初三化學(xué)專題：初中化學(xué)計(jì)算題解題方法

1、-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -初中化學(xué)計(jì)算題解題方法一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指 參加化學(xué)反應(yīng) 的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)） 。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”，即：二、化學(xué)方程式計(jì)算的解題技巧與方法：化學(xué)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一, 它包括化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算等。是從量的方面幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計(jì)算題,可以幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念和原理的理解 ,培養(yǎng)學(xué)生的思維判斷、分析和綜合能力?；瘜W(xué)計(jì)算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多

2、樣,既考查學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),又考查學(xué)生的數(shù)學(xué)推算能力。學(xué)生如果了解掌握了一些解題的技巧或巧解方法 ,既可以激發(fā)他們的解題興趣,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學(xué),對(duì)化學(xué)計(jì)算存在畏懼心理的初中學(xué)生?，F(xiàn)將化學(xué)競(jìng)計(jì)算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。、差量法： 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式 中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì) (雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水 )的鐵 10 克與 50 克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為 55.4 克，求此鐵的純度。解：設(shè)

3、此鐵的 純度為 xFe+H2SO4(稀 )=FeSO4+H2m(溶液質(zhì)量增加 )56256-2=5410x55.4g-50g=5.4g可求出 x=56%答：此鐵的純度為56%。【習(xí)題】 1、將盛有 12 克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0 克時(shí)，這 10 克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2 混合氣體 9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少 1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少 3.5 ml，則原混和氣體中 CO、O2、 CO2 的體積比？、把、2 的混合氣體3.4 克，通過含有足量氧化銅的試管

4、，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的3COCO氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4 克。求原混合氣體中CO 的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的CO2 與原混合氣體中CO2 的質(zhì)量比？、和2 混合氣體 18 克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2 的總質(zhì)量4COCO-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -1-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -為 22 克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（ ）A Fe B Al C Ba（ OH ）D Na CO223、關(guān)系法：關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。

5、關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。1、計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟 12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀 )ZnSO4+H2 2KClO 3 =2KCl+3O 2 2H2+O2 =2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO 33O26H2 6Zn 即 KClO 33Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)

6、量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO 3 3Zn122.536512.25gxx=19.5g2、一定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比為_；質(zhì)量比為 _。解析：涉及到的三個(gè)方程式是 2Na+2H2 O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=MgCl 2+H2 2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H2 3、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe 粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時(shí)間后，其中的 Fe 粉會(huì)轉(zhuǎn)變成 Fe2O3 而變質(zhì)。某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度 ( 已變質(zhì)的 Fe 粉占變質(zhì)前 Fe 粉的質(zhì)量分

7、數(shù) ) ，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下探究過程。步驟 (1) 取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟 (2) 取步驟 (1) 中的濾渣 8.0 g ，加入足量的稀 H2SO4 與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體 1.2 g 。步驟 (3) 取步驟 (2) 中的濾液，加入足量的 NaOH 溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到 8.0g Fe 2O3(注：濾液中的 Fe 元素已全部轉(zhuǎn)化為 Fe2O3 ) 。求：(1)8.0 g濾渣中 Fe 和 Fe2O3 兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -2-WORD 格式

8、 - 專業(yè)資料 -可編輯 -(2) 該“脫氧劑”在未變質(zhì)時(shí)， Fe 粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3) 該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。、守恒法： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。1 、某不純的燒堿樣品中含有 Na2 CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M 克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 18.75%的鹽酸溶液 100 克中，并用 30%的 NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克（29.25克）2 、向一定量的Fe（ OH ）2 溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入

9、一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克（ 15.2 克）3 、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0 克，投入1945 克 20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（ 97.25%）4 、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M 克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N 克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？ （NM ） /48 克5、 有一部分變質(zhì)的KOH 樣品，含 H2O ：7.62%； K 2CO3：2.38%；k2O：1

10、0%；KOH ：80%；取該樣品W 克加入 98 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 KOH 溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克 （ 34.8 克）6、向一定量的Mg（ OH ）2 溶液加入 200 克 36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？（95 克）7、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì) 143.5克，求放出氧氣多少克 （ 48克）8、將 5 克含 Cu 的金

11、屬 R 樣品放入 25 克 20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測(cè)得 R 的氯化物中氯元素為 52 5%，則樣品中金屬 R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（ 88%）、平均值法 ：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。1、測(cè)知 Fe2O3 和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：AMgOB Na2OC CO2D SO22、有兩種金屬組成的合金 6.8 克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 0.4 克 ，則該合金的組成可

12、能為：（ ）3-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -A 、 Al MgB 、 NaFeC、 Zn CuD 、 Mg Zn3、測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為 40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（ ）A 、 NH4ClB、CO（NH2 ）2C、NH 4HCO3D 、（ NH4 ）2SO44 、兩種氧化物的混合物共56 克跟足 73%的鹽酸 100 克完全反應(yīng)，則混合物可能是：A 、MgO 和 ZnOB、 CaO 和 CuOC、 MgO 和 CuOD 、CaO 和 MgO5 、現(xiàn)有 50mLPH=8 的溶液若使其PH 變?yōu)?3，應(yīng)加入下列哪種溶液A 、PH=0 的溶液B、 P

13、H=7 的溶液C、PH=14 的溶液D、PH=5 的溶液、規(guī)律法： 化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的 ,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律 ,表現(xiàn)為通式或公式 ,包括有機(jī)物分子通式 ,燃燒耗氧通式 ,化學(xué)反應(yīng)通式 , 化學(xué)方程式 ,各物理量定義式 ,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等 ,甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用 .熟練利用各種通式和公式 ,可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量 ,達(dá)到事半功倍的效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.20%B.40%C.48%D.80%、有一不純的4 24 樣品，測(cè)

14、得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是1(NH ) SO(）B.NHA.CO(NH 2)24NO3C.NH4HCO3D.NH 4Cl10、C3、有 56、 612 6 組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳2CHHOCHO元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.60%B.45%C.30%D.22.5%、極植法： 取 3.5 克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50 克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5 克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A.24B.40C.56 D.65解析：鹽酸溶液

15、中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 克 18.25%=9.125克， 9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2 的質(zhì)量為 =0.25 克。由題意知，產(chǎn)生1 克 H2 需金屬的平均質(zhì)量小于3.5 克 4=14 克，大于2.5 克 4=10 克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于 20。答案選 A。1、一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO 和 CO2 ，且測(cè)得反應(yīng)后所得 CO、CO2、 N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分24數(shù)可能為A 、10B、30C、50D、702 3 和 CaCO3 的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56，則 CaCO3 的2、在

16、 FeO、Fe O質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是 ()A 10B25C 30D 35、圖解法：例題 5 某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -30%，則 R 的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A 、27B、 23C、 39D、564-WORD 格式 - 專業(yè)資料 -可編輯 -解析（ 1）由題意可知， R%=1 30%=70%，則 R 元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（ 2）依據(jù)題意畫出圖示分析。請(qǐng)見下圖。（ 3）列比例式，求得R=56，故正確選項(xiàng)為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計(jì)算?！揪毩?xí)】： R、X 兩種元素

17、間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX 2，其中R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，若化合物乙中R 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為A R3XB.RX 3C.R2XD.RX 3、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：將 w 克由 NaHCO3 和 NH4HCO3 組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)?w/2 克，求混合物中NaHCO3 和 NH4HCO3 的質(zhì)量比。解析：由 2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2和 NH4HCO3=NH3 +H2O +CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106 克，則原混合物的質(zhì)量為106 克 2=212 克，故mNaHCO3=

18、168 克， mNH4HCO3=212 克-168 克 =44 克。、十字交叉法 ： 溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計(jì)算， 計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對(duì)此類計(jì)算題就迎刃而解了。取 100 克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%的硫酸銅溶液 ? 解析：結(jié)晶水合物 (CuSO4*5H2 O)可看成 CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160250 100%=64%。設(shè)加水 ( 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為 x，則64%40%(100+x)100x=60 克則 RORCl2 質(zhì)量增加m554.0克(9.5-4.0)克m=40。故金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 40-16=24，屬于鎂元素。、估算法： 有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，