初中化學第九單元溶液綜合練習

1、1、下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是 （ ）A.石灰石 B.汽油 C.純堿 D.面粉2、夏日里想隨時喝道涼爽的飲料，可以自制化學“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的 （ ）A.食鹽 B.硝酸銨 C.蔗糖 D.熟石灰3、下列有關溶液的認識中，錯誤的是 （ ）A.析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液B.在溶液里進行的化學反應，通常是比較快的C.同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大D.食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，容易被人體吸收4、取70g某溫度下的氯化鉀飽和溶液，將其恒溫蒸發(fā)10g水，析出4g氯化鉀固體，則剩余溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量

2、為A16g B20g C40g D56g5、下列做法中，利用乳化的原理達到清洗目的的是 （ ）A.用自來水清洗蔬菜 B.用汽油清洗油污 C.用洗滌劑清洗餐具 D.用酒精清洗碘漬6下列有關溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是（ ） A煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高 B溶液一定是無色透明的 C食鹽水能導電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子D消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化7在炎熱的夏天，小林打開冰箱，從40C的儲藏室里拿出一杯底部還有少量蔗糖晶體的溶液A，在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液B。判斷下列說法正確的是（ ） A40C時，溶液A一定是飽和溶液 B溶液A的質(zhì)量分數(shù)大于溶液B質(zhì)量分

3、數(shù) C蔗糖晶體的溶解度隨著溫度的升高而降低 D室溫下，溶液B一定是飽和溶液8.右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。把t1時三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2。則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是（ ）Aa>b>c Bb>a>c Cb>a=c Dc>b>a9. 右圖是a、b兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）Aa、b兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B在t2時，b的溶解度比a的溶解度大C在t1時，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D在t2時，將20 g a物質(zhì)加到100 g水中，得到是飽和溶液10、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高

4、而減小的是 （ ） A燒開水時，沸騰前有氣泡逸出 B陽光充足時，充滿水的魚缸壁上有小氣泡 C啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出 D悶熱的夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面11.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，操作順序正確的是 A. 計算、溶解、稱量、量取B. 溶解、量取、計算、稱量 C. 計算、稱量、量取、溶解D. 稱量、量取、溶解、計算11. 右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水） （ ）A從NM：先向N中加入適量固體A再降溫 B從NM：先將N降溫再加入適量固體AC從MN：先將M降溫再將其升溫 D從MN：先將

5、M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水12、圖A-1為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答下列問題。（1）當溫度在 （寫溫度范圍）時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度。（2）這兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較大的是 。（3）24時，氯化鈉的溶解度是 。溶解度溫度AB13、圖1為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答下列問題。（1）這兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度變化影響較小的是 。（2）t時，A物質(zhì)的溶解度（填寫“大于”、“等于”或“小于” B物質(zhì)的溶解度。15、我們已經(jīng)知道這樣的事實：a.食鹽易溶于水，難溶于植物油；b.硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水； c.蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等量的冷水中溶解的質(zhì)

6、量多。請你回答下列問題：（1）以上事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與 、 、 三個因素有關。（2）請你舉出上述三個因素中的一個應用實例（要求與上面所列事實不同）。16、我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉，那里的農(nóng)民冬天撈堿（碳酸鈉），夏天曬鹽（氯化鈉）。（1）右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線，其中表示碳酸鈉溶解度的曲線是（填序號） 。（2）從湖水中得到碳酸鈉常含有少量的氯化鈉，可以用 的方法得到純凈的碳酸鈉。17、A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度為 。（2）B物質(zhì)在t2 的溶解度（填“大于” “小于或“等于”） t1 的溶解度

7、（3）某溫度下，當A、B兩物質(zhì)形成的溶液接近飽和狀態(tài)時，通過增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法，都可以達到飽和狀態(tài)的是 物質(zhì)形成的溶液。18.右圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較大的是_溶液(填“A”或“B”)。 (2)t2時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關系是A_B。 (填寫“”、“”或“”，下同)(3)將t2的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量關系是A_B。(4)將t2的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t

8、1，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關系是A_B。20、為了探究“乙醇是否能溶于水”的問題，某化學小組進行了如下實驗：【操作步驟】在盛有2ml水的試管中滴入23滴紅墨水，振蕩。然后加入約2ml乙醇，不要振蕩，發(fā)現(xiàn)乙醇與水分層。振蕩試管，觀察現(xiàn)象?！締栴}討論】（1）在水中滴入紅墨水的目的是什么？（2）在操作中，為了確保乙醇與水有明顯的分層現(xiàn)象，實驗操作時應注意什么？（3）要證明乙醇能溶于水，還應進行操作步驟。寫出實驗操作及現(xiàn)象。21.下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答(1)60時，氯化鈉的溶解度為 g。(2)在30時，100g水中加入50g硝酸鉀

9、，充分攪拌后得到的溶液質(zhì)量為 g。(3)欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取 方法。(4)由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 g。22.右下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：甲乙0 t1 t2 t3 t/丙溶解度/g50（1）隨著溫度的升高其溶解度反而減小的是_；在_時，甲與丙的溶解度相等。（2）t3時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為_。（3）t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。23.下圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。乙 P 甲

10、 溫度/溶解度/g60402010 20 30據(jù)圖回答：（1）P點的含義是_。（2）20時要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_（寫出一種）（3）當甲中含有少量乙時，可采用_的方法提純甲 。（4）30時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_（選填A、B、C、D）A溶劑的質(zhì)量 B溶液的質(zhì)量 C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D以上都不變24下圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t1時，往盛有100g水的燒杯中，先后加入agM和bgN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），并充分攪拌。下列說法正確的是（ ）A

11、t1時得到M的不飽和溶液 Bt1時得到N的不飽和溶液C溫度升高到t2時，M、N溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D溫度升高到t2時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液25、實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反應制取氫氣。(1)查閱資料。20時不同質(zhì)量分數(shù)硫酸的密度（g/mL）質(zhì)量分數(shù)0%（純水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條） ； ；(2)計算。配制200g24.5%的稀硫酸，需 g98%濃硫酸和 g水。實

12、際操作時，取98%濃硫酸 mL（精確到1mL）；(3)配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將 倒入燒杯中，后 ；26、向20的飽和石灰水中加入少量氧化鈣（CaO）粉末，至充分反應（化學議程式為：CaOH2O=Ca(OH)2熱量）。請結(jié)合題目信息回答：加入氧化鈣粉末后，溶液的溫度將 （升高、降低或不變）；反應后溶液的質(zhì)量跟原石灰水相比將會 （增加、減少或不變）；反應后溶液溫度恢復至20，跟原石灰水相比，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （增加、減小或不變）。27、a根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。(1)曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，此時的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 (選填“變大”或“變小”或“不變”)(2)若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量獎 (選填“增加”或“減少”或“不變”)b根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。(1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(2)將B點所示的溶液升高溫度到40(忽略水的蒸發(fā))，此時溶液中