中考復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)類型方程式書寫訓(xùn)練題(無答案)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上復(fù)分解反應(yīng)專題復(fù)習(xí)（不能進(jìn)行的反應(yīng)打叉）1 酸+堿= n加油Al(OH)3+ HCl= Cu(OH)2+n加油 H2SO4=Fe(OH)3+ HCl= n加油 NaOH+ HCl= Ba(OH)2+ H2Sn加油O4= Mg(OH)2+ HCl=n加油Fe(OH)3+ H2SO4= 2酸+鹽= n加油 n加油 CaCO3+ HCl= n加油 Na2CO3+ n加油HCl= AgNO3+HCl= n加油 Na2CO3+H2SO4= HCl+ Na2SO4=n加油 H2SO4+BaCl2=H2SO4+n加油Ba(NO3)2= NaHCOn加油3+ HCl=K2CO3+ H

2、Cl= n加油 H2SO4+Ba CO3=H2SO4+KCl= n加油 HCl+Ba CO3=HCn加油l+ BaSO4= HNO3+ Nn加油a2CO3 =HNO3+AgCl=3、酸+金屬氧化物= n加油 Fe2O3+ n加油HCl= Fe2O3+ H2SO4n加油= CuO+ HCl= n加油 CuO+ H2SO4= Al2O3+ Hn加油2SO4= CaO+ HNn加油O3=4、鹽+堿= n加油 CuSO4+ NaOH= n加油 FeCl3+ NaOH=Na2n加油CO3+Ca(OH)2= CuSn加油O4+Ba(OH)2=Cu(OH)2 + FeCl3= n加油 MgCl2+ KOn加

3、油H=AlCl3+ NaOH= n加油 Fe2 (SO4)3+ Ba(OHn加油)2=NaOH+CaCO3 = Nan加油Cl+ KOH=Fe(OH)3+ BaSO4= n加油 Na2CO3+Ba(OH)2=Can加油CO3+Ba(OH)2=5鹽+鹽= n加油 NaNO3+ BaCn加油l2=NaCl+ AgNO3=Na2SO4+ BaCl2=KCn加油l+ Na2SO4 =Na2SO4+ Ba(NOn加油3)2=NaNO3+ BaSO4 = Na2CO3 + BaCl2=n加油K2CO3 +CaCl2=Na2SO4+ Ca(NO3)2n加油=Na NO3 +CaCO3 =BaCO3+Ca(n

4、加油NO3 )2= 復(fù)分解反應(yīng)必背化學(xué)方程式（必須過關(guān)?。?n加油1、堿性氧化物酸鹽H2OFe2O3+6HCl=2FeCn加油l3+3H2O Fe2O3+3Hn加油2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+Hn加油2SO4=CuSO4+H2O n加油 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、堿酸鹽n加油H2O（實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成H2O，只要是n加油酸和堿就能反應(yīng)）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2n加油+2H2O Cu(OH)2+H2SO4n加油=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=Nn加油aCl+H2O n加油2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+H

5、n加油NO3=NaNO3+H2O Mg(OHn加油)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OBa(OHn加油)2+H2SO4=BaSO4+2H2O n加油 NH3·H2O + HCl = NH4Cl +H2O3、酸n加油鹽新鹽新酸（HCl能和含有CO32n加油-及HCO3-、AgNO3反應(yīng)）（H2SO4能和含有CO32-及HCO3-反應(yīng)n加油，還能和含有Ba2+的鹽反應(yīng)）CaCO3+2HCl=CaCl2n加油+H2O+CO2 Na2CO3+2HCn加油l=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=n加油=AgCl+HNO3 Hn加油2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCln加

6、油Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 n加油 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+Cn加油O24、鹽堿新鹽新堿反應(yīng)物都溶于水（微溶物作反應(yīng)物n加油視為可溶，作為生成物可視為不溶） Cn加油uSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Nn加油a2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCln加油Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2Nn加油aOH NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O n加油 5、 鹽1鹽2新鹽1新鹽2KCl+AgNO3=AgCln加油+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCln加油+NaNO3Na2SO4+BaCl2=Bn加油aSO

7、4+2NaCl BaCl2+2n加油AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)21n加油寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并注明物質(zhì)的類別純堿 （n加油 ） 苛性鈉 （ ） 苛性鉀 （ ） n加油 蘇打 （ ）藍(lán)礬 （ ） 消石灰 （ n加油 ） 高錳酸鉀 （ ） 食醋n加油 （ ）氨水 （ ） 雙氧水 （ ） n加油大理石 （ ） 銅綠 （ ）食鹽 （ ）n加油 小蘇打 （ ） 錳酸鉀 （ n加油 ） 明礬（ ）酒精 （ n加油 ） 天然氣 （ ） 生石灰 （ ） 水銀（ n加油 ）2熟悉物質(zhì)的溶解性，說出下列物質(zhì)是否溶于水，n加油并寫出物質(zhì)或溶液的顏色。氫氧化鈉 （ ）n加油氫氧化鈣 （ ）氫氧化鐵（ ）

8、 氫氧n加油化銅（ ）氫氧化鉀 （ ）氫氧化鋇 （ ）氫氧化鋁（ n加油 ） 氫氧化鎂（ ）硫酸鈣 （n加油 ）硫酸銅 （ ）硫酸鋇 （ ） 氯化銀 （ n加油 ）硫酸銀 （ ） 碳酸鈣 （n加油 ）碳酸鋇 （ ） 碳酸銀 （ ）硝酸鉀 n加油 （ ）硝酸鎂 （ ）硝酸銅n加油 （ ） 硝酸鋇 （ ）總結(jié)：復(fù)分解反應(yīng)n加油的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，所以兩種離子能結(jié)合成水、n加油氣體或沉淀不能共存。如H+和CO32-、OH-；OH-n加油和Ag+、Cu2+、Fe3+、Mg2+； Ba2+和COn加油32-、SO42-；Ag+和Cl-；CO32-和Ban加油2+、Cu2+、Zn2+等不能共存。 【 鹽的溶解性口訣】 n加油 【五大根】鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶 n加油 NH4+ OH NO3n加油 CO32- SO42- 鹽酸(鹽n加油)不