水的電離試題(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上水的電離試題一 選擇題1. 下列措施能使水的電離程度增大的是（ ）A. 加熱 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氫氧化鈉溶液 D. 降溫2. 下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ）A. 氯化鈉晶體 B. 無水乙醇 C. 硝酸鉀溶液 D. 液態(tài)氯化氫3. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO24. 下列說法正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D. 硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)5. 下列電離方程式中，不正確的是（ ）A

2、. Ba2+2OHB. NH3·H2ONH4+OHC. CH3COOHCH3COO+H+D. AgCl=Ag+Cl6. 下列物質(zhì)中，只能在溶于水的條件下電離的是（ ）A. NH3·H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH7. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO28（雙選）.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1 mol·L1的甲酸溶液的c（H）約為0.01 mol·L1B.甲酸與水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L1甲酸恰好與10

3、mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱9.在RNH2·H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c（OH）都增大，可采取的措施是A.通入HCl B.加少量NaOH固體 C.加水D.升溫10. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是 ( )A. 水的離子積變大、呈酸性 B. 水的離子積不變、呈中性C. 水的離子積變小、呈堿性 D. 水的離子積變大、呈中性11. 下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A. 硫酸鋇 B. Al(OH)3 C. 濃 H2SO4 D. HI12. 下列說法中，正確的是（ ）A.

4、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D. 相同溫度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大13. 下列說法中不正確的是（ ）A. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì) B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C. 具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)D. 只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì) 14. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

5、A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等15（雙選）. 下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2-B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42-D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-16. 把0.05 mol N

6、aOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A. 自來水 B. 0.5 molL-1鹽酸 C. 0.5molL-1醋酸 D. 0.5 molL-1氨水溶液17在相同溫度時(shí)，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時(shí)所需NaOH的量 B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量18. 25時(shí)，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH+OH- H0，下列敘述正確的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

7、C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低D. 將水加熱，Kw增大，pH不變19. 將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A. 溶液中c（H+）和c（OH）都減小 B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸電離平衡向左移動(dòng) D. 溶液的pH增大20. 下列敘述正確的是（ ）A. 碳酸鈣難溶于水，放入水中溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960時(shí)分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故是非電解質(zhì)B. SO3溶入水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)C. BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以其是強(qiáng)電解質(zhì)D. H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故其不

8、是電解質(zhì)21足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列正確的是A開始反應(yīng)時(shí)二者速率相同 B鹽酸放出H2多C二者放出H2一樣多 D醋酸消耗的Zn多22在0.1mol/L醋酸溶液中加入少量0.1mol/L鹽酸，下列敘述正確的是( )ACH3COOH的電離度增大，H+離子濃度增大B電離平衡向生成CH3COOH方向移動(dòng)，H+離子濃度減小CCH3COOH的電離度減小，pH減小D電離平衡向生成CH3COO-、H+離子方向移動(dòng)，pH減小23等質(zhì)量的金屬鎂粒，分別放入下列各溶液中2mol/L的磷酸；2mol/L的醋酸；2mol/L的鹽酸中加少量食鹽；2mol/L的醋酸中加少量醋酸鈉，其中各反應(yīng)速率

9、從大到小的正確排列順序可表示為( )A B C D24.在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)25(2012·長(zhǎng)春高二檢測(cè))下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是()A電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同D多元弱酸各步電離

10、常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K326(2012·西安一中高二期末)下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L鹽酸D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液27雙選題某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHOH，如果增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()A適當(dāng)升高溫度 B加入氯化銨固體C通入氨氣 D加入少量濃鹽酸28（雙選）在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl

11、2固體 B加入少量Na2CO3固體 C加入少量KCl固體 D加入少量Ba(OH)2固體 29. 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、2.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）A. HF的電離常數(shù)是 B. HNO2的電離常數(shù)是C. HCN的電離常數(shù)是 D. HNO2的電離常數(shù)是30冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是（ ）31、在某溫

12、度下，測(cè)的純水的c（H+）= 2.0×10-7 mol·L1,則c (OH)為 （ ） A、2.0×10-7 mol·L1 B、0.1×10-7 mol·L1C、5.0×10-6 mol·L1 D、c (OH)無法確定32、室溫時(shí)，0.1 mol·L1 的鹽酸溶液中，水的離子積應(yīng)為 （ ）A、大于1×10-7 B、等于1×10-14 C、等于1×10-7 D、無法確定33、室溫時(shí)，在c（H+）= 0.01 mol·L1 的某酸溶液中，c (OH)為 （ ）A、0 B

13、、1×10-12 mol·L1 C、1×10-2mol·L1 D、無法確定34、室溫時(shí)，在c（H+）= 0.01 mol·L1 的某酸溶液中，由水電離出的H+濃度為 （ ）A、0 B、1×10-12 mol·L1 C、1×10-2mol·L1 D、無法確定35.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=。氨水中各離子和分子的濃度大小為（ ）A.c()=c（OH-）=c(NH3·H2O) B.c()c（OH-）c（NH3·H2O）C.c()=c（OH-）c（NH3·H2O）

14、 D.c()c（OH-）c（NH3·H2O）二、填空題36. 在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 。原因是 。（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時(shí)是a 于b，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a b，原因是 。37 在一定溫度下，水中c（H+）與c（OH）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示，稱為水的離子積常數(shù)，溫度不同，Kw不同，在25°C時(shí)，Kw= ；當(dāng)溫度升高時(shí)，Kw將 ，在常溫下，c（H+）=0.01mol/L的強(qiáng)酸溶液與c（O

15、H）=0.01mol/L的強(qiáng)堿溶液中，Kw= ， 38. 下列電解質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3·H2O；CH3COOH；BaSO4；AgCl；Na2O；K2O；H2O，_是強(qiáng)電解質(zhì)；_是弱電解質(zhì)3 9. 有濃度為0.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+) 依次為a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小順序?yàn)開。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為_（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為_（4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_40. 25時(shí)，有0.01 molL-1的醋酸溶液，試回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（25時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75×10 -5）（3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的c(H+) （增大或減小，下同）、c (CH3COO-) 、c (CH3COOH) 電離常數(shù) 41(2012·啟東高二檢測(cè))在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程