元素周期表知識歸納

1、元素周期表知識歸納一、元素周期表1、1869年，門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量的順序制出第一張元素周期表。2、原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)3、(1)周期序數(shù) = 電子層數(shù)。周期序數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字表示。(2)元素周期表目前有7個周期。第1、2、3周期稱為短周期，分別含有2、8、8種元素；第4、5、6周期稱為長周期，分別含有18、18、32種元素；第7周期稱為不完全周期。4、(1)元素周期表有18個縱行，稱為族，共16個族。族序數(shù)用羅馬數(shù)字表示。(2)元素周期表中含有7個主族(A族A族)、7個副族(B族B族、B族B族)、1個第族(三個縱行)和1個0族(稀

2、有氣體)。(3)主族元素族序數(shù) = 最外層電子數(shù)。(4)稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價定為0，因而叫做0族。二、元素的性質(zhì)與電子結(jié)構(gòu)1、堿金屬（A）元素：鋰(3Li)、鈉(11Na)、鉀(19K)、銣(37Rb)、銫(55Cs)、鈁(87Fr)(1)原子結(jié)構(gòu)同：最外層均為1個電子異：電子層數(shù)依次增多，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑依次增大(2)元素性質(zhì)同：均為活潑金屬元素，最高正價均為+1價異：失電子能力依次增強，金屬性依次增強(3)單質(zhì)性質(zhì)同：均為強還原性（均與O2、X2等非金屬反應(yīng)，均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣。），銀白色，均具輕、軟、易熔的特點異：與水（或

3、酸）反應(yīng)置換出氫依次變易，還原性依次增強，密度趨向增大，熔沸點依次降低，硬度趨向減小(4)化合物性質(zhì)同：氫氧化物都是強堿。過氧化物M2O2具有漂白性，均與水反應(yīng)產(chǎn)生O2；異：氫氧化物的堿性依次增強。注：Li比煤油輕，故不能保存在煤油中，而封存在石蠟中。Rb，Cs比水重，故與水反應(yīng)時，應(yīng)沉在水底。與O2反應(yīng)時，Li為Li2O；Na可為Na2O，Na2O2；K，Rb，Cs的反應(yīng)生成物更復(fù)雜。2、鹵族（A）元素：氟(9F)、氯(17Cl)、溴(35Br)、碘(53I)、砹(85At)A. 相似性(1)鹵素原子最外層都有七個電子，易得到一個電子形成稀有氣體元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鹵素的負(fù)價均為1價。氯、溴

4、、碘的最高正價為+7價，有的還有+1、+3、+5價，其最高價氧化物及水化物的化學(xué)式通式分別為X2O7和 HXO4(F除外)。(2)鹵族元素的單質(zhì)：均為雙原子分子(X2)；均能與H2化合：H2 + X2 = 2HX；均能與水不同程度反應(yīng)，其通式(除F2外)為：H2O + X2 HX + HXO；均能與堿溶液反應(yīng)；Cl2、Br2、I2在水中的溶解度較小(逐漸減小，但在有機溶劑中溶解度較大，相似相溶)。B. 遞變性(1)原子序數(shù)增大，原子的電子層數(shù)增加，原子半徑增大，元素的非金屬性減弱。(2)單質(zhì)的顏色逐漸加深從淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色，狀態(tài)從氣氣液固，溶沸點逐漸升高；得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)的

5、氧化性逐漸減弱，與氫氣化合由易到難，與水反應(yīng)的程度逐漸減弱。(3)陰離子的還原性逐漸增強。(4)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。(5)最高正價含氧酸的酸性逐漸減弱(氟沒有含氧酸)。注：利用鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)結(jié)合有機溶劑層顏色的方法來檢驗鹵素單質(zhì)。2Br + Cl2 = 2Cl + Br2；2I + Cl2 = 2Cl + I2；2I + Br2 = 2Br + I2鹵素單質(zhì)在不同溶劑中的顏色水CCl4苯酒精Cl2黃綠色Br2橙黃色橙紅色橙紅色橙紅色I(xiàn)2褐色紫紅色紫紅色褐色說明：密度：CCl4水苯；濃度不同顏色深淺有所不同。小結(jié)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，主要與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有

6、關(guān)。三、核素1、原子(或離子)的質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A) = 質(zhì)子數(shù)(Z) + 中子數(shù)(N)元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量 元素的近似相對原子質(zhì)量與同位素的近似相對原子質(zhì)量（質(zhì)量數(shù)）2、原子(或離子)的電荷關(guān)系：(1)中性原子：質(zhì)子數(shù)(Z)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)(2)陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)(3)陽離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)離子電荷數(shù)3、的含義表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。 中A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，a表示粒子所帶的電荷數(shù)和電性，b表示組成該粒子的原子數(shù)目。4、核素、同位素的特征及原子種類的判斷具有一定的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子叫做核素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）。、是氫的3種同位素（常記為H、D、T），、是碳的3種同位素，、代表6種不同的原子。* 同位素與同素異形體的比較同位素同素異形體定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的原子同一元素組成的不同