第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-11、現(xiàn)象：、現(xiàn)象：2、影響上述反應(yīng)速率的因素是什么、影響上述反應(yīng)速率的因素是什么?3、上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么、上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?4、同濃度的兩種酸的、同濃度的兩種酸的pH不同說(shuō)明了什么不同說(shuō)明了什么?5、思考下列圖像分別對(duì)應(yīng)哪個(gè)現(xiàn)象？、思考下列圖像分別對(duì)應(yīng)哪個(gè)現(xiàn)象？V（mL)V1t3V（mL)V1t1t2一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：A. 溶液的導(dǎo)電能力溶

2、液的導(dǎo)電能力 B. 同條件下導(dǎo)電能力同條件下導(dǎo)電能力C. 在水溶液中的電離程度在水溶液中的電離程度 D. 溶解性溶解性 E. 化學(xué)鍵類型化學(xué)鍵類型 在水溶液里在水溶液里完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。 在水溶液里只有在水溶液里只有部分電離部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽(如如PbAc2)、水。、水。C練習(xí)練習(xí) 判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？判斷下列物質(zhì)哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A. MgCl2 B. H2S C. Fe(OH)3 D. HCl E. Ca(OH)2 F. HC

3、lO G. KHCO3 H. CaCO3弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：討論：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)關(guān)系？討論：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)關(guān)系？ 判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是（判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是（ ）目錄目錄HAc H+ + Ac-電離電離分子化分子化二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的1、電離平衡：、電離平衡：一定條件下一定條件下(溫度、濃度一定溫度、濃度一定)，當(dāng)弱電，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。tv vV V(

4、電離電離)V V(結(jié)合結(jié)合)V V(電離電離)= V V(結(jié)合結(jié)合)處于平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)討論：該過(guò)程的討論：該過(guò)程的V V-t圖圖寫出一元弱酸寫出一元弱酸(HA)和一元弱堿和一元弱堿(BOH)電離方程式并填寫下表電離方程式并填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達(dá)到電離平衡時(shí)達(dá)到電離平衡時(shí)鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：1、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)、已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng) Cl2 + H2O HCl + HClO 達(dá)平衡后，要使達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，濃度增大，可加入可加入 （ ） A.H2S(g) B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2 2、氨

5、水中存在著下列平衡：、氨水中存在著下列平衡：NH3H2O NH4+ +OH-.若要使若要使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使平衡向逆方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ） A.氯化銨固體氯化銨固體 B.硫酸硫酸 C.氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 D.液氨液氨 CC3、往醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)對(duì)醋酸的、往醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)對(duì)醋酸的電電 離平衡有何影響？離平衡有何影響？ 加加Zn粉、鹽酸、粉、鹽酸、NaOH溶液、溶液、 CH3COONa（s）、）、NaCl（s）、）、Na2CO3 （s）4、0.3 mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中c(H+)是是 0.1 mol

6、/L醋酸溶醋酸溶液中液中c(H+)的三倍嗎？的三倍嗎？5、壓強(qiáng)對(duì)電離平衡有無(wú)影響？、壓強(qiáng)對(duì)電離平衡有無(wú)影響？改變條件改變條件C平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加 NaOH 加加CH3COONa 加加CH3COOH 加加 水水外界條件對(duì)電離平衡的影響：外界條件對(duì)電離平衡的影響：討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大增大增大減少減少逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大減少減少增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng)減少減少增大增大減少減少逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)減少減少增大增大增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大

7、增大增大增大增大正向移動(dòng)正向移動(dòng)減少減少減少減少減少減少目錄目錄【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液在水溶液或或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物v判斷判斷1. 熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如：如：Fe等金屬等金屬2、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)如：液態(tài)的如：液態(tài)的HCl等共價(jià)化合物等共價(jià)化合物3、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)如：如：Cl2 、CO2、SO2、NH3等等v 練習(xí)：練習(xí)：把下列物質(zhì)分類（把下列物質(zhì)分類（1）電解質(zhì)）電解質(zhì)（2）非電解質(zhì)）非電解質(zhì)（3）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) NaCl BaSO4 CaH2 CO2 Cu HF Na2O NH3H2O