10。 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P- P a kJmol1、P-O b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1。 根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)

8、據(jù)估算該反應的H,其中正,其中正確的是確的是( )A.(6a+5d-4c-12b)kJmol1B.(4c+12b6a5d)kJmol1C.(4c+12b4a5d)kJmol1D.(4a+5d4c12b)kJmol1A【解析解析】 本題從化學鍵的角度,考查有關反應熱的簡本題從化學鍵的角度,考查有關反應熱的簡單計算技巧。單計算技巧。 1 mol白磷(白磷(P4)中含有)中含有6 mol PP鍵,鍵,1 mol P4O10中含有中含有4 mol PO鍵和鍵和12 mol PO鍵,鍵,根據(jù):根據(jù):H=E(反應物反應物)E(生成物生成物) 6a+5d4c+12b kJ/mol典例精析典例精析例例3.灰錫

9、灰錫(以粉末狀存在以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:和白錫是錫的兩種同素異形體。已知: Sn(s、白)、白)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g) H1 Sn(s、灰)、灰)+2HCl(aq)SnCl2(aq)+H2(g) H2 Sn(s、灰)、灰) Sn(s、白)、白) H3=+2.1 kJ/mol下列說法正確的是下列說法正確的是A. H1H2B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D. 錫制器皿長期處于低于錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中,會自行毀壞的環(huán)境中,會自行毀壞13.20m+

10、np+qm+n=p+qm+np+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H= - Q 含量時間圖含量時間圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H= - Q Q0Qp+qm+np+q轉化率溫度壓強圖轉化率溫度壓強圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H= - Q m+np+q Q0m+np+q Qp+qQ0m+n0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H= - Q 含量溫度壓強圖含量溫度壓強圖 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);H= - Q m+np+qQ0m+np+qQp+qQ0m+np+qQ0五、等效平衡的判斷五、等效平衡的判斷類型類型全等

11、平衡全等平衡等比例平衡等比例平衡等效等效效果效果外界條件外界條件反應反應特征特征平衡混合物中平衡混合物中相同物質的物相同物質的物質的量、含量質的量、含量對應相等對應相等平衡混合物中相同物質平衡混合物中相同物質的物質的量比例相等、的物質的量比例相等、含量對應相等含量對應相等恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓恒溫恒壓反應前后反應前后V(g)=0n(g)=0反應前后反應前后V (g)0n(g)0反應前后反應前后V (g)/=0n(g)/=0平平衡衡特特點點質量質量分數(shù)分數(shù)濃度濃度物質物質的量的量質量質量分子分子數(shù)數(shù)等效等效情況情況相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同

12、(氣體氣體)成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例成比例完全等效完全等效相似等效相似等效相似等效相似等效六、化學平衡常數(shù)六、化學平衡常數(shù)1、定義、定義 2、表達式、表達式 aA+bB cC+dD3、平衡常數(shù)的意義、平衡常數(shù)的意義 4、應用、應用 =Kc,反應達平衡狀態(tài)反應達平衡狀態(tài),V(正正)=V(逆逆) Qc V(逆逆) Kc, 反應向反應向逆反應逆反應方向方向進行進行,V(正正)V(逆逆)5、平衡轉化率、平衡轉化率 對于化學反應:對于化學反應: ,則反應則反應A的轉化率的轉化率表示為:表示為:aA + b B cC + d D七、化學反應進行方向的判

13、斷七、化學反應進行方向的判斷1、自發(fā)過程與自發(fā)反應、自發(fā)過程與自發(fā)反應2、能量判據(jù)(焓判據(jù))、能量判據(jù)(焓判據(jù))日常生活中長期積累的經(jīng)驗而總結得到一條經(jīng)日常生活中長期積累的經(jīng)驗而總結得到一條經(jīng)驗規(guī)律驗規(guī)律能量判據(jù)(焓判據(jù))能量判據(jù)(焓判據(jù))體系趨向于從體系趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外做高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外做功或者釋放熱量即功或者釋放熱量即H H 0 0)。)。3、熵判據(jù)、熵判據(jù)熵判據(jù):熵判據(jù):體系趨向于由有序狀態(tài)轉變?yōu)轶w系趨向于由有序狀態(tài)轉變?yōu)闊o序狀態(tài)無序狀態(tài),即混亂度增加(,即混亂度增加( S0)。)。且且S越大,越有利于反應自發(fā)進行越大,越有利于反應自發(fā)

14、進行4、復合判據(jù)(自由能變化、復合判據(jù)(自由能變化G) G =H-TS0 (即即H0)的反應能的反應能自發(fā)自發(fā)進行。進行。 G =H-TS=0 反應達到反應達到平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) G= H-TS0 (即即H0, S Ksp,溶液處于溶液處于過飽和溶液狀態(tài)過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解達到沉淀和溶解達到平衡平衡,溶液為飽和溶液溶液為飽和溶液.Qc c (H2PO4-) c (HPO42-) c (PO4 3-)。多元弱酸的正鹽溶液多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如在根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如在Na2CO3溶液中,溶液中, c (Na) c (CO3 2

15、-) c (OH) c (HCO3 -)。不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對它的,要看溶液中其他離子對它的影響。如在相同物質的量濃度的下列各溶液中影響。如在相同物質的量濃度的下列各溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4, c (NH4+)由大到小的順序是由大到小的順序是混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度的比較,要進行綜合分析,如電離因素,要進行綜合分析,如電離因素、水解因素等。其方法思路是:首先確定溶液中電解質的種類然、水解因素等。其方法思路是:首先確定溶液中電解質的種類然后再分析電解質電離程度和鹽類水解程度的大小。當遇到弱

16、酸與后再分析電解質電離程度和鹽類水解程度的大小。當遇到弱酸與其強堿鹽共存時,或者多元弱酸酸式鹽其強堿鹽共存時,或者多元弱酸酸式鹽(H2PO4- 、HCO3 -),要注,要注意考慮電離與水解程度的相對大小。意考慮電離與水解程度的相對大小。5、溶液中的守恒關系、溶液中的守恒關系、電荷守恒規(guī)律:電荷守恒規(guī)律:電解質溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即電解質溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),也就陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù),也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著溶液中存

17、在著Na、H、 HCO3 -、 CO3 2- 、OH,但存在如下關系,但存在如下關系:c (Na+) + c (H+) = c (HCO3 -) +c (OH-) + 2c (CO3 2-)、物料守恒規(guī)律:物料守恒規(guī)律:電解質溶液中,由于某些離子能夠水解或電離,離子種類增多電解質溶液中,由于某些離子能夠水解或電離,離子種類增多了,但某些關鍵性的原子總是守恒的,如了,但某些關鍵性的原子總是守恒的,如Na2S溶液中,溶液中,S2-能水能水解,故解,故S元素以元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下三種形式存在,它們之間有如下守恒關系:守恒關系: c (Na+) = 2c (S2-)

18、 +c (HS-) + c (H2S)、質子守恒規(guī)律:質子守恒規(guī)律:任何溶液中,由水電離產(chǎn)生的任何溶液中,由水電離產(chǎn)生的c (H+)=c (OH-)在電解質溶液中,由于某些離子發(fā)生水解,結合了水電離出來在電解質溶液中,由于某些離子發(fā)生水解,結合了水電離出來的的H或或OH;使溶液中使溶液中c (H)c (OH),但由水電離產(chǎn)生的,但由水電離產(chǎn)生的H或或OH守恒;守恒;如如Na2S溶液中,溶液中,S2離子能結合離子能結合H 促進水解,所以溶液中:促進水解,所以溶液中:c (H)c (OH),此時:,此時:c (OH)水水 =c (OH-)c (H) 水水 =c (H)+ c (HS) + 2c (

19、H2S),故故c (OH)=c (H)+ c (HS) + 2c (H2S)1原電池2化學電源4金屬的電化學腐蝕與防護電化學基礎3電解池氧化還原反應化學能轉化為電能,自發(fā)進行電能轉化為化學能,外界能量推動第四章知識結構第四章知識結構1、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池,無外加電源一定為原電池;有外加電源一定為電解池,無外加電源一定為原電池;多池組合時,一般含活潑金屬的池為原電池,其余都是多池組合時,一般含活潑金屬的池為原電池,其余都是在原電池帶動下的電解池。在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷一、原電池與電解池的比較及判斷3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的

20、判斷陽極放電:陽極放電: 1)惰性電極:)惰性電極:則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2)非惰性電極)非惰性電極:電極材料首先失電子。:電極材料首先失電子。陰極放電:陰極放電:電極材料受保護,溶液中陽離子放電。電極材料受保護,溶液中陽離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池,看電極材料,電解池看電源的正負極。原電池,看電極材料,電解池看電源的正負極。4、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化變化先分析原溶液的酸堿性,再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性,再看電極產(chǎn)物。(1 1)如果)如果只產(chǎn)生氫氣只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣,只而沒有氧氣,只pH變大變大; (2 2)如果)如果只產(chǎn)生氧氣只產(chǎn)生氧氣而沒

21、有氫氣,只而沒有氫氣,只pH變小變??;(3 3)如果既)如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減??;減??;若原溶液呈堿性若原溶液呈堿性pH增大;增大;若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。1 1. .右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質量增加極板質量增加,b,b極板極板處有無色無臭氣體放出處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習習CuSOCuSO4 4H H2 2SOSO4 4C CPtPtZnZnCuCu2 2 根據(jù)下圖所示根據(jù)下圖所示, , 填寫空格

22、填寫空格: : 判斷判斷; ; 甲池是甲池是 池池, , 乙池是乙池是 池。池。甲池甲池乙池乙池 寫出各個電極的電極反應式:寫出各個電極的電極反應式:C C電極電極PtPt電極電極ZnZn電極電極CuCu電極電極寫出兩極總反應式甲池寫出兩極總反應式甲池,乙池乙池。電解電解原電原電Zn-2e=ZnZn-2e=Zn2+2+2H2H+ +2e=H+2e=H2 22Cu2Cu2+2+4e+4e- -=2Cu=2Cu4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 22CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O=2CuO=2Cu+O+O2 2 +2H+2H2 2SOSO4 4Zn+2

23、HZn+2H+ +=Zn=Zn2+2+H+H2 2 電解電極:電極: 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應用二、電解池的應用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液:含有鍍層金屬離子的電解質溶液。電鍍液:含有鍍層金屬離子的電解質溶液。電解質溶液:溶液中電解質溶液:溶液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍2: 電解精煉銅電解精煉銅3.離子交換膜法制燒堿離子交換膜法制燒堿1、裝置、裝置陽極:陽極:陰極:陰極:陽離子交換膜:陽離子交換膜: 只允許陽離子通只允許陽離子通過,阻止陰離子過,阻止陰離子和氣體通

24、過。和氣體通過。陽極室產(chǎn)物:陽極室產(chǎn)物: NaOH、 H2陰極室產(chǎn)物:陰極室產(chǎn)物: Cl2+ -精制精制飽和食鹽水飽和食鹽水水水(含少量含少量NaOH)Cl2NaOH溶液溶液淡鹽水淡鹽水Na+H2三、電解池及原電池的應用三、電解池及原電池的應用-金屬的防護金屬的防護1、金屬腐蝕快慢的判斷、金屬腐蝕快慢的判斷電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕化學腐蝕 有防腐蝕措施的腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕同一種金屬的腐蝕:同一種金屬的腐蝕:強電解質強電解質弱電解質弱電解質非電解質非電解質3、金屬的防護方法、金屬的防護方法改變金屬內部結構改變金屬內部結構覆蓋保護層

25、覆蓋保護層電化學保護法電化學保護法外加電源的陰極保護法外加電源的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法2、鋼鐵的腐蝕:析氫腐蝕和吸氧腐蝕、鋼鐵的腐蝕:析氫腐蝕和吸氧腐蝕2 2、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗 數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后數(shù)天后圖一圖一圖二圖二(1)上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是:)上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是:(2)圖一說明原溶液呈)圖一說明原溶液呈 性,鐵釘發(fā)生性,鐵釘發(fā)生 腐蝕,腐蝕,電極反應為:電極反應為: (3)圖二說明原溶液呈)圖二說明原溶液呈 性,鐵釘發(fā)生性,鐵釘發(fā)生 腐蝕,腐蝕,電極反應為:電極反應為: 發(fā)生

26、了原電池反應發(fā)生了原電池反應中性或弱堿中性或弱堿吸氧吸氧負極:負極:Fe-2e = FeFe-2e = Fe2+ 2+ ;正極:;正極:2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e=4OH=4OH- -負極:負極:Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+2+;正極:;正極:2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2較強酸較強酸析氫析氫練練 習習3.下列裝置暴露空氣中一段時間下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水

27、)DE F AC B拓展練習拓展練習4 4、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成,用H H2 2SOSO4 4作電解液??傋麟娊庖???偡磻綖椋悍磻綖椋篜b+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O(1 1)試寫出放電時的正、負極反應式)試寫出放電時的正、負極反應式正極正極:_:_負極負極:_:_(2 2)試寫出充電時的陽、陰極反應式)試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極陽極:_:_陰極陰極:_:_PbO2+4H+SO42- +2e- =PbSO4+2H2OPb+ SO42-2e- =PbSO4練練 習習PbSO4+2H2O-2e- =PbO2 + 4H+SO42- PbSO4 +2e- =Pb + SO42-四、原電池電解池的應用四、原電池電解池的應用-可充電電池可充電電池陰極:陰極:正極:正極:還原反應極還原反應極得電子

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