山西省忻州市2010-2011學年高二化學上學期聯(lián)考A新人教版

1、忻州市20102011學年第一學期高中聯(lián)考試題高二化學（A類）可能用到的相對原子質量： H：1C：12O：16N：14Al：27注意事項:1考生答卷前務必用藍、黑色墨水筆或圓珠筆將學校名稱、姓名、聯(lián)考證號、座位號填寫在試卷上。2交卷時只交試卷，不交試題，答案寫在試題上的無效。3本試題滿分100分，考試時間90分鐘。一選擇題：每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。每小題2分，共40分。1 以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A發(fā)展氫能和太陽能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑2某學生實驗報告中所

2、列出的下列數(shù)據(jù)合理的是A用10 mL 量筒量取7.13 mL 稀鹽酸B用托盤天平稱量25.20 g NaClC用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D用25 mL滴定管量取某濃度的堿溶液21.70 mL3 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是 A1 mol H2O所含的電子數(shù)為NA B1 g H2所含的H原子數(shù)為NAC常溫下，22.4 L CO2所含的分子數(shù)為NAD100 mL 1 mol/L NaClO溶液中ClO的數(shù)目為0.1NA個4下列說法正確的是A丙烷分子中三個碳原子在一條直線上B含5個碳原子的有機物，分子中最多可形成4個CC單鍵C丁烷有兩種同分異構體D二氯甲烷有兩種同分異

3、構體5下列物質和空氣接觸可發(fā)生氧化還原反應的是 Al Na2SiO3溶液 Na2O2 燒堿溶液 Fe(OH)2濁液A B C D6下列化學用語表示正確的是A二氧化碳的電子式為：B乙烷的結構式為CH3CH3C甲烷的比例模型為： DCl離子的結構示意圖：7下列離子方程式不正確的是ANO2通入大量水中：3NO2H2O2H2NO3NOB NaOH溶液與H2SO4溶液反應：H+OHH2OCNa2CO3水解：CO32-+H2OHCO3-OH-DCl2氣通入燒堿溶液中：Cl22OHClClOH2O8下列水溶液顯酸性的是A硫酸鈉溶液B碳酸氫鈉溶液C碳酸鈉溶液D氯化鐵溶液9下列反應中，屬于加成反應的是A加熱酒精

4、、醋酸、濃硫酸的混合液 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C苯與濃硝酸、濃硫酸共熱生成硝基苯 D甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失10已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是1411.0 kJ·mol-1 和1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為A44.2 kJ·mol-1B44.2 kJ·mol-1C330 kJ·mol-1D330 kJ·mol-111采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是A加入一種反應物 B增大體系的壓強C升高溫度 D使用催化劑12下列過程是非自發(fā)的

5、是A水由高處向低處流 B天然氣的燃燒C鐵在潮濕空氣中生銹 D室溫下水結成冰13室溫時，0.1 mol/L的一元酸HB在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述正確的是：A該溶液的pH4B升高溫度，該一元酸的電離平衡向左移動C向溶液中加少量水，c(H+)增大D由水電離出的c(H+)為1.0×104 mol/L14有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A向AgCl濁液中加入較濃的KI溶液，無明顯現(xiàn)象BAgCl難溶于水，則該物質不溶于水CCl被沉淀完全時在溶液中的濃度為0D該平衡可用AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq) 表示15將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A水的離子積變大、p

6、H變小、呈中性B水的離子積不變，pH不變、呈中性C水的離子積變小、pH變大、呈堿性D水的離子積變大、pH變小、呈酸性16下列有關電池的說法正確的是A手機上用的鋰離子電池屬于一次電池 B甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能C銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 D鋅錳干電池中，鋅電極是正極17航天飛機常用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣放出20.05 kJ熱量。下列說法中錯誤的是A該反應中肼作還原劑 B液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol-1C該動力源的優(yōu)點之一是反應產(chǎn)物對環(huán)境無污染D反應的熱化學方程式為：N

7、2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) H=641.6 kJ·mol-118一定溫度下有可逆反應：A(g)2B(g) 2C(g)D(g) ?，F(xiàn)將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時，改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是A在05min內，正反應速率逐漸增大B反應從起始至8min時，A的轉化率為50%C5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等D第15min時，B的體積分數(shù)為25%19在2升的密閉容器中，加入4 mol 的A和4 mol 的B，發(fā)生以下反應：2A(g)+ B(g)2C(g)

8、 。在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是 A2.8 mol B1.6 mol C2.4 mol D1.2 mol20為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是A圖2中的A為分液漏斗B圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率C若圖1所示的實驗中反應速率為，一定能說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好D圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率二填空題(共44分)21（16分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、

9、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）工業(yè)上冶煉M的方法是 ；L在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示）。（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se的最高價氧化物對應的水化物化學式為_。 （3）實驗室在配制MCl3的溶液時，應該將MCl3固體溶解在 中，再稀釋到合適的濃度。若把MCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。（4）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3構成分子A，A的電子式為 。 （5）X、Z與L形成的某鹽的水溶液顯酸性，寫出相關的離子方程式：_。22（12分）下圖中甲、乙是電化學實驗

10、裝置。（1）若甲乙兩裝置的燒杯中均盛有CuSO4溶液，反應一段時間后：表面有紅色物質析出的電極是：甲裝置中的_棒，乙裝置中的_棒。（填化學式）乙裝置碳棒表面發(fā)生的電極反應式是：_。乙裝置反應一段時間后，溶液中c(CuSO4）減小，要恢復到起始濃度，可向溶液中加入適量_（填化學式）。（2）若甲乙兩裝置的燒杯中均盛有飽和NaCl溶液：甲裝置碳棒表面發(fā)生的電極反應式是：_。若乙裝置轉移0.02 mol e后停止實驗，NaCl有剩余，燒杯中溶液體積為200 mL（室溫），則此時溶液pH_（不考慮電解產(chǎn)物的相互反應）。23（10分）有效地開發(fā)利用CO2，對解決溫室效應和資源短缺有重要意義。工業(yè)上可用CO

11、2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2) 。（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K 。（3）該實驗過程中放出的熱量 （填“”或“”或“=”） 49.0 kJ。（4）下列措施中既能加快正反應速率，又能使平衡正向移動的是 。A升高溫度 B充入He(g)，使體系壓強增大C將H2O(g)從體系中分離 D再充入1 mol

12、CO2和3 mol H2（5）據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯誤的是 。A使用Cu-Zn-Fe催化劑可提高生產(chǎn)效率B反應在300進行可推測該反應是吸熱反應 C充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D其它條件不變，增大壓強該反應的平衡常數(shù)增大24（6分）在20 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液。（1）當加入10 mLNaOH溶液時，溶液呈酸性，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為：_。（2）當溶液呈中性時，加入的NaOH溶液的體積：

13、VNaOH（aq）_ 20 mL（填“”或“”或“”）。（3）當加入20 mLNaOH溶液時，c(CH3COOH)c(CH3COO-)_mol/L。三實驗題(共10分)25（10分）右圖為用HCl濃度為0.100 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的裝置。（1）儀器A的名稱是 。（2）用酚酞作指示劑，滴定終點時觀察到的現(xiàn)象是 。（3）某同學滴定時記錄的數(shù)據(jù)如下： 實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定完成時，消耗鹽酸的體積/mL120.0022.40220.0022.42320.0022.38待測NaOH溶液的濃度為 moL/L。（4）中和滴定過程中，下列操作可能會使測定結果發(fā)生偏差，請用“偏高”或“偏低”或“無影響”回答： 滴定管A用蒸餾水洗凈后就加入鹽酸_。滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)_。四計算題(共6分)26（6分）濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況）。計算：（1