第七章《溶液》

1、第七章溶液教案設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1. 通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識(shí)體系。2. 加深對(duì)溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握。3. 提高學(xué)生分析、綜合、分類、對(duì)比、抽象、概括能力。4. 培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀 點(diǎn)。體驗(yàn)理論是為實(shí)踐服務(wù)的?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)關(guān)系?！窘虒W(xué)過程】基礎(chǔ)知識(shí)的歸納與整理（用課后本章小結(jié)，畫出本單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 圖）關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)撥（一）飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

2、2. 四個(gè)概念間的關(guān)系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系， 它們是從兩個(gè)不同的角度對(duì)溶液進(jìn)行的分類。（二）固體的溶解度1. 概念中的四要素：一定溫度100克溶劑 飽和狀態(tài)質(zhì)量2. 固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3. 影響固體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)4. 溶解度曲線5. 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項(xiàng)目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)概念：溶解度(S):在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%):溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比目項(xiàng)溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)念概 在一

3、定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比義物質(zhì)溶解性的疋量表示方法意飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的 關(guān)系(與溶液飽和與否無 關(guān))件條一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量 無限制，溶液不一定要飽 和位單克（g）是比值，單位為1算公式計(jì)XlOOg（飽和溶液）x 100%系聯(lián)關(guān)一定溫度下，飽和溶液：a%= x 100%（課件展示后，學(xué)生在小組內(nèi)互相討論交流后，互相提問）典型例題講解例1.下列說法中不正確的是（）溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質(zhì)的飽和 溶液一定比它的不飽和溶液濃。糖水

4、是溶液，鹽水是溶液，混合在 一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再 加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。一杯調(diào)好的糖水，喝第一口 特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。把飽和溶液溫 度升高時(shí)，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變。A. B.C.D.解析此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色, 故錯(cuò)。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，沒有指明溫度也不正確。溶 液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種， 故不對(duì)。飽和溶液在同條件 下不再溶解同種溶質(zhì)，故不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯(cuò)誤，故也不正確。正確，所以答案為：Co(學(xué)生來解答，師學(xué)法指導(dǎo))例2.欲將某溫度下接

5、近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能 采取的措施是()A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫解析本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條 件。因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。 這三種措施單獨(dú)使用或同時(shí)使用都可以。(學(xué)生說出不明白的地方)答案：Co例3.下圖 為A B兩種物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1) 圖中P點(diǎn)的含義是o(2) t C時(shí)，A物質(zhì)的溶解度_B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小 于”或“等于”)(3) B物質(zhì)屬于溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)(4) 當(dāng)B

6、中含有少量A時(shí)，可用法提純B。解析本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系 以及結(jié)晶法的原理。答案為：(1)t C時(shí)A物質(zhì)的溶解度是sg (2)大于(3)易(4)蒸發(fā)溶劑(學(xué)生講評(píng))綜合測試一、選擇題：將正確答案的序號(hào)填入題后括號(hào)內(nèi)。1. 有某溫度時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液2.下列因素與固體物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是( )A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的種類D.溫度3.下列有關(guān)溶液的敘述錯(cuò)誤的是（）A.溶液各部分的性質(zhì)都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質(zhì)C. 溫度一定時(shí)，析出晶體后的溶液一

7、定是不飽和溶液D. t C時(shí)，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t C時(shí)食鹽的溶 解度為36g4. 分離下列混合物時(shí)，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是（ ）A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCI的KN03C.混有少量CaCO啲BaSO4D.實(shí)驗(yàn)室用KCIO3與Mn 02昆合加熱后的剩余物5. 如下圖所示A B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)的方法， 均可使之變成飽和溶液的是（）A.A溶液B.B、C溶液 C.C溶液 D.A、B溶液6. t C時(shí)，某固體物質(zhì)的溶解度為S,它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%則S與a在數(shù)值上的關(guān)系為（

8、）A.S> aB.Sv cC.S=cD.無法比較7. 土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長， 某地區(qū)土壤顯微酸性。參 照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）作物茶油菜西瓜甘草最適宜的pH范圍4.5-5.5728.5A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草8.有一固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶液甲，在一定溫度下經(jīng)歷如下變化：A. 該溫度下，固體物質(zhì)的溶解度是 30gB. 溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質(zhì)量一定大于3gC. 溶液乙一定是不飽和溶液D. 溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等二、填空題：1.在碘酒溶液里，是溶劑；鹽酸中的溶質(zhì)是 ； NaOH與稀硫酸完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是。

9、膽磯的水溶液中的溶質(zhì)2. 如下圖：A B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：（1）P點(diǎn)表示的意義是。（2）當(dāng)溫度為t1 C時(shí)，的溶解度最大；當(dāng)溫度為t3 C時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為。(3) 如果把A B、C分別放入100g水中配成t3 C的飽和溶液，再冷卻至t1 C，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。(4) 若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用 法，若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來，最好采用方法。3. 已知mr>n> w，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ng M物質(zhì)(M不含結(jié)晶水)，現(xiàn)將w g M物質(zhì)加入到ag水中充分溶解，得到 容液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將mg M物質(zhì)同 樣加入到ag水中，充分溶解，得到 溶液，此時(shí)M物質(zhì)的溶解度 為。4. 甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液90g(1) 甲杯中投入10gNaCI，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)是。(2) 乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCI溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(3) 丙杯中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(