山東省泰安市2017年中考化學真題試題(共20頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上山東省泰安市2017年中考化學真題試題第I卷（選擇題共40分）一、選擇題(本題包括20小題，毎小題2分，共40分。毎小題只有一個選項符合題意。)1化學科學的發(fā)展為人類提供了更多的生活、生產資料，下面做法利用了化學變化的是A工業(yè)上分離液態(tài)空氣得到氧氣、氮氣 B工匠熔化玻璃吹制各種容器C大棚蔬菜生產施用二氧化碳氣體提高產量 D海員蒸餾海水獲取淡水【答案】C【解析】有新物質生成的變化是化學變化，無新物質生成的變化是物理變化。A工業(yè)上分離液態(tài)空氣得到氧氣、氮氣，無新物質生成，屬于物理變化，錯誤；B工匠熔化玻璃吹制各種容器，無新物質生成，屬于物理變化，錯誤；C大棚蔬菜生產施用二

2、氧化碳氣體提高產量，是利用二氧化碳與水進行光合作用，促進植物生長，屬于化學變化，正確；D海員蒸餾海水獲取淡水，無新物質生成，屬于物理變化，錯誤。故選C。2分類法是化學研究的重要方法。下列分類正確的是AHe、NO2、SO2是有害氣體 B氯化鈉、純堿、小蘇打是鹽類C塑料、纖維、橡膠是天然材料 D鈣、鐵、鋅、硒是人體中的微量元素【答案】B3下列化學符號中的數字“2”表示的意義不正確的是A2Na:“2”表示兩個鈉元素 BNO2:“2"表示一個二氧化氮分子含有兩個氧原子C2OH- :“2”表示兩個氫氧根離子 D:“ +2"表示鎂元素的化合價為+2價【答案】A【解析】A2Na:“2”表

3、示兩個鈉原子，錯誤；BNO2:“2"表示一個二氧化氮分子含有兩個氧原子，正確；C離子符號前的數字表示離子的個數，正確；D化合價標在元素符號的正上方，正確。故選A。4以下說法正確的是KNO3屬于復合肥料 氫氣、甲烷在點燃前要檢驗氣體的純度一般情況下，合金的熔點和硬度都比組成合金的純金屬高可用氫氧化鈉來除去爐具上的油污，也可治療胃酸過多干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會留痕跡氫氧化鈣能改良酸性土壤A B C D【答案】A5健康的生活離不開化學，下列說法正確的是A油脂是重要的營養(yǎng)物質，可大量攝人油脂 B為保持肉制品鮮美，在香腸中加過量的亞硝酸納 C為預防甲狀腺腫大，應在食鹽中添

4、加大量的碘元素D人誤食重金屬鹽中毒后，服用雞蛋淸可減輕毒性【答案】D【解析】A、油脂是重要的營養(yǎng)物質，可適量攝入油脂，錯誤； B、亞硝酸鈉致死量是3克，在香腸中加適量的亞硝酸納，可保持肉制品鮮美，錯誤； C、為預防甲狀腺腫大，應在食鹽中添加適量的碘元素，錯誤；D、重金屬鹽能使蛋白質變性，雞蛋清含有蛋白質，人誤食重金屬鹽中毒后，服用雞蛋淸可減輕毒性，正確。故選D?！军c睛】熟知六大營養(yǎng)素、化學元素與人體健康的關系。6CO2是重要的資源，以其為原料可獲得下列四種物質。下列說法錯誤的是A反應是太陽能轉化為化學能 B反應的實現(xiàn)有利于緩解“白色污染”C反應可用來制取氮肥 D反應獲得產品后的剩余液中，溶質只

5、有NaHCO3【答案】D【解析】A反應是光合作用，是太陽能轉化為化學能，正確；B反應的實現(xiàn)有利于緩解“白色污染”，正確；C尿素是一種常用的氮肥，反應可用來制取氮肥，正確；D反應獲得產品后的剩余液中，溶質不只有NaHCO3，錯誤。故選D。7下列涉及學科觀點的有關說法正確的是A微粒觀:水是由氫原子和氧原子構成的B轉化觀:一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉化C結構觀:氬原子和氯離子最外層電子數相同,化學性質相同D守恒觀:10mL質量分數40%的硫酸，加10mL水后質貴分數變?yōu)?0%【答案】B8t1時，將等質量的硝酸鉀和氣化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀

6、和氣化鉀的瑢解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是A燒杯的溶液一定是不飽和瑢液 B燒杯的溶液是硝酸鉀溶液 C燒杯的溶液升溫到t2時,燒杯底部還有部分物質不溶解 D若燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2時,溶質的質量分數相等【答案】D【解析】根據溶解度曲線可知，t1時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，燒杯中溶解的固體較多，故燒杯溶液是氯化鉀溶液。A.燒杯的溶液可能是不飽和瑢液，錯誤；B.燒杯的溶液是氯化鉀溶液，錯誤；C.燒杯的溶液升溫到t2時,燒杯底部可能還有部分物質不溶解，錯誤；D.t2時,兩種物質的溶解度相等，若燒杯和燒杯的溶液都升溫到t2時,溶解的溶質質量相等，故溶質的質量分數相等，正確。故選D

7、?！军c睛】本題主要考查學生應用溶解度曲線的能力。9過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源，潛水艇遇到緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧，反應的化學方程式為:2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2.該反應獲取的以下信息中，正確的是過氧化鈉屬于氧化物 實驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣該反應屬于置換反應 反應前后部分氧元素的化合價發(fā)生了變化。A B C D【答案】C10下列化學實驗基本操作中正確的是【答案】C【解析】A、如此操作試管底易被壓破，錯誤；B、配制溶液在燒杯中進行，錯誤；C、稀釋濃硫酸的操作是酸入水、沿內壁、慢慢倒、不斷攪，正確；D、先向試管

8、內加水，使長頸漏斗的末端在液面以下，然后用手握住試管外壁，導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，錯誤。故選C。11下列物質能在pH=13的無色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH【答案】D【解析】物質在溶液中能大量共存，是物質之間不發(fā)生化學反應。ApH=13的溶液顯堿性，(NH4)2SO4能與堿溶液反應，不能在pH=13的溶液中大量共存，錯誤；BH2SO4、HCl都能與堿反應，不能大量共存，錯誤；CCuCl2、F

9、e2(SO4)3、都能與堿溶液反應，生成沉淀，錯誤；DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH，物質之間不反應，正確。故選D。【點睛】熟知物質之間的反應。12類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產生錯誤的結論。下列類推結論錯誤的是CO能與Fe2O3反應生成Fe，CO也能與CuO反應生成CuNaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色有機化合物含碳元素，則含碳元索的化合物一定是有機化合物中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A B C D【答案】A13現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放

10、入三份溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是A生成氫氣的質量:甲>乙>丙B相對原子質量:乙>丙>甲C金屬活動性:乙>甲>丙D消耗硫酸的質量：甲>乙>丙【答案】B【解析】A根據圖像可知，生成氫氣的質量:甲>乙>丙，正確；B等質量金屬與足量的酸反應，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質量越小，相對原子質量:丙>乙>甲，錯誤；C開始相等時間內，生成氫氣的質量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內生成氫氣越多，金屬活動性越強，故金屬活

11、動性:乙>甲>丙，正確；D生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質量：甲>乙>丙，正確。故選B。14除去下列各組物質中的雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是選項物質選用試劑操作方法AFe2O3（Fe）鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCO（CO2）NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO（CaCO3）水過濾、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca（NO3）2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶【答案】B15四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示則有關說法中不正確的（）A丁一定是化合物B乙可能是這個反應的催化劑C生成的甲、丙兩物質的

12、質量比為8: 1D參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和【答案】C【解析】化學反應遵守質量守恒定律，反應后質量增多的物質是生成物，減少的物質是反應物。據圖可知，甲是生成物，丁是反應物，丙是生成物，乙質量不變，可能作催化劑。即該反應是丁=丙+甲。A丁發(fā)生分解反應，故丁一定是化合物，正確；B乙可能是這個反應的催化劑，正確；C生成的甲、丙兩物質的質量比為（19%-17%）：（41%-25%）=8: 16=1:2，錯誤；D根據質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和，正確。故選C。【點睛】考查學生應用質量守恒定律的能力。16某化工廠按如下步驟進行生產：以煤為燃料，煅燒石灰石

13、；用飽和Na2CO3溶液充分吸收步驟中產生的CO2氣體，發(fā)生反應為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；使步驟中產生的CaO與水反應；將步驟中得到的產物與Na2CO3溶液反應。該廠生產過程中涉及到的物質有：石灰石；碳酸鈉；碳酸氫鈉；燒堿；二氧化碳；熟石灰。下列敘述正確的是A起始原料是   B起始原料是   C最終產品是   D最終產品是【答案】D17現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗：下列判斷正確的是A無色溶液B的溶質只有硝酸鈣 B該實驗中涉及的基本反應類型不止一種 C原

14、溶液中的雜質只有氯化鈣 D原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成【答案】D【解析】A無色溶液B的溶質有硝酸鈣、硝酸鈉，錯誤；B該實驗中只涉及置換反應，錯誤；C原溶液中的雜質有氯化鈣、也可能含有硝酸鈣，錯誤；D原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成，正確。故選D?！军c睛】本題主要考查學生通過實驗探究物質成分的能力。18下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是A B C D【答案】A【點睛】熟知物質之間的轉化關系。19下列四個圖像中，能正確反映對應變化關系的是A向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH =2的稀鹽酸至過量B某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C向鹽酸和

15、氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D將水通電一段時間【答案】B【解析】A、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH =2的稀鹽酸至過量，最終溶液的pH2，錯誤；B、氧化鈣能與飽和石灰水中的水反應生成氫氧化鈣，消耗了原溶液中的溶劑水，有氫氧化鈣析出，故溶質減少，同時反應放出熱量，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質也會減少，當溫度逐漸下降時，溶質質量增多，但少于原溶液中的溶質，正確；C、滴加的氫氧化鈉溶液先與鹽酸反應，待鹽酸反應完以后，氫氧化鈉溶液才與氯化鎂溶液反應生成白色沉淀，錯誤；D、電解水時，生成氫氣與氧氣的體積比是2:1，錯誤。故選B。20設計對比實驗，控制變量是學習化學的重要方法,下列對比實驗不能達

16、到實驗目的的是編號ABCD實驗設計實驗目的探究同種物質在不同溶劑中的溶解性探究物質燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應【答案】C第II卷（非選擇題 60分）二、（本題包括6小題，共30分）2下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。（1）下列各組具有相似化學性質的元素是_（填字母序號）；ANa、Cl BO、S CF、C1 DCl、Ar （2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_；（3）笫7號元素與笫12號元素的原子形成化合物的化學式為_；（4）某粒子的結構示意圖為,當x-y=8時，該粒子的符號為_；（5）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體

17、，等電子體具有相似的結構和性質。下列各組粒子中屬于等電子體的是_(填字母序號）。ANO和O2 BCO和 N2 CSO2和 CO2 DPO43-和SO42-【答案】（1）BC；（2）同一周期的元素的原子，核外電子層數相同；（3）Mg3N2；（4）S2-；（5）BD22（4分）某物質在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如下表所示。物質序號甲乙丙丁微觀示意圖反應前質量/g6810010反應后質量/g0xyz（1）由構成的物質中所代表的元素的化合價為_；（2）表中的四種物質中，屬于氧化物的是_ (填化學式）；（3）上述反應的化學方程式為_；（4）一位同學在計算

18、x、y和z數值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是_（填字母序號）。Ax + y +x = 169 By + z = 168 C(100-x)：z = 32：64 D(l00-x)：(y-1) = 8：3【答案】（1）-2；（2）H2O、SO2；（3）2H2S+3O22H2O+2SO2；（4）AD?！窘馕觥考资荋2S，乙是H2，丙是H2O，丁是SO2（1）由構成的物質是H2S，H2S中所代表的元素是硫，它的化合價為-2。（2）由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物是氧化物，故填H2O、SO2；（3）上述反應的化學方程式為2H2S+3O22H2O+2SO2；（4）根據質量守

19、恒定律，68+（100-x）= (y-1)+z,變形得x + y +x = 169，反應中氧氣與水的質量比為：(l00-x)：(y-1) = 3×32:2×18=8：3，故選AD。23水是一切生物生存所必需的，我們應該了解有關水的一些知識。（1）為了防止水的污染，下列做法有利于保護水資源的是_ (填編號）；抑制水中所有動、植物的生長不任意排放工業(yè)廢水大量使用化肥農藥 生活污水經過凈化處理后再排放（2）有一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，其中發(fā)生的主要反應是氯化鈉和水在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣（Cl2），該反應的化學方程式為_；從能量變化角度看，該反應將電能轉化為_能

20、；（3）在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。極少部分水分子在特定條件下容易解離而得到H+和OH- ，H+易與水分子形成水合氫離子（H3O+）,與水分子相比，下列對水合氫離子描述不合理的是_（填字母序號）；A氧元素的化合價發(fā)生了改變B微粒的構成發(fā)生了改變C微粒的化學性質發(fā)生了改變D微粒的電子數發(fā)生了改變（4）溶液在生產和生活中有廣泛的應用。某同學配制溶液時，在用量筒量里取所需水的過程中，他俯視讀數，這樣配制得到的溶液溶質質量分數會_ (填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）?！敬鸢浮浚?）；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；化學；（3）AD；（4）偏大。24（6分）金屬

21、材料在生產、生活中有著廣泛的應用，人類的生產和生活都離不開金屬。（1）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如圖所示。髙溫反應器中反應的化學方程式為_。反應前需向反應器中通入氮氣，目的是_；（2）金屬活動性順序有重要的應用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時，進行了如圖的實驗：在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_。將A實驗結束后、試管內的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多，其原因是_，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有_(填化學式）；（3）某同學在定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混

22、合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖像（橫坐標表示加入鐵的質量），其中錯誤的是_(填字母序號)?！敬鸢浮浚?）FeCl2+H22HCl+Fe；防止發(fā)生爆炸（或防止納米鐵被氧氣氧化）；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；未反應的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應；FeSO4、Al2(SO4)3；（3）D待硝酸銀溶液反應完以后，鐵才與硝酸銅溶液反應。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu A、開始加入的鐵與硝酸銀溶液反應，待硝酸銀溶液反應完以后，鐵才與硝酸銅溶液反應，故銅的質量在加入鐵一段時間后才產生，正確；B、反應開始

23、硝酸銅的質量不變，但是溶液質量減少故硝酸銅的溶質質量分數增大，當鐵與硝酸銅溶液反應時，硝酸銅的溶質質量分數逐漸減小到零，正確；C、第一個反應中，反應掉340份質量的硝酸銀，生成180份質量的硝酸亞鐵，溶液質量減少，第二個反應中，反應掉188份質量的硝酸銅生成180份質量的硝酸亞鐵，溶液質量減少，第一個反應中溶液減少的多，正確；D、反應前有兩種溶質，反應中有3中，如果鐵足量，反應后只有一種，錯誤。故選D。25（5分)化學是研究物質的組成、性質以及變化規(guī)律的科學?；瘜W學習過程要關注物質的性質以及能發(fā)生哪些變化和發(fā)生變化過程中的現(xiàn)象?，F(xiàn)有A、B、C三種物質，它們可能是O2、Fe、H2O、H2O2、C

24、aO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的種。（1）若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產生A和C。請寫出該化學反應方程式_。（2）若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液。則C的化學式是_；請寫出能產生黃色溶液的化學反應方程式_。（3）若A、B、C是三種不同類別的物質，分別屬于酸、堿和鹽，將它們依次加入同一個燒杯中： 若均無明顯現(xiàn)象，則A、B、C分別是_ (填化學式）； 若能產生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學反應方程式_?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2O+O2；（2）HCl；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

25、3H2O（3）HCl、NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；26（5分)AJ是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖所示。其中A是一種常見的化肥,不能與堿性物質混合使用；H和D的組成元素相同；I是種紅棕色固體。請回答下列問題：（1）反應的基本反應類型為_；（2） B的化學式為_，D的化學式為_；（3） 反應的化學方程式為_，其實際應用為_；【答案】（1）分解反應；（2）NH3；CO2；（3）3CO+Fe2O33Fe+3CO2；冶煉金屬（或煉鐵）【點睛】熟知物質之間的相互轉化。三、（本題包括3小題，共20分）27（6分)某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料

26、中CO2的含量，設計如下實驗步驟：將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結冰）；將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數為50%NaOH溶液5mL；倒轉飲料瓶輕輕振蕩, 然后放置恢復至室溫，作待測液；按右圖連接實驗裝置。取50mL 待測液置于裝置B的錐形瓶中，關閉開關K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注人稀硫酸，至不再產生氣泡，關閉活塞；打開開關K,向裝置中鼓人空氣,一段時間后，將C裝置中的物質過濾，洗滌，烘干稱量質量為0.394g。資料：CO2與足量Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀。堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。實驗中各種溶液的密度都視為lg/mL。根據以上實驗過程完成下

27、列問題：（1）上述實驗過程中，C裝置中的現(xiàn)象是_；（2）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_，裝置D的目的是_；（3）步驟冷凍碳酸飲料的目的是_；（4）步驟鼓入空氣的目的是_；（5）根據題中提供的數據計算此品牌碳酸飲料中CO2的含量為_g/L(加入的NaOH溶液的體積可忽略不計）?！敬鸢浮浚?）冒氣泡，溶液變渾濁；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，干擾實驗結果；（3）防止二氧化碳逸出；（4）將產生的二氧化碳全部排入C中完全吸收；（5）1.76.裝置D的目的是防止空氣中的二氧化碳進入C裝置，干擾實驗結果。（3）溫度越低，氣體的溶解度越小。（4）步驟鼓入空

28、氣的目的是將產生的二氧化碳全部排入C中完全吸收；（5）設此品牌碳酸飲料中CO2的質量為x，CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O 44 197 x 0.394g = 解得x= 0.088g50mL=0.05L，此品牌碳酸飲料中CO2的含量為：=1.76g/L28（7分)某興趣小組在探究濃硫酸的化學性質時，將濃硫酸滴加到氯化鈉固體中并小心的加熱，發(fā)現(xiàn)有剌激性氣味的氣體產生，同時發(fā)現(xiàn)有白霧，經査資料了解到濃硫酸與氯化鈉在加熱時會發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式: _，該興趣小組對產生的氯化氫(HC1)氣體是否顯酸性進行了相關探究。【進行實驗】同學們根據二氧化碳與水反應的實驗探究方法，用三朵由紫

29、甘藍的汁液染成藍紫色的紙質干燥小花進行如圖1的三個實驗：【實驗現(xiàn)象】和中小花不變色；中小花變紅色?！緰碎嗁Y料】圖2是同學們査閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖?！緦嶒灲Y論】氯化氫氣體不顯酸性。【交流反思】（1） 從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是_；（2）小明向實驗中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫出相關反應的化學方程式_；（3）紫甘藍的汁液在酸性溶液中顯_色；（4）下列實驗可以用來說明氯化氫氣體不顯酸性的是_(填字母序號）。A測試鹽酸的導電性，鹽酸能導電B干燥的碳酸鈉粉末放人氯化氫氣體中，不反應 C氫氣與氯氣反應，生成氯化氫氣體 D干燥的碳酸鈉粉末放入鹽酸中,能

30、反應 【拓展應用】同學們?yōu)樘骄糠肿拥倪\動情況，在玻璃管兩端同時放人蘸有試劑的棉花，做了如圖3所示實驗，發(fā)現(xiàn)在玻璃管內形成了白色煙環(huán)(成分為氯化銨)且偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端。 白色煙環(huán)偏向蘸有濃鹽酸的棉花一端的原因是_； 寫出該反應的化學方程式_。【答案】.H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl（1）在氯化氫氣體中氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）紅；（4）B；氨分子的運動速率大于氯化氫分子的運動速率；NH3+HCl=NH4Cl29（7分)碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分,在生產和生活中有許多重要的

31、用途。化學課上，同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質，將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式_，同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究:認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。【猜想與假設】反應后溶液中溶質的可能組成成分猜想一:硫酸鈉 猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉 猜想三:硫酸鈉、硫酸【實驗探究】同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據結論完成下表實驗現(xiàn)象中的。實驗方案ABCD實驗操作實驗現(xiàn)象產生白色沉淀試紙變色，對照標準比色卡，pH 7實驗結論猜想

32、二不正確猜想三正確猜想三正確猜想三正確【得出結論】猜想三正確?！驹u價反思】（1）老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯操作錯誤是:_；（2）有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由_。【總結提高】依據所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的。請寫出你的實驗方案_。【答案】2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2無現(xiàn)象；<；有氣泡產生，鋅片不斷溶解；（1）方案C中pH試紙浸入溶液中；（2）溶液中的硫酸鈉與氯化鋇反應也會產生白色沉淀，不能證明反應后的溶液中一定是否有硫酸存在；取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三