化學(xué)鍵與分子間作用力

1、第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力1.1.了解共價鍵的形成，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單了解共價鍵的形成，能用鍵長、鍵能、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。分子的某些性質(zhì)。2.2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp(sp，spsp2 2，spsp3 3) )，能用價電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見，能用價電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3.3.了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。了解化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別。4.4.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵物質(zhì)。了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)

2、的影響，能列舉含氫鍵物質(zhì)。5.5.理解離子鍵的形成。理解離子鍵的形成。6.6.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。理性質(zhì)。一、幾種化學(xué)鍵的概念和特征一、幾種化學(xué)鍵的概念和特征靜電靜電作用作用共用電子對共用電子對原子核原子核金屬陽金屬陽離子孤對孤對電子電子空軌道空軌道無方向性、無方向性、無飽和性無飽和性有方向性、飽和性有方向性、飽和性共價化合物與離子化合物共價化合物與離子化合物1、判斷：、判斷：2、共價化合物與離子化合物所含鍵的類型共價化合物與離子化合物所含鍵的類型在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵在下列變化過程中，既

3、有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是被破壞的是 ()。A將將SO2通入水中通入水中 B火堿溶于水火堿溶于水C將將HCl通入水中通入水中 D硫酸氫鈉溶于水硫酸氫鈉溶于水下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后變穩(wěn)定了鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后變穩(wěn)定了 固體固體A的化學(xué)式為的化學(xué)式為NH5，它的所有原

4、子的最外層都，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是有關(guān)說法中，不正確的是 ()。ANH5中既有離子鍵又有共價鍵中既有離子鍵又有共價鍵BNH5的熔、沸點(diǎn)高于的熔、沸點(diǎn)高于NH3C1 mol NH5中含有中含有5 mol NH鍵鍵DNH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體 二、共價鍵二、共價鍵(1)(1)本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。本質(zhì)：在原子之間形成共用電子對。(2)(2)特征：具有飽和性和方向性。特征：具有飽和性和方向性。(3)(3)分類。分類。頭碰頭頭碰頭肩并肩肩

5、并肩發(fā)生偏移發(fā)生偏移不發(fā)生偏移不發(fā)生偏移一對一對兩對兩對三對三對H=探究思考探究思考1 1判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)s-s (1)s-s 鍵與鍵與s-ps-p鍵的電子云形狀對稱性相同鍵的電子云形狀對稱性相同( () )(2)(2)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2 2倍倍( () )(3)(3)鍵能單獨(dú)形成，而鍵能單獨(dú)形成，而鍵一定不能單獨(dú)形成鍵一定不能單獨(dú)形成( () )(4)(4)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)( () )(5)(5)雙鍵中一定有一個雙鍵中一定有一個鍵，一個鍵，一個鍵，叁鍵中一

6、定有一鍵，叁鍵中一定有一個個鍵，兩個鍵，兩個鍵鍵( () )（1）1個乙烯分子中有個乙烯分子中有 個個鍵，有鍵，有 個個鍵鍵 1個乙炔分子中有個乙炔分子中有 個個鍵，有鍵，有 個個鍵鍵 它們在進(jìn)行加成它們在進(jìn)行加成 反應(yīng)時斷裂的是反應(yīng)時斷裂的是 鍵。鍵。（2）1個個CH3CH=CH2分子中有分子中有 個個鍵有鍵有 個個鍵鍵 （3）1molHCN分子中有分子中有 個個鍵，有鍵，有 個個鍵鍵 （4）下列分子中既含有）下列分子中既含有 鍵又含有鍵又含有 鍵，既含有極性鍵鍵，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是（又含有非極性鍵的是（ ）ACO2 BN2 CH2O2 DC2H2（5）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)CO2+

7、4H2CH4+2H2O若有若有1molCH4生生成，成，則有則有mol鍵和鍵和mol 鍵斷裂。鍵斷裂。 5等電子原理等電子原理 相同相同， 相同的分相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)質(zhì) ，如，如CO和和 。原子總數(shù)原子總數(shù)價電子總數(shù)價電子總數(shù)相似相似N2高中常見的等電子體：高中常見的等電子體：CO和和N2CO2、SCN-、N2O、N3- 價電子總數(shù)都為價電子總數(shù)都為16，都為直線型結(jié)構(gòu)，都為直線型結(jié)構(gòu)CO32-、NO3-、SO3 價電子數(shù)都為價電子數(shù)都為24，都為平面三角形結(jié)構(gòu)，都為平面三角形結(jié)構(gòu)SO2、O3、NO2- 價電子數(shù)都為價電子數(shù)都為1

8、8，都為平面，都為平面V形結(jié)構(gòu)形結(jié)構(gòu)SO42-、PO43- 價電子數(shù)為價電子數(shù)為32，都為正四面體結(jié)構(gòu)，都為正四面體結(jié)構(gòu)PO33-、SO32-、ClO3- 價電子數(shù)為價電子數(shù)為26，都為三角錐結(jié)構(gòu)，都為三角錐結(jié)構(gòu)CCl4和和SiCl4 價電子數(shù)為價電子數(shù)為32，都為正四面體結(jié)構(gòu)，都為正四面體結(jié)構(gòu)三、分子的空間構(gòu)型三、分子的空間構(gòu)型1.1.雜化軌道理論雜化軌道理論相近相近能量能量(2)(2)用雜化軌道理論推測分子的立體構(gòu)型。用雜化軌道理論推測分子的立體構(gòu)型。2 23 34 4180180直線形直線形120120平面三角形平面三角形109.28109.28正四面體形正四面體形價電子對數(shù)法價電子對數(shù)

9、法ABm型分子價電子對數(shù)（型分子價電子對數(shù)（n）計算方法：）計算方法：n n= = 中心原子價電子數(shù)中心原子價電子數(shù)+ +每個配位原子提供的價電子數(shù)每個配位原子提供的價電子數(shù)m m 2 2m m稱為稱為ABABm m分子的配位數(shù)分子的配位數(shù)中心原子雜化方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系中心原子雜化方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系【練習(xí)】【練習(xí)】中心原子雜化方式的判斷方法！中心原子雜化方式的判斷方法！1 1、看鍵的類型、看鍵的類型2 2、分子空間構(gòu)型、分子空間構(gòu)型四、配位化合物四、配位化合物1.1.配位鍵配位鍵(1)(1)形成過程。形成過程。由一個原子由一個原子_與另一個接受電子的原子形成的化與另一個接受電子的原

10、子形成的化學(xué)鍵學(xué)鍵(2)(2)表示方法。表示方法。常用常用“A B”A B”表示配位鍵，箭頭指向接受孤對電子的原子表示配位鍵，箭頭指向接受孤對電子的原子提供一對電子提供一對電子NH4+H3O+1 1、下列各種說法中錯誤的是（、下列各種說法中錯誤的是（ ）A A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對。、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤電子對。B B、配位鍵是一種特殊的共價鍵。、配位鍵是一種特殊的共價鍵。C C、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。、配合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D D、共價鍵的形成條件是成鍵粒子必須有未成對電子。、共價鍵的形成條件是成鍵粒子必須有未成對

11、電子。2. 2. 能區(qū)別能區(qū)別Co(NHCo(NH3 3) )4 4ClCl2 2ClCl和和Co(NHCo(NH3 3) )4 4ClCl2 2NONO3 3兩種溶液兩種溶液的試劑是（的試劑是（ ） A AAgNOAgNO3 3溶液溶液 B BNaOHNaOH溶液溶液 C CCClCCl4 4 D D濃氨水濃氨水三、離子鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。使陰、陽離子結(jié)合成離子化合物的靜電作用u 哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)中含有離子鍵？2、從形成元素角度來看：活潑的、從形成元素角度來看：活潑的金屬元素金屬元素（IA、IIA）和活潑的）和活潑的非金屬元素非

12、金屬元素（VIA、VIIA）形成的）形成的化合物?；衔?。一般認(rèn)為元素電負(fù)性差值大于一般認(rèn)為元素電負(fù)性差值大于1.7 5. 離子化合物的判斷離子化合物的判斷1、從組成角度來看：、從組成角度來看：含金屬陽離子或銨根離子（含金屬陽離子或銨根離子（NH4+)的化合物。的化合物。4、從實(shí)驗角度來看：、從實(shí)驗角度來看：u 哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)中含有離子鍵？ 3、從物質(zhì)類別的角度來說，離子化合物通常包、從物質(zhì)類別的角度來說，離子化合物通常包括括_、_和和_。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物。判斷正誤：判斷正誤：1、離子鍵是陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用。、離子鍵是陰陽離子之間強(qiáng)烈

13、的相互吸引作用。2、含有離子鍵的化合物就是離子化合物。、含有離子鍵的化合物就是離子化合物。3、離子化合物中肯定含有離子鍵。、離子化合物中肯定含有離子鍵。4、離子化合物中只能含有離子鍵。、離子化合物中只能含有離子鍵。5、共價化合物中不能含有離子鍵。、共價化合物中不能含有離子鍵。6、離子化合物中肯定含有陰離子。、離子化合物中肯定含有陰離子。7、含有陽離子的物質(zhì)一定是離子化合物。、含有陽離子的物質(zhì)一定是離子化合物。8、含有陽離子的物質(zhì)一定含有陰離子、含有陽離子的物質(zhì)一定含有陰離子9、含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子、含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子（10）固態(tài)時不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電的化合物，一）固態(tài)時

14、不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物。定是離子化合物。（11）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)，一定是離子化合物。）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)，一定是離子化合物。（12）全部由非金屬元素組成的化合物，不可能是離）全部由非金屬元素組成的化合物，不可能是離子化合物。子化合物。6、離子鍵的特征 沒有方向性：沒有方向性： 陰陽離子是球形對稱的，電荷的分布也是球形對稱的，它們在空間各個方向上的靜電作用相同，都可以和帶不同電荷的離子發(fā)生作用 沒有飽和性：沒有飽和性： 在靜電作用能達(dá)到的范圍內(nèi)，只要空間條件允許，一個離子可以多個離子發(fā)生作用7、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素 離子所帶的電荷離子所帶

15、的電荷 離子半徑的大小離子半徑的大小 電荷數(shù)越高離子鍵越強(qiáng) 離子半徑越小離子鍵越強(qiáng) 應(yīng)用：應(yīng)用： 離子鍵越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)就越高，離子鍵越強(qiáng)，其形成化合物的熔沸點(diǎn)就越高，硬度越大。硬度越大。2下列離子晶體中，硬度最大的是（下列離子晶體中，硬度最大的是（ ）【練習(xí)】【練習(xí)】1離子化合物離子化合物NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)由高到低的熔點(diǎn)由高到低的順序是的順序是 。AMgO BMgCl2CCaO DK2S練習(xí)練習(xí):比較下列離子鍵強(qiáng)度比較下列離子鍵強(qiáng)度LiF NaClCsI 比較下列晶體的熔沸點(diǎn)比較下列晶體的熔沸點(diǎn)MgOCaOLiF NaCl 原子的電子式：原子的電子式：三、電子式三、電

16、子式共價化合物的電子式共價化合物的電子式： 陽離子的電子式：陽離子的電子式： 陰離子的電子式：陰離子的電子式：離子化合物的電子式離子化合物的電子式：(1)分類：分子間作用力最常見的是分類：分子間作用力最常見的是 和和 。(2)強(qiáng)弱：范德華力強(qiáng)弱：范德華力氫鍵氫鍵化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。(3)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說，點(diǎn)越高，硬度越大。一般來說， 相似的物相似的物質(zhì)，隨著質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量的增加，范德華力逐漸的增加

17、，范德華力逐漸 ，分，分子的極性越大，范德華力也越大。子的極性越大，范德華力也越大。四、四、分子間作用力分子間作用力(4)氫鍵氫鍵形成：已經(jīng)與形成：已經(jīng)與 的原子形成共價鍵的原子形成共價鍵的的 (該該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中與另一個分子中 的的 原子之間的作用力，稱為氫鍵。原子之間的作用力，稱為氫鍵。表示方法：表示方法：AHB電負(fù)性很強(qiáng)電負(fù)性很強(qiáng)氫原子氫原子電負(fù)性很強(qiáng)電負(fù)性很強(qiáng)說明說明aA、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為為電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種三種元素的原子。元素的原子。b.A、B可以相同，也可以不同。可以相同，也可以不同。特征：具有一定的特征

18、：具有一定的 和和 。分類：氫鍵包括分類：氫鍵包括 氫鍵和氫鍵和 氫鍵兩種。氫鍵兩種。方向性方向性飽和性飽和性分子內(nèi)分子內(nèi)分子間分子間H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)結(jié)論：結(jié)論：H2O 、NH3 、HF比同主族氫化物的沸點(diǎn)高比同主族氫化物的沸點(diǎn)高為什么？為什么？ 在在H2O分子中，由于分子中，由于O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，原子吸引電子的能力很強(qiáng)，HO鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對強(qiáng)烈地偏向鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對強(qiáng)烈地偏向O原子，原子，亦即亦即H原子的電子云被原子的電子云被O原子吸引，使原子吸引

19、，使H原子幾乎成原子幾乎成為為“裸露裸露”的質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷的質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷的的H核，就能與另一個核，就能與另一個H2O分子中帶部分負(fù)電荷的分子中帶部分負(fù)電荷的O原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用。這種靜電相原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用。這種靜電相互作用就是氫鍵。互作用就是氫鍵。 水分子間形成的氫鍵水分子間形成的氫鍵分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵 鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛對羥基苯甲醛熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：2沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：196.5熔點(diǎn)：熔點(diǎn)：115沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：250氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：1、分子間分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 。升高升高2、分子內(nèi)

20、分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 。降低降低在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以在極性溶劑里，如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。生成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度增大。如NH3極易溶于水，乙醇與水能以任意比例互溶 有機(jī)酸分子存在分子內(nèi)氫鍵，電離度減小有機(jī)酸分子存在分子內(nèi)氫鍵，電離度減小1判斷下列說法是否正確(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵()(2)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵()(3)乙醇分子和水分子間只存在范德華力()(4)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因為碘化氫分子間存在氫鍵()(5)水分子間既存在范德華力，又存在氫鍵()(6)氫鍵具有方向性

21、和飽和性()(7)H2和O2之間存在氫鍵()(8)H2O2分子間存在氫鍵()2、 (1)H2O在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是，其原因是_。(2013江蘇，21A(3)(2)關(guān)于化合物關(guān)于化合物 ，下列敘述正確的有，下列敘述正確的有_。 A.分子間可形成氫鍵分子間可形成氫鍵B分子中既有極性鍵又有非極性鍵分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分子中有分子中有7個個鍵和鍵和1個個鍵鍵D該分子在水中的溶解度大于該分子在水中的溶解度大于2丁烯丁烯(2013浙江自選，15(3)(3)已知苯酚( )具有弱酸性，其Ka1.11010；水楊酸第一級電離形成的離子 能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相

22、同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。2013福建，31(4)(4)化合物NH3的沸點(diǎn)比化合物CH4的高，其主要原因是_。(2011江蘇化學(xué)，21A(2)(5)H2O分子內(nèi)的分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為從強(qiáng)到弱依次為 。 的 沸 點(diǎn)的 沸 點(diǎn) 比比 高 ， 原 因 是高 ， 原 因 是_。(2011山東理綜，32(3)（1 1）雙原子分子極性的判斷雙原子分子極性的判斷看元素組成看元素組成 由由不同元素不同元素構(gòu)成的雙原子分子，都是構(gòu)成的雙原子分子，都是極性極性分子，分子，如如HCl、CO等。等。 由由同

23、種元素同種元素構(gòu)成的雙原子分子（單質(zhì)），都是構(gòu)成的雙原子分子（單質(zhì)），都是非極性分子非極性分子，如，如Cl2、O2等。等。分子分子雙原子分子雙原子分子多原子分子多原子分子ABm型分子型分子單原子分子單原子分子（一定為非極性分子）（一定為非極性分子）五、分子的極性空間不對稱空間不對稱極性分子極性分子V型分子：型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體形分子：非正四面體形分子：CHCl3非極性分子非極性分子直線形分子：直線形分子：CO2、CS2、C2H2正三角形：正三角形：BF3、SO3正四面體形分子：正四面體形分子：CH4、CCl4、CF4空間對稱空間對稱

24、多原子分子極性的判斷多原子分子極性的判斷看空間構(gòu)型看空間構(gòu)型分子的極性與共價鍵的極性的關(guān)系。分子的極性與共價鍵的極性的關(guān)系。對稱對稱不對稱不對稱“相似相溶相似相溶”規(guī)律：規(guī)律：1 1、非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑、非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑2 2、極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑、極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑3 3、若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫、若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。鍵作用力越大，溶解性越好?！镜淅镜淅? 1】(2011(2011福建高考改編福建高考改編) )氮元素可以形成多種化合氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：物?；卮鹨韵聠栴}：(1)(1)基態(tài)

25、氮原子的價電子排布式是基態(tài)氮原子的價電子排布式是_。(2)C(2)C、N N、O O三種元素第一電離能從大到小的順序是三種元素第一電離能從大到小的順序是_。(3)(3)肼肼(N(N2 2H H4 4) )分子可視為分子可視為NHNH3 3分子中的一個氫原子被分子中的一個氫原子被NHNH2 2( (氨基氨基) )取代形成的另一種氮的氫化物。取代形成的另一種氮的氫化物。NHNH3 3分子的空間構(gòu)型是分子的空間構(gòu)型是_，是，是_分子分子( (填填“極極性性”或或“非極性非極性”) )，_溶于水溶于水( (填填“難難”或或“易易”) )；N N2 2H H4 4分子中氮原子軌道的雜化類型是分子中氮原子

26、軌道的雜化類型是_。2.PCl2.PCl3 3的結(jié)構(gòu)類似于的結(jié)構(gòu)類似于NHNH3 3，是一種三角錐形分子，下，是一種三角錐形分子，下列有關(guān)敘述正確的是列有關(guān)敘述正確的是( )( ) A APClPCl3 3分子中三個分子中三個PClPCl鍵的鍵長、鍵能、鍵角鍵的鍵長、鍵能、鍵角都相等都相等 B BPClPCl3 3分子中分子中P P原子采取原子采取spsp3 3雜化，其中三個用雜化，其中三個用于形成于形成PClPCl鍵，另一個為空軌道鍵，另一個為空軌道 C CPClPCl3 3分子中的分子中的P P原子采取原子采取spsp3 3雜化，因此其鍵雜化，因此其鍵角與甲烷分子的鍵角完全相同角與甲烷分子

27、的鍵角完全相同 D DPClPCl3 3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 3. 3.已知已知A A、B B、C C、D D、E E都是周期表中前四周期的元素，它都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中們的核電荷數(shù)依次增加。其中A A與與B B、A A與與D D在周期表中位置相在周期表中位置相鄰，鄰，A A原子核外有兩個未成對電子，原子核外有兩個未成對電子，B B元素的第一電離能比同元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，周期相鄰兩種元素都大，C C原子在同周期原子中半徑最大原子在同周期原子中半徑最大( (稀稀有氣體除外有氣體除外) )；E E與與C C位于

28、不同周期，位于不同周期，E E原子核外最外層電子數(shù)原子核外最外層電子數(shù)與與C C相同，其余各電子層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列相同，其余各電子層均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：問題：( (答題時答題時A A、B B、C C、D D、E E用所對應(yīng)的元素符號表示用所對應(yīng)的元素符號表示) )(1)A(1)A、B B、C C、D D四種元素電負(fù)性由大到小排列順序為四種元素電負(fù)性由大到小排列順序為_。(2)B(2)B的氫化物的結(jié)構(gòu)式為的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_，其空間構(gòu)型，其空間構(gòu)型_。(3)E(3)E核外電子排布式是核外電子排布式是_，E E的某種化合物的結(jié)的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。構(gòu)如圖所示

29、。微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有中各種粒子間的相互作用力有_。(4)A(4)A與與B B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)_更高，更高，A A與與D D的氣態(tài)氫化的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)物的沸點(diǎn)_更高。更高。(5)A(5)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為_，空間構(gòu)型為空間構(gòu)型為_。（1 1）定義：定義：（2 2）成鍵微粒：成鍵微粒：（3 3）金屬鍵特征：金屬鍵特征： （金屬中自由電子屬于整塊金屬）（金屬中自由電子屬于整塊金屬）（4 4）金屬的通性：）金屬的通性：

30、六、金屬鍵金屬離子與自由電子間的強(qiáng)烈相互作用金屬離子與自由電子間的強(qiáng)烈相互作用金屬原子（陽離子）和自由電子。金屬原子（陽離子）和自由電子。沒有方向性、飽和性。沒有方向性、飽和性。導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性、有金屬光澤等導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性、有金屬光澤等（金屬的物理性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)）（金屬的物理性質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)）一般而言：一般而言： 金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點(diǎn)目越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高。越高。 在金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，在金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，金屬離

31、子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)金屬離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)3、影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素、影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素（1）金屬元素的原子半徑）金屬元素的原子半徑（2）單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目）單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目比較下列金屬金屬鍵強(qiáng)弱硬度和熔沸點(diǎn)高低：比較下列金屬金屬鍵強(qiáng)弱硬度和熔沸點(diǎn)高低： Na Mg Al Li Na K1 1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（、金屬晶體的形成是因為晶體中存在（ ）2 2 A. A.金屬離子間的相互作用金屬離子間的相互作用 B B金屬原子間的相互作用金屬原子間的相互作用 C. C.金屬離子與自由電子間的相互作用金屬離子與自由電子間的相互作用 D. D.金屬原子與自由電子間的相互作用金屬原子與自由電子間的相互作用【練【練 習(xí)】習(xí)】2 2金屬能導(dǎo)電的原因是（金屬能導(dǎo)電的原因是（ ） A. A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C C金屬晶體中的金屬