阿伏加德羅常數(shù)命題常見設(shè)陷歸納

1、阿伏加德羅常數(shù)命題常見設(shè)陷歸納誤區(qū)警示：阿伏加德羅常數(shù)（）是高考命題的熱點(diǎn)之一，其涉及的知識面廣，靈活性強(qiáng)。分析近幾年的高考試題，發(fā)現(xiàn)對阿伏加德羅常數(shù)命題設(shè)置的陷阱主要有以下幾個方面：陷阱一：前提條件前提條件是指問題設(shè)置的前提（外界因素），常表現(xiàn)為溫度和壓強(qiáng)。如標(biāo)準(zhǔn)狀況，常溫常壓，溫度為25、壓強(qiáng)為等。若后面設(shè)置的量為物質(zhì)的體積，則需要考慮所給物質(zhì)是否為氣體、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；若后面所給的量為物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則不需要考慮物質(zhì)所處環(huán)境是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0，）下的氣體摩爾體積。命題者常有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，從而使同學(xué)們誤入陷阱。例1：常溫常壓下，11.2L氧氣所含

2、的氧原子個數(shù)為。在25、時，11.2L氮?dú)馑牡觽€數(shù)為。解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數(shù)為，而常溫常壓（25、）下，11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含的原子個數(shù)必小于，故敘述錯誤。敘述也錯誤，分析方法同上。陷阱二：物質(zhì)狀態(tài)使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)如、水、溴、等作為氣體來命題，讓考生誤入陷阱。例2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 中含個氧原子。解析：、題中的四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體，題中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。故以上說法都不正確。

3、陷阱三：物質(zhì)變化一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況，若不注意挖掘隱含的變化往往就會誤入陷阱。例3：2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為。常溫常壓下，氣體與水反應(yīng)生成個。62g 溶于水后所得溶液中含有數(shù)目為。在銅與硫的反應(yīng)中，銅失去的電子數(shù)為。解析：2.4g Mg的物質(zhì)的量為，據(jù)，可知2.4g Mg變?yōu)闀r失去的電子數(shù)為，故敘述錯誤。據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，1mol 氣體與水反應(yīng)生成，即為個，故敘述錯誤。溶于水后發(fā)生反應(yīng)，所得溶液中不含，故敘述錯誤。Cu與S反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Cu的化合價由0升為+1，失去個電子轉(zhuǎn)變?yōu)?，則1mol Cu失去的電子數(shù)為

4、，故敘述錯誤。陷阱四：單質(zhì)組成氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如Ne等稀有氣體）、三原子分子（如）、四原子分子（如）等。同學(xué)們?nèi)绮蛔⒁膺@點(diǎn)，極容易誤入陷阱。例4：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧（）中含個氧原子。10g氖氣所含原子個數(shù)為。在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子個數(shù)相同。解析：臭氧（）為三原子分子，即11.2L O3中含有1.5個氧原子，故敘述錯誤。氖氣（Ne）為單原子分子，10g Ne為0.5mol，所含原子個數(shù)為0.5mol ，故敘述錯誤。因?yàn)榻M成氣體單質(zhì)的原子數(shù)目不同，故敘述錯誤。若說成“在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同”則正確。陷阱五：粒子數(shù)目粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol粒子的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)的值，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等粒子的數(shù)目。命題者往往通過與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。例5：53g碳酸鈉中含個。1L 的氯化氫溶液中，所含氯化氫分子數(shù)