第五單元　　教案

1、第五單元 課題一 質(zhì)量守恒定律教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能（1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（2） 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2、過(guò)程與方法（1） 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。（2） 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路3、情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。（2） 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。教學(xué)重點(diǎn)

2、：1、 質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。2、 化學(xué)方程式的意義教學(xué)難點(diǎn)：1、 質(zhì)量守恒定律的理解。2、 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：托盤天平，錐形瓶、試管、燒杯、白磷、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究 課 時(shí)：二課時(shí)第一課時(shí)：教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：利用原子、分子的知識(shí)說(shuō)明什么是化學(xué)變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 情景導(dǎo)入：化分 重新組合 聚集成 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：分子 原子 新分子 新物質(zhì)這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化

3、中原子的種類并沒(méi)有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。講授新課：一、質(zhì)量守恒定律（板書）活動(dòng)與探究一：白磷燃燒?觀察：（1）白磷的自燃現(xiàn)象 （2）mPmO2= mP5O2自燃小結(jié)：（1）白磷自燃現(xiàn)象跟紅磷反應(yīng)的現(xiàn)象相同。表達(dá)式為： PO2 =P2O5 （2）mPmO2= m P5O2 即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總各等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。提問(wèn)1：利用上述裝置，將白磷改為木炭實(shí)驗(yàn)是否也可以得到這樣的結(jié)果？提問(wèn)2：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普通意義？活動(dòng)探究二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反

4、應(yīng)?觀察：硫酸銅氫氧化鈉氫氧化銅硫酸鈉?mCuSO4mNaOH=mCu(OH)2mNa2SO4即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量= 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出：mCuSO4mNaOH=mCu(OH)2mNa2SO4即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量= 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小結(jié)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見(jiàn)課本第90頁(yè)說(shuō)明：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？二、利用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因（板書）解釋：這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物

5、）的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。小結(jié)： 宏 觀 微 觀元素種類 六 原子種類元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量物質(zhì)的種類 改變 分子的種類討論：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 回答：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)：略練習(xí)：課后習(xí)題1作業(yè)：新學(xué)案第二課時(shí)：化學(xué)方程式意義復(fù)習(xí)提問(wèn)：是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。情景導(dǎo)入：我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了

6、物質(zhì)、元素、原子、分子都可以用化學(xué)符號(hào)表示，這些化學(xué)符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語(yǔ)言，通稱“化學(xué)用語(yǔ)”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢？這將是我們本節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容。講授新課：一、化學(xué)方程式（板書）講解：化學(xué)方程式概念（見(jiàn)課本第92頁(yè)）點(diǎn)燃例如：碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式就是： CO2CO2二、化學(xué)方程式的涵義（板書）講解：化學(xué)方程式的兩點(diǎn)涵義：1、表示：反應(yīng)物、生成物的反應(yīng)條件2、表示：反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比）點(diǎn)燃例： CO2CO2表示碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 12：16×2：1216×2每12份碳跟32份氧氣在點(diǎn)燃

7、條件下生成44份二氧化碳表示：反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比是12：32：44即：相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）的乘積?？偨Y(jié)：化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息，能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來(lái)。討論：課本第92頁(yè)討論閱讀：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展。作業(yè)：新學(xué)案教后：課題二 如何正確書寫化學(xué)方程式教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：（1） 通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2） 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。（3） 能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2、過(guò)程與方法（1） 采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。（2）

8、采用歸納總結(jié)的方法，對(duì)配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)3、情感與價(jià)值觀（1） 培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。（2） 通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。教學(xué)重點(diǎn)：1、 化學(xué)方程式的書寫原則2、 化學(xué)方程式的配平方法 教學(xué)難點(diǎn)： 化學(xué)方程式的配平方法。 教學(xué)方法： 講練結(jié)合 課 時(shí)：一課時(shí) 教學(xué)過(guò)程： 1、復(fù)習(xí)提問(wèn)： 什么是化學(xué)方程式？一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？ 2、情景導(dǎo)入：點(diǎn)燃 化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式，它表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，這是否就是化學(xué)方程式？為什么？ PO2 =P2O5 這個(gè)式子能不能稱為化學(xué)方程式？ 3

9、、講授新課：一、化學(xué)方程式的書寫原則（板書）講解：符號(hào)表達(dá)式只完成了書寫化學(xué)方程式的第一步，書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：1、 以客觀（實(shí)驗(yàn)）事實(shí)為依據(jù)2、 遵循質(zhì)量守恒定律二、化學(xué)方程式的書寫步驟（板書）講解：化學(xué)方程式的書寫步驟1、寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)短線左邊寫出反應(yīng)物，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用加號(hào)連結(jié)。例：KClO3KClO22、配：配平化學(xué)方程式即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類相同、數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。切記：決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。方法1：最小公倍數(shù)法講解：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、

10、原子數(shù)目變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后再調(diào)整其他原子的個(gè)數(shù)。例題：在KClO3KClO2中，先找出氧原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是，于是在O2前邊加上系數(shù)，在KClO3前邊加上系數(shù)，使左右兩式中氧原子個(gè)數(shù)相等后再調(diào)整KCl前面的系數(shù)，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個(gè)數(shù)相等、質(zhì)量也相等，符合質(zhì)量守恒定律。2KClO32KCl3O2方法2：奇偶法規(guī)則：找出方程式中兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素。 該元素的原子在各端的總數(shù)是否一個(gè)奇數(shù)一偶數(shù)，選定這一元素作為配平的起點(diǎn)。由已推出的系數(shù)決定其它化學(xué)式的系數(shù)（調(diào)整）、注：注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)，氣體用“”符號(hào)，沉淀物質(zhì)用“”符號(hào)表示。MnO2例：2KClO3

11、2KCl3O2 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO44、最后：將短線改為等號(hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律小結(jié)：書寫化學(xué)方程式分：“寫、配、注”三步進(jìn)行。練習(xí)：采用練練、講講、講練結(jié)合的形式練習(xí)其他九個(gè)符號(hào)表達(dá)式的配平并正確書寫其化學(xué)方程式。總結(jié)：略作業(yè)：新學(xué)案教后：化學(xué)方程式課堂練習(xí)一、選一選：1、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A、 mg水受熱形成mg水蒸氣B、 B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽。2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（ ）原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)的種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量A、BCD3、葡萄糖與氧

12、氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3 B、6 C、9 D、124、乙硫醇燃燒：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O則X為（ ） A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO25、對(duì)化學(xué)方程式CuO+H2=Cu+H2O，提供的信息理解錯(cuò)誤的是（ ） A、表示CuO和H2 在加熱條件下反應(yīng)生成Cu和H2O B、表示1個(gè)CuO 分子與1個(gè)H2分子反應(yīng)生成1個(gè)銅原子和1個(gè)水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：16、已知X+Y=M+

13、N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時(shí)生成M的質(zhì)量為（ ） A、41g B、32g C、39g D、10g二、配平并完成下列化學(xué)方程式1、Fe+ Cl2FeCl3 2、C2H4+O2 CO2+H2O3、Fe2O3+COFe+CO2 4、NH3+Cl2 N2+NH4Cl5、Al+ Fe3O4 Fe+Al2O3 6、H2+N2 NH37、CH4+O2 CO2+H2O 8、CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2三、想一想1、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3)、赤銅（主要成分為Cu2O)與木炭混合加熱，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，

14、你認(rèn)為不能由此得到的是什么物質(zhì)？為什么？2、嗎啡是我們政府明令嚴(yán)禁的毒品，其化學(xué)式C17H19NO3，它由幾種元素組成？毒品大麻的化學(xué)式是C21H30O2。查獲的這一類毒品在空氣中焚燒銷毀。寫出在空氣中焚燒大麻生成CO2和水的化學(xué)方程式3、火柴頭上的深色物質(zhì)主要成分是KClO3、MnO2、和Sb2S3(硫化銻），火柴盒上側(cè)面涂有一層紅褐色物質(zhì)，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時(shí)，借助摩擦發(fā)生氧化反應(yīng)，放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味氣體等。（1）這里有幾種反應(yīng)？（2）寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式課題三 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能 在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上

15、，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2、過(guò)程與方法 通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。3、情感與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。教學(xué)重點(diǎn)：1、由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。教學(xué)難點(diǎn)：訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。教學(xué)方法： 講練結(jié)合課 時(shí)：二課時(shí)教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)： 寫出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的涵義（1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱（2）氫氣還原氧化銅引入新課：（情景設(shè)計(jì)） 根據(jù)化學(xué)方程式的涵義，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比可表示為：

16、2KClO32KCl3O2245 149 96 若 （ ）g （ ）g 48g點(diǎn)燃同理： C O2 = CO2 12 32 44若 （ ）g （ ）g 22g講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。講授新課根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？提問(wèn)：怎樣計(jì)算？（在引入的基礎(chǔ)上學(xué)生回答）講解：解題步驟：設(shè)、方、關(guān)、比、算、答 設(shè)：設(shè)未知量 方：寫出正確的化學(xué)方程式（配平） 關(guān)：找關(guān)系（寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，然后再寫出已

17、知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫在化學(xué)式下面。 比：列出正確的比例式 算：計(jì)算正確答案（保留小數(shù)點(diǎn)一位） 答： 說(shuō)明：書寫格式解：設(shè)：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為yMnO2 （1）設(shè) 2KClO3 2KCl3O2（2）方245 149 96 （3）關(guān)5.8g y x （4）比x=2.3g y=3.5g （5）算答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 （6）答練習(xí)：若將例題1改為：實(shí)驗(yàn)室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書寫格式上應(yīng)如何改動(dòng)？閱讀：課本第99頁(yè)例題1、2，強(qiáng)調(diào)書寫規(guī)范化。講解：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的注意事項(xiàng)： 1、根據(jù)物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物

18、之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對(duì)原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計(jì)算數(shù)的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)除相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算必須準(zhǔn)確無(wú)誤外，在計(jì)算時(shí)還必須將純量代入方程式。2、注意解題格式的書寫要規(guī)范化。3、注意單位和精確度要求。小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：1、步驟要完整； 2、格式要規(guī)范 3、得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵：1、準(zhǔn)確書寫化學(xué)式 2、化學(xué)方程式要配平 3、準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量例題2：實(shí)驗(yàn)室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大體積？（標(biāo)況下，氫氣的密度是0.09g/L）分析：解題思路，特別強(qiáng)調(diào)為什么將（53.7）g鋅粒的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，不能將5ml稀硫酸代入計(jì)算的原因。板演：請(qǐng)一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。小結(jié)：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。練習(xí)：課本第100頁(yè)第1、2、3題講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應(yīng)的合適量） 足量 過(guò)量（反應(yīng)后有剩余的量總結(jié)：略作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題 教后： 第二課時(shí)：根據(jù)化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計(jì)算課堂練習(xí)1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量A、ZnFeMg B、MgFeZn C、FeZnMg D、Zn=