2012湖南高中化學競賽

1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 2012湖南省高中化學競賽初賽模擬題試卷分值150分 考試時間120分鐘 姓名 相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55第I卷（選擇題共70分）一. 選擇題（每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意。）1、燒瓶中放入銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較為純凈的一氧化氮（即不含NO2），反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應為 ( )A

2、、立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B、待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C、待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D、立即用排水法收集2、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是A、再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小 ( )B、加入少量水，溶液中所有離子濃度都減小C、加入少量水，水的電離平衡向電離方向移動D、加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)3、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質量與滴入NaOH溶液體積關系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為（ ）0

3、V(NaOH) (mL)沉淀質量 (g)白色沉淀ab cdA、 B、C、 D、4、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 （ ）A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g5、下列敘述正確的是 ( )A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH)的乘積為1×1024，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B、常溫時，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH)

4、/c(H+)=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：C(B)c(OH)c(H)c(A)C、過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO22NO33Ba22H2O = 3BaSO42NO4HD、 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va10Vb6、下列敘述中正確的是 （ ）A體積相同、濃度均為01mol/L的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<nB有甲、乙兩醋酸溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液

5、，需甲、乙兩酸的體積V（乙）>10V（甲）C25，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水電離出的c（H+）均為10-5mol·L-1Dc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）該式滿足NaHCO3溶液中的離子濃度關系。7、聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是 （ ） 通入氣體溫度控制A、B、C、D、CO2CO2

6、NH3NH33040 010 3040 010 8、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量的酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是（ ）銅片做陰極，石墨做陽極銅片做陽極，石墨做陰極陽極有氧氣生成陰極有氫氣生成白色沉淀在陽極附近生成白色沉淀在陰極附近生成陽極區(qū)溶液變藍的原因是2Cu+4I4e=2CuI+I2 碘遇淀粉變藍陽極區(qū)溶液變藍的原因是4OH4e=2H2O+O2O2將I氧化為I2，碘遇淀粉變藍A只有

7、B只有C只有D只有9、下列敘述中正確的是（ ）A因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10、常溫下，向一定濃度的氨水中逐漸滴加入鹽酸直至過量，在此過程中，下列說法正確的是（ ）A當pH<7時，c(NH4)+>c(Cl)>c(H+)>c(OH)B當pH=7時，c(NH4)+>c(Cl)>

8、;c(H+)=c(OH)C當pH>7時，c(NH4)+>c(Cl)>c(H+)=c(OH)D當氨水與鹽酸恰好完全反應時， c(Cl) > c(NH4)+ >c(H+)>c(OH)11、對于化學式為C5H12O2的二元醇，其主鏈為4個碳原子的同分異構體有 ( )A4種 B5種 C6種 D 7種12、下列有關物質性質、結構的表述均正確，且存在因果關系的是: （ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比

9、C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物13、有A、B、C、D共4瓶不同物質的溶液，他們分別是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示，表中“”表示生成白色沉淀，“”表示生成無色氣體，“”表示觀察不到明顯變化。ABCDABCDA、B、C、D依次為 ( )A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.Na2CO3、BaCl2、HCl、Ag

10、NO3 D. HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl214、硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成（如下圖）；其中O表示氧原子，中心黑點硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的硅酸根離子。試確定在無限長的單鏈陰離子中（見圖），硅原子與氧原子的個數(shù)比為 （    ）A.1：2 B.1：3 C.2：5 D.2：715、室溫下，等體積0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四種物質的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由少到多的順序是 （ ）A B C D16、等體積的兩份稀酸溶液，一份為a mol.L

11、-1的硝酸溶液；另一份為硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸濃度為a mol.L- 1硫酸的濃度為b mol.L- 1。若分別向兩份溶液加入過量的銅粉，產生的氣體體積為1:2（都只生成NO），則a :b的值是 ( )A1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:417、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為 ( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 18、下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)，下列選項

12、中的對應關系錯誤的是 ()A圖可以表示F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑大小關系B圖可以表示A族元素的最外層電子數(shù)C圖可以表示A族元素氫化物的沸點高低關系D圖可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系19、甲苯和甘油組成的混合物中，若碳元素的質量分數(shù)為60%，那么由此可推斷氫元素的質量分數(shù)為 ( ) A、 5%B、 8.7%C、17.4%D、無法計算20、在20，3.2g某有機物在足量氧氣中點燃爆炸后，產物經(jīng)足量過氧化鈉固體吸收后，固體質量增加3.2g。此有機物可能是 （ ）A甲烷 B乙醛C乙二醇 D乙醇 二. 選擇題（每小題3分，每小題有一個或兩個選項。錯選或漏選，該小題就

13、為0分。）21、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100毫升2摩/升的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子。則下列判斷正確的是 （     ）A、混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1：1：3B、反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl- 離子的物質的量之比為1：2 C、混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多 D、混合物里，F(xiàn)e2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多 22、 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3

14、.6g水，混合氣體中 （    ）A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C一定沒有乙烷 D一定有乙炔23、有四種混合溶液，分別由等體積01mol·L-的2種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3。下列關于該四種混合溶液的各項排序正確的是（ ）ApH；>>> Bc（CH3COO-）：>>>Cc（H+）：>>> Dc（CH3COOH）：>>>24、在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

15、下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是 （ ）A、若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=4B、平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等C、平衡時甲中A的體積分數(shù)為0.4D、若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比8：525、X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M 。下列說法正確的是 ( )A若X、Y處于同一周期，則化合物M不

16、可能是正四面體型分子晶體B若X的單質常溫下是氣體，則Y的單質常溫下也是氣體 C若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M多余四種D若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵26、取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等分，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（     ）A、3.2mol/L B、3.6mol/L C、4.0mol/L D、無法判斷27、下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒

17、別的是 （    ）A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 28、下列離子方程式正確的是（ ）AAg2S沉淀溶解平衡表達式：Ag2S 2Ag+ + S2-B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+COC.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：3Fe+NO+4H3Fe3+NO+2H2OD.向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl29、下列離

18、子方程式書寫正確的是 （    ）A、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3B、2mol/LAlCl3和7mol/LNaOH等體積混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O C、過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 CO2+2H2O+AlOAl(OH)3+HCOD、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合 NH+HSO+2OH-SO+NH3+2H2O30、某元素R硝酸鹽的相對分子質量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質量為n，則該元素的可能化合價是 （    ） A、（

19、m-n）/14       B、（n-m）/14   C、（2m-n）/28      D、（n-2m）/28題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號21222324252627282930答案第II卷(非選擇題共80分)31（11分）AJ是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）B中的化學鍵

20、有 ，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式 。 （2）寫出反應的離子方程式 _ _。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_ _。 （4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是 。32、(7分)在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，已知將2mol A和1mol B充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，C的物質的量為Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%。(1)如果用下列情況的配比作起始物，在同樣的容器和溫度下達到平衡，其結果一定是：C的物質的

21、量為2Wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是。A.4mol A2mol BB.6mol C1mol DC.1mol A0.5mol B1.5mol C0.5mol DD.2mol A1mol B3mol C1mol DE.2mol A1mol B3mol C2mol D(2)若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，C的物質的量仍為Wmol，則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是(用含W的代數(shù)式表示)。(3)此反應的vt圖象如甲圖，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其vt圖象如乙圖，請用“、”填空：a1a2；b1b2；兩圖中陰影部分面積：甲乙。33、

22、(11分)A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請回答：(1)A元素為，甲的電子式為。(2)常溫下，pH為a的Y溶液與pH為b的氫氧化鈉溶液按體積比110混合后，正好完全反應，則a與b的關系為。(3)已知X在液態(tài)時和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產生兩種含相同電子數(shù)的粒子，請寫出它電離方程式：。(4

23、)將X和Y的稀溶液按某種比例混合，若所得溶液中只含一種溶質，則該溶質是，溶液中離子濃度的大小順序為；若該溶液是由體積相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(X)c(Y)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關系c(H)c(OH)(填“大于”、“等于”、“小于”)。34、（10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設計。序號實驗步驟簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)溶解將混合物

24、放入燒杯中，加入98H2SO4,充分攪拌直到固體不再溶解檢驗沉淀是否洗凈35.(12分) A、B、C、D分別代表硝酸銀、偏鋁酸鈉、稀鹽酸、濃氨水四種無色溶液中的一種。甲、乙兩同學分別用兩兩混合的方法進行了如下圖所示的實驗，現(xiàn)象有的相同，有的不同，不同部分已標出。（1）試寫出A、B、C、D所代表物質的化學式：A：_、B：_、C：_、D：_。（2）寫出B和C按物質的量之比為1：3時反應的化學方程式_。（3）寫出A和D按物質的量之比為3：1時反應的離子方程式_。36、（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”

25、正成為科學家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻幕瘜W方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度起始量/mol源:Z平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt實驗1中以v （CO2） 表示的

26、反應速率為 （取小數(shù)二位，下同）。該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。(3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：A甲醇、KOH溶液O2導管惰性電極惰性電極 某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。 該電池正極的電極反應為 。 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為

27、。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×104mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。37.(15分）2，3二氫呋喃是抗腫瘤藥物的中間體，也用于電子化學品和香料的生產中，可由丙烯為原料合成：已知：呋喃和四氫呋喃的結構簡式分別為：鹵代烴回答下列問題：(1)呋喃、2,3二氫呋喃、四氫呋喃是否互為同系物，理由是_2，3二氫呋喃和四氫呋喃的核磁共振氫譜譜圖的不同之處是_用系統(tǒng)命名法命名化合物D：_(3)從合成過程來分析,由丙烯生成物質A的反應屬于_(填反應類型），反應的條件是_(4)寫出滿足下列條件的呋喃的一種同分異構體的結構簡式：。沒有支鏈，且一取代產物只有兩種；與銀氨溶液不發(fā)生銀鏡反應。(5)2,3二氫呋喃可轉化為四氫呋喃，如何用簡單的化學方法檢驗2，3二氫呋喃是否完全轉化？_(6)四氫呋喃還可由化合